福建省宁德古田县松吉中学中考化学制胜策略复习课件

1、中考 化学化学 制胜策略制胜策略 制胜策略 必考点必考点-得得-基本分基本分(80) 重难点重难点-保保-综合分综合分(10) 创新点创新点-抢抢-提高分提高分(10)复习指导思想立足教材，重视基础。立足教材，重视基础。分类指导，培养能力。分类指导，培养能力。全面复习，提升素质。全面复习，提升素质。 复习的具体方法 循序渐进，逐步提高。循序渐进，逐步提高。 采取灵活多样的复习形式。采取灵活多样的复习形式。 精选复习材料，加强训练。精选复习材料，加强训练。 进行题型分析，掌握解题技巧。进行题型分析，掌握解题技巧。中考要点总结一一. 8个实验个实验 二二. 15种物质种物质三三. 18张表格张表格

2、 四四. 30点概念点概念五五. 35个方程个方程 六六. 60个问题个问题8个实验探究1. 氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质2. 燃烧的条件燃烧的条件3. 二氧化碳实验室制法与性质二氧化碳实验室制法与性质 4. 金属的物理性质和某些化学性金属的物理性质和某些化学性质质8个实验探究5. 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除6. 氯化钠溶液的配制氯化钠溶液的配制 7. 酸，碱的化学性质酸，碱的化学性质 8. 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验15种物质二种混合物二种混合物-空气和水溶液空气和水溶液二种单质二种单质-碳、铁碳、铁三种气体三种气体-氧气、二氧化碳、一氧化碳氧气、二氧

3、化碳、一氧化碳四种酸碱四种酸碱-盐酸、硫酸、盐酸、硫酸、 氢氧化钠、氢氧化钠、 氢氧化钙氢氧化钙四种盐四种盐-氯化钠、碳酸钙氯化钠、碳酸钙 纯碱、纯碱、 碳酸氢钠碳酸氢钠18张表格表一：物质变化性质表表一：物质变化性质表表二：氧气化学性质实验表表二：氧气化学性质实验表表三：表三： CO和和CO区别表区别表表四：三种表四：三种“石灰石灰”比较表比较表表五：分子原子离子区别表表五：分子原子离子区别表表六：化学式表六：化学式6点含意表点含意表18张表格表七：化学方程式应用表表七：化学方程式应用表表八：物质分类表表八：物质分类表表九：化学基本反应类型表表九：化学基本反应类型表表十：两酸两碱性质比较表表

4、十：两酸两碱性质比较表表十一：四盐性质用途表表十一：四盐性质用途表表十二：金属活动顺序应用表表十二：金属活动顺序应用表18张表格表十三表十三：酸碱指示剂变色和酸碱指示剂变色和PH范围表范围表表十四：物质与健康表表十四：物质与健康表表十五：实验基本操作要点表表十五：实验基本操作要点表表十六表十六：常见气体和离子鉴别表常见气体和离子鉴别表表十七：常见物质俗名表表十七：常见物质俗名表表十八表十八： 常见物质颜色表常见物质颜色表物理变化物理变化化学变化化学变化物理性质物理性质化学性质化学性质区别区别宏宏观观没有新的物质生成没有新的物质生成 有新物质生成有新物质生成 物质不需要发生化学物质不需要发生化学

5、变化就表现出的性质变化就表现出的性质 物质需要在化物质需要在化学变化中表现学变化中表现出来的性质出来的性质 微微观观构成物质的粒子本构成物质的粒子本千山万水变，只是千山万水变，只是改变了粒子之间的改变了粒子之间的间隔间隔 构成物质的粒子本身构成物质的粒子本身发生了变化，变成另发生了变化，变成另一种物质的粒子一种物质的粒子 外观外观特征特征状态、形状等改变状态、形状等改变 常伴随有发光、发热、常伴随有发光、发热、变色变色 等现象。等现象。 如色、态、味、硬如色、态、味、硬度、密度、溶解性，度、密度、溶解性，挥发性等挥发性等如可燃性、氧如可燃性、氧化性、化性、还原性等还原性等 联系联系化学变化过程

6、中一定发生物理变化，但发生物化学变化过程中一定发生物理变化，但发生物理变化时不一定发生化学变化。理变化时不一定发生化学变化。 表一：物质变化性质表物质物质观察到的主要现象观察到的主要现象化学方程式化学方程式注意事项注意事项木炭木炭磷磷铁铁镁镁氢气氢气表二：氧气化学性质实验表燃烧时发出白光，生成无色燃烧时发出白光，生成无色气体能使澄清石灰石变浑浊气体能使澄清石灰石变浑浊C + O2 CO2 点燃点燃夹木炭的坩埚钳应由上夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中而下慢慢伸入瓶中燃烧时产生大量白烟燃烧时产生大量白烟 ，生成，生成白色固体。白色固体。点燃点燃4P + 5O2 2P2O5 白烟是五氧化二磷固白

7、烟是五氧化二磷固体小颗粒形成的体小颗粒形成的剧烈燃烧，观察到火星四射，剧烈燃烧，观察到火星四射，生成黑色固体。生成黑色固体。3Fe +2O2 Fe3O4点燃点燃集气瓶底预先放细集气瓶底预先放细沙和或水沙和或水燃烧时发出耀眼的白光，生成燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体。白色固体。点燃点燃2Mg+ O2 2MgO点燃前用砂纸将表点燃前用砂纸将表面光亮，燃烧时不面光亮，燃烧时不宜直视。宜直视。燃烧时火焰淡蓝色，罩在火焰上方燃烧时火焰淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠生成。的烧杯内壁有水珠生成。2H2+O2 2H2O点燃点燃点燃前，一定要检点燃前，一定要检验氢气的纯度验氢气的纯度物质物质二氧化碳（

8、二氧化碳（CO2）一氧化碳（一氧化碳（CO）物理性质物理性质化学性质化学性质有无毒性有无毒性主要用途主要用途表三： CO和CO区别表通常状况下，无色无味的气体，密度通常状况下，无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。比空气大，可溶于水。通常状况下，无色无味的气体，密度通常状况下，无色无味的气体，密度比空气略低，难溶于水比空气略低，难溶于水1、跟水的反应：、跟水的反应：H2O+CO2 H2CO32、跟碱（如石灰水等）反应：、跟碱（如石灰水等）反应：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O点燃点燃1、可燃性：、可燃性：2CO+O2 2CO22、还原性：、还

9、原性：CuO+CO Cu+CO2CO是还原剂，是还原剂，CuO是氧化剂是氧化剂无毒，但不能供给呼吸无毒，但不能供给呼吸有毒有毒灭火、干冰做制冷剂、人工降雨、化工灭火、干冰做制冷剂、人工降雨、化工原料原料气体燃料、高炉炼铁气体燃料、高炉炼铁表四：三种“石灰”比较表物质物质（俗名）（俗名）生石灰生石灰熟石灰熟石灰石灰石石灰石名称名称化学式化学式氧化钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钙主要成分主要成分是碳酸钙是碳酸钙CaOCa(OH)2CaCO3表五：分子、原子、离子 区别表项目项目分子分子原子原子离子离子含义含义电性电性符号符号相同性相同性注意：注意：1、元素符号的含义：表示某种元素；或表示该元素的原子；还可

10、以表示、元素符号的含义：表示某种元素；或表示该元素的原子；还可以表示 该元素的单质；该元素的单质； 2、离子符号的含义：、离子符号的含义：2Mg2+保持物质化学性质保持物质化学性质的一种微粒的一种微粒化学变化中最小微粒化学变化中最小微粒带电的原子或者原子团带电的原子或者原子团不显电性不显电性不显电性不显电性带正电的是阳离子，带负电带正电的是阳离子，带负电的是阴离子的是阴离子化学式化学式元素符号元素符号离子符号离子符号都具有粒子的其本性质，即有大小，有质量，不停运动，彼此间有距离都具有粒子的其本性质，即有大小，有质量，不停运动，彼此间有距离表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的

11、正电荷表示表示2个镁离子个镁离子表六：化学式含意表六点意义定义定义 用元素符号表示物质用元素符号表示物质 组成的式子组成的式子H2O意义意义宏宏观观微观微观表示一种物质表示一种物质表示该物质的组成表示该物质的组成表示该物质一个分子表示该物质一个分子表示该物质的构成表示该物质的构成表示水表示水表示水是由氢、氧表示水是由氢、氧元素组成元素组成表示一个水分子表示一个水分子表示表示1个水分子是由个水分子是由2个氢原子和个氢原子和1个氧个氧原子构成原子构成表七：化学方程式应用表化化学学方方程程式式项目项目内容内容示例示例含义含义用化学式表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子H2OH2+O22H2O

12、2H2+O22H2O = 2H2+ O 2原则原则1、必须以、必须以 为依据为依据2、遵守、遵守 定律定律书写书写步骤步骤1、写出反应物和生在物的化学式、写出反应物和生在物的化学式2、注明反应发生的条件、某些生成物、注明反应发生的条件、某些生成物的状态的状态意义意义宏观宏观表示何物质在何条件下反应生表示何物质在何条件下反应生成何物质成何物质水在通电条件下分解，生成水在通电条件下分解，生成和和微观微观表示各反应物和生成物的微粒表示各反应物和生成物的微粒在通电条件下，每个水分在通电条件下，每个水分子分解生成个氢分子和子分解生成个氢分子和个氧分子个氧分子量上意量上意义义表示反应物、生成物之间的质表示

13、反应物、生成物之间的质量比量比在通电条件下，每天在通电条件下，每天36份质量份质量的水分解生成份质量的的水分解生成份质量的氢气和份质量的氧气。氢气和份质量的氧气。客观事实客观事实质量守恒质量守恒氢气氢气氧气氧气132通电通电表八：物质分类表物质物质混合物混合物纯净物纯净物由两种或多种物质混合而成，如空气、盐酸由两种或多种物质混合而成，如空气、盐酸等等单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体由同种金属元素组成的纯净物，如由同种金属元素组成的纯净物，如Fe、Cu由同种非金属元素组成的纯净物，如由同种非金属元素组成的纯净物，如C、O2等等由同种稀有气体元素组成的纯净物，如由同种稀有气

14、体元素组成的纯净物，如He等等有机物有机物无机物无机物含碳元素为主体的化合物，如含碳元素为主体的化合物，如CH4氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐氧元素和另一种元素组成的化合物，如氧元素和另一种元素组成的化合物，如CaOH+酸根离子，如酸根离子，如HCl、H2SO4等等金属离子金属离子+OH，如，如NaOH、Ca(OH)2金属离子金属离子+酸根离子，如酸根离子，如Na2CO3、AgNO3 由不同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由同一种物质组成由同一种物质组成表九：化学基本反应类型表反应反应类型类型 定义定义 表达式表达式 举例举例化合化合反应反应由两种或两种以上物质生成另由两种或两种以上物质生

15、成另一种物质的反应一种物质的反应A+B = ABCaO+H2O=Ca(OH)2分解分解反应反应由一种物质生成两种或两种以由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应上其他物质的反应AB = A+B2H2O2=2H2O+O2转换转换反应反应由一种单质和一种化合物生成由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一化合物的反另一种单质和另一化合物的反应应A+BC = AC+BFe+CuSO4=FeSO4+Cu复分复分解反解反应应两种化合物相互交换成分，生两种化合物相互交换成分，生成成 另两种化合物的反应另两种化合物的反应AB+CD = AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O注意注意1、金属与酸、金属

16、与酸(或盐或盐)溶液发生置换反应的规律：金属活动性顺序表中，只有排在溶液发生置换反应的规律：金属活动性顺序表中，只有排在 的金属才能把排后面的氢的金属才能把排后面的氢(或金属或金属)从它们的酸从它们的酸(或盐或盐)溶液中置换出来。溶液中置换出来。 2、复分解反应的规律：溶液里能发生复分解反应的条件是生成沉淀，气体或者水、复分解反应的规律：溶液里能发生复分解反应的条件是生成沉淀，气体或者水 3、催化剂特点：能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前、催化剂特点：能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前 后没有变化。后没有变化。 表十：两酸两碱性质用途表物质物质盐酸盐

17、酸硫酸硫酸化学式化学式物理物理性质性质用途用途HClH2SO4无色液体，易挥发，无色液体，易挥发，具有酸味。具有酸味。无色粘稠的油状液体，无色粘稠的油状液体，不易挥发，易吸水。不易挥发，易吸水。重要化工产品，用于重要化工产品，用于金属表面除锈、制药金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。可以帮助消化。 重要化工原料，用于生产重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作在实验室中常用浓硫酸作干燥剂干燥剂 两酸两碱性质用途表物质物质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙

18、氢氧化钙化学式化学式俗称俗称物理物理性质性质用途用途NaOHCa(OH)2火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体，易溶于水，白色固体，易溶于水，有强腐蚀性，吸水性有强腐蚀性，吸水性白色粉末白色粉末,微溶于水，微溶于水，有较强腐蚀性。有较强腐蚀性。用于肥皂、石油、造用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等纸、纺织和印染等 漂白粉、建筑材料、改良漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液酸性土壤、配制波尔多液表十一：四盐性质用途表物质物质氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢碳酸氢钠钠碳酸钙碳酸钙化学式化学式俗称俗称物理物理性质性质用途用途NaClNa2CO3NaHCO3Ca

19、CO3食盐食盐纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打石灰石、石灰石、大理石大理石白色固体白色固体易溶于水易溶于水白色粉末白色粉末易溶于水易溶于水白色粉末白色粉末易溶于水易溶于水调味，制成调味，制成生理盐水生理盐水(0.9%)的的NaCl溶液溶液生产玻璃、造生产玻璃、造纸、洗涤剂等纸、洗涤剂等发酵粉，治发酵粉，治疗胃酸过多疗胃酸过多的药剂等的药剂等建筑材料，工业建筑材料，工业上生产石灰，制上生产石灰，制取取CO2，补钙剂，补钙剂白色固体白色固体难溶于水难溶于水表十二:金属活动顺序应用表符号：符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au名称：钾名称：钾 钙

20、钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 （氢）铜（氢）铜 汞汞 银银 铂铂 金金 金属活动性由强到弱金属活动性由强到弱应用应用1判断金属的活泼性判断金属的活泼性例：铁为什么比铜容易生锈，例：铁为什么比铜容易生锈，如何证明？如何证明？应用应用2判断金属能否与酸反应判断金属能否与酸反应例：例： Cu + HCll不反应为不反应为什么？什么？应用应用3判断金属能否与盐溶液反判断金属能否与盐溶液反应应例：例：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + HgZn + MgSO4不反应为什么不反应为什么？指示剂名称指示剂名称酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液紫色石

21、蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液PH表十三：酸碱指示剂变色和PH范围表红色红色紫色紫色蓝色蓝色无色无色无色无色红色红色 7营养素营养素生理功能生理功能主要来源主要来源蛋白质蛋白质是构成人体细胞的；蛋白质在是构成人体细胞的；蛋白质在消化液的作用下消化液的作用下,与水反应最终生成各与水反应最终生成各种种 受高温、重金属盐等影响受高温、重金属盐等影响,蛋白蛋白质会发生质会发生肉类、鱼类、蛋、奶类和肉类、鱼类、蛋、奶类和豆类等豆类等糖类糖类是身体所需能量的是身体所需能量的米、麦、薯类和水果等米、麦、薯类和水果等油脂油脂是人体的是人体的油脂、乳制品和蛋黄等油脂、乳制品和蛋黄等维生素维生素能调节新陈代谢、预

22、防疾病能调节新陈代谢、预防疾病蔬菜、肝脏、水果和豆类蔬菜、肝脏、水果和豆类等等表十四：物质与健康表基础物质基础物质氨基酸氨基酸变质变质主要来源主要来源后备能源后备能源表十五：化学实验基本操作表(1)药品的取用药品的取用三不原则三不原则不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到窗器口去闻药品的气味；不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到窗器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。不得尝任何药品的味道。节约原则节约原则液体取液体取12毫升，固体只需要盖满试管底部毫升，固体只需要盖满试管底部处理原则处理原则实验室用剩余的药品不能放回原瓶，也不能拿出实验室实验室用剩余的药品不能放回原瓶，也不能拿出实验室取用方法取用方

23、法固体固体(操作要点操作要点)：一斜、二放、三竖立：一斜、二放、三竖立液体倾倒液体倾倒(操作要点操作要点)：一倒、二向、三紧挨：一倒、二向、三紧挨量筒读数，视线应与量筒内液体的量筒读数，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处操持水平凹液面的最低处操持水平使用胶头滴管时不能使用胶头滴管时不能倒放或横持倒放或横持(2)物质的加热酒酒精精灯灯使使 用用一要：要用一要：要用火柴点燃酒精灯火柴点燃酒精灯二查：查灯内酒精不少于容积的二查：查灯内酒精不少于容积的1/4，查灯内酒精不超过容积的查灯内酒精不超过容积的2/3三禁止：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另三禁止：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止

24、用酒精灯引燃另一酒精灯；禁止用嘴去吹灭酒精灯火焰一酒精灯；禁止用嘴去吹灭酒精灯火焰给试给试管里管里物质物质加热加热固体加热固体加热(操作要点操作要点)：一斜、二匀、三固定：一斜、二匀、三固定(试管口略向下倾斜，试管均匀受热，外焰固定在放固体的部位试管口略向下倾斜，试管均匀受热，外焰固定在放固体的部位加热加热)液体加热液体加热(操作要点操作要点)：一空、二斜、三方向：一空、二斜、三方向(液体体积不超过试管容积的液体体积不超过试管容积的1/3，试管倾斜，试管倾斜45，试管口不能，试管口不能对着有人的方向对着有人的方向)(3)物质的过滤、蒸发过滤过滤仪器：仪器：铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)、滤纸、烧

25、杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、漏斗操作要点：操作要点：一贴；二低；三靠一贴；二低；三靠蒸发蒸发仪器：仪器：铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿操作：操作：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿出现多量加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿出现多量固体时，停止加热固体时，停止加热(4)溶液的配制溶液的配制仪器仪器固配液：固配液：烧杯、玻璃棒、量筒、天平烧杯、玻璃棒、量筒、天平液配液：液配液：烧杯、玻璃棒、量筒烧杯、玻璃棒、量筒步骤步骤计算计算称量称量溶解溶解装瓶装瓶(贴有试剂名称和溶质质量分数贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶标签的试剂瓶)表十

26、六：常见气体鉴别表检验物质检验物质 检验方法检验方法O2H2CO2CONH3CH4能使带火星的木条复燃能使带火星的木条复燃点燃，产生淡蓝色的火焰，产物只有水点燃，产生淡蓝色的火焰，产物只有水使澄清的石灰水变浑浊使澄清的石灰水变浑浊点燃，产生淡蓝色的火焰，产物只有点燃，产生淡蓝色的火焰，产物只有CO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使湿润的红色石蕊试纸变蓝点燃，产生明亮蓝色的火焰，产物有点燃，产生明亮蓝色的火焰，产物有CO2和和H2O表十七：常见物质俗名表单质单质水银水银 硫磺硫磺氧化物氧化物干冰干冰 生石灰生石灰 铁锈铁锈酸酸盐酸盐酸 醋酸醋酸碱碱火碱火碱 消石灰消石灰盐盐食盐食盐 胆矾胆矾 纯碱

27、纯碱 小苏打小苏打 石灰石石灰石有机物有机物天然气天然气 洒精洒精 醋酸醋酸 表十八： 常见物质颜色表一紫一紫KMnO4（固体为紫黑色）（溶液为紫红色）（固体为紫黑色）（溶液为紫红色）两绿两绿Fe2+（亚铁盐溶液）（亚铁盐溶液） Cu2(OH)2CO3（铜绿）（铜绿）三蓝三蓝Cu2+（铜盐溶液）（铜盐溶液） Cu(OH)2（氢氯化铜）（氢氯化铜） CuSO45H2O（胆矾）（胆矾）四黑四黑Fe3O4 ， C（碳）（碳）, MnO2 CuO五红五红 Fe2O3、红磷、红磷、Cu、（石蕊、（石蕊+酸）、（酚酞酸）、（酚酞+碱）碱）1、构成物质的三种粒子、构成物质的三种粒子2、不带电的三种粒子、不带

28、电的三种粒子3、构成原子的三种粒子、构成原子的三种粒子4、收集气体的三种方法、收集气体的三种方法 5、质量守恒定律的三个不变、质量守恒定律的三个不变6、水体受污染的三大原因、水体受污染的三大原因30个“三”小结7、排放到空气中的三种有害气体、排放到空气中的三种有害气体8、不饱和溶液变饱和溶液的三种、不饱和溶液变饱和溶液的三种 方法方法9、固体物质的溶解度受温度影响、固体物质的溶解度受温度影响 的三种情况的三种情况10、混合物分离常用的三种方法、混合物分离常用的三种方法30个“三”小结11、具有可燃性的三种气体、具有可燃性的三种气体12、具有可燃性、还原性的三种、具有可燃性、还原性的三种 物质物

29、质13、CO的三种化学性质的三种化学性质14、物质燃烧的三个条件、物质燃烧的三个条件15、灭火的三种方法、灭火的三种方法 30个“三”小结16、三大化石燃料、三大化石燃料17、铁的三种氧化物、铁的三种氧化物18、铁的三种重要化学性质、铁的三种重要化学性质19、三种遇水放热的物质、三种遇水放热的物质20、氢氧化钠的三个俗名、氢氧化钠的三个俗名30个“三”小结21、金属活动性顺序表的三点应用、金属活动性顺序表的三点应用22、复分解反应能否发生的三个、复分解反应能否发生的三个 条件条件23、常见的三大合成材料、常见的三大合成材料24、使用酒精灯的三禁、使用酒精灯的三禁25、酒精灯的三层火焰、酒精灯的

30、三层火焰30个“三”小结26、液体过滤操作中的三靠、液体过滤操作中的三靠27、玻璃棒在粗盐提纯中的三个、玻璃棒在粗盐提纯中的三个 作用作用28、取用药品要做到、取用药品要做到“三个不三个不”29、过滤两次溶液仍浑浊的三种、过滤两次溶液仍浑浊的三种 原因原因 30、检验酸性溶液常用的三种方法、检验酸性溶液常用的三种方法30个“三”小结35个重点方程式 2Cu+3沉淀沉淀+4Fe+5蓝蓝+6气气+7生生+8规律规律 =352Cu碳还原氧化碳还原氧化铜铜C+2CuO = Cu+CO2一氧化碳还一氧化碳还原氧化铜原氧化铜CO+CuO = Cu+CO23碳酸钙碳酸钙例：例：Ca(OH) 2+Na2CO3

31、=2NaOH+CaCO3硫酸钡硫酸钡例：例：BaCl 2+ H2SO4=2 HCl + BaSO4氯化银氯化银例：例：AgNO3+ HCl= H NO3+AgCl4Fe 0价变价变+2价价例：例：Fe +2HCl= FeCl2+H H2+2价变价变+2价价例：例：FeO+2HCl= FeCl2+H H2O+3价变价变+3价价例：例：FeCl3+3AgNO3= Fe (NO3) 3+3AgCl一氧化碳还一氧化碳还原原 铁氧化物铁氧化物高温高温 5蓝蓝氢气燃烧氢气燃烧2H2H2+ O 2= 2H 2H2O一氧化碳燃一氧化碳燃烧烧2CO+ O 2 = 2 CO2甲烷燃烧甲烷燃烧CH4+2O 2 =

32、2 H H2O + CO2酒精燃烧酒精燃烧C2H5OH+2 O 2= 2 H H2O + CO2硫在空气中硫在空气中燃烧燃烧S+ O 2 = SO 2点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 6气气实验室制取实验室制取氧气氧气2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O22KClO3 = 2KCl + 3O22H2H2O 2 = 2 H H2O +O 2实验室制取实验室制取二氧化碳二氧化碳CaCO3 +2 HCl= CaCl2 + 2 H H2O+ CO2电解水电解水2H H2O = 2H2H2+ O 2工业制取二工业制取二氧化碳氧化碳CaCO3 = CaO + CO2MnO2MnO2通电 高温 7

33、生生 化化合合一氧化碳一氧化碳燃烧燃烧2CO+ O 2= 2CO2碳燃烧碳燃烧C+ O 2= CO2分分解解碳酸分解碳酸分解 H2CO3 = H H2O+ CO2铜绿铜绿Cu 2 (OH) 2CO3 =2CuO+ H H2O +CO2苏打和盐酸苏打和盐酸Na2CO3 +2 HCl =2NaCl+ H H2O +CO2小苏打和盐酸小苏打和盐酸 NaHCO3 +HCl =NaCl+ H H2O +CO2CO炼铁炼铁例：例：4CO+ Fe3O4= 3 Fe +4CO2高温点燃 点燃 高温 8 规规 律律盐和酸盐和酸例：例：BaCl 2+ H 2SO4=2 HCl + BaSO4盐和碱盐和碱例：例：C

34、uCl2+2NaOH=2NaCl +Cu(OH) 2盐和盐盐和盐例：例：BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl+ BaSO4盐和部分金属盐和部分金属例：例：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4酸和部分金属酸和部分金属例：例：Fe +2 HCl= FeCl2+H H2酸和金属酸和金属氧化物氧化物例：例：Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H H2O碱和部分非金碱和部分非金属氧化物属氧化物例：例：2NaOH+ CO2= Na2CO3+H H2O碱和酸碱和酸例：例：NaOH+HCl=NaCl+H H2O60个问题1.分子和原子具有什么共同的性质？分子和原子具有什么共同的性质？2.如何以

35、电解水为例说明分子和原子的本质区别？如何以电解水为例说明分子和原子的本质区别？3.实验室用高锰酸钾制取氧气应注意什么？实验室用高锰酸钾制取氧气应注意什么？4.使用常见的使用常见的14种化学仪器应注意什么？种化学仪器应注意什么？5.举例说明物质在组成上是如何进行分类？举例说明物质在组成上是如何进行分类？6.如何用质量守恒定律解释质量变化问题？如何用质量守恒定律解释质量变化问题？7.化学反应前后一定不变的是什么？化学反应前后一定不变的是什么？8.气体收集方法的判断依据是什么？气体收集方法的判断依据是什么？9.常见的五种无色无味的气体各有什么性质特点？常见的五种无色无味的气体各有什么性质特点？10.

36、选择实验室制取气体装置的依据是什么？选择实验室制取气体装置的依据是什么？11.如何鉴别如何鉴别H2、CH4、CO三种气体？三种气体？12.如何鉴别某种有机物含有碳和氢、是否还如何鉴别某种有机物含有碳和氢、是否还 含有氧？含有氧？13.如何实现碳、二氧化碳、一氧化碳间的转化？如何实现碳、二氧化碳、一氧化碳间的转化？14.可以用哪些方法除去二氧化碳中的一氧化碳？可以用哪些方法除去二氧化碳中的一氧化碳？15.实验室制取二氧化碳应注意什么？实验室制取二氧化碳应注意什么？16.高炉炼铁所需的原料和反理原理是什么？高炉炼铁所需的原料和反理原理是什么？17.如何探究造成铁生锈的因素有哪些？如何探究造成铁生锈

37、的因素有哪些？18.如何探究金属镁、锌、铁的活泼性顺序？如何探究金属镁、锌、铁的活泼性顺序？19.进行溶液质量分数有关计算的关键是什么？进行溶液质量分数有关计算的关键是什么？20.溶液的质量分数和溶解度有何区别？溶液的质量分数和溶解度有何区别？21.进行有关溶液稀释计算的关键是什么？进行有关溶液稀释计算的关键是什么？22.根据化学方程式计算的步骤和关键点根据化学方程式计算的步骤和关键点 是什么？是什么？23.稀盐酸具有哪些性质在生活中有何作用？稀盐酸具有哪些性质在生活中有何作用？24.治疗因胃酸过多的胃病可以使用什么药物？治疗因胃酸过多的胃病可以使用什么药物？25.测定溶液的测定溶液的PH有什

38、么作用？如何测定？有什么作用？如何测定？26.酸、碱、盐各有什么性质其性质特点如何？酸、碱、盐各有什么性质其性质特点如何？27.可用哪些方法确定某溶液是酸性溶液？可用哪些方法确定某溶液是酸性溶液？28.在制作馒头的过程中为什么要加入小苏打？在制作馒头的过程中为什么要加入小苏打？29.如何证实碳酸氢铵受热分解所产生的气体？如何证实碳酸氢铵受热分解所产生的气体？30.如何测定石灰石中碳酸钙的质量分数？如何测定石灰石中碳酸钙的质量分数？31.如何设计实验证明酒精不完全燃烧的产物？如何设计实验证明酒精不完全燃烧的产物？32.举例说明绿色化学理念的核心内容是什么？举例说明绿色化学理念的核心内容是什么？3

39、3.如何测定食盐中是否含有如何测定食盐中是否含有“碘碘”？34.如何鉴别真（氯化钠）假（亚硝酸钠）食盐？如何鉴别真（氯化钠）假（亚硝酸钠）食盐？35.常见的防腐剂、干燥剂、脱氧剂各是什么？常见的防腐剂、干燥剂、脱氧剂各是什么？36.如何除去氮气中的如何除去氮气中的H2、CO和和CO2？37.实验室制取实验室制取O2和和CO2各需要什么仪器和药品？各需要什么仪器和药品？38.如何从含有不溶性杂质如何从含有不溶性杂质FeSO4 和和CuSO4中回收铜和中回收铜和FeSO4？39.氧气和臭氧有何不同如何实现它们间相互转化？氧气和臭氧有何不同如何实现它们间相互转化？40.如何用醋酸和草木灰反应的实验来证明质量守恒如何用醋酸和草木灰反应的实验来证明质量守恒 定律？定律？41、如何举例说明物质的结构决定性质、如何举例说明物质的结构决定性质、 性质决定用途？性质决定用途？42、以有水生成为例说明化学变化是如何进行、以有水生成为例说明化学变化是如何进行 分类的？分类的？43、钢与铁有何区别？钢铁是如何炼成的？、钢与铁有何区别？钢铁是如何炼成的？44、元素、分子、和离子之间有何联系和区别