高三化学第一轮复习——元素周期律与元素周期表[1]

1、 1.了解原子核外电子排布。了解原子核外电子排布。 2.掌握元素周期律的实质。掌握元素周期律的实质。 3.以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。递变规律。 1.对元素周期律的考查。通过元素推断，考对元素周期律的考查。通过元素推断，考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识，原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识，难度

2、中等。难度中等。 2.“位、构、性位、构、性”的考查。考查原子结构、元的考查。考查原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者的关系，难素在周期表中的位置和元素性质三者的关系，难度较大度较大 3.在综合题中的考查。这类考点往往是以元在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破，综合考查元素化合物、电化学、素推断为突破，综合考查元素化合物、电化学、化学反应与能量、化学实验等重要知识，难度较化学反应与能量、化学实验等重要知识，难度较大。大。元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B) VIII族族 0族族第第1周期：周期： 种元素种元素第第

3、2周期：周期： 种元素种元素第第3周期：周期： 种元素种元素第第4周期：周期： 种元素种元素第第5周期：周期： 种元素种元素第第6周期：周期： 种元素种元素第第7周期周期288181832长周期长周期短周期短周期三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族（=电子电子层数）层数）（=最外层最外层电子数）电子数）知识回顾：知识回顾：要点探究 探究点一原子核外电子的排布探究点一原子核外电子的排布 【知识梳理知识梳理】 1在同一原子中各电子层之间的关系在同一原子中各电子层之间的关系 高高 电子层数电子层数(n)1234567符号符号_电子层离核电子层离核远近的关系远近的关系由由_近近_

4、_远远_电子层能电子层能量的关系量的关系由由_低低_ _高高_KLMNOPQ近近远远2.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 原子核外电子排布规律可以概括为原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多一低三多”，具体内容如下：具体内容如下： (1)核外电子一般总是尽先排布在核外电子一般总是尽先排布在能量低的电子层的电子层里。里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为每个电子层最多容纳的电子数为_2n2_个。个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过最外层最多容纳电子数不超过_8_个个(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过_2_个个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过次外层最多容纳的电子数目不

5、超过 _18_个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过_32_个。个。 核外电子排布的周期性变化：除第一周期核外电子排布的周期性变化：除第一周期外，每个周期元素原子的最外层电子从外，每个周期元素原子的最外层电子从_1_个逐渐增加到个逐渐增加到_8_个，呈现个，呈现周期性变化。周期性变化。 元素的性质随元素的性质随 的递增而发生的递增而发生周期性的变化，这一规律叫周期性的变化，这一规律叫元素周期律元素周期律 实质：是元素原子核外电子排布呈周实质：是元素原子核外电子排布呈周期性变化。期性变化。原子序数原子序数1.1.原子半径原子半径（1 1）原子半径比较）原子半径比较二、元素周期律二、元素周期律:

6、 :同周期：从左到右同周期：从左到右同主族：从上到下同主族：从上到下大大小小小小大大（2 2）微粒半径的比较）微粒半径的比较比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+ 1.已知短周期元素已知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层结构，根据以下都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：要求填空： A.原子序数：原子序数： B.原子半径：原子半径： C.离子半径：离子半径：粒子半径大

7、小比较粒子半径大小比较沙场火拼沙场火拼BACDABDCDCAB2 2、具有相同电子层结构的三种微粒、具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n- -、C C下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： Bn- An+C. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是：原子半径关系是：A BBCBC总结；总结；三看三看”法快速判断简单粒子半径大小法快速判断简单粒子半径大小 一看电子层数：最外层电子数相同时，电一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。子层数越多

8、，半径越大。 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。电荷数越大，半径越小。 三看核外电子数：当电子层数和核电荷数三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。均相同时，核外电子数越多，半径越大。最高正价由最高正价由+1+7+1+7 负价由负价由-4-1-4-1（2 2）主要化合价）主要化合价最最高高正正化化合合价价相相同同（3 3）最外层电子排布）最外层电子排布（同周期）（同周期）（同主族）（同主族）每一周期都从每一周期都从1开始到开始到8结束（第一周期为结束（第一周期为2）沙场火拼沙场火拼 3、某元素、某元素X

9、的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为则该元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 4 4、金属性、非金属性变化规律：、金属性、非金属性变化规律： 周期表左边是金属元素，右边是周期表左边是金属元素，右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：体元素。见下图： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金

10、属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素甲、乙两种非金属元素：甲、乙两种非金属元素：甲单质比乙单质容易甲单质比乙单质容易与与H2化合；化合；甲单质能与乙的简单阴离子反应置甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质；换出乙的单质；甲的最高价氧化物对应的水化甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；物酸性比乙的强；与某金属反应时，甲原子得与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A只有只有 B只有只有 C DC思考思考元素

11、的非金属性（氧化性）强弱比较：元素的非金属性（氧化性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性的稳定性 元素最高价氧化物的水化物（元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的）的酸性强弱酸性强弱 盐溶液中非金属间的置换关系；盐溶液中非金属间的置换关系；在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。在电解池中阴离子在阳极的放电性顺序。元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素的金属性（还原性）强弱比较：元素周期表元素周期表元素元素单单质质与与水水或或酸酸反应的难易程度，反

12、应的难易程度，元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性的碱性强弱强弱金属活动性顺序表金属活动性顺序表盐溶液中金属间的置换关系；盐溶液中金属间的置换关系；在电解池中阴极阳离子的放电性顺序在电解池中阴极阳离子的放电性顺序原电池时电极材料原电池时电极材料（2007江苏高考）有江苏高考）有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数20，X的原子半径小于的原子半径小于Y，且，且X、Y原子的最外层原子的最外层电子数相同（选项中电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说均为正整数）。下列说法正确的是（法正确的是（ ）A若若X(OH)n为强碱，则为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

13、也一定为强碱B若若HnXOm为强酸，则为强酸，则X的氢化物溶于水一定显的氢化物溶于水一定显酸性酸性C若若X元素形成的单质是元素形成的单质是X2，则，则Y元素形成的单元素形成的单质一定是质一定是Y2D若若Y的最高正价为的最高正价为+m，则，则X的最高正价一定为的最高正价一定为+mA沙场火拼沙场火拼沙场火拼沙场火拼4、（、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（年江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：原子半径：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子的还原性：离子的还原性：I-Br-Cl- A B C DB三、了解元素周期律和元素周期表三

14、、了解元素周期律和元素周期表的意义的意义请你结合学习本讲内容的体会，说说元请你结合学习本讲内容的体会，说说元素周期律和元素周期表在化学学习和研素周期律和元素周期表在化学学习和研究中的意义。究中的意义。1元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系。利用元素位、构、性映了元素之间的内在联系。利用元素位、构、性的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知的关系指导对化学的学习和研究。如：预言未知元素、系统研究元素的性质、发现新元素及预测元素、系统研究元素的

15、性质、发现新元素及预测它们的原子结构和性质等。它们的原子结构和性质等。2根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指根据周期表中位置靠近的元素性质相近，可指导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例导人们在周期表中一定的区域内寻找新物质。例如在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，如在金属与非金属分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。金材料。3元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。变化中量变引起质变的规律性。四、了解元素四、了解元素“位位”、“构构”、“性性”的关系的关系1简述主族元素原子结构与元素在周期表简述主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系中位置的关系2用自己的话，描述你所知道的原子结构用自己的话，描述你所知道的原子结构与元素性质的关系与元素性质的关系板书设计板