甘肃省张掖二中高三10月月考化学试卷

1、张掖二中20192019学年度月考试卷(10月)高 三 化 学命题人：张克晟 可能用到的相对原子质量： C：12 Fe ：56 P ：31 H ：1 O ：16 Cl：35.5一、选择题每题只有一个正确答案 ,每题2分 ,共40分1化学实验与日常生活均离不开洗涤 ,以下有关洗涤的说法中错误的选项是 A用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银 B用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污 C用NaOH溶液测定醋酸浓度时 ,用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 D用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时 ,用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀2以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是3以下说法正确的一组是 不溶

2、于水的盐CaCO3、BaSO4等都是弱电解质 二氧化碳溶于水能局部电离 ,故二氧化碳属于弱电解质 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl ,所以氯化钠是强电解质 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 熔融的电解质都能导电 强电解质可能是离子化合物 ,也可能是共价化合物 A BC只有 D只有4在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。那么 RO4n中R的化合价是 A3 B4 C5 D65某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。 向该溶液中参加铝粉 ,只放出H2 ,那么

3、溶液中能大量存在的离子最多有 A3种B4种C5种D6种6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增 ,其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z 位于相邻周期 ,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的 3倍以下说法正确的选项是 AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物 CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7 设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 A将20 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体 ,所含胶粒数目为0.01NA B白磷分子(P4)呈正四面体结构 ,12.4

4、g白磷中含有PP键数目为0.6NA C5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧 ,失去的电子数为0.3NA D常温常压下 ,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA8分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:2C5H10O3C10H16O4+2H2O ,假设不考虑立体异 构 ,那么C5H10O3的结构最多有 A12种B10种C8种D6种9以下热化学方程式中的反响热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0) AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H a kJ·mol1 BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O

5、(l)H b kJ·mol1 CC(s)O2(g)=CO(g)H c kJ·mol1 DNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g)H d kJ·mol110如下图甲、乙两个装置 ,所盛溶液体积和浓度均相同且足量 ,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时 ,以下说法不正确的是 A溶液的质量变化：甲减小 ,乙增大 B溶液pH变化：甲减小 ,乙增大 C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙 D电极反响式：甲中阴极：Cu22e=Cu ,乙中负极：Mg2e=Mg211某化合物由两种单质直接反响生成 ,将其参加Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 以下化合物中符合

6、上述条件的是 AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO212温度为T时 ,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5 ,反响PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 经过一段时间后到达平衡。反响过程中测定的局部数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20 以下说法正确的选项是 A反响在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 mol·L1·s1 B保持其他条件不变 ,升高温度 ,平衡时c(PCl3)0.11 mol·L1 ,那么反响的H0C相同温度下 ,起始时向容器中充入1

7、. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 , 反响到达平衡前v(正)v(逆)D相同温度下 ,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ,到达平衡时 ,PCl3 的转化率小于80%13以下离子方程式书写正确的选项是 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I2Cl+I2 FeOH3溶于氢碘酸：FeOH3+3H+Fe3+3H2O 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClO FeBr2溶液与等物质的量Cl2反响：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2 向小苏打溶液中参加过量

8、的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O A B C D14pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3 中的假设干种 ,现取适量溶液进行如下一系列实验: 以下有关判断正确的选项是 A试液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+ B试液中一定没有Ba2+、CO32、NO3 C步骤中反响的离子方程式为:2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+ CO32 D气体A、B之间肯定不能发生反响15将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少

9、量醋酸的大烧杯中 ,然后向小烧杯中参加盐酸 , 反响剧烈 ,醋酸逐渐凝固。以下有关NH4HCO3和HCl反响的说法正确的选项是ANH4HCO3和HCl的反响是放热反响 BNH4HCO3和HCl的反响是吸热反响 C反响物的总能量高于生成物的总能量 D该反响的热化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OHQ kJ·mol116查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理 ,在酸性环境中 ,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ,但实际乙醇被氧化为X ,其中一个电极的反响式为：CH3CH2OH2eX2H。以下说法中正确的选项是 A电池内部H由正极向负极移动 B另一极的

10、电极反响式为：O24e2H2O=4OH C乙醇在正极发生反响 ,电子经过外电路流向负极 D电池总反响为：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O17某同学组装了如下图的电化学装置。电极为Al ,其他 电极均为Cu ,那么A电流方向：电极电极 B电极发生复原反响 C电极逐渐溶解 D电极的电极反响：Cu22e=Cu18对于平衡体系A(g)+ B(g)C(g)+ D(g);H0。以下结论中不正确的选项是A假设温度不变 ,将容器的体积缩小到原来的一半 ,此时A的浓度为原来的2.1倍 ,那么 B假设平衡时 ,A、B的转化率相等 ,说明反响开始时 ,A、B的物质的量之比为C假设+=+,那么往含有 mo

11、l气体的平衡体系中再参加mol的B ,到达新平衡时 , 气体的总物质的量等于2 D假设温度不变时 ,压强增大到原来的2倍 ,到达新平衡时 ,总体积一定比原来的1/2要小19利用如下图装置进行实验 ,甲、乙两池均盛有1 mol·L1的AgNO3溶液 ,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1 ,断开K2。一段时间后 ,断开K1 ,闭合K2 ,形成浓差电池 ,电流计指针发生偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。以下说法不正确的选项是 A闭合K1 ,断开K2后 ,A电极增重 B闭合K1 ,断开K2后 ,乙池中溶液的浓度上升 C断开K1 ,闭合K2后 ,NO向B电极移动 D断开K1 ,闭合K2后

12、,A电极发生氧化反响20以下关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的选项是 A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO B25 时 ,加水稀释后 ,n(H)与n(OH)的乘积变大 C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D温度升高 ,c(HCO)增大二、非选择题共60分21A、B、C、D四种物质均为以下离子组成的可溶性化合物 ,组成这四种物质的离子离子不能重复组合有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验 ,实验结果如下：A、D溶液呈碱性 ,B呈酸性 ,C呈中性A溶液与B溶液反

13、响生成白色沉淀 ,再加过量A ,沉淀量减少 ,但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成 ,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝答复以下问题：1A的化学式是 ,B的化学式是 ,C的化学式是 ,D的化学式是 。2写出的离子方程式 3简述D溶液呈碱性的理由 4向A溶液中通入适量CO2 ,使生成的沉淀恰好溶解 ,所得溶液中各离子物质的量浓度由大 到小的顺序是： 22钴(主要化合价有+2、+3)具有较强的抗腐蚀性 ,可用于不锈钢的生产。以某含钴矿石(主要成分为CoO ,主要杂质为SiO2、Fe2O3、CuO)为原料生产钴的主要工艺流程如下图:1酸浸前通常要将矿石粉碎 ,粉碎的目的是。在实验中进 行操

14、作a、操作b ,均需要使用的一种玻璃仪器是 ,经操作c后得到盐和脂 肪酸 ,操作c的名称是。2由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是 写出氧化沉钴时反响的离子方程式 。3用化学方程式表示粗钴生产的原理 ,假设用电解法获得精 钴 ,阳极材料是 。4某锂离子电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)、负极材料为嵌入有Li的C6 ,电解质为含Li+的 导电固体 ,充电时 ,阴极发生的反响为C6+xLi+xe-LixC6。充放电过程中 ,发生LiCoO2 与Li1-xCoO2之间的转化 ,写出放电时正极上的电极反响式 ,放电 过程中Li+向极移动。23磷的氯化物在有机合成中有着

15、广泛的应用。1白磷具有强复原性 ,如白磷可与硫酸铜溶液发生反响置换出铜 ,完成下面的方程式: P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+ 2单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如下图: 那么PCl5分解为Cl2、PCl3的热化学方程式为 ,研究说明: PCl3(g) +Cl2(g)PCl5(g)在一定条件下具有自发性 ,其原因是。3TK时 ,将2 mol PCl5(g)充入2 L的恒容密闭容器中 ,反响PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)在第 10 min时到达平衡 ,测得平衡时c(PCl3)=0.6 mol·L-1。 第5 min时c(PCl3)0.3 mol&#

16、183;L-1(填“>、“<或“=)。 反响的平衡常数=。 假设维持温度不变 ,第11 min时再向容器中参加0.6 mol·L-1Cl2、0.6 mol·L-1PCl3和 amol·L-1PCl5 ,假设要使此时Cl2的生成速率小于其消耗速率 ,那么a的取值范围为 。4将PCl3、Cl2混合气体充入一个密闭容器中进行反响。 保持其他条件不变 ,改变起始物中PCl3、Cl2的物质的量之比(用n表示) ,测得平衡时PCl5 的百分含量变化如图1所示 ,那么n0=。 假设该容器是绝热容器 ,那么图2中能说明反响从开始到到达平衡状态的是。 图1 图22415

17、分E是一种治疗心血管疾病的药物 ,它的合成路线如下：1C分子中含氧官能团的名称为_。2由BC的反响类型为_。3A中有 中化学环境不同的氢 ,其峰值面积比为 。4由A制备B的过程中有少量副产物F ,它与B互为同分异构体 ,F的结构简式为_。5写出同时满足以下条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 属于-氨基酸； 是苯的衍生物 ,且苯环上的一氯代物只有两种； 分子中含有两个手性碳原子。6乙烯在催化剂作用与氧气反响可以生成环氧乙烷 。写出以邻甲基苯酚 ( )和乙醇为原料制备 的合成路线流程图无机试剂任用。 合成路线流程图例如如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH张掖二中20192019

18、学年度月考试卷(10月)高三化学答案一、选择题每题2分共40分1C2D3D4D5C6B7B8A9A10C11A12C 13D14B 15B 16D 17A 18D 19C 20B2115分1BaOH2； Al2(SO4)3； NaCl; (NH4)2CO3; (每空2分)2Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；(2分)3NH4+的水解程度小于CO32的水解程度 (2分)4cHCO3cBa2+cOHcH+cCO32；(3分)2215分(1) 可增大反响物接触面积 ,提高酸浸速率及原料的利用率1分； 烧杯1分；蒸馏1分。以下每空2分(2) 硫酸铜、硫酸铁在脂肪酸中的溶解度比在水中的大 ,而硫酸亚钴那么相反 Cl2+6OH-+ 2Co2+Co2O3+2Cl-+3H2O(3) 3CO+ Co2O32Co+3CO2；粗钴 (4) Li1-xCo