材料学名词解释

1、实用标准文案名词解释精彩文档化学元素(elements )化学元素，简称元素，是化学元素周期 表中的基本组成，现有113种元素，其中原 子序数从93到113号的元素是人造元素。物质(matter)物质是客观实在，且能被人们通过某种 方式感知和了解的东西，是元素的载体。材料(materials)材料是能为人类经济地、用于制造有用 物品的物质。化学纤维(man-made fiber, chemical fiber)化学纤维是用天然的或合成的高聚物 为原料，主要经过化学方法加工制成的纤 维。可分为再生纤维、合成纤维、醋酯纤维、无机纤维等芯片(COMS chip)芯片是含有一系列电子元件及其连线 的小

2、块硅片，主要用于计算机和其他电子设 备。光导纤维(optical waveguide fibre ) 光以波导方式在其中传输的光学介质 材料，简称光纤。激光(laser)(light amplification by stimulated emission of radiation简写为：laser )激光是利用辐射计发光放大原理而产生的 一种单色(单频率)、定向性好、干涉性强、 能量密度高的光束。超导(Superconduct)物质在某个温度下电阻为零的现象为 超导，我们称具有超导性质的材料为超导 体。仿生材料(biomimetic matorials)仿生材料是模仿生物结构或功能，人为 设

3、计和制造的一类材料。材料科学(materials science)材料科学是一门科学，它从事于材料本 质的发现、分析方面的研究，它的目的在于 提供材料结构的统一描绘，或给出模型，并 解释这种结构与材料的性能之间的关系。材料工程(materials engineering)材料工程属技术的范畴，目的在于采用 经济的、而又能为社会所接受的生产工艺、加工工艺控制材料的结构、性能和形状以达 到使用要求。材料科学与工程(materials scienceand engineering)材料科学与工程是研究有关材料的成 份、结构和制造工艺与其性能和使用性能间 相互关系的知识及这些知识的应用， 是一门 应用

4、基础科学。材料的成份、结构，制造工 艺，性能及使用性能被认为是材料科学与工 程的四个基本要素。成份(composition)成分是指材料的化学组成及其所占比 例。组织、结构(morphology 、 structure)组织结构是表示材料微观特征的。组织是相的形态、分布的图象，其中用肉眼和放 大镜观察到的为宏观组织，用显微镜观察到的为显微组织，用电子显微镜观察到的为电 子显微组织。结构是指材料中原子或分子的 排列方式。性能(property )性能是指材料所具有的性质与效用。工艺(process)工艺是将原材料或半成品加工成产品的方法、技术等。使用性能(peformance)材料在具体的使用条

5、件和环境下所表现出来的行为。上一页 下一页电负性(electro negativity )周期表中各元素的原子吸引电子能力 的一种相对标度为电负性，又称负电性。元 素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非 金属性也愈强。电负性的定义和计算方法有 多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有 3种：LC鲍林提出的标 度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟 的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负 性。RS密立根从电离势和电子亲合能计算 的绝对电负性。AL阿莱提出的建立在核和 成键原子的电子静电作用基础上的电负性。 利用电负性值时，必须是同一套数值进行比 较。元素的电负性值(鲍林标度)元素

6、 电负性氢 2.20铳 1.36锂0.98 钛 1.54 钠 0.93 1.63 钾0.82 铭0.79 铁1.31 银0.95 锌1.61 碑1.78 锦2.55 硫2.01 氟2.33 澳2.191.66锄0.82镒1.55艳1.83镀1.57钻1.88镁1.91钙1.00铜1.90锢1.65钢0.89硼2.04铝2.18钱1.81睇2.05锢2.02蛇2.04氧3.44碳2.58硅1.904西2.55错3.98锡1.96氯3.16铅2.96氮3.04碘2.66磷离子键（ionic bond ）离子键是通过异性电荷之间的吸引产生的化学结合作用，又称电价键。电离能小 的金属原子（如碱金属）和

7、电子亲合能大 的非金属原子（如卤素）接近时，前者将失去 电子形成正离子，后者将获得电子形成负离 子，正负离子通过库仑作用相互吸引。当这 种吸引力与离子的电子云之间的排斥力达 到平衡时，形成稳定的以离子键结合的体 系。离子键的特征是作用力强，而且随距 离的增大减弱较慢；作用不受方向性和饱和 性的限制，一个离子周围能容纳多少个异性 离子及其配置方式，由各离子间的库仑作用 决定。以离子键结合的体系倾向于形成晶体 以便在一个离子周围形成尽可能多的离子 键，例如NaCl分子倾向于聚集为 NaCl晶体, 使每个钠(或氯)离子周围的离子键从1个变 为6个。共价键(covalent bond)共价键是原子之间

8、通过共享电子而产生的化学结合作用。典型的共价键存在于同 核双原子分子中，由每个原子提供一个电子 构成成键电子对。这对电子的自旋方向相反集中在中间区域，并吸引带正电的两个原子 的核心部分而把它们结合起来。在异核双原 子分子中，2个原子的核心部分对成键电子 的吸引力不同，成键电子偏向一方，例如在 氟化氢分子中电子偏向氟，这种化学键称为 极性键。共价键的特征是有饱和性、方向性 和作用的短程性。一个原子能形成的典型共 价键的数目等于该原子的价电子数 ，称为它 的原子价。共价键之间有特定的相对取向，例如水分子呈弯曲形，而二氧化碳分子是直 线形的。共价键的方向性使分子具有特定的 几何形状。金属键(meta

9、llic bond )使金属原子结合成金属的相互作用。金属原子的电离能低，容易失去电子而形成正 离子和自由电子，正离子整体共同吸引自由 电子而结合在一起。金属键可看作高度离域的共价键，但没有饱和性和方向性。金属 键的显著特征是成键电子可在整个聚集体 中流动，这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和嫡值、延展 性和金属光泽等。分子键(molecule bond)惰性气体分子间是靠分子键结合的，其 实质是分子偶极矩间的库仑相互作用，这种结合键较弱。其分子间相互作用力为范德华 力。氢键(hydrogen bond)一个与电负性高的原子 X共价结合的氢 原子(X-H)带有部分正电荷，

10、能再与另一个 电负性高的原子(如Y)结合，形成一个聚集 体X-HY的化学结合作用。X、Y原子的电 负性越大、半径越小，则形成的氢键越强。例如,F-HF是最强的氢键。氢键表面上有 饱和性和方向性：一个H原子只能与两个其 他原子结合，X-HY要尽可能成直线。但氢 键H-Y之间的作用主要是离子性的，呈现的 方向性和饱和性主要是由 X和Y之间的库仑 斥力决定的。氢键可以在分子内形成，称为内氢键；也可以在两个分子之间形成。分子 间的氢键可使很多分子结合起来，形成链状、环状、层状或立体的网络结构。氢键的键能比较小，通常只有1725千 焦/摩尔。但氢键的形成对物质的性质有显 著影响，例如使熔点和沸点升高；溶

11、质与溶 剂之间形成氢键，使溶解度增大；在核磁共 振谱中氢键使有关质子的化学位移移向低 场；在红外光谱中氢键 X-HY的形成使X-H 的特征振动频率变小并伴有带的加宽和强 度的增加；氢键的形成决定蛋白质分子的构 象，在生物体中起重要的作用。晶体(crystal)微粒(原子、分子或离子)在空间呈三 维周期性规则排列的固体。自然界的物质有3种存在形态，即气体、液体和固体，固体物 质又有晶体和非晶态之分，例如玻璃是非晶 态物质。固体物质中绝大多数都是晶体，如金属、合金、硅酸盐，大多数无机化合物和 一些有机化合物，甚至植物纤维都是晶体。 有些晶体具有规则的多面体外形，如水晶，称为单晶体；有些则没有规则整

12、齐的外形，如金属，整个固体是由许多取向随机的微小 单晶颗粒组合而成 ，这样的固体称为多晶 体。晶体的一切性质无不与其内部结构有 三维周期性这个特征密切相关，如晶体具有 固定的熔点、各向异性、对称性、能使 X射 线发生衍射。固体物质是否为晶体，一般用X射线衍射法予以鉴定。另外，晶体还具有对 称性。准晶 (Quasicrystal )准晶是同时具有长程准周期平移性和非晶体学旋转对称性的固态有序相。准周期性和非晶体学对称性构成了准晶结构的核心特征。非晶(amorphism)与晶体不同，非晶体原子排列是短程有 序、长程无序，固体的性能是各向同性的。液晶(liquid crystal )液晶态是介于三维

13、有序晶态与无序晶态之间的一种中间态。在热力学上是稳定 的，它既具有液体的易流动性，又具有晶体 的双折射等各向异性的特征。处于液晶态的物质，其分子排列存在位置上的无序性，但 在取向上仍有一维或二维的长程有序性，因此液晶又可称为“位置无序晶体”或“取向 有序液体”。液晶材料都是有机化合物，有 小分子也有高分子，其数量已近万种，通常 将其分为二大类，热致液晶和溶致液晶。热 致液晶只在一定温度范围内呈现液晶态，即这种物质的晶体在加热熔化形成各向同性 的液体之前形成液晶相。热致液晶又有许多 类型，主要有向列型、近晶型和胆备型。溶 致液晶是一种只有在溶于某种溶质中才呈 现液晶态的物质。基元(element

14、)组成晶体的原子、离子、分子或原子团 统称称为晶体的基本结构单元，简称基元。 点阵(lattice)晶体基元周期性排列的点的集合，它就称为“晶格”(或点阵)，这些点被称为格点。因此，可以说晶体的结构是由组成晶体 的基元加上空间点阵来决定的。晶胞(crystal cell)晶胞是晶体的基本结构单位。反映晶体结构三维周期性的晶格将晶体划分为一个 个彼此互相并置而等同的平行六面体，即为 晶胞。晶胞包括两个要素：一是晶胞的大小、 型式；另一是晶胞的内容，前者主要指晶胞 参数的大小，即平行六面体的边长 a、b、c 和夹角a、8、丫的大小，以及与晶胞对应 的空间点阵型式，即属于简单格子 P还是带 心格子I

15、、F或C等；后者主要指晶胞中有哪 些原子、离子以及它们在晶胞中的分布位置 等。面心立方结构 (fcc face-centered-cubic ),体心立方结构 (bcc body-centered-cubic )和密排六方结构 (hcphexagonal close-packed )金属所具有的典型晶体结构为面心立 方结构（fcc ）（图2-27）,体心立方结构 （bcc）（图2-28）和密排六方结构（hcp） （图2-29）,皆属于立方结构晶系。具有面心立方结构的常见金属有：y- Fe、Al、Ni、Cu、Ag、Au、Pt,等具有体心立方结构的常见金属有：3- Ti、V、Cr、a -Fe、3

16、-Zr、Nb M。Ta、 W具有密排六方结构的常见金属有：a- Ti、a -Zr、Ca Mg Zn 等离子键（ionic bond ）离子键是通过异性电荷之间的吸引产生的化学结合作用，又称电价键。电离能小 的金属原子（如碱金属）和电子亲合能大 的非金属原子（如卤素）接近时，前者将失去 电子形成正离子，后者将获得电子形成负离 子，正负离子通过库仑作用相互吸引。当这 种吸引力与离子的电子云之间的排斥力达 到平衡时，形成稳定的以离子键结合的体 系。离子键的特征是作用力强，而且随距 离的增大减弱较慢；作用不受方向性和饱和 性的限制，一个离子周围能容纳多少个异性 离子及其配置方式，由各离子间的库仑作用

17、决定。以离子键结合的体系倾向于形成晶体 以便在一个离子周围形成尽可能多的离子 键，例如NaCl分子倾向于聚集为 NaCl晶体, 使每个钠（或氯）离子周围的离子键从1个变 为6个。上一页 下一页硅酸盐结构（silicate structure）硅酸盐结构是一种共价晶体的结构，硅 酸盐的基本结构单元就是四面体（图2-33）,硅原子位于氧原子四面体间隙中， 每个氧原子外层只有 7个电子，为-1价，还 能和其他金属离子键合，其中 Si的配位数 是4,氧的配位数是2, Si-O-Si的结合键间 键角接近145。这种硅氧四面体可以孤立 地在结构中存在，如镁橄榄石Mg2SiO4 ,错 英石ZrSiO4等；也

18、可以通过其顶点互相连 接；除可以连成骨架状外，还可以连成链状 和层状（图2-34 ）。莫莱石就是链状硅酸盐， 高岭土和滑石则是层状硅酸盐。离子晶体结构（ion crystal structure）离子晶体是由正负离子通过离子键，按一定方式堆积起来而形成的，也就是说，离 子晶体的基元是离子而不是原子了，这些离子化合物的晶体结构必须确保电中性，而又能使不同尺寸的离子有效地堆积在一起。多数盐类，碱类（金属氢氧化物）及金属氧化物都形成离子晶体周期性(periodicity)对空间点阵，可以看成是由几何点沿空 间三个不共面的方向各按一定距离无限重 复地平移构成(图2-20),每个方向的一定 平移距离称为

19、该点阵在该方向的周期，故周期性也可以称之为平移对称性。理想晶体的 内部结构是组成晶体的原子、分子或原子团等在三维空间中有规则地周期性重复排列， 这种周期性排列是晶体最基本的特点，也是研究晶体各种物理性质的重要基础。对称性(symmetry)晶体的对称性是指晶体经过某种几何 变换(平移、旋转等操作)仍能恢复原状的 特性。配位数(CNcoordination number)对于简单晶格，配位数CN为晶格中任一原子周围最近邻且等距离的原子数； 致密度(堆积因子)(Packing factor )原子体积占总体积的百分数。若以一个 晶胞来计算，致密度就是晶胞中原子体积与 晶胞体积之比，即k=nv/V，

20、其中v为单个原 子的体积，V为晶胞体积，n为一个晶胞中 的原子数。离子半径(ionic radius )离子半径是反映离子大小的一个物理 量。离子可近似视为球体，离子半径的导出 以正、负离子半径之和等于离子键键长这 一原理为基础，从大量X射线晶体结构分析 实测键长值中推引出离子半径。离子半径的大小主要取决于离子所带电荷和离子本身 的电子分布，但还要受离子化合物结构型式(如配位数等)的影响。负离子配位多面体(Anion coordination polyhedron)负离子配位多面体指的是离子晶体结 构中，与某一个正离子成配位关系而且相邻 的各个负离子中心线所构成的多面体。空位(vacancy)

21、如果晶格中某格点上的原子空缺了，则称为空位，这是晶体中最重要的点缺陷。间隙原子(interstice)脱位原子有可能挤入格点的间隙位置， 形成间隙原子。色心(color center)离子晶体的某些点缺陷是有效电荷的 中心，他们可能束缚电子，这种缺陷的电子结构能吸收可见光而使该晶体着色，故称这 种能吸收可见光的晶体缺陷为色心。刃位错、螺位错(edge dislocation 、 screw dislocation)晶体中由于滑移或晶体失配 ，原子或离 子排列的点阵结构发生畸变的线型缺陷轨 道称为位错线，简称位错(dislocation)。晶 体中位错的基本类型为刃型位错和螺型位 错。图2-47

22、是刃型位错模型，可以看到， 与完整晶格相比，它多了一个半原子面，而 且这个半原子面象个劈一样，楔入完整晶 体，终止于晶体中，面的边缘是一条线，这 条线周围若干个原子距离内的原子的规则 排列遭到破坏，这就形成了刃位错。如果让 晶体中的一部分在切应力作用下滑移，如图2-47所示，可以发现，发生滑移与未发生滑 移的交界处也是一条直线，其附近原子的规则排列也被破坏了，如图 2-48所示，这些 原子呈螺旋状分布，称这种位错为螺型位 错。晶界 g grain boundary )不同取向的晶粒之间的界面。李晶界(twin boundary)李晶间的界面叫挛晶界，其界面两侧的原子排列成镜面对称。相(phas

23、e)相是指系统中的物质结构均匀的部分。 气体在平衡条件下，不论有多少组分，都是 均匀的，因此气相只有一种，固体内部就比 较复杂了，在固体材料中，具有同样聚集状 态，同样原子排列特征性质，并以界面相互 隔开的均匀组成部分称之为“相”。相可以是单质，也可以是化合物。材料的性能与各 组成相的性质、形态、分布和数量直接有关。组织(morphology)组织是相的形态、分布的图象，其中用 肉眼和放大镜观察到的为宏观组织，用显微镜观察到的为显微组织， 用电子显微镜观察 到的为电子显微组织。相图 (phase diagram )平衡状态下物系的组分、物相和外界条 件间相互关系的几何描述，也称状态图或平 衡图

24、。凝聚体系的相图多数是恒压下的温度 -组分关系图。杠杆定律(lever law)确定某种成份的合金在二相区中各相 的相对含量的法则。首先要确定各单相的成份。在一定温度下，两单相的成份是确定的， 就是温度水平线与相界线的交点所对应的 成份。如图2-58所示，现在我们考虑成份 为C %(wt)的A合金在t1温度下液、固二 相的相对含量。从图中可以看出，液相浓度 为CL %(wt),固相浓度为 C a %(wt),假设 合金的质量为1,液相质量为WL固相质量 为Wx ,则WL+W =1,另外合金A中的含Ni 量应该等于液相含 Ni量和固相合 Ni量之 和，即 WL CL + W C a = 1xC,

25、由这二式可 以得出 WL/ Wa =( C a - C)/(C- CL)= rb /ar ,再变换一下可得 WL?ar = W a ?rb , 这个关系式与以r为支点，以a、b二点为 受力端点的杠杆平衡时的关系类似，故称其为杠杆定律。匀 晶相图(somorphous)这种相图的特点是两组元不但在液态无限互溶，而且在固态也无限互溶。 结晶时， 都是从液相中结晶出单相固溶体。我们把从液相结晶出单相固溶体的结晶过程称为匀 晶转变。具有这类相图的二元合金系有Cu-Ni、Ag-Au、Fe-Ni、Cr-Mo、Cu-Au 等， 有些硅酸盐材料如镁橄榄石（Mg2 SiO4）-铁橄榄石（Fe2SiO2）等也具有

26、此类特征。共晶反应（eutectic reaction ）在共晶相图上有单相区。 两单相区之间 为双相区。另外还都有一条水平线，如Pb-Sn 相图上MEN这表示在水平线所对应的这个 特定温度下有三相共存。E点是二条液相线 AE和BE的交点，在 E点的上方是液相，其 下方是a、B二相共存区。这说明，相当于 E点成份的液相在冷却至三相共存线的温度 时，会同时结晶出成份为 M的a相和成份为 N的8相，这种反应可以写成如下形式：这种由某一成份液相在恒温下同时结晶出二个成份不同的固相的反应称为共晶反应， 发生共晶反应的温度TE为共晶温度，成份为E点的合金为共晶合金。 共晶组织为a相 和B相的机械混合物，

27、它们通常呈层片状相 间分布。共晶相图(eutectic phase diagram ) 两组元在液态无限互溶，固态有限互溶 或完全不互溶，冷却过程中发生共晶反应的 相图为共晶相图。具有共晶相图的合金系有 Pb-Sn、Al-Si、Pb-Bi等，一些硝酸盐也具 有共晶相图。包晶反应(peritectic reaction ) 包晶反应是由一固定成份的液相和一 固定成份的固相相互作用生成另一个固定成份的固相，其反应式可表示为，包晶反应 的产物是单相固溶体。包晶相图(peritectic phase diagram)两组元在液态无限固溶，固态下有限互 溶(或不互溶)并发生包晶反应的二元系相 图称为包晶

28、相图，Pb-Ag就形成包晶相图， 陶瓷ZrO2-CaO也形成包晶相图。在包晶相 图上也存在单相区、双相区、三相区，也是 只有在特定的温度下才能三相共存。Fe-C 相图(Fe-C phase diagram)Fe-C相图是Fe-C合金的二元相图，是 材料科学尤其是金属热处理最重要的相图 之一。共析反应 (eutectoid reaction )共析反应是由一固定成份的固相在特 定温度下同时析出两种固相的反应，其反应式可表示为，共析反应的产物是两种固相的机械混合物铁素体 a (ferrite)铁或其内固溶有一种或数种其他元素 所形成的、晶体点阵为体心立方的固溶体。奥氏体 y a austenite

29、 )铁内固溶有碳和或其他元素的、晶 体结构为面心立方的固溶体。它是以英国冶 金学家 R.Austen的名字命名的。珠光体(pearlite)本意是奥氏体从高温缓慢冷却时发生 共析转变所形成的产物，其立体形态为铁素 体薄层和碳化物(包括渗碳体)薄层交替重 叠的层状复相物。广义则包括过冷奥氏体发 生珠光体转变所形成的层状复相物。这种组织是以其金相形态酷似珍珠母甲壳外表面的光泽而得名固溶体（solid solution ）固态条件下，一种组分（溶剂）内“溶 解” 了其他组分（溶质）而形成的单一、均匀 的晶态固体。固溶体有置换型（替位型）和间 隙型（填隙型）两种：溶质原子位于溶剂晶格 中某些结点位置时

30、形成置换型固溶体； 溶质 原子位于溶剂晶格中某些间隙位置时形成 间隙型固溶体。能带 e energy band ）能带是描述晶体中电子能量状态的一 个物理概念。晶体是由大量原子规则排列组 成的，在晶体中原子的外层电子运动已不再 局限在该原子附近，而是可以在整个晶体中 运动。这种情况称为电子运动的共有化。其 结果是：N个孤立原子有N个相同的能级在晶体中变成N个能量略有差别的不同等级，构成能带。空带(vacancy band)没有被电子或空穴填充的能带。导带 (conduction band )金属的价带之上的最低能带有大量电子，但没有占满所有的能带，这些电子在电场作用下，可以在晶体中运动，引起电

31、流，因 此这种能带称为导带。价带(valence band )一系列能带中，能量最高的满带被称为 价带。禁带(forbidden band )有些晶体中，能带和能带之间有一定的间隔，这个间隔中的能量一般是该晶体电 子不能具有的，所以称此间隔为禁带。禁带 往往表示价带和最低导带之间的能量间隔。能隙(energy gap )固体中电子两相邻能带相隔的能量范 围称为能隙，亦称为禁带宽度。弹性(elastic property)弹性是反映晶格中原子在外力作用下 自平衡位置产生可逆位移的力学性能之一 C虎克定律(Hookes law)当材料发生弹性变形的时候，应力与应变呈线性关系，即b = E e ,这

32、就是著名的 虎克定律，E为杨氏模量，b为应力，既单 位面积所受的力，e为应变，既单位长度的伸长塑性(plasticity )塑性是指材料断裂前发生塑性变形的 能力。延伸率(percentage of elongation)延伸率指的是试样拉断后标距的伸长 和原始标距的百分比。断面收缩率(percentage reduction of area)断面收缩率是试样拉断后，缩颈处横截 面积的最大缩减量与原始横截面积的百分 比。强度(strength )强度是材料或物件经得起变形的能力。屈服强度(yield strength )屈服强度是试样在拉伸过程中，开始 产生塑性变形所须的应力。通常用标距部分

33、残余伸长达到原标距长度的规定数值时之 力除以原横截面积所得的应力来表示，一般取残余应变0.2%。抗拉强度(tensile strength )抗拉强度是在拉伸试验中，试样所能承 受的最大负荷除以原横截面积所得的应力 值。韧性 t toughness )韧性是材料在外力作用下，在塑性形变 过程中吸收能量的能力。吸收能量愈大，韧性愈好。断裂韧性 fracture toughness断裂韧性是断裂力学中，量度裂纹扩展 阻力的主要指标之一，它反映具有裂纹的材 料对外界作用的一种抵抗能力。硬度 h hardness )硬度是指材料表面上不大的体积内抵 抗变形或破裂的能力。布式硬度(Brinell har

34、dness )用一定直径的球体(钢球或硬质合金 球)以相应的试验力压入试样表面，经规定 保持时间后卸除试验力，用测量的表面压痕 直径计算的一种压痕硬度值。洛式硬度(Rockwell hardness )在初始试验力及总试验力先后作用下， 将压头(金刚石圆锥或钢球)压入试样表面，经规定保持时间后卸除主试验力，用测量的残余压痕深度增量计算的一种压痕硬 度值。维式硬度(Vickers hardness )将相对面夹角为136的正四棱锥体金 刚石压头以选定的试验力(49.03980.7N )压入试样表面，经规定保持时间后卸除试验 力，用测量的压痕对角线长度计算的一种压 痕硬度值显微硬度(microha

35、rdness)显微硬度主要用于确定很薄的材料、细金属丝、小型精密零件(如钟表和仪表 零件) 的硬度，测定淬硬表面的硬度变化率，研究小面积内硬度的变化以及在金相学中研究金属中不同相体的硬度等。测量方法与维氏 硬度基本相同，但载荷很小，以克力计数；压 痕的特征尺寸也很小，需要用读数显微镜测出,故得名固溶强化(solid solution strengthening)在纯金属中加入溶质原子(间隙型或置换型)形成固溶合金(或多相合金中的基体 相)，将显著提高屈服强度，此即为固溶强 化。形变强化(strain strengthening)从图3-2的应力一应变曲线上可以看 出，材料屈服以后，随着塑性变形

36、量的增 加，所需的应力是不断增加的，这种现象叫 形变强化，也叫加工硬化。形变强化是金属 强化的重要方法之一，它能为金属材料的 应用提供安全保证，也是某些金属塑性加 工 工艺所必须具备的条件，如拔制。晶界强化(grainsize strengthening)随着晶粒细化，晶界所占体积增加，金 属的强度和塑性是同时提高的。这种强化工艺称为晶界强化。弥散强化(第二相强化)(dispersion strengthening)所谓第二相强化是指在金属基体(通常 是固溶体)中还存在另外的一个或几个相， 这些相的存在使金属的强度得到提高。择优取向 P preferred orientation )在一般多晶

37、体中，每个晶粒有不同于相 邻晶粒的结晶学取向，从整体看，所有晶粒 的取向是任意分布的。但某些情况下，晶体 的晶粒在不同程度上围绕某些特殊的取向 排列，就称为择优取向或简称织构。再结晶(recrystallization )金属塑性变形后，被拉长了的晶粒重新生核、结晶，变为等轴晶粒这种现象称为再 结晶。再结晶温度 (recrystallization temperature )再结晶温度是开始产生再结晶现象的 最低温度。对纯金属，再结晶温度约为0 4 Tm式中Tm为金属的熔点。热处理(heat treatment )热处理是对固体金属或合金进行加热、 保温和冷却处理以便得到所需性质的一种 加工工

38、艺。其原理是利用扩散、晶核化、沉 积和晶体增长等现象，使金属或合金的组织 发生变化，进而获得均匀的或改性的机械和 物理性质。扩散型相变、非扩散型相变(transformation involving diffusion、diffusionless transformation)根据冷却速度的不同，存在着二大类固 态相变，一类是相变时存在原子扩散，为扩 散型相变，如珠光体、贝氏体转变；还有一 类是不存在原子的扩散，但原子也发生了重排，为非扩散型相变，如马氏体相变。马氏体(martensite )马氏体是高温相以很快的速度冷却，以非扩散转变形成的产物。钢在高温奥氏体化 后淬火得到马氏体。贝氏体(b

39、ainite )贝氏体是在奥氏体化后被过冷到珠光体转变温度区间以下，马氏体转变温度区间 以上这一中温区间(所谓“贝氏体转变温度 区间”)转变而成的由铁素体及其内分布着弥散的碳化物所形成的亚稳组织。退火(annealing)将组织偏离平衡态的钢加热到适当温 度，保温一段时间，然后缓慢冷却(炉冷)以 获得接近平衡态组织的热处理工艺叫退火正火(normalizing)将钢件加热到 Ac3以上30-50 C ,保温后取出在空气中冷却，这是正火淬火(quenching )将钢件加热到奥氏体化温度并保温后，急冷(油冷或水冷)至室温，从而使奥氏体 变成马氏体的处理为淬火。回火(tempering )回火指将

40、经过淬火的工件重新加热到 低于下临界温度的适当温度，保温一段时间后在空气或水、油等介质中冷却的金属热处 理。回火的作用在于：提高组织稳定性，使 工件在使用过程中不再发生组织转变，从而使工件几何尺寸和性能保持稳定。消除内应力，以便改善工件的使用性能并稳定工件 几何尺寸。调整材料的力学性能以满足使 用要求。时效(ageing )时效是指合金经固溶处理或冷塑性变 形后，在室温或一定温度保温，以达到沉淀 硬化目的的工艺。人工时效(artifical aging )人工时效是在高于室温以上，通过过饱 和固溶体中可溶组分的脱溶， 使合金强化的 热处理。自然时效(natural aging )自然时效是在室

41、温下，通过过饱和固溶体中可溶组分自发的脱溶，使合金强化的处理。控制轧制(controlled rolling)把金属材料压力加工和热处理工艺相 结合，同时利用形变强化与相变强化的一种 形变热处理工艺。铝-锂合金(Al-Li alloy)铝-锂合金是一种新型铝合金材料，具 有较高的强度和弹性模量，是航空航天工业 理想的结构材料，用于飞机上，可减轻飞机 重量816%铝锂合金还具有良好的抗辐照 特性和较高的电阻率，经受中子辐照后残留 放射性低，可用作核聚变装置中的真空容 器。此外，铝锂合金在一定温度和应变速率 下具有很好的超塑性，可用以制造超塑性/ 扩散焊接结构，应用于航空和车辆等各个领域。紫铜(r

42、ed copper)紫铜即纯铜。黄铜(brass)黄铜是以锌为主要添加元素的铜合金。青铜(bronze)最早使用的青铜是 Cu-Sn合金，现在把 除黄铜以外的铜合金都称为青铜。a 型钛合金(a - titanium alloy)金属钛有两种异构体，一种是密排六方 结构的a相，是低温稳定相；另一种是体心 立方结构的8相，是高温稳定相。成分中含 有a相稳定兀素，在室温稳定状态基本为a 相的钛合金为a型钛合金。8 型钛合金(3 - titanium alloy)成分中含有8相稳定元素，在室温稳定状态基本为B相的钛合金为3型钛合金。a + 3 型钛合金(a+3 titanium alloy )成分中含有较多的 8稳定剂，在室温 稳定状态由a及B 相所组成的钛合金为a + B型钛合金。钛铝化合物为基的钛合