化学反应的热效应2

1、第二课时第二课时当当H为为“”（ H0）时，为吸热反应）时，为吸热反应基本规律：基本规律：所有的水解和电离过程都是吸热反应所有的水解和电离过程都是吸热反应燃烧反应、中和反应都是放热反应燃烧反应、中和反应都是放热反应大多数分解反应都是吸热反应大多数分解反应都是吸热反应大多数化合反应都是放热反应大多数化合反应都是放热反应也有例外：也有例外： H2 + I2 = 2HIN2 + O2 = 2NOC + H2O(g) = CO + H2N2O4 = 2NO2氢氧化钡与铵盐的反应氢氧化钡与铵盐的反应例例 1 1：1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol

2、CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该的热量，该反应的反应热为反应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。 例例 2 2：拆开：拆开 lmol HHlmol HH键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为 1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。 131.5

3、131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol练练 习习三、热化学方程式三、热化学方程式什么是热化学方程式？什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。的化学方程式，叫做热化学方程式。意义意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。也表明了化学反应中的能量变化。热化学方程式热化学方程式与一般的化学方程式不同与一般的化学方程式不同(1)(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，书写热化学方程式要

4、注明反应的温度和压强，( (为什么？为什么？) )而常温、常压可以不注明；而常温、常压可以不注明；(2)(2)热化学方程式要标明物质的状态：固体热化学方程式要标明物质的状态：固体ss，液体液体ll，气体，气体gg；溶液中的溶质；溶液中的溶质 aq( aq(为什么为什么要标出？要标出？) )(3)(3)方程式后要隔一空格标出反应热方程式后要隔一空格标出反应热H H，吸热为，吸热为“”，放热为，放热为“”，反应热数值要与化学式，反应热数值要与化学式前系数对应；前系数对应；(4)(4)方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物方程式中的计量系数表示实际反应的物质的物质的量，可以是整数也可以是分数。质的

5、量，可以是整数也可以是分数。例例 题题1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应反应生成生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的的热热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课堂练习课堂练习1、1molN2(g)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的热量；的热量；2、2molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出314kJ热量；热量；3、 1

6、g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学热量，写出硫燃烧的热化学方程式。方程式。4、 4g CO在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成CO2，放出放出 9. 6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热燃烧的热化学方程式。化学方程式。5、已知、已知 H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/molH2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4

7、= d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C6 6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：方程式为： 2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2 (g) = 2H (g) = 2H2 2O (l) O (l) H= H= 572 kJ /mol 572 kJ /mol CHCH4 4(g) +2O(g) +2O2 2 (g) = CO (g) = CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O (l) O (l) H= 890 kJ/mol H= 890 kJ/mol由由1mol 1mol 氢

8、气和氢气和2mol2mol甲烷组成的混合气体在甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ四、燃烧热四、燃烧热1 1、概念：、概念：2525，101KPa101KPa时，时，1mol1mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热稳定的化合物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热注：注：A、H0，单位：，单位：KJ/molB、燃料的量：、燃料的量：“1mol纯物质纯物质”C、完全燃烧生成稳定的化合物、完全燃烧生成稳定的化合物 如：如：C(s) CO2(g) H2(g) H2O(l) S(s) SO2(g) .练习练习:1、在、在25，101KPa，1g甲醇完全燃烧生甲醇完全燃烧生成成CO2和液态水，同时放出和液态水，同时放出22.68KJ的热量。的热量。写出该条件下甲醇燃烧热的热化学方程式写出该条件下甲醇燃烧热的热化学方程式