高考化学工艺流程题

1、工艺流程图题型突破1 .12017新课标1卷】（14分）FeTiO 3,还含有少Li4Ti5Oi2和LiFePO 4都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：第1页共2页轨铁矿TK）皿0至电1r- 卷号 1.反应 办淀氨水皿飞铲而疏W比清0双氧水过淀FeP0<*8,JgO.流渣逑液前沆淀高温蟋，由PQ回答下列问题:(1)实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 t/h（3） TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应（2） “酸浸”后，钛主要以 错误！未找到引用源。形式存在，写出相应反应

2、的离子方程式温度/3035404550TiO 2 xH 2O转化率 %929597938840 min所得实验结果如下表所示:分析40 C时TiO2xH2O转化率最高的原因 o（4） Li2Ti5O15中Ti的化合价为 +4,其中过氧键的数目为 。（5）若“滤液”中错误！未找到引用源。，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使错误!未找到引用源。恰好沉淀完全即溶液中错误！未找到引用源。，此时是否有 Mg3（PO4）2沉淀生成？ (列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为 错误！未找到引用源。(6)写出 “高温煨烧"中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。+4

3、C1- = Fe2+ 错误！未找到引用源。+ 2H2O【答案】(1) 100C、2h , 90C, 5h (2) FeTiO3 +4H(3)低于40 C , TiO2 xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 C ,双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2 XH2O转化反应速率下降(4) 43+- 1=1.3 x l07 mol L- 1,(5)Fe恰好沉淀完全时，c(错误！未找到引用源。尸错误！未找到引用源。mol Lc3(Mg2+)*2(错误！未找到引用源。 )=(0.01) 3X (1.3 X171)02=1.7 X 10W0Ksp ,因此不会生成Mg3(PO4)2【解机事1)由国示可知

4、，用工浸阴汝孙争出率为70%时，则应选怪在100七、2h, 90口 S下进行; 一高温-一 一 .一 .一 . 一 一一誉然0才阴蚣的3解2COX生成2LFepO祗H2Ofi及.应的离丁万程式为FeTiQjHH+ga-uFd3CO2 TTiOCl + 2H:Oj(3)温度是影响速率的主要因素，但坨5在高温下易分解、算水易挥发.即原因是低于401丁Ti6码O 转化反应速率随温度升高而增加；超过4(忙，双氧水分解与氧气逸出导致TiQrxHQ转化反应速率下n,-(4) Li2Ti5O15中Li为+1价，O为-2价，Ti为+4价，过氧根(错误！未找到引用源。)中氧元素显 -1价，设过氧键的数目为x,根

5、据正负化合彳代数和为0,可知(+1) X 2+(+4) X 52+(x (1 52x)+( -1) X2<=0,解得：x=4 ;3+(5) Ksp=c(Fe)4错误！未找到引用源17 mol/L到引用源。=1.3 x 102,则c(错误！未找到引用源。)=错误！未找)=1.3 x 10Qc = c3(Mg2+)*2(错误！ 未找到引用源。)=3,则无沉淀。17 2Y0W4V 1.0 X 10(0.01) x (1.3 x 1)0=1.69 x 10(6)高温下 FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO 4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO 4

6、 + Li 2CO 3+ H 2c2O4高温2LiFePO 4+ H2O T +3CO2T o【名师点睛】工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，弁根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。制备类 工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边第 2 页 共 2 页思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清

7、问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件（或是什么条件 ）一根据什么理论 一所以有什么变化结论。2.12017新课标3卷】（15分）FeO。r2。3,还含有重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为硅、铝等杂质。制备流程如图所示：格铁矿啊H7回答下列问题:（1）步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3错误！未找到引用源。Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是

8、及含硅杂质。（3）步骤调滤液 2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表7K） o（4）有关物质的溶解度如图所示。向 “滤液3”中加入适量 KCl蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2J2O7固体产品最多。第3页共3页cq瑞自榆露40032024016080400KCTjO；KC1 N«Cl02040 CQ 80 H.iUa. 80 cb. 60 cc. 40 cd. 10 C步骤的反应类型是 (5)某工厂用mi kg铭铁矿粉(C2O3 40%)制修C2O7,最终得到产品m2 kg,产菊【答案】(1) 2 ： 7陶瓷在高温下会

9、与Na2CO3反应 (2)铁 Al(OH) 3+ 错误！未找到引用源+H (3)小2错误！未找到引用源+2H2O (4) d复分解反应 (5)错误！未找到引用源。X100%【解析】FcOCdOj是还原剂，氧化产物为NaBfO,和Fe。，每摩佳移7m4电子，而NaNOj是氧化 剂,还原产物为NaNQj,每摩转移2 mol电子，根据电子守恒可知，FeO CtjOQ NaNQj的系数比为2 : 7;陶姿在高温下会与N置8,反应，则熔融时不能使用陶姿容器。(2)熔块中氧化铁不涔干水，过滤后进入浇渣1则潴渣I中含量旱多的金属元素是铁淀液1卬含 有AlCh . SQ基及CiO.%调节溶液pH并过症后得炭渣

10、2为Ai9H)3及含琏杂质.(3 )瀛 2那H的目的是提高溶液的酸性，pH变；因为溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,增大溶液中H+浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中Cr2O72-的浓度。(4)由图示可知，在10 C左右时，得到K2J2O7的固体最多；2KCl+Na 2Cr2O7=K2Cr2O7 J+2NaCl的反应类型为复分解反应。(5)样品中 Cr2O3的质恸 mi X40% k g则生版2Cr2O7的理论质佛 m iX40% kg错濯！未找到第4英4页引用源。，则所得产品的产率为m2 kg+（miX 40%kg%昔误！未找到引用源。）X 100%错误！未找到引用源。

11、X 100%。3.12017北京卷】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiC£的流程示意图如下:钛精矿氧化过程沸腾炉”fiTiCh精制过冷蒸饵塔”第3页共10页资料：TiC£及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AICI3FeCl3MgCl2沸点/ C58136181 （升华）3161412熔点/ C-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与C12难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行-1已知：TiO 2(s)+2 Cl 2(g)= TiCl 4(g)

12、+ O 2(g)由 1=+175.4 kJ mo 1-12c(s)+O 2(g)=2CO(g)AH2=-220.9 kJ mo 卜 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式:CO2生成CO反应的 AH 0 （填 氯化过程中 CO和CO2可以相互转化，根据如图判断:"，v，或丁判断依据：3.0。.0T/U 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl和CI2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有 o（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸储得纯TiCl4o示意图如下：a物质a>

13、纯 TiCL蒸馈塔二A)。物质b 控制温度为相TiCU 蒸馈塔-)控制温度方物质a是, T2应控制在。【答案】(1)Ti O2(s)+2Cl 2(g)+2C(s尸TiC 4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应 H2O、FeCl2 溶液、 NaOH 溶液 MgCl 2、AICI3、FeCl 3(2) SiC4 高于 136 C ,低于 181c【解析】 成TiCU和CO的反应方程式为丁。+ 26 + 2。=看%+ 20,根据盖断定律，两式相加， 徨至| TQ+2。式偿*2c(s)=TiO4钞+2CO(g)烟-烟= ( 220 9

14、kJ mok1)+( *175.4 H mol1)-45 5kJ marl.根据图像随着温度的升高，8的浓度用加,。浓度降低说明升高温度，平衡 向正反应方向移动，即AfiXk尾气中的Ha经水吸收可得到粗盐酸-然后再将a?通入F«a丁溶液 中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余酸性气体。资料中已经给出“TiCU及所含杂质氯化物的性质”一览表，因此氯化过程中生成的MgCl?、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液态TiCl4中，而 SiCl4完全溶解在TiCl4中，因此过滤得到粗TiCl4混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。滤渣应为 MgCl 2、AICI3、FeCl30 (2)根据资料，Si

15、Cl4的沸点最低，先蒸储出来，因此物质a为SiC4,根据流程目的，为了得到纯净的TiC3,后续温度需控制在稍微大于136 C,但小于 181 C。【名师点睛】本题以钛精矿制备纯TiCl4的流程为素材，主要考查盖斯定律和热化学方程式、化学平衡移动、HCl及C12尾气的利用和吸收、制备流程中物质关系、过滤、蒸储实验等基础化学知识， 考查考生对化学反应原理知识的综合应用能力和对已知信息的综合应用能力。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得卜环保角度(是否符合绿色化学的要求）、现实角

16、度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件（或是什么条件）一根据什么理论一所以有什么变化一结论。另外需要注意题干信息的提取和筛选，例如本题中：溶解性决定溶液中溶质及沉淀的成分，表格中信息则可以得到TiCl4液体中溶解的溶质及同时存在的沉淀成分。工业过程中有毒、有污染的尾气都需要进行处理防止污染。4.12017江苏卷】（12分）铝是应用广泛的金属。为原料制备铝的一种工艺流程如下：以铝土矿（主要成分为A12O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）NaOH溶

17、液NaHCO302铝土矿一破浪一过述I 一反应 过滤n 灼烧-电解I ai滤渣电解11注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 o（2）向“过滤I ”所得滤液中加入 NaHCO 3溶液，溶液的 pH（填“增大”、“不变”或“减小”。）（3） “电解I ”是电解熔融 Al 2。3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是。（4） “电解U ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 ,阴极产生的物质A的化学式为。02阳极NaHCOi溶液阴极aNaOH注液Na+-Na2c6溶液稀NaOH溶液5 5）铝粉在1000 C时可与 N2反应制备

18、AlN。在铝粉中添加少量NH4C1固体弁充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 - =2AlO 2+H2O（2）减小（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化 【答案】（1） A12O3+2OH（4） 4CO3=4HCO 3 +O2T H2+2H 2O-4e【解析5）结NH4C1曼布里里晴息可卸能褪妍函而射击勺旗毯隰直沼和二氧化睢可与强碱溶市反应，过废 后,滤消中偏铝酸钠与碳酸氢钠反应生成氯氧化铝沉淀和碳酸钠，氢班化嘤灼烧后分解为氧化铝， 最后电解熔融的氧化铝得到铝。碳酸钠溶灌经电解后可以再生成碳酸氢钠和氧电:化钠进行循环利用.（1）敏化铝为两性敏化物，可溶于强碱溶港生成偏铝酸钠和水，离子方程式

19、为A1Q3+2OH-2AK>T+H3Oo（2）为了提高铝土矿的浸取率，氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤I所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。（3）电解I过程中，石墨阳极上氧离子被氧化为氧气，在高温下，氧气与石墨发生反应生成气体，所以，石墨电极易消耗的原因是被阳极上产生的氧气氧化。一（4）由图中信息可知，生成氧气的为阳极室，溶液中水电离的OH放电生成氧气，破坏了水的+2 +2H2O-4e - =4HCO 3 -一+O2T ,阴 电离平衡，碳酸根结合 H转化为HCO3 ,所以电极反应式为4CO3+极室氢氧化钠溶液浓度变大，说

20、明水电离的H放电生成氢气而破坏水的电离平衡，所以阴极产生的物质A为H2O（5）铝在常温下就容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜。氯化俊受热分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜，所以加入少量的氯化俊有利于AlN的制备。【名师点睛】本题通过化工流程考查了课本上学过的从铝土矿提取铝的元素化合物的知识，在问题中又结合原料的循环利用考查了电解原理。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度（原料是否廉价易得 ）、环保角度（是否符合绿色化学的要求卜现实角度等方面考虑；解答时要先看框内，后看框外，里

21、外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件（或是什么条件 ）一根据什么理论或性质-所以有什么变化-结论，如本题最后一个问题，只要注意了铝表面易生成氧化膜和氯化俊受热易分解这两条性质，即可想到分解产物对氧化膜的作用，所以备考时，要多看课本上元素化合物方面内容，知道学了哪些，大多数的试题的根都在课 本上。5.12017江苏卷】（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。15% NaClO溶液(过量)】0%氮水预处理后的光盘碎

22、片*氧化*AgNaOH溶液调pH滤液灌淡已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO: 2NaCl+NaClO 3 AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3 H2O '' Ag(NH 3) 2+ :常温时N2H4 H20(水合肺)在碱性条件下能还原Ag(NH 3)2+N 2H4 H2O4Ag J +N4Ag(NH 3) 22 f +4NH 4(1) “氧化”阶段需在80 c条件下进行，适宜的加热方式为A溶解过滤n- +2H2O+ Cl2O(2) NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和。2,该反应的化学方程式为 。 HN0 3也能氧化 Ag

23、,从反应产物的角度分析，以 HN0 3代替 NaClO 的缺点是(3)为提高 Ag的回收率，需对 “过滤n ”的滤渣进行洗涤，弁 o(4)若省略 “过滤I : 直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3 H20 反应外(该条件下 NaClO 3与 NH3 H2。不反应)，还因为(5)请设计从 “过滤n ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案： (实验中-i- i须使用的试剂有：2 mol L水合肺溶液，1 mol LH2SO4)。【答案】(1)水浴加热 (2) 4Ag+4NaClO+2H 2O 4AgCl+4NaOH+O 2 T会释放出氮氧化物(

24、或NO、NO2 )，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合弁入过滤 n的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的ci，不利于AgCl与氨水反应【解机5)神檄甲悌画壮旗朋弛，第一步氧化是F了把光盘中的少量银转化r氧化银,氟化银海濡于水产-1水合肺溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol L- 1 H2SO4溶液吸收过法后存在于淞渣中；第三步溶解时，氨水把氧化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还值 反应中放出的 NH3,待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。为银中(1).氧化加段需在8。1二条件下进行，由于加热温度低干水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热

25、, (2)因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCk NaOH和Oj ,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H 2O= 4AgCl+4NaOH+O 2T。HNO3也能氧化 Ag,硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染。(3)为提高 Ag的回收率，需对 “过滤n ”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，弁将洗涤后的滤液合弁入过滤II的滤液中。10%氨水，则需要增加氨水的用量，除(4)若省略 “过滤I ”，直接向冷却后的反应容器中滴

26、加+ + Cl- +2H2O 反Ag(NH 3) 2因过量NaClO与NH3 H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小,且其中含有一定浓度的Cl ,不利于Agci与氨水发生AgCl+2NH 3 H2O应，使得银的回收率变小。N2H4 H2O(水合肺)在碱性条件下(5) “过滤n "后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时能还原 Ag(NH 3) 2+,八、+N2H4 H2。= 4Ag J + N3: 4 Ag(NH 3) 22 f + 4NH42O ,所以首先向该+ 4NH3 f +H滤液中加入水合底把银氨配离子充分还原，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨

27、气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用的硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加 2mol L-1水合肺溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol L- 1H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3 ,待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥。【名师点睛】本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方

28、法运用、实验方案的设计和 评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。设计实验方案时,根据限定必须使用的试剂，结合题中所给信息,注意反应条件的控制以及实验试剂的量的控制,第10页共10页按照“核心转化方案。一尾气处理 -产品分离 一产品提纯”思路，对细节进行耐心的优化：直至得到完美2017届高考模拟试题6.【郑州市2017届第三次模拟】硫(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量 Ag、Au)为原料制备单质石帝的一种工艺流程如下：N«OH 阳

29、极嘏-rs!H.SO. HC1so,已知(1)(3)-T«Ot 一 垣更匡匣TTeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。“碱浸”碱浸后的时发生反应的离子方程式为“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是时控制溶液的 pH为4. 5? 5. 0,生成 TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是;防止局部酸度过大的操作方法是(4) “酸溶”后，将SO2通人 TeC4酸性溶液中进行“还原”得到神，该反应的化学方程式是-3(5) 25° C 时，亚石帝酸(H2TeO3)的 Ka1=1 X 10 , Ka2=2X 101- 0. 1 mol LH2TeO3电离度 a约为(a=错误！

30、未找到引用源。X 100%)-10. lmol ? L的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是+ )> A.c( HTeO - )> c( OH-)> c( H c( Na2TeO 3)> c( H 3+) + B.c( H+) >= c( HTeO 3- ) + c( TeO3 c( Na2- ) + c( OH-)+ ) = c( TeO 2- ) + c( HTeO -) + c( H C. c( Na+)+ c( H 2TeO 3)= c( OH -)+ e( TeO 32-)D. c( HfP本辐算场江J鬻3部2O 3Ag + 4HN

31、O)TO微溶于水，易溶于转,衣的强酸和强碱，Ag.3 = 3AgNO 3 +NO T+2H 2O 溶液酸性过强，TeO2 会Au与氢氧化钠反应,因此反应方程式为T0 + 2OH'TeO/- + H2ch2) '漆渣的成今分是Ag和Au继续与酸反应导致硫元素损失等，Au不与硝酸反应, 10% C D缓慢加入 H2SO 4,弁不断搅拌TeC4+2SO 2+4H 2O =Te+4HCl+2H 2 SO4但Ag可以与硝皎反应，即3Ag +4HNOj = 3AgNO3 +NOf+2H2O j (3)沉晡(4) SO3是稀元素以T0的币式沉注出来，根据题意R6易溶于较浓的强酸矛型碱中，如果

32、酸锌过强,T0解，造成硫元素的损失J防止局部酸性过强的操作方法是缓慢加入破酸,2,因此有 TeC4+SO2-Te+H2SO4+HCl,根据化合价的升将TeC4还原成 Te,本身被氧化成SO4降法进行配平，即TeC4+2SO2 -Te +2H2SO4 + 4HC1 ,反应物中缺少 8个H和4个O,即缺少 4个H2O,反应方程式为：TeC4 +2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H 2SO4 ; (5)亚石帝酸是二元弱酸，以第一步-+) x c( H )/ c( H2TeO3),代入数值，求出H2TeO3HTeO 3 ，根据Ka1=c( HTeO 3 H1 ,即转化率为 0. 01/ 0.1 X

33、100%=10%;A、NaHTeO 3的水解平衡常)=0. 01moi - L 数c( H第 11 页 共 11 页Kh=Kw/ Ka i=1 x 10 14/ 1 x 10 3=10 11<2X 10,此溶液应显酸性，即 c( OH)> c( H ),故A错误；)+ c( H ) = c( HTeO3 ) + 2c( TeO 32 ) + c( OH ),故 B 错误；C、B、根据电荷守恒，应是c( Na根据物料守恒，因此有：c( Na)=c( TeO3) + c( H2TeO3)，故 C 正确；D、根据2 ) + c( HTeO3质子守恒，.c( H)，故D正确。)+ c( H

34、 2TeO3)= c( OH )+ e( TeO 32点睛：本题的易错点是问题(5)中的A选项，因为 NaHTeO 3是酸式盐，既有电离也有水解，需要判断是电离为主还是水解为主，这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断，水解平衡常数Kh=Kw/ Ka 1=1 x 10,电离大于水解，因此溶液应显酸性，故A错14/ 1 x 10 3=10 11<2X 10 87.【宁德市2017阳工广泛应用于有机合成、石油、品位铜中和(Cui2s-*Cu(NHAg 常所eO和Fe2O3等)为原料制取 CuC流程如下:S FeCOH)j MnCO)MnO,翰破酸 氨水 «* NaHCO)(

35、1)步骤I浸取”前需将铜矿粉碎的目的是;“浸取”时，被氧化的元素有(填元回答下列问题:素符号)2+、Mn 2+、Fe3+开始生成沉淀彳口沉淀完全日勺PH如卜表，则步骤1 ,中和”时,pH应(2)已夕Cu控制的范O物质Cu( OH) 2Mn ( OH) 2Fe( OH) 3开始沉淀 pH4. 78. 31. 2完全沉淀 pH6. 79. 83. 23）步骤 IV 加热 “ 蒸氨 ” 时发生反应的化学方程式为第 12 页 共12 页(4)步骤VI反应的离子方程式为,其中盐酸需过城 其原因是第13英13页洗涤剂的优点是(5)步骤W霆 CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸储水做

36、(写一点)。提高浸取反应速率和原料的浸取率Cu、 S 和FeCu( NH3) 4CO3=-+2H+CuCuO+4NH 3 T +CO2 T CuO+4Cl2-+H2+和Cu+水解,提2O防止Cu高CuCl产率 避免CuCl溶于水而损失或防止被氧化，或缩短干燥时间降低育辨或其他合理答“浸取”前需将铜矿粉碎可提高浸取反应速率和原料的浸取率J由流程图可知铜矿中CuS、FcO及FeOa和在稀树段作用下,溶解得到S沉淀和含有Cu2辑化的元素有Cu、S和Fe；<2)则步骤H “中和”时，拄制溶液pH的目的是为了沉淀筵Fd，由图可知FW沉淀完全时溶液pH为32 Cu"开始沉淀时的pH为4.

37、7,则pH应控制的范围为3.2WpH<4.7；(3)步骤IV加热 蒸氨”时，Cu( NH3) 4CO3受热分解生成氨气、2,发生反应的化学CuO 和 CO、i一 , CuO+4NH3 T+CO2T；万程式为 Cu( NH3) 4CO3=(4)步骤 VI是CuO溶解于盐酸和氯化钠的混合溶液生成Na,发生反应的离子方程式为-+CuO+4Cl +2H +Cu2+H2O,为防止 Cu2+和 Cu+水解，弁提高CuCl产率，应保磁酸;(5)用无水乙醇代替蒸储水洗涤CuCl晶体，可避免 CuCl溶于水而损臾或防止被氧化，或缩短干燥时间降低育翔o8.【安徽省江南十校 2017届5月冲刺联考(二模)金属

38、机主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油V2O5、VOSO4工业中作催化剂，被誉为 含金的维生常6回收利用废嘴长利.财成自3(%和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。发机催化剂一一一 过渡Vto,T解4I 况机I社澄(1)粉碎的作用是,滤渣可用于(填用途)。(2) 25时，取施辍验析，得到钢沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示:11PH1. 31.41. 51. 61. 71. 81. 92. 02. 1钢沉淀率/%8. 191. 896. 59899. 89. 896. 493. 089. 3根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳遴 ;上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有 o(3)为了提高

39、钢的浸出率，用酸浸使废钢催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之 用 。(4)完成弁配平氧化过程中的离子方程式： C1O3- +VO2+ +VO3+Cl- + 一。(5)废钢催化剂中V2O5的质量分数为 6% (原料中的所有钢已换算成V2O5)。取100g此废钢催化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1 mol L- 1的KC1O3溶液时，溶液中的钢恰好被完全处理，假设以后各步倒没有损失，则该工业生产中钢的回收率是 。【答案】 提高VOSO4 (可溶性钢化合物)的浸出率制作光导维 建筑材料等 (写出一种即可得分)t解析】6)度讯催化3H2

40、O凡丽索55%忙履任弥瞰6加量溶的国脚存酗楙卒的目就罡提高6OSQ6H的浸出率；水疾后过潴，得到含VOSQi的滤液A和沉淀叼5, S3 VQ经皎浸溶解，形成含VQZ 的港液，SQ不与硫朝反应,最后得到白多底渣为SiOj, SQ可用于制作光导纤维、建筑材抖等；(2)由表中数据可知机沉淀率达最大值时溶液的pH为L7L8j实蛉室培烧固体需要的仪器主要有:酒精灯、堀埸.三脚架、泥三角、玻造棒.用竭钳，(3)酸浸是将废钢催化剂中的助。5转变成可溶于水的VOSO4,化学方程式为：V2O5+NaSO 3+2H2SO4 =2VOSO 4+2H2O+Na2SO4,该反应中V2O5 为氧化剂,- 将 VO2+氧化

41、为Na2SO3为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之 用 1 ： 1 ； (4)该反应中 ClO33+,而本身被还原为Cl- ,离子方程式为 ：ClO - +6VO2+6H+=6VO3+Cl-+3HVO2O; (5)根据钢元素守恒33+错误！未找到引用源。3V2。5,则回收 及反应的化学方程式得：KClO3错误！未找到引用源。6VO-1X182 g mol -1=5. 733 g,故钢的回收率定昔误！未找到 到的 m(V2O5)= 3X0.105 LX0. 1 mol L引用源。X100%=95. 55%。点睛：本题以工艺流程的形式考查了化学实验的基本操作、物质的制备及有关计算等，意在考查考生

42、的计算能力和综合分析判断能力。9 .【龙岩2017届5月综合能力测试(二)】金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜 镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质)制取海绵镉的工艺流程如下第 14 页共 14 页(1)(3)(4)MwO | JCoil步骤I进行破碎和粉磨的目的是步骤n需隔绝 。2的原因步骤m中除铁发生的离子反方程式为步骤IV调节 pH适宜的试剂是aS« 一-i浸出一峥铁VIft(用文字和方程式说明),应调整的范围为«« 一理毒JST'(已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)氢氧化物开始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe( OH

43、) 31. 53. 3Cd( OH) 27. 29. 9Zn( OH) 25. 98. 92+=Zn2+Co,(已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间)，加入少(5)步骤V发生的反应为 Zn+Co量锡盐能加快反应的进行，其原因是(6)用石墨作阳极，纯锌作阴极电解;电解后的残液返回到步骤)ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为 (填流程中数字)。+O2+2H提高原料浸取率和浸取时反应速率防止发生2Cu+4H 2 = 2Cu2。，导致铜被浸出【解熨MR嚼+=MnOMnO曾转博啷1O货塞里哪端)2提更写iaM瑜蕊黑蜉应需作负极，3Fe(2)为防止NCuXirg妾CuN2H2。发生，导致铜被浸出，所以步骤II需隔绝5。2+加快在锦正极表面得到电子析出2Zn2+2H2O2Zn J + O2T+4H+ 3 :或需III中高镜酸押把Fd*氧化为F，反Q片子方程式aFN+AlnOJFHFMQ； * +3Fb+4HQ(4)为不引入新杂质，步骁W调节pH适宜的试剂是锌的氧化物，如ZnO或Zh(OH)，根据氯氧化物 开始沉淀和沉淀完全的pH,只能让Fd矣全沉淀，选搔调整的PH范围是3.35.9。2+=Zn2+Co反应速率加快；(5)加入少量锦盐，锌置换出锦，构成锌锦原电池，使Zn+Co(6)用石墨作阳极，纯锌