【重点推荐】人教版高中化学选修四第一章过关检测卷

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）化学选修4（人教版）第一章化学反应与能量（测试时间：50分钟 评价分值：100分）一、单选题（本题包括14个小题，1 10题每题3分，11-14题每 题5分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1. （2014珠海市高二第一学期期末质量监测）化学与人类生活、社 会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A. B. C. D.解析：加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故

2、 错; 明显正确，故答案选B。答案：B2.下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化解析：物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成， A正确； 伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不 一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为Co答案：C3. （2014普宁二中高二期中考试）下列反应中属于吸热反应的是（）A. Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D. Ba（OH）2 8H2O与NH4CI反应解析：A、B、C都是放热反应，只有D属吸热反应，答案选Do答案：D4.

3、 （2015 揭阳一中高二月考）已知 Zn（s） + H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+ H2（g） AH0,则下列关于该反应的叙述不正确的是 （）A.该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的 为 的值与实验测定中反应物的用量无 关C.该反应的化学能可以转化为电能D.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量， 两者不相等，故A错；对于具体的热化学方程式的 AH的值为定值，与 实验测定中反应物的用量无关，B正确；该反应为氧化还原反应，故该反应的化学能可以转化为电能，C正确；因为该反应为

4、放热反应，故反 应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；本题答案为A。答案：A 一.15. (2015东莞市常平中学局二月考)C(s) + 2O2(g)=CO(g) 为= -126.4 kJ/mol,这个热化学方程式表示()A .1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量B. 1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收 126.4 kJ的热量C. 1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量D. 12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出 126.4 kJ的热量解析：热化学方程式中计量数只表示反应物与生成物物质的量，同 时也要注意物质的状态，故只有 C正确。故答案为Co答

5、案：C6. (2015太原五中高二月考)下列关于热化学反应的描述中正确的 是()A. HCl和NaOH反应的中和热 为= 57.3 kJ/mol,则H2so4和Ca(OH)2反应的反应热 犯=2X( 57.3) kJ/molB. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g) 反应的 H = + 566.0 kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而 CaSO4 微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热 四2X

6、(57.3) kJ/mol,1A错；根据燃烧热的定义，CO(g) + O2(g)=CO2(g)反应的 m= 283.0 kJ/mol,则 2CO2(g) =2CO(g)+02(g)反应的 AH = + 566.0 kJ/mol,明 显B正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D错；故答案为B。答案：B7.已知：2c(s)+O2(g)=2CO(q)AH=- 221.0kJ/mol2H2(q) + O2(q) = 2H2O(g)AH = - 483.6kJ/mol则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g)的 用为()A.

7、262.6kJ/mol B. - 131.3kJ/molC. - 352.3kJ/mol D. +131.3kJ/mol1_11解析：根据盖斯定律 X1X1得 出=(221.0kJ/mol)x2( - 1483.6kJ/mol)x -= + 131.3kJ/mol答案：D8 . (2014株洲市二中高二期末考)下列热化学方程式中AH代表燃烧 热的是()3- - 一A . CH，g)+ 2O2(g)=2H2O(l) + CO(g) 由 13B. S(s)+ O2(g)=SO3(s) AH2C. C6Hi2O6(s)+ 6O2(g)=6CO2(g) + 6H2O。)为3D . 2CO(g) + O

8、2(g)=2CO2(g) AH4解析：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热；可见只有C正确。答案：C9 . (2015太原五中高二月考)25 C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和 葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()-1一A. C(s)+ 2O2(g)=CO(g) H = - 393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = +571.6 kJ/molC. CH4(g) + 2O2(g)

9、=CO2(g) + 2H2O(l) M = - 890.3 kJ1 - 八 -八D. 2 c6H12。6伯)+ 3O2(g)=3CO2(g) + 3H2O(l)为=1 400kJ/mol解析：根据燃烧热的定义，燃烧生成物应该为CO2和液态水，故A、 B错；C中单位错，AH = 890.3 kJ/mol,故C错；D显然正确；故答 案为Do答案：D10 .已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 为= 571.6 kJ/mol;CO(g) + -O2(g)=CO2(g) H = - 282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水

10、，则原混合气体中的 H2和CO的物质的量之比为()A. 2 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 1 D. 2 ： 3解析：根据热化学方程式可知： G标准燃烧热为571.6 kJ/mol或= 285.8 kJ/mol,生成 1836gol= 0.2 mol 心0(1),参加反应的 H2为 0.2 mol, H2燃烧放出的热量为0.2 molx 285.8 kJ/mol= 57.16 kJ。CO燃烧放出的 热量为 113.74 kJ-57.16 kJ = 56.58 kJ, CO 的标准燃烧热为 282.956.58 kJ . . .kJ/mol,故 n(CO) = 282c kJ/mol=

11、0.2 mol。故 H2和 CO 的物质的量之 比为 0.2 mol： 0.2 mol= 1 1。答案：C11 .在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与 小烧杯底部接触C.用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5mol L1的盐酸、醋酸溶液 反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析：A.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故 A正 确；B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接

12、触烧杯底部接触烧 杯底部，故B错误；C.醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；D.中和热测定用不到天平，故 D错误.故选A.答案：A12 . (2015东华高级中学高二段考)下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3 kJmol 1,则甲烷燃烧的热化学方程式可 表示为 CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 为= 890.3 kJ mol18. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol心和1.5 mol H2置于密闭容器 中充分反应生成NH乂g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g) +一一13H2(g)2NH3(g) H =

13、- 38.6 kJ mol 1C,已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ 1热色，其热化学方程式为 H2(g)+ 2O2(g)=H2O(g) AH = 242 kJ mol 1D. 25 C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为 57.3 kJ mol 硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2S04(aq) + 2H2O(l) 为= 114.6 kJ mol 1解析：A错，EO(g)应该改为H2O(l); B错，因为该反应为可逆反 应，故 为 不等于一38.6 kJm ol 1; D显然正

14、确。答案：D13. (2014广东执信中学高二期中考)下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是()A.已知 CH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） AH = 802 kJ/mol,甲烷的燃烧热为802 kJ/molB.等量H2在。2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热 量多C.同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 AH不同D.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C佰墨，s) H0解析：根据燃烧热的定义，生成 GO。)，故A错；因为H2O(g)转 化为H2O(l)放出的热量，故等量H2在。2中完全燃烧，生成H2

15、O(g)比生 成H2O(l)放出的热量少，B错；四 只与反应物与生成物的能量有关， 与反应条件无关，故C错；由石墨比金刚石稳定可知，石墨能量较低； 故C(金刚石，s)=C(石墨，s) AHb。(n )实验中碱液过量的目的是保证使盐酸完全反应；(田)根据公式：a=100x 4.18X(19.813)X10 3 kJ/0.05 mol书6.8 kJ/mol答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2) ( I ) ( H )使盐酸完全反应(m )56.8 kJ/mol18. (2014广东执信中学高二期中考)(15分)常温常压下，断裂 1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成 1 mol(理想)气体分

16、子化 学键所放出的能量称为键能(单位为kJmo1)。下表是一些键能数据：化学键键能化学键键能化学键键能C F427C Cl330C I218H-H436S=S255H S339请完成下列问题。(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围： CBr键 能像写数值和单位)。(2)热化学方程式 2H2(g) + S2(g) =2H2s(g) AH= Q kJ mol，则 Q=(3)已知下列热化学方程式:_+ 1O2 (g) = O2(g)+eH1= +1 175.7 kJ mol_ _ _ 1PtF6(g)+e = PtF6(g) AH2=771.1 kJ mol 1O2PtF6(s) = O2(g)+ PtF6(g)3= +482.2 kJ mol 1则反应 O2(g) +(g)=O2PtF6(s) AH =kJ mol1。解析：(1)根据表中数据得规律：卤族元素 CX键的键能由上到下依次减小，预测cBr键的键能范围：218 kJ