新课标高一化学金属的化学性质

1、商代商代司母戊鼎司母戊鼎东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕战国铁锄战国铁锄东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)银银艾菲尔铁塔艾菲尔铁塔奔驰汽车奔驰汽车2005年年10月月12日神州六号成功发射日神州六号成功发射!铁铁合金合金铜铜银银金金金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性:有金属光泽、有导电性、有金属光泽、有导电性、导热性、延展性。导热性、延展性。金属的化学性质金属的化学性质 地球上的绝大地球上的绝大多数金属元素多数金属元素是以化合态是以化

2、合态,还还是以游离态存是以游离态存在于自然界中？在于自然界中？为什么？为什么？金属有哪些共同的化学性质？金属有哪些共同的化学性质？1.举例说明金属能发生哪些化学反应？举例说明金属能发生哪些化学反应？ 小小 结：结：结论：结论：绝大多数的金属化学性质绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故绝大多数金属以化合等反应，故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。态存在于自然界中。（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应2.分析下列图片的反应，写出反应的化学分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。方程式。铝

3、丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 实验实验3-1:用镊子夹用镊子夹取存放在煤油中的金属钠取存放在煤油中的金属钠,用滤用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上片上,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感

4、受钠的硬度。感受钠的硬度。注意事项：注意事项：凡是接触钠的用具都必须凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意乱扔。残余的钠的碎屑不能随意乱扔。 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？加热，有何现象发生？注意事项：注意事项：1、用镊子取出钠后用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。坩埚

5、加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。精灯，并将酒精灯熄灭。4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上三角取下，并放在石棉网上。绝对不可绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。桌子上。 探究内容探究内容实验实验3-1取一小块金取一小块金属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的外皮外皮,观察实验现象。观察实验现象。实验实验3-2把一小块金属把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何钠放在坩埚上，加热，有何现象发生现象发生？ 现象现象反应方

6、程式反应方程式 结论结论在钠的在钠的切口处可以观察到切口处可以观察到银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 4Na + O2 = 2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂一、金属与氧气反应一、金属与氧气反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应钠的燃烧钠的燃烧 探究内容探究内容实验实验3-1取一小块金取一小块金属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的外皮外皮,观察实验现象。观察实验现象。实验实验3-2把一小块金属把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何钠放在坩埚上，加热，有何现象发生现象发生？ 现象现象反应方程式反应方程式 结论结论钠受热先熔化成银白色的

7、小钠受热先熔化成银白色的小球球,接着就燃烧起来，燃烧接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色时火焰呈黄色,有烟产生，有烟产生，最后生成淡黄色固体。最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的在钠的切口处可以观察到切口处可以观察到银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 2Na + O2 = Na2O2 -1+100还原

8、剂还原剂氧化剂氧化剂 4Na + O2 = 2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂一、金属与氧气反应一、金属与氧气反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应过氧化钠的性质：过氧化钠的性质：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2因此过氧化钠可以做供因此过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。潜水艇中作为氧气来源。探究内容探究内容用坩锅钳夹住一小块用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨（或在

9、酸中处理后打磨（或在酸中处理后,用用水洗净）水洗净）,除去表面的保护除去表面的保护膜膜,再加热至熔化。再加热至熔化。现象现象现象解释现象解释结论结论铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（的熔点（2050）高于铝的熔点（高于铝的熔点（660），），包在铝的外面，使熔化了包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快很快就

10、变暗就变暗 失去光泽，熔化的铝失去光泽，熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一时又会很快地生成一层层新新的氧化膜。的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？要观察到铝的燃烧应采取哪些措施？1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。撒到火焰上。2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可

11、观察到耀眼的白光。即可观察到耀眼的白光。 活泼的金属在空气中易与氧气反活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。氧化，如镁、铝等表面的氧化层。 应用：应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气

12、中能够稳定存在的原也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。铝成为一种应用广泛的金属材料。结构结构性质性质用途用途 1.下列关于钠的叙述中，下列关于钠的叙述中，不不正确的是（正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子 2.下列关于铝的叙述中，下列关于铝的叙述中，不不正确的是（正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易