氧化还原反应（第一课时)汇报课

1、 第一课时 氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1、定义：、定义：2、特征：、特征：反应前后元素反应前后元素化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依（也是判断依据）据）凡是有元素的化合价升降的化学反应。凡是有元素的化合价升降的化学反应。氧化反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。物质所含元素化合价降低的反应。二、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律二、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1化合反应：有化合反应：有单质参加单质参加的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。2分解反应：有分解反应：有

2、单质生成单质生成的是氧化还原反应。的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。复分解反应：都是非氧化还原反应。化合反应化合反应复分解复分解反应反应置换反应置换反应反应反应分解分解非氧化还非氧化还原反应原反应氧化还氧化还原反应原反应四大基本反应类型和氧化还原反应关系图四大基本反应类型和氧化还原反应关系图问题问题 化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl NaCl NaCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因： 电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e

3、-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原H2 Cl2 2 H Cl HCl HCl 的的形成过程形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子的偏移H Cl H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原 凡是有电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）凡是有电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）的反应叫氧化还原反应。的反应叫氧化还原反应。 某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离) 化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应 3、氧化还原反应的本质、氧化还原反应的本质-发生了电子的转移（

4、得失或发生了电子的转移（得失或偏移）偏移）某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向) 化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质） （特征）（特征） 用“双线桥”表示氧化还原反应双线桥的含义: (1).表示元素化合价的变化过程. (2).表示变价过程中的反应类型.(3). 表示变价过程中的电子转移情况.氧化还原反应氧化还原反应-双线桥法双线桥法（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。 2CuO + C 2 Cu + CO2+200+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原氧化还原反应氧化还原反应-双线桥法双线桥法小小 结结氧化还原反应氧化还原反应1、定义、定义：2、特征：、特征：3、本质：、本质：凡是有元素的化合价凡是有元素的化合价升降升降的化学反应。的化学反应。反应前后反应前后化合价发生变化化合价发生变化（也是判断依据）（也是判断依据）发生了电子的发生了电子的转移转移（得失得失或或偏移偏移）规律：规律：失电子，化合价升高，发生氧化反应失电子，化合价升