2017高三化学第三次月考试题及答案

1、安徽省池州一中 2017 届高三上学期第三次月考理综化学试卷第I卷 选择题（共 120 分）本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用&设 NA为阿伏加德罗常数的数值，

2、下列说法正确的是（）A.常温常压下，44g CO2中含有 2NA个n键B. 1mol L-1NaCI 溶液含有 NA个 Na+C.0.5mol Cu 和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D.过量的液溴与铁反应，若反应中消耗 1mol 铁，则转移的电子数目为2NA个向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CuO,有红色固体生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中， 发现所得溶液为蓝色， 黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸, 黑色固体溶解，F 列

3、叙述正确的是（）A.Li 在氧气中燃烧主要生成B. 将 SO2通入过量C. 新制氯水显酸性，D.将 NH3通过热的 下列判断错误的是（Li2O2BaC2溶液可生成 BaSQ 沉淀10、11、A.沸点：NH3 PH3 ASH3C.酸性：H2SC4 H3PO4 H2CC3下列叙述正确的是（）A.铝制容器可盛装热的浓硫酸C. K 与水反应比 Li 与水反应剧烈B. 熔点：SiQ CS2CO2C. 碱性：NaOH LiOH Mg(OH)2B.将稀硫酸滴加到 Fe（NO3）2溶液中无明显现象D 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生溶液呈蓝色，所得溶液加BaCb溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的

4、是（ ）A.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu 和 SB. 加 BaC2溶液后所得白色沉淀是 BaSQC.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuOD.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSQ13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（）25、（16 分）A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C 原子核外有两个未成对电子，H 是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B 和D 同主族，B、D、E、F 原子半径随原子序数变化如图所示，（1） H 位于元素周期表中第周期第族；F 的基态原子价层电子排布式为（2） B、C、

5、F 第一电离能从大到小的顺序是，与 A 同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是C 的氢化物和 F 的氢化物相比，沸点较高的是原子 I 卞数_ ，较稳定的是_（写化学已知 H 的单质与 B 的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H 被氧化至+3价，B 被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式。（5）写出一个能证明 C 的非金属性比 B 强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目26、（14 分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质 B,在加热条件下反应生成化合物 C, C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E, D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足

6、量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧 化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠请回答下列问题:證潸石茨水A.证明热稳定性 NstCQ5NaHCQ B.证明氢氧化铝的两性C.检查装置气密性D.测定 KCIO 元素的质量(3)(1)_ A 与氯形成的化合物 A2CI2的电子式为 _ ，它与足量水反应，生成 A 的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 _ 。(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3) G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的

7、物质的量之比为 _ ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子的物质的量为_ 。(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：。(5)H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。27、(14 分)MgSQ7H2O 医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：(1 )用硫酸调整溶液 pH 到 12,硫酸的作用是。(2)加次氯酸钠溶液至 pH=56 并加热煮沸约 510 分钟，滤渣中主要含 MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是_ (写化学式)。其中次氯酸钠溶液将 MnSO4转化为 MnO2的离子方程式为：。(

8、3)若除杂后过滤， 发现滤液发黄，需采取的措施是。(4)过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是。(5)晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20gMgSO47H20 样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在 200C脱水 1 小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却(干燥器中)至室温T_(6)硫酸根离子质量分数的测定：准确滤渣滤渣IgSOi * TH/)称取自制的样品0.50g，用 200mL 水溶液，加入12mol L-1HC 溶液 5mL,将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入56mL0.5moI L-BaC2溶液，充分沉淀后，得沉淀 0.466g，则样品中 w

9、(SO4)=。28、(14 分)某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 6 时，利用一定量的 FeB与 FeI2的混合溶 液对其尾气进行吸收处理。(1 )请完成制取 Cl2时的化学反应方程式 _ ，该反应中盐酸所显示的性质是_；(2)_ 请完成过量 Cl2与 FeBr2溶液反应的离子方程式 _ ；(3) 请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究【提示：已知氧化性 CbBi2Fe3+I2, Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】1提出合理假设：假设 1 :三种离子均有剩余；假设 2 :剩余_ 和_ ;假设 3:只剩余_。2设计实验方案，进

10、行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN 溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L 亚铁氰化钾溶液、 0.01mol/L 铁氰化钾溶液实验步骤步骤 1:取吸收 Cb 后的溶液适量，用四氯化碳 多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃 取后的水溶液适量分别置于 A、B、C 试管中。步骤 2:向试管 A 中加入后，振荡、静置、观察证明假设 2 步骤 3:若步骤 2 中没有出现预期现象， 向试管 是否正确B 中加入后，振荡、静置、观察步骤 4:若步骤 2、步骤 3 中均没有出现预期现 象，向试管 C 中加入后，振荡、静置、观察化学答案7.D 8

11、. A 9.D 10.A 11.C 12. A 13.C25 (除标明外，其余各2分):(1)四(1),VIB(1 );3s23p4;(2)NOS,原子晶体；实验目的 除去吸收中 C2后的溶液 中的Br2、12。 证明假设1是否正确预期现象和结论证明假设 3 是否正确(3)H2O,H20。(4)8Cr+30HNO38Cr(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。(5)4NH3+3O2一2N2+6H2O。八一宀 八:C1：S：s：ci：26（14分，每空2分）.（1）.,2S2CI2+3出0一4HCI+HSC3+3S /（2）2AI+2NaOH+2HO2NaAIC2+3HbT（3）1:2,2（4）4NazS+Q+2H2。一4NaOH+2N$S2（5）S?-+2H= H2ST+SJ27.（14分）（每小问2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）(2) Al (OH):、Fe( (0H) : j Mn + 20H *+C10| +C1 + HX);C3)潘加适畫的次轨酸刚師，再煮孤 过疡减小磕酸樣的溶解损耗，并快速干燥：(5) )称量-重复悦水-冷却-称量至11重：6) )38 4%28.(1)MnO2+4HCI脓)丄Mn