新教材高中化学2.2离子反应课件（1）新人教版必修第一册

1、人教版必修上册人教版必修上册第二课时 离 子 反 应网科科KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发得到什么固体呢？ 氯化钾与硝酸钠不发生化学反响，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中参加2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进展分析。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子创原家独实验1-3 向盛有2mL Na2SO4溶液的试管中参加2mL BaCl2溶液，观察现象并进展分析

2、。请同学们互相讨论填写下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子白色沉淀Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中参加2mL BaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-2+、Cl- Na+、SO42-2+、Cl-BaSO4Na+、Cl-混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子Na+、SO42-、Ba2+、Cl-混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-

3、并未参与反响，只是剩余在溶液中。Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4宏观微观电解质在溶液中实际是以离子形式发生反响网KCl固体NaNO3固体溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸发为什么？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体K+、 NO3-Na+、Cl-K+ Cl-Na+ NO3-KClKNO3NaCl NaNO3在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质离子反响1、离子反响：电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响，在中学阶段仅限于

4、在溶液中进展的反响。2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaClSO42- + Ba2+ = BaSO4化学方程式：离子方程式：科离子方程式的书写步骤：1写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl2将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。离子方程式来自于化学方程式，首先应该正确书写化学方程式。Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2Na+ + SO42- Ba2+ + 2Cl- BaSO42Na+ + 2Cl-2Na+ + SO42

5、- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：能够进展拆分的只有易溶易电离的物质强酸、强碱和大多数可溶盐。拆分时应该按照电离方程式的形式进展拆分，注意方程式中的系数。其余不能拆分的物质不变，注意反响条件和沉淀、气体符号都不能改变。离子方程式的书写步骤：1写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl2将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-3删去方程式两边不

6、参加反响的离子，并将方程式化成最简：SO42- + Ba2+ = BaSO44检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：SO42- + Ba2+ = BaSO42- + 2+ = 00电荷守恒学练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式AgNO3+NaCl AgNO3+HCl Ba(OH)2+H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH 练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物反应物化学方程式化学方程

7、式离子方程式离子方程式AgNO3+NaClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3Ag+ + Cl- = AgClAgNO3+HClAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag+ + Cl- = AgClBa(OH)2+H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OCaCO3 + HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2NaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4 = N

8、a2SO4 + 2H2O + 2CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如中所有生成物均不能拆分。2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2CO2化简练习：根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOHH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH

9、- = H2OH2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O一定要将方程式的系数化到最简练习：将下面的化学方程式改为离子方程式：1SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+同一侧的一样离子要合并，例如反响1中的H+。3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO + 4H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO

10、42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O删去方程式两边的一样离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一局部的情况，例如反响2中的NO3-观察下面的方程式，化学方程式和离子方程式的意义有何不同？反应物反应物化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式HCl + NaOHHCl + NaOH = NaCl + H2OH+ + OH- = H2OHCl + KOHHCl + KOH = KCl + H2OH+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OH

11、2SO4 + KOHH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O四个不同的强酸强碱之间的中和反响，化学方程式不同不同一样化学方程式表示的是一个具体的反响，离子方程式除表示具体反响外，还可以表示一类反响。实质都是溶液中的H+和OH-的反响，离子方程式一样练习：1表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反响的离子方程式为： 。 2离子反响Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的可能是哪类反响？Ca2+ + CO32- = CaCO3可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反响、硫酸和可溶性钡盐的反响练习：判断以下离子方程式是否正确并说明理由：1铁与稀盐酸反响：2Fe + 6H+

12、= 2Fe3+ 3H22铝与稀盐酸反响：Al + 3H+ = Al3+ + H23FeCl3与Fe反响：Fe3+ + Fe = 2Fe2+4硫酸和Ba(OH)2溶液反响：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O5碳酸钡和稀硝酸反响：CO32-+2H+ = H2O + CO2不符合客观事实Fe + 2H+ = Fe2+ H2原子不守恒2Al + 6H+ = 2Al3+ 3H2电荷不守恒2Fe3+ + Fe = 3Fe2+物质比例不符合客观事实Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O物质拆分不正确BaCO3+2H+ = Ba2+ H2O + CO2什么是复分解反响？两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响HCl + NaOH = NaCl + H2O复分解型离子反响发生的条件就是有沉淀、气体或者水生成实际溶液中的复分解反响发生的条件应该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。练习：以下能