07盖斯定律专练(教师版)备战2020高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版

1、最新修正版专题7盖斯定律专练1 .三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：2 2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：-12SiHCl 3（g）=SiH 2cl2（g）+ SiCl 4（g） AHi=48 kJ imol-i .3SiH 2cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl 3 （g） AH2=-30 kJ moli则反应 4SiHCl 3（g）=SiH4（g）+ 3SiCl4（g）的 A H=kJ - mol【答案】114分析：本题考查的是化学反应原理的综合应用，主要包括反应与能量以及化学反应速率、平衡的相关内容。只需要根据题目要求，利用平衡速率的方法进

2、行计算即可。详解：（1）将第一个方程式扩大 3倍，再与第二个方程式相加就可以得到第三个反应的始变，所以烙变为48X3+（-130）=114kJ mol。2.联氨（又称肿，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1） 2O2（g）+N 2（g）=N 2。4。）AH N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）AH O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） A32 N2H4（l） + N 2O4（l）= 3N 2（g）+ 4H 2O（g） A 4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为AH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为【答案】（1

3、） 2AH3-2 A H2-A H1反应放热量大、产生大量气体（1）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为A h=2 A H3-2 A H2- A H1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。3 .催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和 电可发生两个平行反应，分别生成CH30H和CO,反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH30H（g）+H 2O（g） Hi = 53.7kJ?mol-1ICO2（g）+H 2（g） = C

4、O（g）+H 2O（g） H2 II某实验室控制 CO2和H2初始投料比为1 ： 2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T (K)催化剂CO2转化率()甲醇选择性()543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1: Cu/ZnO纳米棒；Cat.2： Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为 -283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1。H2O(l)=H 20(g) H3=+44.0kJ?mol-1请回答(不考虑温

5、度对 H的影响)：(CH30H) c ( Ha0)(1)反应I的平衡常数表达式 K=;反应II的i二 kJ?mo1.c (CO/ c3(H2)+41.2【解析】(1)反应I的平衡常数表达式c (CH3OH)c ( H2o)K=一；一、一二一；由CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ?mol-1 和-285.8kJ?mol-1 以及C (co2)(H£)2O(l)=H 2O(g)H3=+44.0kJ?mol-1,由盖斯定律可得反应II 的 H2=-285.8kJ?mol-1- (-283.0kJ?mol-1) +44.0kJ?mol-1=+41.2kJ?mol-1 .4. (14

6、分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO (g) +2H2 (g) kCH30H (g) AH1CO2 (g) +3H2 (g) 4、CH30H (g) +H2O (g) AH2CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) AH3回答下列问题：(1)已知反应中的相关的化学键键能数据如下:化学理H-Hc0C主0H-0C-HE/ (kJ.4363431076465413由此计算4 H1=_kJmol-1,已知 H2 = -58kJ mol-1,则出=_kJ mol-1。【答案】(1) 99；

7、 +41【解析】(1)反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO (g) +2H2 (g) l 、CH30H (g)可知反应热 Hi = 1076kJ/mol + 2>436 kJ/mol 3%13 kJ/mol 343kJ/mol 465 kJ/mol = 99kJ.mol-1 °根据盖斯定律可知 一即可得到反应，则4 %=58 kJ/mol + 99-1kJ/mol =+41kJ.mol。5. NOx (主要指NO和N02)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程

8、式如下：-1.2NO 2(g)+H 2O(l)HNO 3(aq)+HNO 2(aq)A H=-116.1 kJ mol-1.3HNO2(aq):=HNO 3(aq)+2NO(g)+H 2O(l)A H=75.9 kJ mol反应 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的 A H=kJ - -mol【答案】-136.2【解析】(1)将两个热化学方程式编号，2NO2 (g) +H2O (l) =HNO 3 (aq) +HNO2 (aq)AH=-116.1 kJ - midl (式)3HNO2 (aq) =HNO3 (aq) +2NO (g) +H2O (l) A H=75.9

9、kJ -mo式)应用盖斯定律，将(式 *3+式)丁2 得，反应 3NO2 (g) +H2O (l) =2HNO 3 (aq) +NO (g) AH=(- 116.1kJ mol-1) 乂 3+75.9 kJ mol- 1菱 2=-136.2kJ mol-1。6,采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列 问题(1) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25c时NzO5(g)分解反应：2N；O4g)-*+ 0:(g)11其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=°W,

10、N2O5(g) 完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)AHi=-4.4 kJ - -nol_-12NO2(g) = N2O4(g)AH 2=-55.3 kJ mol1 .-i则反应 N2O5(g) = 2NO2(g)+ 02(g)的 A H=kJ mol2(2)对于反应2N2O5(g) - 4NO(g)+O2(g), R.A. Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5=NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反应第三步N

11、O+NO3-2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。A. v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有N03C.第二步中N02与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高【答案】53.1 AC【解析】(2)已知：i、2N2O5(g) = 2N 2O4(g)+O 2(g) AH1=-4.4kJ/molii、2NO2(g) = N2O4(g)AH2=-55.3kJ/mol根据盖斯定律可知 i登一ii 即得到 N2O5(g) = 2NO2(g)+1/2O 2(g) AHi=+ 53.1kJ/mol;(2) A、第一步反应快，所

12、以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO, B错误；C、根据第二步反应生成物中有NO2可知NO?与NO3的碰撞仅部分有效，C正确；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选 AC。7. CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1) CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)o已知：C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)A H=75 kJ mol-1_ -1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)A H=394 kJ

13、 mol_ -1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)A H=111 kJ mol该催化重整反应的 A H=kJ - mol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是（填标号）。A.高温低压 B.低温高压C.高温高压D.低温低压247【解析】（1）已知: C(s)+2H2(g尸CH4(g)-1AH=-75 kJ mol C(s)+O2(g尸CO 2(g)-1AH =-394 kJ mol C(s)+1/2O2(g尸CO(g)-1AH =-111 kJ mol根据盖斯定律可知 X2 -即得到该催化重整反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H 2(g)的 AH = +247kJ mol-

14、1。正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选Ao8 .近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:太阳能一-31ft但变，一 一一1(1)反应 I : 2H2SO4(l)=2SO 2(g)+2H 2O(g)+O 2(g) AHi=+551 kJ mol、-1反应出：S(s)+O2(g)=SO2(g) AH 3= - 297 kJ mol 反应n的热化学方程式:【答案】3SO2(g)+2H 2O (g)=2H 2SO4 (l)+S(s)AH2=- 254 kJ mol-1【解析】（1）根据过程，反应II为SO2催化歧化生成

15、 H2SO4和S,反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，反应I+ 反应III 得，2H2SO4 +S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)AH=AHi+AH3=(+551kJ/mol) +(-297kJ/mol ) =+254kJ/mol ,反应 II 的热化学方程式为 3S02( g) +2H2O(g) =2H 2SO4( l) +S(s) A H=254kJ/mol。9 .近期发现，H2s是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒 张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反

16、应系统原理。 » =- -= 10 kJ热化学硫碘循环水分解制氢系统() 出SOJaq) =3。式g) + HQ + ；O式g)- 通过计算，可知系统(I)和系统(n)制氢的热化学方程式分别为 、, 制得等量H2所需能量较少的是。【答案】H2O(l)=H 2(g)+ 1 02(g)A H=+286 kJ/mol H2s(g)=H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol 系统(II)21【解析】(1)根据盖斯定律，把系统(I )的二个热化学万程式相加可得：H2O(l) =H2(g)+ 02(g) A至2862kJ?mol-1;把系统(n )的三个热化学方程式相加可得：H2s(g)

17、=H2(g)+S(s) 生120 kJ?mol-1;由上述两个热化学方程式可得，制得 1mol H2,系统(I )需要吸收286kJ能量，系统(n)需要吸收20kJ能量，所以制得等量H 2所需能量较少的是系统(n )。10 . 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： (1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g尸 C 4H8 (g)+H 2(g)A H1已知： C4H 10(g)+ O2(g)= C 4H8(g)+H 2O(g) AH2=-119 kJ mol-12Hz(g)+ O2(g)= H2O(g) A H3=-242

18、kJ mol-1 2 反应的 AH1为 kJ mol-1。【答案】+123kJ mol 1【解析】(1)根据盖斯定律，用式-式可得式，因此H1=AH2-AH3=-119 kJ/mol +242 kJ/mol=+123kJ/mol。11 .神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有着广泛的用 途。回答下列问题：3 (1)已知：As(s)+2”(g)+2O2(g尸H 3AsO4(s)AH11 H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH25 2As(s)+ * O2(g) =As 2O5(s)A H 3则反应 As2O5(s) +3H

19、2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 A H =。 【答案】2X H1- 3AH2- AH3(1)待求解反应可以由反应X2-反应 与-反应，则4 H=2AHi-3AH2-A H3。12 . TiCl4是由钛精矿(主要成分为 丁。2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯©4的流程示意图如下:钛精矿氯化过理沸膊炉”粗 TiCL精制过程,蒸馈塔纯 TiCL(1)氯化过程：。2与C12难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2 Cl2(g尸 TiCl4(g)+ 02(g)AHi=+175.4 kJ mol-1_-12c(s)+O2(g)=2CO(g) AH

20、2=-220.9 kJ mol 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式：。【答案】TiO2(s)+2Cl 2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol【解析】(1)生成TiCl 4和CO的反应方程式为 TiO2 + 2Cl2+2C=TiCl4+2CO,根据盖斯定律，两式相加，得到 TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s尸TiCl 4(g)+2CO(g)AH=AH+AH2= (-220.9 kJ mol-1) + (+175.4 kJ mol-1)-1=-45.5kJ mol 。13 .碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法

21、生产。回答下列问题：(1)已知： 2NaOH(s)+CO 2(g尸 Na2CO3(s)+H2O(g)AHi=-127.4 kJ mol-1NaOH(s)+CO 2(g)= NaHCO 3(s) 刖1=- 131.5 kJ mol-1反应 2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 AH= kJ mol-1,该反应的 平衡常数表达式K=o【答案】135.6 c(H2O)>(CO)【解析】(1)2XD得到：2NaHCO3(s尸Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) H=( 127.4+2M31.5)kJ mol 1= + 135.6kJ mol1,

22、Na2CO3和NaHCO3为固体，根据化学平衡常数的定义K= c(H 2O) >C(CO)。14 .氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)氢气可用于制备 H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l )AH1O2(g)+B(l)=A(l)+H 2O2。)AH2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则 &(g)+ O 2(g)= H2O2。)的AH 0填4”、“哪“=”。)【答案】(1) <【解析】试题分析：H2(g)+A(l)=B(l)AH1 , O2(g)+B(l)=A(l)+H 2O2Q)AH2,两反应的ASV0,根据 A

23、G=A H-TAS因为均为两反应自发反应，因此 AH均小于 0,将+得：H2(g)+ O2(g尸H2O2Q)的 A H=AHi + AHi<0,故答案为：V。15.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)已知反应 2HI(g) =H 2(g) + 12(g)的 A H= +11kJ - m1011mol H 2(g)、imol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。【答案】(1) 299【解析】(1)键能一般取正值来运算，AH=E (反应物键能总和) E (生成物键

24、能总和)；设1molHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ,代入计算：+11=2x ( 436+151), x =299。16.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：它由两步反应组成：i. H2SO4 =SO3 (g) +H2O (g) H=+177kJ/molii . SO3 (g)分解。L (L1、L2), X可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，ii中SO3 (g)的平衡转化率随 X的变化关系。X代表的物理量是。判断Li、L2的大小关系，并简述理由： 。【答案】(1)压强 L2>Li

25、 2SO3 (g) = 2SO2 (g) +O2 (g) H=+196kJ/mol,压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【解析】(1)根据反应II和步骤i写出步骤ii的热化学反应方程式为：2SO3(g) = 2SO2(g) +O2(g) H=+196KJ ?mol-1该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故 X代表的物理量为压强。根据可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故 L2>L1。17.氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应n :I .4NH

26、 3(g)+5O 2(g) .- 4NO(g)+6H 20(g) H 1=-905 kJ/mol口 .4NH 3(g)+3O 2(g) -2N 2(g)+6H 2O(g) H2(1)已知:物质中断裂1mol化学键需要的能量/kJNOO2N2629496942贝出=°【答案】-1265kJ/mol【解析】(1)盖斯定律：I -n得 2Nz(g)+2O24NO(g) AH= Hi- H2=-905- HzKJ/mol ； H二反应物总键能-生成物总键能=2X942+2X496-4 >29=360KJ/mol ；所以： H2=AHi- H=-905-360=-1265kJ/mol ;

27、答案：-1265kJ/mol。18.某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时 间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应 i： H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2H2O(l)AH1 = -247.5 kJ/mol反应 ii : L(aq) + 2s2O32-(aq) = 2I (aq) + S4O62-(aq) AH = -1021.6 kJ/mol(1) H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为 。【答案】H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H +(aq)=S4O62-(aq)

28、+2H 2O。) H=-1269.1kJ/mol【解析】(1)已知反应 i： H2O2(aq) + 2I (aq) + 2H+(aq) = I2(aq) + 2H2O。)AH1 = -247.5 kJ/mol反应 ii : I2(aq) + 2s2O32-(aq) - 2I (aq) + S4O62-(aq)AH2 = -1021.6 kJ/mol根据盖斯定律，由 i+ii 得反应 H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq尸S4O62-(aq)+2H2O(l) H=A H1+AH2=-1269.1kJ/mol ,故H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为H2O2(aq)+2S2

29、O32-(aq)+2H +(aq)=S4O62-(aq)+2H 2O(l) H=-1269.1kJ/mol 。H2O19.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为和(填化学式)(2)已知：4NH 3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g) Hi = a kJ/mol4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+6H 2O(g) H2= b kJ/molH 2O(l)=H 2O(g) H 3=+c kJ/mol则反应 4NH3(g)+3O2(g)

30、=2N 2(g)+6H 2O(l)的 H=kJ/mol1【答案】N2【解析】(1)根据流程图可知 NH3与废气中的NO、NO2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；(2) 4NH3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g)Hi= a kJ/mol4NH3(g)+5O2(g尸 4NO(g)+6H 2O(g)H2= b kJ/mol HzO(l)=H 2O(g)H3=+c kJ/mol根据盖斯定律，将( X2+ X3- >30) X1 ,整理可得 4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l)51一 一+ 3b + 30c) H= 5kJ/mol。20 .二氧化

31、碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原 CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题：(1)从循环结果看，能量转化的主要方式是 反应 2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=kJ/mol。Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是 【答案】太阳能转化为化学能564 催化剂(1)仔细分析图象可知在太阳能的作用下实现了反应，2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g),所以实现了太阳能向化学能的转化；利用盖斯定律进行计算将已知两个热化学方程式相加后再乘以2即得：2CO2(g)=2CO(g)+O 2(g) H=+5

32、64kJ/mol ；Zn/ZnO在反应中循环使用，反应中起到催化剂的作用。21 .有效除去大气中的 SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由下图关系可得： H4=。【答案】 Hi + A H2-AH3【解析】(1)根据盖斯定律分析，反应的能量变化取决于反应物和生成物，与过程无关，所以根据图分析，有Hi+ H2=A H3+AH4,可以计算4 H4=A Hi + H2 H3022 .甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。(1)已知在常温常压下： 2CH30H (l) + 302 (g) =2CO

33、2 ( g) + 4h0 (g)AH=- 1275.6 kJ/mol 2C0 (g) + 02 (g) = 2CO2 (g)AH = - 566.0 kJ/mol H2O (g) =H 2O (l)AH= 44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。【答案】CH30H (l) + 02(g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH = - 442.8 kJ / mol【解析】(1)已知 2CH30H (l) + 302 (g) =2C0 2 (g) + 4也0 (g) AH=- 1275.6 kJ/mol 2C0 (g) + 02 (g) = 2C02

34、 (g) AH = - 566.0 kJ/mol H2O (g) =H 2O (l)AH= 44.0 kJ/mol据盖斯定律，(- + x 4) + 2 得：CH30H (l) + O2 (g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH = - 442.8 kJ /mol因此，本题正确答案是：CH30H (l) + O2 (g) =C0 (g) + 2H2O (l)； AH =- 442.8 kJ / mol示使用催化剂时的能量变化，若投入23. I、在528K、固定计提的容器中，反应 C0(g)+2H 2(g)?CH30H(g)过程中能量变化如图所示，曲线H表a molCO、2amolH

35、2,平衡时能生成 0.1amolCH30H ,反应就具工业应用价值。能M kjmol(1)该反应的热化学方程式为 ;(2)关于反应历程I与反应历程n相比较，下列说法正确的是 ；A.反应历程n比反应历程I放出的热量少B.反应历程n比反应历程I反应速率快C.反应历程n比反应历程I平衡常数小D.反应历程n和反应历程I中co转化率相同【答案】C0(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91kJ/mol BDI、(1)图象分析可知反应生成0.5mol甲醇的始变 H=209.5 kJ /mol-255 kJ /mol=-45.5 kJ /mol ，反应CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)的烙变 H=-91 kJ /mol ,标注物质聚集状态和对应反应的烙变写出反应的热化学方 程式为：C0(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91 kJ /mol ,最新修正版故答案为：CO(g)+2H 2(g) ?CH 30H(g) H=-91 kJ /mol ；(2)使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变化学平衡，则不会改变反应的始变、不会影响反应物转化率、 不影响化学平衡常数，A.反应历程n和反应历程I放出的热量相同，故 A错误；B.反应历程n降低了反应的活化能，反应速率比反应历程I反应速率快，故B正