2006年普通高中毕业会考（二）

1、2006年普通高中毕业会考（二）（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Fe-56 Mn-55 Ag-108一、选择题（本题共28小题，每小题2分，共56分请选出各题中1个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1、下列物质属于混合物的是 （A）石油 （B）冰醋酸 （C）液氯 （D）甘油2、下列各对物质之间的关系判断正确的是 （A）白磷、红磷为同一种物质 （B）H2O、D2O互为同位素（C） 与 结构相似,组成相差一个-CH2原子团，所以互为同系物（D）硬脂酸和软脂酸（C15H31COO

2、H）都属于饱和一元羧酸,所以它们属于同系物3、下列有关大气污染的说法不正确的是 （A）大量含硫燃料的燃烧和金属矿石冶炼的废气，导致酸雨的形成 （B）粉尘也是污染大气的有害物质之一 （C）随着人口的增加，人体排出的二氧化碳会导致“温室效应” （D）汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些成份能与血红蛋白结合4、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此，称为“铱星计划”。已知铱的一种核素是Ir，则该核素核内的中子数为（A） 77 （B）114 （C）191 （D）2685、下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是 （A）Cl2 （B）

3、N2 （C）SO2 （D）CO26、在高炉炼铁中，还原铁矿石里铁的还原剂主要是 （A）CaCO3 （B）C （C）SiO2 （D）CO7、表示下列微粒结构的图式，不正确的是 （A）乙烯的结构式： （B）钠离子的结构示意图： （C）氢分子的电子式：HH （D）氯化氢分子的电子H+ ClABC8、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是 （A）C、Al、P （B）N、Si、S （C）O、P、Cl （D）F、S、Ar9、下列物质的主要成份不属于酯类的是（A）花生油 （B）硝基苯 （C）硝酸纤维 （D）硬化油10、表示

4、下列反应的离子方程式正确的是 （A）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+ 2OH+2H+ SO42=BaSO4+ 2H2O （B）稀盐酸与碳酸钙反应 CO32+2H+=CO2+ H2O （C）溴化钠溶液与氯水反应 Br+Cl2=Br2 + Cl （D）醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H+ + OH=H2O11、某烃的结构简式为：CH2(CH3)CH(CH3)CH2(CH3)，它的名称是（A）3甲基戊烷 （B）1,2,3三甲基丙烷 （C）2乙基丁烷 （D）3乙基丁烷12、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒、氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出

5、售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？ （A） （B） （C） （D）13、用加热的方法就可以除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质）的是（A）KCl溶液（KBr） （B）NaCl（NH4Cl） （C）FeC12溶液(CuCl2) （D）CH3CH2OH(H2O)14、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是 （A）Al3+、K+、NO3 （B） Fe2+、Na+、NO3 （C）Na+、Cl、HCO3 （D）Na+、SO32、S215、将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成11.2L氢气的是（A）lmol乙醇 （B）lmol乙二醇 （C）含lmolCH3COOH

6、的水溶液 （D）lmol丙三醇16、某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 （A）使酸性高锰酸钾溶液褪色（B）发生加聚反应 （C）发生银镜反应 （D）发生还原反应17、区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是 （A）滴加硝酸银溶液 （B）滴加碳酸钠溶液 （C）滴加淀粉碘化钾溶液 （D）滴加酚酞试液18、化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是 （A）皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 （B）酒精灯不慎碰倒，流出的酒精燃烧起来，可用水熄灭 （C）苯酚沾在手上立即用酒精清洗（D）碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上

7、硼酸溶液19、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是（A）Te元素位于周期表中第六周期第A族 （B）H2TeO4的酸性比H2SO4弱（C）H2Te没有HI稳定 （D）单质碲在常温下是固体20、下列各组物质可用新制Cu(OH)2碱性悬浊液进行鉴别的是（A）葡萄糖、蔗糖、淀粉三种溶液 （B）麦芽糖、葡萄糖、醋酸溶液（C）蔗糖、福尔马林、乙酸溶液 （D）淀粉、麦芽糖、肥皂溶液21、“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激

8、活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（A）酶是具有特殊催化作用的蛋白质 （B）酶的催化作用有选择性和专一性（C）高温或重金属盐能降低酶的活性 （D）酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用22、已知酸性HClO < H2CO3，氯水中反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（A）H2O （B）NaOH固体 （C）HCl （D）CaCO3固体23、下列变化过程伴随有吸热现象发生的是液氨气化 胆矾加热变为白色粉未 浓硫酸稀释 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应 氢氧化钠固体溶于水 氨催化氧化 铝与盐酸反应（A） （B） （C）

9、（D）24、反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是（A）用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min）（B）分别用A、B、C、D表示反应的速率其比值是4:3:2:1（C）在2min未的反应速率，用B表示是0.3mol/（L·min）（D）在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的25、能够说明氨水是弱碱的事实是氨水具有挥发性 1mol/L氨水溶液的pH=10 1mol/L NH4Cl溶液pH=5 氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀 （A） （B） （C）

10、只有 （D）26、下列叙述中正确的是（A）构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属（B）由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极（C）马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀（D）铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过27、做乙醛被新制Cu(OH)2氧化的实验时，有以下步骤：加入0.5 mL乙醛溶液；加入2%CuSO4溶液4到5滴；加入10% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾。其正确的操作顺序是 （A） （B） （C） （D）28、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，由此可得出正确的结论是（A）该有机物

11、中肯定不含氧 （B）该有机物中肯定含氧（C）该有机物中碳氢原子个数比为1：2 （D）该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3二、填空题（本题有4小题，共20分）29、（6分）写出（或配平）下列化学反应的方程式：（1）红热的铁与水蒸气反应 。（2）乙醇被氧气氧化成乙醛 。（3）过氧化钠与水反应的离子方程式 。30、（6分）W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。 由此可知元素W为；X为；Y 为；Z为；（填元素

12、符号）上述元素中任意三种可组成盐，写出这些盐的化学式（写出其中两种）；31、（4分）现有八种有机物，分别是乙醇、甲苯、苯酚、苯甲酸、葡萄糖、溴乙烷、乙烯、乙酸；其中（填写序号）（1） 能跟银氨溶液发生银镜反应的是 。（2） 能使氯化铁溶液变紫色的是 。（3） 在一定条件下能跟羧酸发生酯化反应的是 。（4） 在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液发生反应的是 。32、（4分）有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液，它们分别是硝酸钡溶液、氨水、硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液中的一种，其相互关系如下图所示：滴加过量的A 试推断： 先有沉淀后消失滴加稀硝酸滴加过量的B D 白色沉淀 沉淀不溶解 A是溶液；B是溶液；

13、C是溶液；D是溶液。三、简答题（本题有2小题，共12分）33、（4分）如右图示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入一些镁带，再用滴管滴入5ml稀盐酸于试管中。试回答下列问题：实验中观察到的现象： 。产生上述现象的原因是 。由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填大于、小于或等于）镁带和盐酸的总能量。34、下面有2个小题，考生可选做一题，若两题都做，则以A题计分。A、（4分）某链烃A有下列的转化关系 催化剂、加热、加压CBDA +H2O 氧化 氧化FGE +Cl2 脱去1分子HCl 催化剂已知，D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化物。（1）请用结构简

14、式表示下列物质：A是 ， C是 ，G是 。（2）F G的化学反应类型属于 反应。B、（4分）X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物，它们有如下的转化关系：化合物V 单质X 单质Y化合物U 单质Z 单质Z 化合物U化合物V （1）写出和反应所属的基本反应类型属 反应，属 反应（2）请写出符合整个反应体系的的任意1个不同的化学方程式（要求：所有X、Y必须由不同主族的元素组成）化学方程式： 四、计算题（本题有2小题，共12分）35、（6分）实验室用4.35克MnO2与50mL36.5%盐酸（密度为1.18g/mL）混和加热制氯气，问：（1）盐酸的物质的量浓度为多少？（2）假设盐酸不挥发，向反应后

15、的溶液加入足量AgNO3溶液产生多少克沉淀？36、（6分）某有机物6.6g在过量氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体缓慢通过足量的碱石灰，碱石灰增重22.44g；若把燃烧后的气体通过足量浓硫酸，浓硫酸增重7.92g。已知该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的30倍。（1）通过计算写出该有机物的分子式。（2）若该有机物能与金属钠反应出氢气，写出它可能有的同分异构体的结构简式（任意2个）。嘉兴市2006年普通高中毕业会考化学评估试卷之一（2006年5月）参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确答案 共56分）题号12345678910答案ADCBCDDCBA题号11121314151617181920答案ADBABCDBAC题号2122232425262728答案DDCDADCC二、填空题（本题有4小题，共20分）29、（6分）（1）（2）（3）方程式略，每小题2分30、（6分） H O Na S Na2SO3 Na2SO4 NaHS 31、（4分）、32、（4分）A：、氢氧化钠 B：硝酸钡 C：氨水 D：硫酸铝三、简答题（本题有2小题，共12分） 33、（4分）（1）试管中镁带溶解，有气泡产生，烧杯中出现浑浊（1分） （2）镁与盐酸反应产生氢气，同时反应放热，烧杯中温度升高，析出氢氧化钙沉淀；CH2CHnCl（2分）（3）小于（1分）34