化学：3.1《弱电解质电离》课件(新人教版选修4)

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一一. .强弱强弱（如：酸、碱、盐、水、（如：酸、碱、盐、水、金属氧化物）金属氧化物）（如：大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物等（如：大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物等 ）1.石墨能导电，所以石墨是电解质。（石墨能导电，所以石墨是电解质。（ ）2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（不溶于水，所以不是电解质。（ ） 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ）4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质。（溶于水可导电，均为电解质。（ ）5. NaCl(s)不能导电，所以不能导

2、电，所以NaCl不是电解质。（不是电解质。（ ）6.导电物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。导电物质不一定是电解质，电解质也不一定导电。( )单质与混合物单质与混合物一一. .强弱强弱（如：酸、碱、盐、水、（如：酸、碱、盐、水、金属氧化物）金属氧化物）（如：大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物等（如：大多数有机物、非金属氧化物、某些非金属氢化物等 ）弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、HClO、 H2S、中强酸（、中强酸（H2SO3、H3PO4）等）等弱碱：弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Al(OH)3、等、等H2O弱电解质弱电解质a

3、chdBdilfgbdijklm 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。移动的离子的过程叫做电离。二二.电解质的电离电解质的电离1.电离电离2.电离方程式的书写：电离方程式的书写： 强电解质强电解质: “” ，弱电解质弱电解质:“ ” 书写电离方程式书写电离方程式1.HClO H2SO4 HBr2.NH3H2O CH3COOH H2O H2CO3 Cu(OH)2 NaHCO3、NaHSO4的电离方程式？的电离方程式？. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） C

4、u（OH）2 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-速速率率V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间三三.弱电解质的电离弱电解质的电离 1. 1.电离平衡：电离平衡：在在一定条件下的弱电解质一定条件下的弱电解质的溶液中，的溶液中，V(V(电离电离)=V()=V(结合结合) )，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。2.电离平衡特点：逆、动、等、定、变电离平衡特点

5、：逆、动、等、定、变3.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素: 升高温度升高温度 CH3COOCH3COOH CH3COO- + H+改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 电离电离程度程度 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小

6、减小增大增大增大增大减小减小减小减小三三. .电离平衡常数（电离平衡常数（K K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡时平衡时Ka= H+ A-HA对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡时，平衡时Kb= M+ OH- MOH1.表达式：表达式：2.2.意义：意义：K K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或或碱碱) )性越强。性越强。K K值只随温度变化。值只随温度变化。例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离（第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电

7、离（第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样每一步的电离程度是不一样多元弱酸是分步电离的，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步电离决定第一步电离决定思考与练习思考与练习 1.1.氢氧化铝的电离方程式可以表示为氢氧化铝的电离方程式可以表示为 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ + 3OH+ 3OH, ,试试根据平衡移动的原理解释下列问题：根据平衡移动的原理解释下列问题：（1 1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，原因）向氢氧化铝沉淀

8、中加入盐酸，沉淀溶解，原因 _，有关的离子方程式，有关的离子方程式_。（2 2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解， 原因原因_，有关的离子方，有关的离子方 程式程式_。1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)与与Zn反应快反应快慢慢与足量与足量Zn反反应产生应产生H2量量ABABA=B等体积等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸将将10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀释，有关稀释加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大、电离程度增大 B、溶液中离子总

9、数增多、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C D溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗Zn与足量的与足量的Zn反应产生反应产生H2量量2）体积、）体积、PH相同的盐酸（相同的盐酸（A）与醋酸（）与醋酸（B）分别与锌反应分别与锌反应ABA=BABABA=BAB1、在、在0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分别投入的溶液中分

10、别投入0.1g锌粒，锌粒，反应开始时产生反应开始时产生H2的速率的速率 ，在相同条件下，产生在相同条件下，产生H2的体积的体积 。 （相等、不相等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等2、取、取pH均等于均等于2的盐酸和醋酸各的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释分别稀释2倍后，再分别加入倍后，再分别加入0.03 g锌粉，锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是确的是A.醋酸与锌反应放出的醋酸与锌反应放出的H2多多B.盐酸与锌反应放出的盐酸与锌反应放出的H2多多C.醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大盐酸和醋酸分别

11、与锌反应的速率一样大 3.3.有有H H+ +浓度相同、体积相等的浓度相同、体积相等的三种酸：三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加入足量的锌，、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率则开始反应时速率_，反，反应完全后生成应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc：有：有H+浓度相同、体积相等的三种浓度相同、体积相等的三种酸：酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同时加入足量的锌，同时加入足量的锌，则则开始开始反应时反应时速率速率 ，反应过程中的反应过程中的平均速率平均速率 ，反应完全后生成反应完全后生成H2的质量的质量 。 （用（用 表示）表示） 速率由速率由C（H+）决定）决定 由由n（H+）决定）决定abcabcabc强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质 离子型氧化物离子型氧化物多数有机物多数有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物化化合合物物强弱电解质与结构的关系强弱电解质与结构的关系 你能解释下列事实吗你能解释下列事实吗? ?部分电器外壳上有禁止触摸标记部分电器外壳上有禁止触摸标记 2电解水制电解水制H2、02时，需要向水中加时，需要向水中加入少量的入少量的Na0H溶液或