第六章烃的衍生物

1、 教学目的教学重点教学方法教学过程引入展示实验 过渡第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷 卤代烃第一课时1·使学生了解烃的衍生物和官能团概念。2·使学生掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应。掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应实验、分析、归纳从上一章起，我们学习了有机化合物的一些知识，今天我们将继续学习有机化合物。请同学们写出以前学过的一氯乙烷、乙醇、乙酸的结构简式。老师分析这三种有机物的结构，引出烃的衍生物的概念从结构看，这些有机物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而衍变成的，称作烃的衍生物。又这三种物质性质上的差异是由结构决定的，哪么它们的结

2、构上差异在什么地方呢？引出官能团概念这些决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。介绍几种常见的官能团：碳碳双键或三键、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(COOH)、硝基(NO2)、醛基(CHO)。 每种烃的衍生物都是由烃基和官能团两部分组成，学习烃的衍生物的方法是从结构入手，抓住官能团，分析和掌握性质，是学习烃的衍生物的最好方法。本节我们共同学习卤代烃的代表物溴乙烷的性质。看课本P153二、卤代烃，划下卤代烃的定义。第一节 溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷1·分子结构溴乙烷的比例模型和球棍模型，然后分析四式。2·物理性质展示一瓶溴乙烷，看色、闻味，取少量加入试管，滴水振荡、静

3、置，总结物理性质。 无色液体、难溶于水，密度比水大3·化学性质溴乙烷有哪些化学性质呢？（先实验，后写反应方程式）(1)水解反应是取代反应实验强调总结巩固作业 教后记板书设计【61】实验证明，卤代烃水解反应，实质是可逆反应。请同学们考虑一下，为什么卤代烃水解反应需要加碱，并加热？目的是什么？如果溴乙烷与强碱的醇溶液共热，那将发生另外一类反应：消去反应。(2)消去反应有C=C或CC生成 | |有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫消去反应。卤代烃的化学性质：注意反应条件和反应类型之间的关系。例1·2溴

4、丁烷（CH3CHBrCH2CH3）与下列溶液共热，各得到什么产物？写出有关的方程式，注明反应类型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。解析：（1）发生水解反应（取代反应）（2）发生消去反应，可以得到两种产物：CH2=CHCH2CH3 或 CH3CH=CHCH3 强调：写反应方程式时要注意条件。例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应？解析：不是。根据消去反应特点，可以总结出发生消去反应的条件：与卤素原子所连碳原子的邻位碳原子（即位C原子）上必须有H原子。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。（与官能团直接相连的C为，顺次为，如C-C-C-C-Cl）。 练习

5、：课本P155 一（1、3）二（1、2、3、4）三课本P156四练习册第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷 卤代烃一、溴乙烷 3·化学性质1·分子结构 (1)水解反应是取代反应2·物理性质 (2)消去反应教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程 复习引入巩固第二课时卤代烃的一般通性和用途1·使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的综合分析能力。2·使学生了解氟里昂对环境的不良作用，对学生进行环境保护意识的教育。卤代烃的一般通性和用途讨论归纳溴乙烷有哪些化学性质？其它卤代烃的性质如何呢？阅读课本P153二、卤代

6、烃的第一段，了解卤代烃的定义和分类。二、卤代烃1·定义 根据卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃等 根据卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃2·分类 饱和卤代烃 根据烃基种类分 不饱和卤代烃 芳香卤代烃继续阅读课本P153，讨论一氯代烃沸点的变化规律。按含相同碳原子数和不同碳原子数来讨论。3·物理性质：(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。(2)一氯代烷沸点 相同碳原子数：支链越多，沸点越低 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。(3)一氯代烷密度均小于1（即小于水）再继续阅读课本P154，了解卤代烃的化学性质和用途，以及氟里昂对环境的影响。 分析上节课的作业，纠

7、正错误。4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途练习：1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应，可以得到几种产物？写出它们的结构简式。2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷？3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。C2H5ClCH2=CH2CH2BrCH2BrCHCH CH2=CHCl 总结作业 教后记板书设计4·写出由溴乙烷制取乙二醇 的各步反应方程式。解析：1·共6种分子，9种结构式。2·根据水解反应检验X与Ag+反应生成沉淀的颜色判断。（注意要加硝酸酸化）3·略4·思路：CH3CH2BrCH2=

8、CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH通过前面的学习，可以看出卤代烃的性质比较活泼，这是因为卤素原子的缘故，卤代烃的用途也很广泛，特别是应于合成有机物，起到了桥梁作用。练习册二、卤代烃1·定义2·分类3·物理性质：4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途 教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入提问过渡实验强调第二节 乙醇 醇类第一课时乙醇的分子结构和化学性质1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。2·通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力。掌握乙醇的分子结构和化学性质实验探索、启发导学

9、溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，哪么乙醇具有哪些性质呢？今天我们就来学习第二节 乙醇 醇类。第二节 乙醇 醇类一、乙醇1·分子结构：2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，OH对乙醇的化学性质有何影响呢？3·化学性质：乙醇的官能团是羟基OH【6-2】现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na 2C

10、H3CH2ONa + H2此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。过渡实验过渡过渡总结巩固作业 教后记板书设计我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。(2) 氧化反应燃烧： CH3CH2OH+ 3O2 2CO2 +3H2O【补充】催化氧化生成乙醛。前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。(3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低

11、，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。(4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。课本P161一（3）、二（2、3）课本P161 三练习册第二节 乙醇 醇类一、乙醇 (2) 氧化反应1·分子结构： 燃烧2·物理性质： 催化氧化生成乙醛。3·化学性质： (3)消去反应分子内脱水，生成乙烯。(1)与钠反应： (4)取代反应分子间脱水，生成乙醚。教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入 过渡 巩固第二课时乙醇的工业制法，醇类的一般通性1·了解乙醇的工业

12、制法，常识性介绍乙醇的生理作用。2·了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。了解醇类的一般通性自学、导学1·乙醇有哪些化学性质？2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P160选学，总结方法。4·工业制法：(1)乙烯水化法：(2)发酵法研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。

13、请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。二、醇类1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基下列哪些物质属于醇？2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇）3·饱和一元醇：烷基+一个羟基(1) 通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、ROH(2)物理性质： n3， 无色液体、与水任意比互溶4n11，无色油状液体，部分溶于水n 12，无色蜡状固体，不溶于水。 巩固作业 教后记板书设计溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。沸点: 碳原子数越多，沸点越高(3)化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及

14、其产物。消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与OH所连碳原子的邻位碳原子（即位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。氧化条件: 与OH所连的碳原子（即位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。氧化产物：位C原子有两个H原子生成醛，位C原子有一个H原子生成酮。 示例4·几种重要醇结构、性质与用途：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇还有护肤作用。课本P160 一（1、2）二（4）练习册一、乙醇4·工业制法：(1) 乙烯水化法(2)发酵法二、醇类1&

15、#183;定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基2·分类3·饱和一元醇：烷基+一个羟基(1) 通式(2) 物理性质(3) 化学性质4·几种重要醇结构、性质与用途：教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程引入第三节 有机物分子式和结构式的确定第一课时确定有机物的分子式使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。掌握有关有机物分子式确定的方法。讲练结合在无机中，我们经常会碰到计算分子式的问题，请同学们回忆一下，如何计算呢？ 学生思考、讨论、回答在有机物中同样也会遇到这样问题，请阅读课本P162 例1，先求出分子式，再看课本解法。小结：本题

16、是根据式量，结合质量分数来确定的。例2·课本P162法一、见课本法二、先求实验式，再求分子式（同例1）法三、根据方程式求解解：设A的分子式为CxHyOzMr(A)=29×1·6=46CxHyOz + (x+y/4 z/2)O2 xCO2 +y/2 H2O 46g xmol 9yg 2·3g 0·1mol 2·7g则: 12x+y+16z=46 46g/2·3g =xmol/0·1mol 46g/2·3g = 9yg/2·7g即 x=2 y=6 z=1例3·见课本P164解:根据通式和方

17、程式求解。见课本例4·已知某烃相对分子质量为126，确定其可能的分子式。解:126/12整数值为C原子数，余数为H原子数，则分子式是C10H6，又12H可以代替1C，所以分子式又可以为C9H18 ·例5·某气态烃和一单烯烃组成的混合气体4·48L（标准状况）通入溴水中，溴水增重2·8g 。 测得混合气体对氢气的相对密度为13，求两种烃的分子式。解析：根据相对密度，可以求出混合气体的平均式量为13×2=26又分子量小于26的烃只有甲烷，则气态烃为甲烷。根据题意可求出混合气体的总质量=26g/mol ×4·48L/22

18、·4L·mol-1=5·2g，又 溴水总结巩固作业教后记增重2·8g必为烯烃的质量，所以甲烷的质量为5·2g-2·8g=2·4g，则烯烃的摩尔质量=m/n=2·8g/（0·2mol-2·4g/16g/mol）=56g/mol设烯烃的分子式为CnH2n则12n+2n=56 即n=4烯烃的分子式为C4H8小结：（1）确定有机物分子式主要有四条途径：已知实验式和相对分子质量已知通式和相对分子质量已知混合物分子的平均组成和通式已知反应方程式和反应的相关量。（2）求相对分子质量的主要方法：已知标准状况下气

19、体密度，则Mr=22·4已知两种气体的相对密度D，则Mr1=Mr2·D（D=1/2）求有机物分子式的方法较多，特别要注意有机物的通式和方程式的写法。课本P161二(1)、P165一(1、2、3)、二（1、2）课本P162 四（1、2、3）练习册教学课题教学目的教学重点教学方法教学过程复习引入 巩固总结作业 教后记第二课时确定有机物的结构式1·巩固求分子式的方法，根据性质判断结构式。2·通过学习有关有机物分子式、结构式的确定方法，对学生进行科学 方法的教育。确定有机物的结构式讲练结合求有机物的分子式有哪些方法？知道了有机物的分子式，我们还要能够确定有机物的

20、结构式。哪么怎样才能确定有机物的结构式呢？通常我们可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。下面我们以乙醇为例。请同学们根据乙醇的分子式，写出乙醇可能有的结构式。 学生写根据学生写出的结构，比较二者的异同，设疑，怎样才能区别出二者呢？ 学生回答：通过实验，测定数据，进行计算，得出结论。看课本P164 二、通过实验确定乙醇的结构式二、通过实验确定乙醇的结构式课本P166 三、四（4）熟练掌握有机物的实验式、分子式、结构式的确定方法。练习册教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入过渡实验第四节 苯酚苯酚的性质1·使学生了解苯酚的结构、性质和用途。2

21、3;培养学生的实验能力、观察能力和分析能力。苯酚的化学性质酚羟基与醇羟基的区别实验探究前面我们学习了醇类，请回忆一下什么叫醇？结构特点是什么？今天我们再来学习一种含有羟基的有机物酚。第四节 苯酚一、乙苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。苯酚的官能团是羟基OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH，与苯环直接相连【6-3】【6-4】设疑 实验总结巩固作业 教后记板书设计1·弱酸性比H2CO3弱

22、，不能使指示剂变色，又名石炭酸。 C6H5OHC6H5O +H+ C6H5OH +NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影响。【6-5】【6-6】2·取代反应常于苯酚的定性检验和定量测定3·显色反应苯酚溶液遇FeCl3显紫色三、苯酚的用途：阅读课本P169小字。1·苯酚 苯环对羟基的影响：OH更活泼，与活泼金属、碱等反应的性质 羟基对苯环的影响：苯环易与溴发生取代反应2·

23、苯酚的鉴别方法。课本P169 一、二、三课本P169四第四节 苯酚一、苯酚分子结构与物理性质： 注意强调羟基与苯环直接相连 物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、 常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。但易溶于有机溶剂。二、化学性质：苯酚的官能团是羟基OH，与苯环直接相连1·弱酸性比H2CO3弱2·取代反应3·显色反应苯酚溶液遇FeCl3显紫色教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入展示讲述实验第五节 乙醛 醛类乙醛 醛类1·了解乙醛的物理性质和用途。2·认乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的化学性质。3&

24、#183;了解醛类，初了解甲醛的性质和用途。乙醛的化学性质乙醛的氧化反应即银镜反应方程式的书写。实验探究法怎样才能实现下列转化?写出反应方程式。强调醛基的写法，并引人新课。一、乙醛乙醛的分子比例模型，出示一瓶乙醛，总结结构和物理性质。1·分子结构2·物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，<水3·化学性质CHO是乙醛的官能团，对乙醛的化学性质起着决定性的作用。分析：醛基的结构，初步得出乙醛可能具有的化学性质氧化性和还原性。介绍氧化（加氧去氢）和还原（加氢去氧）的定义。(1)加成反应： CH3CHO+H2 CH3CH2OH(2)氧化反应

25、:【6-7】银镜反应 【6-8】与新制的Cu(OH)2反应实验练习过渡总结巩固作业 教后记银镜反应检验醛基Ag+ + NH3·H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氢氧化二氨合银 与新制的Cu(OH)2反应 检验醛基写出下列反应方程式：CH3CH2CHO 与 H2反应 RCHO 与银氨溶液反应 像这样由烃基和醛基组成的化合物叫醛。二、醛类1·定义: R-CHO2·=饱和一元醛通式：CNH2N=1-CHO或CNH2NO3·甲醛（又名蚁醛）：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶

26、液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐 乙醛的化学性质 加成反应还原 氧化反应氧化银镜反应的应用 检验醛基并测定醛基的个数（-CHO2Ag），制镜或水瓶胆（用含醛基的葡萄糖）练习册P160 T15 、9写出 乙醇 乙醛 乙酸 相互转化的反应式。教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入展示过渡实验第六节 乙酸 羧酸乙酸 羧酸1.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。2.通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 3.介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应

27、过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。1·乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2·酯化反应及实质·酯化反应及实质实验探究式写出下列化学方程式（组织学生书写并评判）1·乙醇的催化氧化 2·乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，在日常生活中我们也经常用到它。普通食醋中含有3%5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。我们这节课就来研究乙酸的结构和性质。第六节乙酸乙酸分子的比例模型，出示一瓶食用醋样品，引出乙酸的分子结构和物理性质。一、乙酸1·分子结构2&

28、#183;物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。羧基是乙酸的官能团。 讨论练习实验讨论小结1. 上述实验说明乙酸具有什么性质？2乙酸的酸性比碳酸强还是弱？(1) 弱酸性： 学生写出实验2、3反应方程式。【6-10】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。实验中可以观察到在Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。像这种酸跟醇作

29、用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。(2) 酯化反应取代反应 乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。根据实验6-10，回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片？2·导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3·为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。 总结巩固作业 教后记板书设计饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体

30、倒吸。课本P179二（2、3）练习册第六节 乙酸 羧酸一、乙酸1·分子结构2·物理性质3·化学性质(1) 弱酸性：(2) 酯化反应取代反应教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法教学过程复习引入过渡实验第二课时酯和羧酸1·了解酯的水解反应，并了解乙酸的酯化反应和酯的水解反应是一对可逆反应。2·使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和主要用途。酯的水解反应、羧酸的主要性质酯的水解反应实验探究法、类推法1·什么是酯化反应？用化学方程式表示乙酸和乙醇的酯化反应。2·此实验应注意什么问题？3·酯化反应中“脱水”谁脱OH，谁脱H

31、 ？羧酸和醇反应生成的一类物质叫酯，下面我们就来学习酯的一些性质。二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/根据乙酸与乙醇的反应现象，可以推断出酯的物理性质。3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。酯化反应是可逆反应，请看下面实验。【6-11】 分析过渡总结巩固作业 教后记板书设计4·水解反应：强调断键位置和反应条件。RCOOR/ + NaOH RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？中和酸，平衡右移。像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸

32、的分类、性质和用途。三、羧酸1·定义2· 按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 分 按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5OH) 按含C多少分： 低级脂肪酸（如丙酸）、类 高级脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、RCOOH(2) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。酯的水解反应、羧酸的分类和主要性质。课本P178 一、二（1、4、5）、三、四、五课本P180 六、七练习

33、册二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性质：4·水解反应三、羧酸1·定义2·分类3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：CnH2n+1COOH 或CnH2nO2、RCOOH(2)性质：弱酸性、能发生酯化反应。第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷 卤代烃例1·2溴丁烷（CH3CHBrCH2CH3）与下列溶液共热，各得到什么产物？写出有关的方程式，注明反应类型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应？练习：1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应，可以得到几种产物？写出它们的结构简式。2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷？3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。C2H5ClCH2=CH2CH2BrCH2BrCHC