2006年第一次段考试卷——高一化学

1、20062007学年度第一学期第一次段考试卷高一化学txjy第I卷（46分）本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5txjy一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为：txjyA元素 B单质 C分子 D氧化物2. 下列有关原子的说法正确的是：原子是化学变化中的最小微粒；原子不能再分；

2、原子在化学变化中不能再分；原子在化学变化中 不发生变化；原子核在化学变化中不发生变化。txjyA B C D.3. 具有相同质子数的微粒一定是：txjyA同一种原子 B同一种元素 C同一种分子D无法确定物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的物理量是：A质量 B体积 C质子数 D原子数5. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：A2（xn） B2（x n） C2x Dn26. 在某化学反应中，铜离子得到2.4081023 个电子，则可得到铜单质：txjyA25.6g B32g C12.8g D38.4g7下列各组中的物质都是电解质的是：t

3、xjy AH2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OH BHCl、NaBr、SO3、Na3PO4 CCuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH DNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI8金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：txjyAMgCl2溶液 BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液二、选择题（每小题可能有一二个选项符合题意，每小题分，共分）9下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 ；B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 ；C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 ；D实验室

4、中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 。10.下列有关氯水的叙述，正确的是：A新制氯水只含有氯气和次氯酸分子；B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D氯水放置数天后，其酸性逐渐增强。11.下列说法中正确的是：A在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。12.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是：A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠；B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠；C等质量的碳酸钠和碳酸

5、氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25、1.01105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；D标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子。14.如图所示，下列实验操作与方法正确的是：15.下列数量的物质中含原子个数最多的是： A0.4mol氧气 B4时5.4mLH2O C标况下5.6L

6、二氧化碳 D10 g氖16.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：A制取氢气 B粗盐提纯 C用氢气还原氧化铜 D用氯化钠晶体配制100mL0.1molL-1的氯化钠溶液。17某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是：ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的

7、溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸18.将等质量的 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是：A B C D 第II卷（54 分）三填空题19（12分）（1）1mol H2SO4中含_mol硫原子， _个氧原子，_个氢原子。（2）4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。20(8分)以不同的分类标准，可以把某些物质分入不同的类别进行研究，是化学研究中的一种常用的重要方法。如氯化氢这种物质在不同的分类标准下可以分别划入气体、无氧酸、易溶物、氯化物、氢化物、电解质等若干类物质中。现有氢氧化钠、氧气、氧

8、化铜、盐酸四种物质，请设计出4种分类标准，使其得到这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，其余三种物质均不属于这一类，将结果填人下表中：序号分类标准单独属于一类的物质名称 1 2 3 421(4分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_、加热、冷却、结晶、_。（2）除去KCl溶液中的SO42-离子，须依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：22.（6分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O

9、2（1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥） （4）如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 四、实验探究题23.（6分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里欲从海带中提取碘。（已知Cl2 + 2KI = 2KCl + I2） (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_。 (2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（ ） A苯、酒精 BCCl4、苯C汽油、乙酸 (3)为使海带灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、

10、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器是_。 (4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程（为防止碘升华，本实验中采用水浴加热）。指出下图所示的蒸馏装置中的错误： _,_24（6分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g； 从分液漏斗滴人6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓人一定量的空气； 再次称量盛有

11、碱石灰的U型管的质量，得到c g； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 五、计算题25（6分）用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O回答下列问题：(1) 15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

12、(2) 产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？26（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：第（3）问请写出计算过程（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_ _ mol L1；（2）产生的气体在标准状况下的体积为_ _L；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计）。六、附加题27（10分）资料：氨（NH3）是一种没有颜色，有刺激性气味的

13、气体，极易溶解于水且溶解得很快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请依据上述资料中提供的相关信息完成本题。某同学通过以下实验探究喷泉实验的原理。（1）按图示装置进行氨的喷泉实验。（图中a为充满氨气的圆底烧瓶；b为固定在橡皮塞上内装有少量水的滴管；c为酚酞溶液；f为止水夹，该止水夹夹在连接有上下两段玻璃管的胶管上，上段玻璃管固定在橡皮塞上且伸入烧瓶内，下段玻璃管伸进酚酞溶液中）请说明应如何引发喷泉。 。（2）该同学做实验时，发现烧杯中只有少量液体通过玻璃管缓缓进入烧瓶，并未形成喷泉，请分析导致实验失败的可能原

14、因。(可不填满，也可补充) （3）该同学依据上述喷泉实验的原理，更换了实验药品，在上图装置中的烧瓶中充满干燥气体a ，滴管中装有液体b ，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体c最终几乎充满烧瓶（b和c相同）。则a和b分别是 （填写相应的序号）。 a（干燥气体）b或c（液体）空气水CO24mol/LNaOH溶液Cl2饱和NaCl溶液NH31mol/LHCl溶液 高一化学期中考试答案一选择题（46分）1A 2DD二填空题19（12分）（1）_1_；2.4081024_；1.2041024_ （2）_24.5_ 14 1120（8分）可据常温下的状态、颜色、是否纯净物、元素种类、酸性、碱性等分类，只要合

15、理，每种分类法可得2分，最多得8分。21（4分）（1）溶解 ；过滤 （2）BaCl2 KCO3 HCl 22（6分）（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） 2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O（4）3.36 L四、实验探究题23（6）（1）过滤，萃取 （2）B （3）分液漏斗 （4）温度计插入液体中，冷凝管进出水的方向颠倒24（6分）（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中 （5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （6）五、计算题25（6分）(1) 0.5mol (2) 5.6L26、（6分，每小题2分）（1）0.2 （2）1.12 （3）所得滤液溶质为NaOH。根据Na元素守恒得 n(NaOH)2n（Na2SO4）n（Na2CO