丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化

1、第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化基础落实一、物质的分类1.物质的分类依据为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的、等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为、和;根据物质的导电性，将物质分为、和;根据物质在水中的溶解性，将物质分为、和。2.物质分类方法(1)按组成结构分类(2)根据物质的性质分类如氧化物的分类酸性氧化物a.概念：能够与碱反应生成的氧化物。b.举例：写出CO和NaOHt应的化学方程式：。碱性氧化物a.概念：能够与酸反应生成的氧化物。b.举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：二、物质的转化1.常见物质之间的转化类型物质的转化化学方程式举例单质一化合物化合

2、物单质碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸一盐碱一盐盐+盐两种新盐单质+化合物单质+化合物2.钙及其化合物之间的转化国气点燃Ca，电解靖融写出上述反应的化学方程式：三、化学反应的几种类型1 .以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：、和。2 .根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为3 1)氧化还原反应：元素化合价的反应；4 2)非氧化还原反应：元素化合价的反应。知识点1物质的分类1 .将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()A.硫酸 B.硝酸 C.醋酸 D.盐酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO烧碱绿矶FeSO47H2O乙醇碳酸钙熟石灰苛性钠2 .盐是

3、一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A.B.C.D.全部3.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为：;。(2)写出下列序号之间的化学方程式:和：和：和：和：知识点2物质的转化4 .下列反应不属于四种基本反应类型的是()MnO木A. 2KClO3=2KCl+3C2TB. NH+HCl=NHClC. MnO+4HCl(浓)=MnCb+Cl2f+2H2CD. Ba(OH)2+MgS©=BaSOj

4、+Mg(OH)d)CuSO> CuMgSO> MgCl25 .下列转化不能一步实现的是(A.CuOCu(OH)2BC.CaCO>CaOD课后作业【练基础落实】1.符合图中阴影部分的物质是A. K2COB . NkCOC. NaClD. NaHCO2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.空气、硫酸铜、硫酸C.氧化铁、胆矶、熟石灰3 .小美在奥运五连环中填入了 没有涉及的基本反应类型是 （.水、空气、纯碱.硝酸、食盐水、烧碱5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中,A.分解反应C.化合反应.置换反应4 .新科学家网站报道，科学家通过电解FezQ

5、、SiO2、CaO的熔融液（1 600 C）制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是A.均属于混合物C.均属于纯净物.均属于金属氧化物.均属于非金属氧化物5.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2。、SO、SQ、C®CI2。等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A.COB.NOC.Ns2OD.NkQ6.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是（）A.稀有气体、尿素、冰水混合物B.乙醇、浓硫酸、胆矶C.金刚石、铁矿石、大理石D.水银、水蒸气、水煤气7.下列属同一范畴的物质是（）NaCl（NH4）

6、2SONH3H2OKOHFe（OH）3HNOA.B.C.D.【练方法技巧】8.下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将其及挑选依据填入下表：组别备选项挑选项序号挑选依据1A.NOB.COC.SOD.BQ2A.S2B.IC.FeD.SO3A.HClB.COC.NHD.CaO【练综合拓展】9 .从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：(1)Na2OCaOSOCuO(2)NaClKClNaClQCaCl2(3)HClO3KClQHClNaClQ(4)NaHCQCa(HCO)2NHHCOK2CO10 .请尝试对你所学过的化学物质和化学反应

7、进行分类，并与同学交流。(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOHH2SO、Ba(OH)2、NaHCOK2QCuONaCl的物质结构分类图：(2)对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧；红磷在氧气里燃烧；铁丝在氧气里燃烧；铝箔在氧气里燃烧;蜡烛在氧气里燃烧。专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化1 .组成状态性能气态物质液态物质固态物质导体半导体绝缘体可溶性物质微溶性物质难溶性物质2 .(2)盐和水CQ+2NaOH=NCO+H2O盐和水CaO2HCl=CaCb+H2O2、点燃MnO木1 .C+Q=O2H2Q=2H2O+QTNa>

8、;0+H2O=2NaOHSQ+H2O=bSQFe+H2SQ=FeSO+H2TCuCl2+2NaOH=Cu(OH)+2NaClNaSQ+BaCl2=BaSOJ+2NaClCuSO+Fe=CtFFeSQ小八八点燃高温八c小八2 .2Ca+Q=2CaOCaCO=CaBCOTCaOFH2O=Ca(O哨Ca(OH)2+CO=CaC。+H2OCa(OH)2+2HCl=CaC2+2H2O3、1. .化合反应分解反应置换反应复分解反应2. (1)发生变化(2)不发生变化对点训练3. .B本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为N&CO,属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为Na

9、OH属于碱，错误，故选B。4. D5. (1)FeH2SOCOCaONkCO(2)Fe+HkSO=FeSO+H2TCa»H2SO=CaSSH2ONaCO+HkSO=NaSQ+COT+H2OCO+CaO=CaCO解析该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SQ,即为稀H2SO,则氧化物应为碱性氧化物，即为CaQ则氧化物为酸性氧化物，即CO,属于盐且既能与H2SQ反应，又能与CaO反应，则应为N&CO。6. CA为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。7. A课后作业8. B符合钠盐集合的是B、C、D,符合正盐

10、集合的是AB、C,符合碳酸盐集合的是AB,故B正确。9. D10. A由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。11. C熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。12. D题干中的氧化物均为酸性氧化物。13. D水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。14. AA中的均是碱，而BC、D中的各项均不同类。15. (1)A其余均为酸性氧化物(或D其余均为气体)(2)C其余均为离子(3)D其余均为气体解析物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类

11、时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。16. (1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO解析(1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素白价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为1价，其他为+5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO为正盐。17. (1)从左往右：Fe、CuS、H2HCl、H2SONaOHBa(OH)2NaCl、NaHCOK2QCuO(2)分类标准1:是不是化合反应：化学反应为一类，都是化

12、合反应；反应不是化合反应。分类标准2:反应物的特点：化学反应为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应是化合物与氧气反应。分类标准3:是不是氧化还原反应：化学反应为一类，都是氧化还原反应。第2课时物质的量基础落实一、物质的量的单位1.物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。2-物质的量的单位一一摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为个。（2）符号：。（3）计量对象：、原子团、电子、质子、中子等所有O3 .阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为。4 .物质的量、阿伏加德罗常数与粒子

13、数（N）的关系no二、摩尔质量1 .概念：的物质所具有的质量。符号：。单位：或O2 .数值：以g为单位时，数值与该粒子的或相等。3 .物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M的关系：n=mf知识点1物质的量及其单位一一摩尔1 .下列叙述正确的是（）A.每摩尔物质约含有6.02X1023个粒子8 .摩尔是七个基本物理量之一C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位2 .下列关于物质的量的说法中正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量实质上就是物质的质量C.物质的量是一种物理量的单位D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3 .

14、在0.6molBa（OH）2中，含有OH的数目是（）A.约为1.2B,约为7.22X1023C.约为6.02X1023D,约为3.01X10234 .设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol氨气中有2NA个氨原子B.使用摩尔时必须指明粒子的名称C. 1mol任何物质所含白原子数为N个D. 1mol任何物质所含白粒子数为N个知识点3摩尔质量的应用5.下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2g_，一一一-1B. 1molH2O的质重是18g-molC.氧气的摩尔质量是32gmol1D.2gH2含1molH6.下列说法正确的是（）A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原

15、子的实际质量约等于总工1623g6.02入10C.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g7.下列说法正确的是（）A. 1molO的质量是16gmolB. Na的摩尔质量是23g-molC. CO的摩尔质量是44gD.氢的摩尔质量是2g-mol1课后作业，【练基础落实】1 .同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）A.CHB.CQC.H2SD.N22 .下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是6.02X1023D.阿伏加德罗常数的符号为N,近似为6.02X10

16、233 .下列叙述中正确的是（）A. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数B. 1molQ2中约含有6.02X1023个氧气分子C. 1mol氢中含有2mol氢原子D.阿伏加德罗常数就是6.02X10234 .若某原子的摩尔质量是Mg-mol1,则一个该原子的真实质量是（1A.MgB.Mg23CM-.3gD.6-g6.02X10"M"诵由5.水电解的化学方程式为8 g H 2,2H2Q=2H2T+QT,某同学电解一定量的水，制得则该8gH2的物质的量为（）A.2molB.4molC.8molD.89.6mol6.1.6g某物质中含有6.02X10个分子，则该物质的相对分子质

17、重力A.16B.64C.32D.96【练方法技巧】7.在反应X+2Y=总2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9规律“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。8 .相等物质的量的CQ和CQ相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1它们所含的。原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3它们

18、所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A.B.C.D.【练综合拓展】9 .2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个0口，2.5molBa(OH)2的质量是g。10 .(1)0.3molNH分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。(2)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SCT的物质的量是。11 .臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。(1)臭氧的摩尔质量是。(2)0.5mol臭氧中含有Q的分子数目是,含有O原子的数目是。12 .已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量

19、为O13 .已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C,则D的摩尔质量为多少？第2课时物质的量1 .一定数目粒子n2 .(1)0.012kg12C6.02x1023(2)mol(3)原子分子离子微观粒子3 .1mol任何粒子的粒子数6.02X1023mol1M4 .N/NA二、1 .单位物质的量Mg-mol1g/mol2 .相对原子质量相对分子质量对点训练1. .A根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02X1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。2

20、. A3. Bn(OH)=0.6molX6.02X1023mol1x2=7.22x1023。4. B5. C摩尔质量的单位是g-mol1,在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1molH2O的质量是18g,B项错误；D项中2gH2的物质的量是1mol,含有2molH原子，D项错误。6. B1mol氧原子的质量是16g,1mol氧原子的原子数约为6.02X1023,故1个氧原16121,子的质量约为602><1023g;相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的不相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是gmol1o7. B

21、课后作业1 .B质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。2 .B阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含有的原子数，符号为N,近似值为6.02X1023mol1,故B正确，A项未说明12g碳原子为12Co3. BA选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02X1023molt,并不就是6.02X1023,所以D选项错误。4

22、. C当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，故1mol该原子的质量为Mg,而1mol原子的数目为6.02X1023个，故1个原子的质量为M6.02X1023g°5. BH2的摩尔质量为2g-mol1,8gH2的物质的量n=m=-8g,1=4mol。M2g-mol6. A相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知1.6g该物质的物质的量n=0.1mol,所以M=m=J6g=16g-mol1,n0.1mol所以该物质的相对分子质量为16。7. A由反应可得：8. 2Y=R+2MMR)2M(M)4.4gm由题意知M

23、R)：2MM)=22：18=4.4g:m,解得m=3.6g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,所以Y与M的质量比=6.4g：3.6g=16：9。8. D题中COCO的物质的量相同，所以含有的CO和CO的分子数目也相同，则的叙述是正确的。又因CO和CO分子中的O原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO,所含的O原子数目之比1：2,则的叙述是正确的。对来说，CO和CO的分子中原子总数之比为2：3,所以的叙述也是对的。对来说，物质的量相同的CO和CO,C原子数目之比也是1：1,则选项也是对的。最后是，COCO分子中电子总数分别为14和22,即物质的量

24、相同的COCO电子总数之比为14：22=7：11,则选项也是正确的。9. 1.505X10243.01X1024427.5解析1molBa(OH)2含有1molBa2+和2molOH,1mol的粒子数为6.02X1023,用Ba2+和OH的物质的量分别乘以6.02X1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171gmol1,所以其质量为2.5molX171gmol1=427.5g。10. (1)2.408X1023(2)0.6mol解析(1)设0.3molNH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3molX4=ccx.X3,贝Ux=6.02XI023X0.4=2.408X102

25、3O6.02x10(2)根据Al2(SO4)3中Al3+与SO2-4物质的量之比为2:3,已知Al3+为0.4mol,则SO2一一.3.4为0.4molX2=0.6mol。11. (1)48g-mol1(2)3.01X1023个23(3)9.03X10个一112. 106gmol解析依据质量守恒定律：m。=m(A)+m(B)mD)=16g+20g31.76g=4.24g-1o4.24gM(C)=1-=106g,mol0.04mol13. 18 g - mol解析化学反应必须遵循质量守恒定律。成 D 的质量为 8 g +32 g 22 g =18 g,8 g A和32 g B恰好完全反应生成 2

26、2 g C ,生18 g 9a- = " 16 g A 与 70 g B 反应时，B8 g 4过量,A,D的质量为16gx9=36g,则M（D）=2m0r=18gmOl第3课时物质的聚集状态基础落实一、决定物质体积的因素1 .决定物质体积的因素（1）影响物质体积的因素构成物质的粒子;粒子的;（2）决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子和粒子的。（3）决定气体体积的主要因素构成气体的和。2 .阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子（即阿伏加德罗定律）。二、气体摩尔体积3 .定义：单位的气体所占有的。符号：V单位Lmo1（或L/mol）和mmol1（或m3/mo

27、l）。4 .计算公式：Vn=。5 .影响气体摩尔体积的因素（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。（2）标准状况下（即）,气体摩尔体积约为。知识点1气体摩尔体积1 .当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少2 .下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L-mol1D.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3 .在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4

28、gO2组成的混合气体，其体积约为（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L4 .在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2（）A.质量为12g8 .物质的量为6molC.体积约为22.4LD.分子数约为6.02X10239 .下列说法正确的是（）A.标准状况下，6.02X1023个分子所占的体积约是22.4L8. 0.5molH2所占的体积是11.2LC.标准状况下，1molH2O的体积为22.4LD.标准状况下，28gCO与Nk的混合气体的体积约为22.4L知识点3阿伏加德罗定律的简单应用10 下列两种气体的分子数一定相等的是（）11 质量相等的N2和CO12 体积相等的CO

29、和C2H4C.等温、等体积的Q和N13 等压、等体积的N2和CO14 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（）A.体积均为22.4L15 具有相同的体积C.是双原子组成的分子D.所含原子数目相同8.阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol下列说法一定正确的是（）A.22.4LN2中所含的分子个数为6.02X1023B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2X6.02X1023C. 4c时，22.4L水含水分子数为6.02X1023D. 20gNe含原子个数为6.02X1023知识点4物质的量在化学计算中的应用9 .下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A. 0.9m

30、olH2OB. 0.3molH2SOC. 0.2molNH3D. 0.4molCH410 .在同温同压下，某瓶充满Q时质量为116g,充满CO时质量为122g,充满气体X时质量为114g,则X的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.4411 .在标准状况下，CO和CO的混合气体共39.2L,质量为61g。则两种气体的物质的量之和为mol,其中CO为mol,CO占总体积的%课后作业【练基础落实】12 下列叙述正确的是（）A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同

31、的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等13 下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体所占体积都约为22.4LB. 1molH2O在标准状况下体积为22.4LC. 1mol气体体积为22.4L,则一定是在标准状况下D.气体摩尔体积不一定是22.4Lmol13.下列说法正确的是（）A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4LH2和Q的混合物所含分子数为NC.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD. 1molSO2的体积是22.4L4.在0c和1.01X105Pa条件下，将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合，该混合气的体积是（）A

32、.2.24LB.3.36LC.4.48LD.6.72L5.同温、同压下，某容器充满Q重116g,若充满CO,重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.44【练方法技巧】6.在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）D.nbNA22.4 mA.WB.22.4nC.*D.7n5.67.设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下Q和Nk的混合气体mg,含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）22.4nbmN22.4mbnNA22.4NAC.-mb规律n、V.NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达

33、到事半功倍的效果。【练综合拓展】8 .4.8gO2和0.2molCO2,它们的物质的量之比是,质量之比是,在同温同压下的体积之比是。9 .在标准状况下，由CO和CO组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO物质的量之比是,CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和O原子个数比是,混合气体的平均相对分子质量是,密度是gLt。10 .今有Fe与Zn的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L（标准犬况）,（1）原混合物中Fe和Zn的质量分数？（2）反应中消耗HCl物质的量是多少？第3课时物质的聚集状态基础落实一、粒子间的距1 .（1）数目大小粒子间的距离（2）数目大

34、小（3）粒子数目离2 .相同1.物质的量体积V2 .一n3 .（1）温度压强（2）0C和101kPa22.4Lmol1对点训练1 .D2.C3. C求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4Lmol-即可。4. B12gH2的物质的量为6mol,则N2的物质的量也为6mol;6molN2的质量为168g；体积约为134.4L（标准大况）;分子数约为3.612X10240故应选B。5. D有6.02X1023个分子的物质的量是1mol,在标准状况下，1mol气体物质的体积约是22.4L，但A选项中的1mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是

35、气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5molH2的体积也不一定就是11.2L;C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28gN2和CO的混合气体的物质的量是1mol,标准状况下其体积约为22.4L,正确。6. A只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CQ摩尔质量也相等，都是28gmolt,则其物质的量相等，分子数也相等。7. B相同条件（同温、同压）下，相同体积的气体具有相同的分子数（即相同的物质的量），则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。20 g .

36、, n=20 g mol1 =1 mol，8. DA项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L-mol1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl,计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol,则微粒数不是6.02X1023,错误；D项，Ne为单原子分子,N=1molX6.02x1023mol1=6.02x1023,正确。10. A 设瓶重为 旦 根据阿伏加德罗定律，有116 g - n32122 g - n44，9. A116g100g32m100g,贝U-,11114g-100

37、gM'M28。11.1.750.7557.1.一.一、一,39.2L解析（1）两种气体的物质的量之和为：224L.mol-=175m3。（2）设混合气中COW1 mol1.75 mol物质的量为x,CO的物质的量为y,则有x+y=1.75,28g-mol1-x+44g-mol1-y=61g,解得：x=1mol,y=0.75mol。（3）CO的体积分数即为物质的量分数，为X100%«57.1%。课后作业1. B本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在

38、一定温度、压强下，1mol任何气体所占的体积，22.4L是1mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。2. D22.4L是1mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L,所以C错误。3. B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L,其分子数为NA,B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。4. B0.1

39、 - mol5. A标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n（总）+32mol+272-mol=0.15mol,V=n（总）X22.4Lmol1=3.36L。6444V巾一,方法一：按常规思路，设瓶重mg。某气体的相对分子质量为M,由=一，因为Vn2容器体积不变，所以有股干=片g_7,得m=100,然后由噤二苧32gmol44gmol32gmol1=28g-mol,即相对分子质重为28。方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：122g116g44gmol32g

40、mol122g-114g1=44gmol1-M某，M某)=28g-mol，即M=28。6. Cbbn7. Amg气体的物质的重为NAmol,则ng气体的物质的重为福mol，则ng气体,22.4nb的体积为BL8. 3：46：113：4解析n(O2)=4.8g/32gmol1=0.15mol,m(CO2)=0.2molx44gmol1=8.8g。它们的物质的量之比是0.15mol：0.2mol=3：4,质量之比是4.8g：8.8g=6：11,在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3:4。9. 1：325%17.5%4：7401.79解析气体的总物质的量为n=V/Vm=6.72L/22.4Lmo

41、lT=0.3mol,所以n(CO)+n(CQ)=0.3mol;n(CO)28g-mol1+n(CO2)-44g-mol1=12g,求得n(CO)=0.075mol,n(CQ)=0.225mol。10. (1)%Fe)=46.28%w(Zn)=53.72%(2)n(HCl)=0.4mol,，一,一一一一.4.48L.解析H2的物质的量为：n(H2)=-=0.2mol,设原混合物中含Fe与Zn的物22.4Lmol质的量分别为x、V,则：Fe+2HQ=FeQz+HZ*7n+2HQ:=Tnfl二+Hx2xxv2vr，l/M根据条件可以列如下等式：Ix+y=O.2mol，56里mol-1+v*65o；*

42、mol-1=12.1旦j1=0.1mol解得，Iv=0.1mol所以：Fe)=0Jmolx56g*mol-1=5.6gfFe)%xlOO%76.28%12.1*m!Zn.1molx65gmol-=6+5g,it(zn)=Mxioo%-72%miHCl=2x+2v=2xI,0.1mol+0.Imol：=第4课时物质的分散系基础落实一、分散系及其分类1 .分散系：把物质分散在（或多种）物质中所得到的体系。分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体或气体）称作;分散质分散于其中的物质（可以是固体、液体或气体）称作。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。2 .按照分散质粒子大小分类Inm10

43、0nm分散质粒子直径其中最稳定的是,最不稳定的是,属于介稳体系。二、胶体的性质1 .介稳性：胶体的稳定性介于和之间，在一定条件下能稳定存在，属于体系。2 .丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到,这是由于胶体粒子对光线形成的。丁达尔效应可用来区分。3 .聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。其方法主要有：,三、电解质和非电解质1 .电解质：在下能够导电的。如、2 .非电解质：在下都不导电的。如酒精、蔗糖四、电解质的电离1 .概念：电解质在中或下离解成的过程。2-表示方法一一电离方程式（1）酸的电离，如H2SO4:;（2）碱的电离，如NaOH;盐的电离，如CuSO:。3 .从电离角度认识酸、碱、盐阴离子至

44、郃奉回金属阳离子或钱根离子和酸丽宜子阳离子全部是4.电解质溶液的导电性 因为电解质溶液中含有,所以电解质溶液导电。知识点1分散系及其分类1.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A.雾B.石灰乳C. FeCl3溶液D.氢氧化铁胶体2 .溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.能否通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定知识点2对电解质的理解3 .下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质4 .对电解质的叙述正确的是()A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B. NaC

45、l溶液在电流作用下电离成Na卡和ClC. NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电知识点3电离方程式的书写与酸、碱、盐5 .下列电离方程式中正确的是()A. H2SO=A+SOB. Ca(OH)2=Ca+(OH)2C. AlCl3=Al+3+3ClD. Al2(SO4)3=2Al3+3SO26 .下列电离方程式不正确的是()_2+A. Ca(OH)2=Ca+2OHB. KNO=K+NGC. H2SO=2m+SOd.nso=n2+sO知识点4酸、碱、盐的定义7 .关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸8

46、.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D. NHCl的电离方程式是NHICl=Nh4+Cl,所以NHCl是盐8.以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSOSQH2SOC2H50HCaCOBaSOCu(OH)2Fe(0H)3?NaOH?NH-H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是(2)能电离出J的是,属于酸的是。(3)属于碱的是,其中属于难溶性碱的是。(4)属于难溶性盐的是。【练基础落实】1 .下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应

47、，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于1nmD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2 .歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3 .下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH§液，产生红褐色沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A.只有B.和C.和D.全部4 .“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材

48、料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A.无色透明B. 丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液5 .下列说法正确的是（）A.凡是能导电的物质都是电解质B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D.凡是能电离的物质一定能导电6 .今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C. X只能是盐类D.X可以是任何化合物7 .下列说法正确的是（）A.水导电性很差，所以水是非电解质8 .电解质与

49、非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【练方法技巧】8.电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H+可以结合一个水分子形成H3O+o下列物质的电离方程式书写错误的是（）A. CuSO=Cl+SOB. HCl+H2O=3Or+ClC. NaHCO=Na+HC（OD. NaHS（4=Na+HS（4）9.有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞（俗称水银）氯化钠硫酸钢氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质

50、的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态卜并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【练综合拓展】10 .丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是,原因是(试从分散系的分类进行讨论说明)。胶体r于吨(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是11 .已知Ca(OH)2、CaCOCa(HCO)2都是电解质，如

51、图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。澄清石灰水实验操作灯泡亮度变化通入CO以前开始通入CO继续通入过量的CQ再通入CO第4课时物质的分散系12 .一种(或多种)另一种分散质分散剂13 溶液胶体浊液溶液浊液胶体2、1 .溶液浊液介稳2 .一束光亮的通路散射溶液和胶体3 .加热加入电解质溶液加入带相反电荷胶粒的胶体3、1 .水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2 .水溶液里和熔融状态化合物I1 .水溶液熔融状态自由移动的离子2 .(1)H2SQ=21+SO(2)NaOH=Na+OH(3)CuSO4=SO2+Cu2+3 .JOH4 .自由移动的离子对点训练1 .B2.C3.

52、A电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCGBaS9AgCl等都是难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如NaQCaO等离子化合物，有的不是电解质，如CaSQ等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH、NH等,D项错。4. DSO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SQ溶液能导电，但SQ是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na卡和Cl,而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，彳！晶体中Na卡和C不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C

53、错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出4和Cl,故D正确。5. D酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意4和。口的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错。书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有h2和(OH)2这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。6. D7. D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是巧的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出h+、OH等。8. (1)？(2)(3)？(4)课后作业9. D胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1nm100nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选Do10. D雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。11.