化学平衡练习题

1、化学平衡练习题1、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3(g)均为0.15mo

2、l/LDSO3(g)为0.4mol/L3、可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（ ）A. 混合气体密度恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中体积分数不变4、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值D气体的总物质的量E. 气体的平均摩尔质量5、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g)C(g

3、)D(g)已达平衡的是（ ）A混合气体的压强B混合气体的密度CC、D的物质的量的比值D气体的总物质的量E. 气体的平均摩尔质量6、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 （ ）A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）A加入一种反应

4、物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强 D使用催化剂9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L10、对平衡CO2(g)CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol

5、，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D12、一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA()B()

6、C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是( )(双项) A. 平衡向正反应方向移动 B. x +yz C. C的体积分数降低 D. B的转化率提高 13、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强14、在反应aAbBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加

7、压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 A abc 正反应吸热 B abc 正反应吸热C abc 正反应放热 D 无法确定系数关系 正反应吸热15、温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)；H0A 反应速率：增大，减小 B 反应速率：减小，增大C 碳的浓度：增大 D H2的产率：减小，增大16、一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是A 0.4m

8、ol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol17、在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是A 2SO2O22SO3（正反应放热）B 4NH35O24NO6H2O(g)（正反应放热）C 2NH3N23H2（正反应吸热）D SO2NO2SO3(g)NO（正反应放热）18、在密闭容器发生如下的反应：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的1.8倍。下列叙述中不正确的是A 平衡向逆方向移动 B abcdC Z的体积分数增加 D X的转化率下降19、一定条件下，体积为10 L

9、的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： （ ） 2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(LS)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H020、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施

10、能提高NO2转化率的是 （填字母） A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-121、反应mAnBpC在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若C为气体，且m+ n =p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_态。若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是_热反应如果A、B、C都是气体，且m+ n p，在密闭恒容容器中加入1mol的C达到平衡，则再加入一定量的C，平衡向 方向移动，C的百分含量 （增大、减小、不变）22、）373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g)2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。 （1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为_。 （2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）