2013年湖北省荆门市中考化学试卷【含答案可编辑】

1、2013年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题)1. 下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（ ）A.氧化铝B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体2. 下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（ ）A.H2SO3B.Na2S2O3C.KHSO3D.H2SO43. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（ ）A.分子很小B.分子在不断运动C.分子之间有间隙D.分子由原子构成4. 下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（ ）A.木炭B.硫粉C.红磷D.铁丝5. 把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B.A>B&

2、gt;CA.B>A>CC.C>B>AD.A>C>B6. 待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色下列说法不正确的是（ ）A.金属钠与水的反应属于放热反应B.红色均匀，说明溶液是均一的体系C.金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D.金属钠的熔点低于100C7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A.t2C时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3C时甲、乙、丙的饱和溶

3、液降温至t1C，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙D.t1C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%8. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水。下列说法正确的是（ ）A.若样品不含任何杂质，则m<1.8B.若m1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC.若m1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D.若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%二、解答题)9. 化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空： （1）驴皮可作为熬

4、制“阿胶”的原料，“阿胶”可以作为贫血症患者的滋补品，驴皮和血液（干成分）中含有同一种成分属于六大营养素的一种，这种营养素是_；（2）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池沼气的主要成分是_（填分子式）；（3）酒精泼洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的_；（4）合成纤维和羊毛是两种重要的衣服成分，它们可以用_法区别；（5）汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体_（填分子式）10. 如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：请回答下列问题： （1）画出氮原子的结构示意图_，标出氨分子中氮原子的化合价_（2）水分子中氧元素的质量百分含量为_（保留一位小数）

5、（3）写出装置中发生反应的化学方程式_（4）简述汽车尾气中氮的氧化物形成的原因_11. 用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题： （1）固体B的成分是_（用符号表示）；（2）操作I的名称是_；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、_ （填一种实验物品名称）（3）反应、中没有涉及到的化学反应类型是_（填字母代号）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应（4）请书写下列反应的化学方程式：反应_；反应_12. 氯气(Cl2)是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO产物中

6、，次氯酸HClO是一种弱酸氯气溶于水所得溶液称为氯水把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空： （1）仪器X的名称是：_（2）从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于_型气体发生装置（3）氯气在装置丁中被收集，其收集方法为_，装置戊中可得到氯水（4）晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：提出问题：氯水中的什么成分使品红试纸褪色？猜想：猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的_（填化学式）使品红试纸褪色实验探究：

7、实   验   操   作实 验 现 象结  论把品红试纸放入水中(A)_猜想1不成立把品红试纸放入干燥的氯气中试纸不褪色猜想2不成立_试纸不褪色猜想3不成立结论：学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质反思：向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是_13. 某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题： （1）根

8、据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数(g)28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3参考答案与试题解析2013年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题1. C2. D3. B4. C5. B6. C7. D8. B二、解答题9. 蛋白质CH4隔绝氧气灼烧CO10. ,-3NH388.9%4NH3+6NO=5N2+6H2O空气中的氧

9、气和氮气通过汽车进气道进入发动机燃烧室，在电火花引发下发生反应生成氮的氧化物11. Cu，Fe过滤,滤纸BFeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4,2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)312. 分液漏斗固-液，加热向上排空气法HClO,试纸不褪色,把品红试纸放入盐酸溶液中,溶液先变红后褪色13. 因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢。设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g0.4g，Fe+H2SO4FeSO4+H2561522xy0.4g562=x0.4g1522=y0.4gx11.2g，y30.4g，溶液的质量为：11.2