(完整版)成教业余班分析化学考试复习题

1、关于考试的说明：题型为单选题（30道60分）、判断题（10道10分）、计算题（4道30分）、单选题（30X2分=60分）每道题下面有 A、B、C、D四个选项，其中只有一个正确或最佳答案，答题时从中选择一个你认为最合适的选项，并在答题卡上将相应的字母涂黑，以示你的选择。在试卷上答题不得分！ 每题1分，满分50分。'1 .关于真实值，下列叙述 不正确 的是:A.真实值就是消除了误差之后测得的准确结果。B.真实值可以分为理论真值、约定真值和相对真值。C.实际测量不可能得到真实值。D.在某些情况下可以认为真实值已知。2 .关于误差和偏差，下列叙述 错误 的是：A.误差是准确度的量度。B.实际工

2、作中中常用RSD表示分析结果的精密度,C.误差和相对误差均可正可负。D.偏差和平均偏差均可正可负3 .关于准确度和精密度的关系，下列叙述 错误 的是:A.精密度高，准确度一定高一B.精密度高是准确度高的前提和保证。C.精密度差，表观准确度高的结果不可靠。D.精密度和准确度都高的结果才是可取的。4 .根据有效数字的概念,pH=9.86是几位有效数字?A.两位C.四位D.难以确定5 .某工厂在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产, 取样测定。为了评价改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比， 是否有明

3、显差别，应该对测定结果进行：A. Q检验B. F检验C. G检验D. t检验6 .关于有效数字，下列叙述 错误 的是：A.有效数字就是分析工作中实际能测量到的数字B.在记录实验数据时，应该而且只能保留一位可疑数字C.有效数字相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以绝对误差最小的数据为依据D.有效数字相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大的数 据为准。7 .关于可疑数据的取舍，下列叙述 不正确 的是：A.可疑数据又称异常值或逸出值，通常是一组数据中的最大值或最小值。B.如果确定可疑数据是由实验中的差错或不正常现象产生，则应该舍弃。C.应用统计检验的方法决定可疑数据的取舍。D. Q检

4、验法的适用范围较 G检验法广，效果也更好8 .关于有限次测量数据的统计处理，下列叙述 错误 的是：A.增加置信水平需要扩大置信区间，相同置信水平下，增加测量次数可以缩 小置信区问。B.F检验多用单侧检验，很少用双侧检验。C.未作特别指明时，分析化学中常用的置信水平是95%。D.进行显著性检验时，应该先进行 t检验再进行F检验。9 .关于t分布，下列叙述错误的是:A. t分布曲线与正态分布曲线相似。B. f趋近无穷大时，t分布就趋近正态分布。C. t值与、f有关，置信水平P表示某一 t值时，测定值落在（n ± ts）范围 内的概率。D.在一定显著性水平下，f值越大，t取值的临界值就越大

5、。10 .用重铭酸钾为基准物质，标定硫代硫酸钠溶液，采用的滴定方式是：A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法一|D.间接滴定法11 .下列那种物质可以用作标定碱的基准物质？A.草酸钠 | B.邻苯二甲酸氢钾| C.对氨基苯磺酸D.氯化钠12 .关于滴定分析，下列叙述 错误 的是：A.滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。B. 一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。C.滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。D.滴定反应必须在常温下进行一13. 0.1006mol/L HCl 溶液对 CaO(M=56.08)的滴定度为：A. 0.002821g

6、TmnB. 0.005642g/mlC. 0.02821g/mlD. 0.05642g/ml14 .下列不属于 滴定分析法的优点的是：A.准确度高B.操作简便、快捷C.仪器简单、价廉D.适用于测定含量在1 %以下试样的测定15 .有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合 物。今用0.1013mol/L盐酸溶液滴定，以酚吹为指示剂，初始读数为0.00,终点读数为17.82;后用甲基橙指示剂，继续用 HCl溶液滴定，终点读数为 25.64。则可知该碱液的组成为：A. NaOH + Na2CO3 |B. Na2CO3 + NaHCO3C. Na2CO3D. Na

7、OH16 . 0.05mol/L邻苯二甲酸氢钾(已知邻苯二甲酸的pKa1=2.89, pKa2=5.51)水溶液 的pH值为：A. 2.89B. 4.20 |C. 5.51D. 3.8617 .下列溶液中，可以用一元弱酸或一元弱碱H+浓度最简式计算pH值的是：A. 0.10mol/L HF 溶液(Ko=6.3X 10-4)B. 0.10mol/L氯化钱溶液(氨水的 Kb=1.8X 10-5)C. 0.050mol/L H2O2 溶液(Ka=2.4X 10-12)D. 0.10mol/L H2SO3溶液(Ka1=1.4X 10-2； Ka1=6.3X 10-8)18 . pH=5.00 时，醋酸

8、(pKa=4.76)的分布系数 hac =。A. 0.37B. 0.50C. 0.63D.难以确定19 .关于酸碱指示剂，下列叙述 不正确 的是：A.指示剂与酸或碱结合呈现不同的颜色。B.指示剂的共腕酸碱对具有不同的结构和颜色。C.溶液的pH值会影响指示剂不同型体的百分比。D.酸碱指示剂的理论变色点是pH = pKHIn。20 .下列各酸，不能用0.1000mol/L NaOH溶液直接滴定的是：A. 0.10mol/L 甲酸(Ka=1.8 X0-4)B. 0.10mol/L 硼酸(Ka=5.4 10-10)C. 0.10mol/L 琥珀酸(Ka1=1.5 X0-2; Ka2=8.5 X0-7)

9、D. 0.10mol/L 邻苯二甲酸(Ka1=1.3 X0-3; Ka2=3.1 X0-6)21.已知草酸的 pKa1=1.23; pKa2=4.19。在水溶液中，pH=时，HC2O4- 的分布系数最大。A. 1.23B. 4.19C. 5.42D. 2.7122 .用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L甲酸溶液(化学计量点的pH=8.22), 应选择何种指示剂？A.甲基橙(变色范围3.14.4)B.甲基红(变色范围4.46.2)C.酚可(变色范围8.0100)D.百里酚吹(变色范围9.410.6)23 .以 0.01000mol/L HCl 溶液滴定 20.00mL 0.0

10、1000mol/L NaOH 溶液，以甲基红 为指示剂，滴定到pH 5.0为终点。终点误差为：A.+2%B.-2%C. +0.2%|D.-0.2%24 . 0.20mol/L叱噬(pKb=8.74)溶液与0.10mol/L HCl溶液等体积混合，该混合溶 液(假设混合后总体积不变”qpH值为：A. 5.56B. 6.56C. 7.56D. 8.7425 . 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L H3P。4(磷酸的 pKa1=2.16; pKa2 =7.12; pKa3 =12.32)溶液，至第二计量点时，溶液的 pH值为：A. 2.16B. 7.12C. 4.64D. 9

11、.7226 .关于非水滴定法，下列叙述 不正确 的是：A.非水滴定法具有一般滴定分析所具有的优点。B.以非水溶剂为介质，能增大有机化合物的溶解度。C.非水滴定能使水中进行不完全的反应进行完全，扩大了滴定分析的应用范D.非水滴定法也有价廉、环境友好的优点。27 .在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的强度都相同：A.纯水B.浓硫酸质 液氨|D.甲基异丁酮28 .对苯酚、醋酸、水杨酸、高氯酸进行区分滴定，应选择下列何种滴定剂？A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.甲基异丁酮D.四丁基氢氧化29 . EDTA是配位滴定法中常用的标准溶液，它用于配位滴定，最突出的优点是：A.配合物水溶性好| B.配合物

12、稳定性高，且配位比通常是 1: 1C.配位能力广泛C.配位反应大多数能在常温下快速进行30 .在没有干扰离子时，用EDTA做滴定剂进行配位滴定，EDTA发生的副反应 主要是：A.辅助配合效应B.羟基配合效应 C.共存离子效应 D.酸效应31 .以EDTA为滴定剂，配位滴定测定金属离子 M,进行到计量点时，下列那种 关系不成立？（省略电荷）A. nY=nMB. cy=cmC. M =Y |D. M=Y32 .关于条件稳定常数，下列叙述 不正确 的是：A.条件稳定常数与副反应系数有关。B.条件稳定常数与配离子的稳定常数有关。C. 一定温度下，配合物的条件稳定常数是一个不变的常数D.金属离子和EDT

13、A的副反应系数越大，条件稳定常数越小。33 .为消除干扰离子的影响，常使用掩蔽剂降低干扰离子的浓度，应用最广泛的是：A.沉淀掩蔽法B.氧化还原掩蔽法C.酸度掩蔽法D.配位掩蔽法34 .配位滴定法测定水的总硬度时，控制 pH=10.0,此时应该选择的指示剂是：A.铭黑T B.二甲酚橙 C.钙指示剂D.紫月尿酸俊35 .在1mol/L HCl溶液中，用 Fe3+(Fe3+/Fe2+的条件电位为0.70V)溶液滴定Sn2+( Sn4+/ Sn2+的条件电位为0.14V),应该选择以下何种氧化还原指示剂：A.亚甲蓝(E0' =0.36V)B.二苯胺(E0' =0.76V)C.二苯胺磺酸

14、钠(E0' =0.84V)D.邻二氮菲亚铁(E0' =1.06V)36 .精密称取0.1936g基准物质重铭酸钾(M=294.2),溶于水后加酸酸化，随后加 入足够量的KI,用硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去 33.61mL。则该硫代硫酸 钠溶液的浓度为：A. 0.01175mol/L|B. 0.1175mo!TLC. 0.1257mol/LD. 0.01257mol/L37 .高钮酸钾法测定过氧化氢样品溶液中过氧化氢的含量时，以稍过量的微量高钮酸钾使溶液呈微红色为终点。这种指示终点的方法是：A.外指示剂法B.内指示剂法C.自身指示剂源|D.特殊指示剂法38 .关于条件电位，下列叙

15、述正确的是：A.条件电位是一定条件下，氧化态和还原态的平衡浓度均为1mol/L或它们的 浓度比为1时的实际电位。B.氧化态生成沉淀时，电对的条件电位将降低。一C.溶液的酸度通常不会影响条件电位。D.条件电位与氧化态、还原态的副反应系数和离子强度有关，与介质无关。39 .关于氧化还原反应的速率，下列叙述 不正确 的是：A.氧化还原反应是基于电子转移或得失的反应，机理一般比较复杂，往往反 应速率较慢。B.氧化还原滴定中，对于反应速率较慢的滴定反应，都可以用加热的方法提 一 高反应速率。C.通常增大反应物的浓度可使反应速率加快。D.高钮酸钾做氧化剂的一些反应，高钮酸钾的还原产物 Mn2+可以催化反应

16、的进行，这是一种自催化作用。40 .关于碘量法，下列叙述 不正确 的是:A.碘为标准溶液测定还原性物质方法的称为直接碘量法，只能在酸性、中性 或弱碱性溶液中进行。B.碘量法误差的主要来源是碘的挥发性和 易被空气中氧气氧化。C.滴定碘的反应需在室温下在碘量瓶中进行，并且应该慢滴快摇。D.间接碘量法中的淀粉指示剂应在近终点时加入，以免终点迟钝拖后。41 . 一般情况下，氧化剂和还原剂的条件电位差值达到多少，滴定突跃较明显, 可以用氧化还原指示剂确定终点？A. 0.20.3V|B.大于 0.30.4V|C.大于 0.40.5VD.约 0.2V42 .下列不属于 银量法中常用的指示终点的方法的是：A.

17、 Mohr法 B.铁俊帆指示剂法 C. Fajans法巨.高碘酸钾法'43 .有关佛尔哈德法，下列叙述 不正确 的是：A.标准溶液是硫氟化俊溶液。B.出现血红色沉淀为终点到达的信号。C.强酸性条件，以0.11mol/L硝酸为介质。D.可以返滴定测定卤素离子。44 . BaSO4在KCl溶液中，溶解度比在纯水中稍大，这是因为：A.同离子效应 B.盐效应| C.配位效应D.水解作用45 .用沉淀重量法测定一份铁矿石样品中铁元素（M=55.85）的含量，最后得到一定质量的F&O3（M=159.7）。如果铁元素的含量用Fe3O4（M=231.5）表示，则换 算因数为：A. 0.6994

18、B. 1.450C 0.9664D. 1.034846 .进行测定食盐中氯的含量的实验时，在接近终点时要求大力振摇，这是因为:A.为了避免指示剂被沉淀吸附。B.为了避免沉淀转化。C.为了避免剩余的微量氯离子被沉淀包埋。D.避免沉淀吸附氯离子，导致终点提前。47 .关于吸附指小剂法，下列叙述 不正确 的是：A.指示剂阴离子被沉淀吸附后，颜色应发生明显改变B.在滴定时常加入一些胶体保护剂如糊精，以防止沉淀凝聚C.溶液的酸度应小于指示剂的 pKa。D.滴定应避免在强光下进行，以免卤化银分解48 .重量分析法不包括：A.减压干燥法B.沉淀法 C.挥发法 D.萃取法49 .滴定分析中，准确滴定的条件是：

19、A. lg(cspKt)SB. lg(cspKt)>7C. lg(cspKt)>6D. Ig(cspKt)550 .根据有效数字的运算规则，0.0324X 8.1X2.12+1.050=。A. 0.5299|B. 0.530C. 0.53D. 5.3051 .对于同一样品，分析工作者通常做多次平行测定，对获得的一系列数据进行 统计处理和评价，下列叙述错误的是：A.有限次测量得到的数据服从标准正态分布。一B.测量值有向平均值集中的趋势。C.消除了系统误差后，测量次数无穷大时，总体平均值就是真实值。D.分析工作者通常用平均值表达测量结果，因为根据统计规律，平均值比 单次测量值更可靠。5

20、2 .关于分析数据中的离群值，下列叙述错误的是：A.离群值就是应该舍弃的数据B.评价离群值的统计学工具有 Q检验法和G检验法。C.离群值通常是一组平行测定数据中的最大值或最小值。D.如果确定异常数据是由实验差错引起的，就不是离群值，应该直接舍弃。53 .下列误差中，属于偶然误差的是：A.试样在称量过程中吸潮。B.化学计量点不在指示剂的变色范围内。C.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。一D.在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符。54 .关于偏差，下列叙述错误的是：A.偏差是测量值与平均值接近的程度。B.绝对偏差、相对偏差、平均偏差、标准偏差都有正负。C.相对于平均偏差，标准

21、偏差能更准确地表达测量结果精密度的高低。D.相对标准偏差，又称变异系数，是常用于表示精密度的统计量。55 .关于准确度和精密度，下列叙述错误的是：A.精密度是准确度的前提和保证B.准确度高的结果精密度一定高C.精密度高的结果准确度不一定高D.精密度高的结果准确度一疝156 .测定明研中铝的含量，通常采用 EDTA为标准溶液进行配位滴定。先加入准 确量的过量EDTA,加热煮沸反应一段时间后，冷却至室温，再用标准锌溶 液滴定过量的EDTA,根据EDTA和标准锌的浓度和用量计算明研中铝的含 量。这是采用滴定方式中的 上；其原因是铝与EDTA的配位反应 。 A.返滴定法；反应的常数不够大，室温下反应不

22、完全B.返滴定法；反应速率慢，需要加热C.置换滴定法；难以借助指示剂确定终点D.置换滴定法；反应速率慢，需要加热57 .用二水合草酸标定NaOH浓度时，下列操作中将使分析结果偏高的是：A.用蒸储水洗涤滴定管后直接装标准溶液B.用蒸储水洗涤锥形瓶后直接称量邻苯二甲酸氢钾C.选用中性红作指示剂D.称量时有少量基准物质物落出来58 .用基准Na2CO3标定HCl溶液时，由于滴定速度太快，附着在滴定管壁上的 HCl来不及流下来就读取滴定体积。将使 HCl的测量值：A.偏高B.偏低C.没有影响D.无法确定其影响59 .有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中两者的混合 物。今

23、用盐酸溶液滴定，以酚吹为指示剂，消耗 HCl体积为Vi；后用甲基 橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2。已知Vi>V2>0。则 可知该碱液的组成为：A. NaOH + Na2CO3C. Na2CO3B. Na2CO3 + NaHCO3D. NaOH第13页共13页60 .为标定 HCl,称取基准物质 Na2B4O7 10H2O (M=381.4) 0.4710g,用 HCl 溶液滴定至化学计量点，消耗21.20mL,则该HCl溶液对NaOH(M=40.00)的滴定度为:A. 0.004660g/mLB. 0.04660g/mLC. 0.002330g/mLD. 0

24、.02330g/mL61 .配位滴定法测定水的总硬度时，控制 pH=9.50,此时应该选择的指示剂是：A.铭黑T B.二甲酚橙 C.钙指示剂D.紫月尿酸俊62 .系统误差不包括：A.操作误差|B.过失误差| B方法误差D.仪器或试剂误差63 .下列各种误差中，属于随机误差的是；A.仪器的偶然波动B.天平的两臂不等长。D.整码受腐蚀D.粗心大意记错数据64 .下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是：D.重铭酸钾A.氢氧化钠|B.碳酸钠 C.氯化钠65 .用基准Na2CO3标定HCl溶液时，锥形瓶中有少量蒸储水会使测量结果:A.没有影响B.无法确定C.偏高D.偏低66 .酸碱滴定中，化学计量点附

25、近土 0.1 %溶液pH的变化称为：A.滴定结束B.滴定突变C.滴定突跃ID.滴定终点67 .关于滴定分析，下列叙述 错误 的是：A.滴定终点在化学计量点之后到达，产生的误差为正误差。B. 一般来说，滴定反应的平衡常数越大，反应越完全，滴定突跃就越大。C.滴定分析终点的确定可借助于仪器，不过更常用的是指示剂。D.滴定反应必须在常温下进行68 .在下列何种溶剂中，各种酸和碱的强度能被良好区分：A.液氨|B.甲基异丁酮C.纯水D.浓硫酸69 .下列溶剂中，属于两性质子溶剂的是：A.苯|B.水|C.苯甲酸D.二氧六环70 . pH=4.0(lg a y(h)=8.44), CaY(lgK 稳=10.

26、69)的条件稳定常数 lgK'为：A. 2.25 |B.3.68C. 8.44D. 10.6971 .称取0.1005g纯碳酸钙(M=100.1),溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸 取25.00mL,在pH>12时，用钙指示剂指示终点，用 EDTA标准溶液滴定， 用去24.90mL。i% EDTA标准溶液的浓度为：A. 0.01080mol/LB. 0.1080mol/LC. 0.01008m丽D. 0.1008mol/L72 .配位滴定曲线中，曲线的纵坐标用 表示。A. pKMYB. pKspC. pHD. pM73 .滴定分析法中，“准确滴定”的含义是：A.指示剂恰好在

27、计量点变色。B.滴定反应的常数大于108oC.终点误差不大于0.1%。.D.滴定恰好在计量点结束。二、判断题（10X1分=10分）;对下列叙述判断对错。 你认为对的叙述，在答题卡上涂黑相应题号后的 “A”；：:你认为错的叙述，在答题卡上涂黑相应题号后的“ B ”。在试卷上答题不得分！，I每题1分，满分10分。：L'74 .偶然误差是由某些偶然因素引起的误差，其大小和正负均不固定。A75 .滴定突跃就是滴定终点附近（=0.1 %）滴定参数的突变。A76 .滴定分析的误差主要来于指示剂确定的终点与化学计量点的不一致。A77 .化学计量点就是滴定剂与被测物质的物质的量恰好相等的一点。B78

28、.指示剂选择的一般原则是，指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。A79 .丙酮属于质子溶剂中的两性溶剂。B80 .非水酸碱滴定中常用的滴定碱的标准溶液是高氯酸的冰醋酸溶液。A81 .采用返滴定法测明研的百分含量，待过量 EDTA与明研中Al3+作用完全后， 用标准Zn2+溶液滴定剩余的EDTA,终点时呈现金属指示剂本身的颜色。B82 .晶形沉淀的沉淀条件是：稀溶液、热溶液、慢慢搅拌下加入沉淀剂，陈化。A83 .为了使被测组分沉淀完全，通常要加入过量的沉淀剂，一般过量越多越好。 B84 .系统误差可以校正。A85 .有效数字有并且只能有一位可疑数字。 A86 .分析实验中，容量瓶与移液管未经校准，因此带来的误差为系统误差。A87 .滴定分析的终点误差也称滴定误差。A88 .高钮酸钾可以直接配制准确浓度的标准溶液。B89