高三化学复习第部分专题化学实验突破点物质的检验、分离与提纯

1、突破点17物质的检验、分离与提纯核心知识,聚焦I核心提煤提炼1物质的检验1.常见分子的检验物质检验试剂、方法Cl2黄绿色、有喇J激性气味的气体，能使湿润的有色纸条褪色Q无色、无味气体，把带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃SQ无色、有喇J激性气味气体，可使品红溶液褪色CC2无色、无味气体，通入澄清石灰水中产生浑浊H2通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使无水硫酸铜艾盅色CO通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红，产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊CH验纯后点燃，淡蓝色火焰，在火焰上干冷烧杯，内壁产生水珠，或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊CH2=CH点燃，明亮的火焰、有黑烟；可使酸

2、性高镒酸钾溶液褪色；可使滨水褪色醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中，加热产生穆红色沉淀；将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OHT滴入酚Mt溶液，溶液变红色滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(2)利用盐酸和其他试剂检验Cd:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SC4:先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。（3）禾1J用AgNO（HNO酸化）溶液检验候酸酸

3、一白色沉淀C1.化的硝Br->酸银溶一浅黄色沉淀1T海T黄色沉淀（4）利用某些特征反应检验I:滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。产生的气体使湿润的红色石蕊试W加入moK皿溶液，加热L产生的气体遇HCI产生白烟3.常见阳离子的检验产生红褐色沉淀用 NaOH溶液哙师1先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色,最终变为红相色_；4_产生白色跪加人10H-'一溶液，白色况淀又会溶解1共剁生成使海相的红色石蕊'一试组变蓝的气体婚色一氏十-火场呈紫色（寄于常色钻玻璃）反应【将+-火焰呈黄色Fei+加入KSCN溶液呈血红色;+_加入溶液无现象.潘加新

4、制_扭水或双氮水后溶液呈血红色提炼2物质的分离与提纯1.常见物质的分离提纯（不发生化学反应）类型雌操作实验装置举例1固'液不-各种沉淀混合物、结晶析出i物等L-1溶分高JI111 / 1192.固.液相溶分离液、液不溶分离液、液相溶分离i蒸发给晶分液常见气体的除杂类型及装置NaCI与水%JCO；与水、.电与水等苯与水、硝基茶与水、浪紫与水等石油的分谓、苯与硝基基、呆与澳茶等;装置试剂：用途举例f括号内为杂层t-.:jr1p1I-1水（或饱和：需除杂气体:CUHH11、武水）tMXNOJ且HCD等h111r帼和*1aHCO3，育除杂气体:OJHC1）楙：t:II地和%除杂气体H3溶液飞h

5、!EI4dMi干懈非强还原性气体，如浓藐酸：与、泡R、电4等|1LV|hI：1I:ii，除去酸性有害气体.如口:氯氧化钠！NO.需除杂气体;溶液：一O8J、CCKCQ）等；/rI嗔水：除去烷烧中的牖煌或焕煌F：£r5-!酸性高锭除去非还原性气冰中的蝮锌溶液jH卢、50:I1V卜hUI1ht1；|-h1*i碱石灰(CflO,NaOH);无水氯化燃、P.O.固体-干燥就性气体、叫.中性气体6、耳、CH,等干燥酸性及中性气体特别提癣士装;置中不可装j无水Cu5O.1*£因为无水!CuSO1为白！4I色粉末，可转!堵塞干垛管或U形管,I使气体不能1顺畅通过，从1而达不利除杂或干燥的

6、目的三.i3.其他常考固体混合物的除杂方法:混合物（括号;内为杂质）除杂试剂1分离城i或方法：分离方法；NcO/NaHC%)卜j加热固体使：I杂质完全分解：；XaJJ)JtoJii溶于水，通人:蒸发浓缩、:过量co：气体:冷却结晶：Ai：NaCl(NH4CJ)”，加热固体使j''J杂质完全分解：”丁.i:FcCk(FeCl)溶于水，:蒸发浓靠、;加足量铁粉1冷却结晶:*F'EFeCl/FeClJ£溶于水，j加足量氯水«|)蒸发浓缩,冷却结晶II.tr1、；溶于水，s23?加足量氧化携AkFe（OH）.：蒸僧水半透膜:胶体（FR一襦崎小、千夜眼过渡、蒸

7、发浓缩、冷却结晶下：#K1»I4-I»!4«”一EJ加过量N君0HMg(41)t、而溶液RRII过滤、洗涤真题回访回访1判断正误（正确打“，”，错误打“X”）（2016全国甲卷）除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。（）（2）（2016全国乙卷）用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物。（）（3）（2016全国乙卷）将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的C»（）（4）（2016全国丙卷）CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层。（）解析（1）Cu和CuO均与稀硝酸反应；（2）乙酸和乙醇在一定条件下反

8、应生成乙酸乙酯，利用饱和Na2CO溶液溶解乙醇、吸收乙醇，然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和NS2CO溶液；（3）所彳#C12中混有水蒸气。答案(1)X(2)X(3)X(4)，的是回访2(2015全国卷H)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取澳B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH乍为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用SO将其还原吸收CA项苦卤中含有、Md+、B一等，通入C12可将B氧化成B2,便于从苦卤中提取B2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2+、Mg+、SOT等)，将粗盐溶于水，并

9、除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mj常选用廉价的Ca(OH),而不选用NaOHD项Br2具有较强的挥发性，富集澳时，常先用空气和水蒸气吹出B2,再用SO将其还原吸收(SO2+B2+2HO=bSO+2HBr),得到浓度较大的含Bl溶液。回访3(2014新课标全国卷H)下列图示实验正确的是()A.除去鞘牯溶液中的小溶物B,优装款抽受熟分第C.除去匚。气体中的口场气体D，乙酸乙酯的制备演示实验DA.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口

10、应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。回访4（2013新课标全国卷I）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）冲项目的;分离方法原理分离溶于水乙醉率取|旗住乙薛中的溶A中的畦解度较大分离乙酸1分液乙酸乙酯和乙鸥的乙曲和乙弹密度不同1除去KNO.固体重结晶NflCl在水中的；C中海杂的溶解度很大i除去丁静融丁砥与乙酿的；D中的乙酬海点相差较大:D从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶

11、，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。12虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO固体中的NaCl,可以采取重结晶法，原理是KNO溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醍相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸储的方法将乙醍蒸出，使丁醇与乙醛分开。热点题型探究热点题型1物质鉴别与检验型1.（2016长沙明德中学月考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）【导学号：14942068】A.向溶液中,加

12、两滴KSCN§液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无KD.将某气体通入澄清石灰水，溶?变浑浊，证明原气体是COBFe3+与KSCN应使溶液显红色，Fe2+与KSCN反应，若要检3其中是否含Fe2+,需要向溶液中,加酸性KMnO容液，观察溶液是否褪色，A项错误；将气体通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝说明生成CuSO5屋O,证明原气体含有水蒸气，B项正确；火焰呈黄色说明含Na+,因为不的焰色需透过蓝色钻玻璃才能观察到，故不能确定是否含C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的

13、气体可能是CO或SO,D项错误。2 .用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是（）一板项1-实验现象或结论1i!ingi1,*1fj注射器i3智R!»I，i!1V91A稀盐酸混水55有*漂白性I1ib浓氨水CaOAC】3溶液白色沉淀生成后又溶解1ic1双氧水MnO,上KI溶液氧化性：MnO,>11iD114.-稀醋酸Na,CO.1X2.Ki,溶液酸性：醋酸碳酸硅酸DA项，SO通入滨水中，滨水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br2+SO+2建O=2HBr+HSQ,说明SQ具有还原性，不能说明SO具有漂白性；B项，Al（OH）3不溶于氨水；C项，MnO在HQ的分解反

14、应中作催化剂，而不作氧化剂。3 .下列实验不能达到预期目的的是（）A.用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯B.用酸性高镒酸钾溶液区分苯和乙醇C.用水区分甘油和乙酸D.用新制银氨溶液区分乙醇和乙醛q乙酸可与碳酸钠溶液反应产生气体，而乙酸乙酯不能，a项不符合题意；苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B项不符合题意；甘油和乙酸都与水相溶，故不能用水区分，C项符合题意；乙醛中含有醛基，能与新制银氨溶液发生银镜反应，D项不符合题意。4.（名师押题）已知：3NG+8Al+5OH+2HO=NH4+8A1O2。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NhJ、MgjAl3+、SC4>

15、;N。、HCO、Cl，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验:气体2（遇湿泪红色 U2丁石蕊试纸显蓝色）气体遇湿润红色石蕊试纸显蓝色）厂溶液2CO,滤液1L沉淀2工沉淀溶解并放出气体沉淀1工沉淀部分溶融根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A.试样中肯定存在NHS。一和NQ,可能有HCOB.试样中不一定存在Na+、C、Mg2+C.沉淀2中可能含碳酸钢、碳酸镁和氢氧化铝D.该雾霾中可能存在NaNQNHHCO和MgSOq由试样中加入过量Ba（OH）2溶液得到的沉淀再加入J部分溶解可知：原溶液中一定含有SO（未溶解的沉淀），HCO和M0+两种中最少有

16、一种溶解的沉淀是生成的BaCO或Mg（OH,气体1、2都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成了NH,所以原溶液中一定含有NH4,滤液1中通入CO得到溶液2,加入Al/OH产生NH,所以原溶液中一定含有N0,沉淀2中加入J沉淀溶解并放出气体，但无法确定CO是由原溶液中HCO得到，还是通入的CO与Ba（OH）2反应生成的BaCO得到。B项，Na+、C/、M才无法确定，正确；C项，若有Mj，则加入过量的Ba（OH）2,生成Mg（OH1沉淀，沉淀2中不可能含有MgCO错误。I方法技巧I“九字诀”突破离子检验问题1 .一注意。注意离子检验所要求的环境，如酸碱性；一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO时

17、，HCO可能会产生干扰；尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3+常选用KSCNm等。2 .三原则。物质检验的三个原则，即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。3.四方法。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法如下：（1）生成气体，如nhLcO一的检验；（2）生成沉淀，如c、sM的检验；3（3）显现特殊颜色，如Fe的检验；（4）焰色反应，检验金属单质或金属离子。热点题型2物质分离与除杂型1. （2016北京高考）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制q冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤，a选项不正确；加热煎制，主要是使草药的成分

18、析出，不是过滤，b选项不正确；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作,C选项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤，D选项不正确。2. （2016贵阳第一次质量检测）下列除去杂质的方法，正确的是（）A.除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入HaB.乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D. CO中含有HCl杂质：通入饱和NaHC3O容液，洗气DA项，通入H2,可能混有新杂质，不能除杂，应利用滨水和洗气法除杂，错误；B项,加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇在水中互溶，不分层，因此不能采用

19、分液的方法，错误；C项，铁粉能与溶液中的氯化铁反应得到氯化亚铁，将原物质氯化铁除掉，不符合除杂原则，错误；D项，HCl能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合除杂原则，正确。3 .从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是（30 mL蒸谭水赢赢12 / 111020mL稀硫酸、5mL%含碘的一检验碘单质氧正,溶液一分离提纯碉单质A.在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B.在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I+H2c2=|2+2OHC.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出q灼烧固体物质一般用堪竭而不用烧杯,A项错误；在酸性条件下发生氧化还原反应,离子方程式应为2I+HQ+2hT=I2+2屋O,B项错误；酒精与水互溶，不能作提取碘单质的萃取剂