福州铜盘、鼓山格致、教院二附2018~高二上学期期中联考（物构）无答案

1、铜盘、鼓山格致、教院二附20192019学年期中联考1以下说法正确的选项是A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动B.电子在p轨道上绕核做形运动C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少2以下轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是A. B. C. D. 3以下化学键中 ,键的极性最强的是A.C-FB.C-OC.C-ND.C-C4在物质结构研究的历史上 ,首先提出原子是一个实心球体的是A.汤姆B.玻尔C.卢瑟福D.道尔顿52019年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.如图示意的是该化合物的晶体结构单元

2、：镁原子间形成正六棱柱 ,且棱柱的上下底面各有一个镁原子 ,6个硼原子位于棱柱内 ,那么该化合物的化学式可表示为A.MgBB.MgB2C. Mg2BD. Mg3B26按能量由低到高的顺序排列 ,正确的一组是A. 1s、2p、3d、4sB. 1s、2s、3s、2pC. 2s、2p、3s、3pD. 4p、3d、4s、3p7以下有关物质的形成过程表示正确的选项是A. B. C. D. 8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有关比拟中正确的选项是A. 第一

3、电离能：>>>B. 原子半径：>>>C. 电负性：>>>D. 最高正化合价：>=>9对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAlD. 熔点：NaMgAl10以下离子晶体的熔点最高的是A. NaClB. MgCl2C. MgOD. CaO11金属具有延展性的原因是A. 金属原子半径都较大 ,价电子较小B. 金属受外力作用变形时 ,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C. 金属中大量自由电子受外力作用时 ,运动速度加快D. 自

4、由电子受外力作用时能迅速传递能量12以下物质中,既含有离子键,又含有共价键的是A.MgCl2B.NaOHC.CO2D.H2O13下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的A. C、P、SeB.O、F、NeC. B、Be、LiD.Li、Na、K14有A、B和C三种主族元素,假设A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C,那么这三种元素的原子序数大小次序是AB<C<ABA<B<CCC<B<AD.B>C>A15X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子

5、层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反响D同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强16以下图是周期表中短周期的一局部 ,假设原子最外层的电子数比次外层少了3个 ,那么以下说法正确的选项是Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aBd的最高正价与b的最高正价相等Cd的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D原子半径的大小顺序是c>b>a>d17以下元素的原子半径递变规律正确的选项是ABe < B < Na < MgBB < Be < Mg < NaCBe <

6、 B < Mg < NaDB < Be < Na < Mg18现有四种晶体 ,其离子排列方式如下图 ,其中化学式正确的选项是19两种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为1:3,假设两种元素的原子序数分别为a和b,那么a和b的关系可能是a=b+3a+b=8a+b=30a=b+8.20以下各式能真实表示物质分子组成的是A.CaF2B.CH4C.SiO2D.Na2O221以下现象不能用氢键解释的是A. 冰的密度小于液态水B. NH3容易液化C. HF的沸点高于HID. 有机物普遍存在同分异构现象22C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大 ,且原子间均以单键结合 ,以下关

7、于C3N4的说法正确的选项是AC3N4可能是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体是每个C原子连接4个N原子 ,每个N原子连接3个C原子D该晶体与金刚石相似 ,都是原子间以非极性键形成空间的网状结构23原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识 ,请答复以下问题：(1)具有(n1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中_族。(2)被誉为“21世纪的金属的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_.(3)写出铝元素原子的核外电子排布式_.(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_.24现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编

8、号元素性质或原子结构TL层上有2对未成对电子X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素T、X、Y第一电离能由大到小的顺序(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ ,写出该微粒的电子式 ,该微粒的空间构型为 ,中心原子Y的杂化方式为(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示) ,以下表述中能证明这一事实的是a、常温下Z的单质和T的单质状态不同b、Z的氢化物比T的氢化物稳定c、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反响(4)T、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种酸的是25下表为元素周期表的一局部 ,a、b、c为局部元素。答复以下问题：1请写出上述元素d3的核外电子排布式；2请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反响的化学方程式；3请比拟b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序写元素符号；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序写元素符号；4g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似 ,请写出e元素最高价氧化物对应的