2019届辽宁省大连市高三二模化学试卷-Word版含解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上2018-2019学年辽宁省大连市高三二模化学试卷（带解析）满分:金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!班级：_  姓名：_  考号：_  

2、;最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。一、单选题（共7小题）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（   ）A航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐

3、蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2下列有关描述，正确的是（   ）A苯能使溴水褪色，发生取代反应B乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）A在一定条件下, 02 mol SO2 和01 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为02 NAB1 L 01 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是01 NAC常温常压下，224 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为01 NAD常温常压下，2 g D2O

4、含有的质子数为NA4常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是  （   ）ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B在NaHCO3溶液中：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）CpH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D01 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+）5下列有关实验误差分析中，错误的是（   ）A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验

5、结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低6元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ）A由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > FB人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2 > Y2+7以硼氢化合物Na

6、BH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）A电池放电时Na+从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用C该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol二、填空题（共5小题）8. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C

7、l-）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X _  Y_（填化学式）。（2）写出产生CuCl的化学方程式 _。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由                              

8、                 。（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是                            

9、;                           。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为 _，当pH较大时CuCl产率变低原因是 _。（6）氯化亚铜的定量分析：称取样品025 g和10 mL过量的FeCl3溶液250 mL于锥形瓶中，充分溶解。用010 mol·L-1硫酸铈

10、标准溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为             （结果保留三位有效数字）。9. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） H0。（1）在一定条件下，在20L密闭容器

11、中按物质的量比为1:3充入CO2和H2，温度在450 K,n（H2）随时间变化如下表所示：在450、01 min，（CH3CH2OH）= _；此温度下该反应的化学平衡常数为       （结果保留三位有效数字）。（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是        （填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b =      %（结果保留三位有效数字）。（3

12、）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_ A升高温度         B将CH3CH2OH（g）及时液化抽出C选择高效催化剂   D再充入l molCO2和3 molH2（4）25，101×105Pa时，92g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出2734 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：             &#

13、160;                                    。（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：     &

14、#160;                     。10. 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2·H2O2 H <0。过氧化尿素的部分性质如下：湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：（1

15、）反应器的加热方式是         ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是              ，温度也不能过低的原因是                    

16、60;  。                                 （2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是           。（3

17、）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：        （答出一点即可），干法工艺的缺点是：                        &#

18、160;     （答出两点即可），湿法工艺的优点是：                              （答出两点即可）。（4）准确称取06000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用01000 mol

19、L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗2000 mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2H2O2的质量分数为         （结果保留到小数点后一位）。11. 主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。（1）五种元素中第一电离能最小的是         

20、;             。电负性最大的是                    （填元素符号）。（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为            

21、60;     ，该元素的名称是                     。气态分子YM2的立体构型            ，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是       &

22、#160;                                  。（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为    ，Z、N原子的杂化类型分别为     

23、0;        、             。（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是                   

24、;      。（5）画出配离子YZ4X42-的结构式                    ，1 mol该离子中含有的共价键数目为                   

25、    。12. 对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线：已知：（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色；（2）C可发生银镜反应；（3）回答下面问题：（1）步骤1的目的是                         

26、0;     。（2）由B生成C的化学方程式                       。（3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为                 

27、;。（4）步骤4的化学方程式                   ，反应类型                 。（5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有        &

28、#160;       种。（6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。（合成路线常用的表示方法：  ）三、实验题（共1小题）13. 某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。

29、（2）推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是     。（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：            _。（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2。写出有关反应的离子方程式              。（

30、5）E装置中试剂X可以是_。 A稀硫酸  B酸性高锰酸钾溶液  C稀硝酸  D水答案部分1.考点：生活中的材料试题解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极） 的阴极保护法，故D正确。答案：D   2.考点：烯烃糖类试题解析：A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应

31、，故A错误；B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。答案：C   3.考点：物质的量试题解析：A、SO2 和 O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于02NA，故A错误；B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于01NA，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积不是224 L /mol，224 L 氯气并非为01mol，故C错误；D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为0

32、1mol，质子数为01×10×NA即NA个，故D正确；答案：D   4.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：A、KW只与温度有关，温度一定，KW为定值，故A错误；B、根据物料守恒有：c（Na+）= c（H2CO3）+c（HCO3-）+ c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）= c（OH）+ c（HCO3-）+2 c（CO32），结合两式可得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确；D、01mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积

33、混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为: c（Na+） > c（CH3COO-） > c（OH-） > c（H+），故D正确。答案：A   5.考点：化学实验基础操作试题解析：A、中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，故A正确；B、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c偏高，故B错误；C、用湿润的pH试纸测溶液的pH时,相当于把原溶液稀释，而对于中性溶液，加水pH不变，故C正确；D、测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，故D正确。答案：B  

34、; 6.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确；C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误；D、微粒X2与 Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: X2 > Y2+，故D正确。答案：C   7.考点：化学电源原电池试题解析：A

35、、电池工作时，电极b处H2O2得电子被还原生成OH-作正极，阳离子向正极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A正确；B、电极b为正极，H2O2得电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B错误；C、负极BH4-失电子发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH-8e- = BO2-+6H2O，故C正确；D、正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，正确。答案：B   8.考点：化学实验的设计和评价试题解析：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+所以应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别

36、是Fe、稀盐酸；（2）由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由电子守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4 ；（3）由反应方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2为11，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为11，所以理论上不需要补充SO2气体；（4）因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色，故生产中应注意防止CuCl的氧化和见光分解；（5）由表中数据可知，p

37、H=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少；（6） 根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，故舍弃第一次数据，利用第二次和第三次数据计算，滴定025g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是（2405+2395）÷2240ml,所以CuCl的纯度为240×10-3L×01 mol·L-1×995g·mol-1/025g×100%=955%。答案： （1）Fe、稀盐酸        （2）CuCl2+CuSO4

38、+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4   （3）Cu+2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为11，所以理论上不需要补充SO2气体 （4）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 （5）2  pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少 （6）0955或者955%   9.考点：化学平衡化学反应热的计算化学电源试题解析：（1）由表中数据可知，01min内，n（H2）=8mol6mol=2mol，则v（H2）=c（H2）/t=n（H2）/V·t01mol/（L·min），由速率

39、之比等于计量系数之比可知v（H2）：（CH3CH2OH）=6：1，则（CH3CH2OH）=v（H2）×mol/（L·min）=00167mol/（L·min）；由表中数据可知，H2起始投入量为8mol，在20L密闭容器中，CO2和H2的投料比为1:3，则CO2起始投入量为8/3mol，3min后反应达平衡，建立三段式过程分析：             2CO2（g） + 6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）起始量（mol/L）01

40、3     0400转化量（mol/L）005     015          0025   0075平衡量（mol/L）008     025          0025   0075则平衡常数K= =622；（2）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，

41、平衡时CO2与H2的含量增大，CH3CH2OH与H2O的含量降低，可知甲、乙为反应物，平衡逆向移动过程中H2和CO2按比例（3：1）增加，甲的含量高于乙，可知曲线乙表示的是CO2；丙、丁为生成物，反应开始时H2与CO2按3:1的量进行投料，故生成乙醇与水的物质的量比为1:3，即水的含量是乙醇含量的3倍，可知曲线丙、丁分别表示的是H2O，CH3CH2OH；A点为曲线乙和丙的交点，说明平衡时CO2、H2O的体积分数相同，可知两者体积也相同，设CO2、H2O的体积都是V，根据投料比有：V（H2）=3V（CO2）=3V，且V（CH3CH2OH）=1/3V（H2O）=1/3V，故V总=V+V+3V+1/

42、3V=16V/3，所以A点对应的体积分数为：V/（16V/3）×100%188%。（3）A项，放热反应，升高温度平衡逆向移动，错误；B项，移去CH3CH2OH，生成物浓度减小，平衡正向移动，正确；C项，催化剂只能改变反应的速率，对平衡移动无影响，错误；D项，恒容容器中再充入lmolCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，正确；（4）25，101×105Pa时，92g液态乙醇物质的量为02mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出2734kJ的热量则1mol乙醇完全燃烧恢复到原状态时放出的热量为：2734kJ×5=1367kJ，故该反应的热化学方程式为：C

43、H3CH2OH（l）+ 3O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H-1367kJ·mol-1；（5）乙醇的燃料电池中，燃料乙醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为：O22H2O4e-4OH；答案： （1）00167mol/（L·min）      622    （2）CO2      188 （3）BD （4）CH3CH2OH（l）+ 3O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H-136

44、7kJ·mol-1 （5）O22H2O4e-4OH   10.考点：化学与工农业生产化学与技术的发展试题解析：（1）过氧化尿素的制备温度为30，若温度高于45，过氧化尿素将发生热分解，可知不能采用酒精灯直接加热，应该采用水浴加热；考虑到温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，所以反应需控制在适当温度下进行；（2）因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；（3）干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度

45、高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；（4）已知尿素与KMnO4不反应，H2O2与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，2MnO4-5H2O2，则nCO（NH2）2H2O2 =n（H2O2）=n（MnO4-）=×01000molL-1×2000×10-3L=0005mol，则产品中过氧化尿素的质量分数为（0005mol×94g·mol-1）/06g=783%；答案：

46、（1）水浴加热（2分）  温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。   温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量 （2）减压蒸馏、结晶  （3）干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等； 湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等  （4） 783%    11.考点：原子结构,元素周期表晶体结构与性质试题解析：Y原子的各能层电子数相同，可知核外有2层，每层2个电子，Y为Be

47、元素；Z原子最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素，X、Z和M原子序数依次增大，且分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，可知：X为H元素；M为Cl元素；N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N为As元素；（1）同一周期，从左向右，元素第一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一电离能最小的是Be；电负性最大的是O；（2）Y为4号元素铍（Be），价电子排布式为：2s2，故其价电子排布图为：；气态分子YM2为BeCl2，中心原子价电子对数为（2+1×2）/2=2，

48、采用sp杂化，无孤对电子，故其立体构型为直线型；考虑到BeCl2分子中Be与另外两个BeCl2分子的Cl原子形成配位键，BeCl2分子可形成多聚体（BeCl2）n；（3）O最外层电子数为6，含有2个未成对电子，所以氧原子在一般化合物中都是形成两个共价键，As最外层电子数为5，含有3个未成对电子，在一般化合物中都是形成3个共价键，由W的结构可知，黑色小球为As共4个，白色小球为O共6个，化合物W的分子式为As4O6且均采用sp3杂化；（4）化合物NX3为AsH3，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W（As4O6），AgNO3Age-，4AsH3As4O624e-，根据得失电子守恒及原子

49、守恒可得反应方程式为：4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3  ；（5）配离子YZ4X42-为Be（OH）42-，中心原子Be2+提供空轨道，配体OH-提供孤对电子形成4个配位键，其结构式为：；1个Be（OH）42-存在4个配位键及4个O-H键，则1mol该离子含共价键数目为8NA；答案： （1）Be  O  （2）  铍  直线型  BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 （3）As4O6    sp3   sp3     （4）4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3