九年级人教版化学下册教案：第8单元 单元复习课_第1页
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文档简介

1、.单元复习课【复习目的】1.进一步理解金属物理性质的共性及个别金属的特殊性,理解金属材料在消费生活和社会开展中的重要作用。2.掌握常见金属的重要化学性质,理解钢铁生锈的条件及防锈方法。3.金属的活动性顺序及应用,知道炼铁的反响原理,会根据金属与酸及化合物溶液的反响现象判断金属活动性顺序,并进一步设计实验方案验证其活动性。【复习重点】掌握常见金属的重要化学性质,理解钢铁生锈的条件及防锈方法。【复习难点】应用常见金属的重要化学性质来解决实际问题。情景导入生成问题1.回忆金属的活动性顺序表,说说铁是怎样的一种金属。2.出示复习目的,由学生对复习目的进展解读。自学互研生成才能1.金属材料：纯金属与合金

2、。2.金属的物理性质：大多为银白色,都有金属光泽,常温下为固体汞为液体有良好的导电性、导热性、延展性。3.金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属；2钙：人体中含量最多的金属；3铁：年产量最多的金属； 4银：导电性最好的金属；5钨：熔点最高的金属；6汞：熔点最低的金属。4.合金：1定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。2性能：熔点低,硬度大,性能更优越。3钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。1.大多数金属可与氧气反响：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反响的化学方程式。2MgO2=2MgO；4Al3O2=2Al2O3；3Fe2O2Fe3O4；2CuO22CuO。_2.金属

3、酸盐氢气条件：在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,酸一般指稀盐酸或稀硫酸,而不能用浓硫酸和硝酸：分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反响的化学方程式。铁和稀盐酸反响：Fe2HCl=FeCl2H2；铁和稀硫酸反响：FeH2SO4=FeSO4H2。3.金属和某些化合物溶液反响条件：在金属活动性顺序中,要除去钾、钙、钠,“前金换后金,盐要可溶：分别写出铁和硫酸铜,铜和硝酸银反响的化学方程式：1铁和硫酸铜溶液反响：FeCuSO4=FeSO4Cu。2铜和硝酸银溶液反响：Cu2AgNO3=CuNO322Ag。【规律小结】1.金属一般能与氧气、酸溶液、某些化合物溶液等发生反响。2.金属与稀酸、某些化合物溶液的反响一

4、般属于置换反响。3.铁与稀酸、某些化合物溶液的反响都生成2价铁的化合物。1.内容：2.应用：1根据位置前后可以确定金属的活动性顺序,位置越靠前,金属的活动性越强。2排在氢前面的金属可以与稀酸溶液除浓硫酸、硝酸外反响生成氢气。3排在前面的金属极为活泼的金属：K、Ca、Na除外可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。1.铁的冶炼：原料、反响原理、实验装置、实验现象、实验结论及本卷须知。2.铁的锈蚀：1钢铁锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响。2防止铁生锈所采取的措施：略。3.金属资源的保护和利用：1途径：略。2意义：略。交流展示生成新知知识模块一：金属材料知识模块二：金属的化学性质知识模块三：金属的活动性顺序及其应用

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