陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铁盐和亚铁盐的性质课件新人教版必修1

1、 一瓶未知溶液，如何鉴别一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是它的阳离子是Fe2+还还Fe3+？知识回顾：如何鉴别是知识回顾：如何鉴别是Fe3+/Fe2+?1、颜色、颜色 2.向向FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液溶液3、与氢氧化钠、与氢氧化钠-生成物颜色生成物颜色氯化亚铁溶液氯化亚铁溶液氯化铁溶液氯化铁溶液（1）溶液颜色：）溶液颜色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鉴别方法的鉴别方法: :浅绿色浅绿色黄色黄色（2）KSCN法：滴入法：滴入KSCN溶液，呈溶液，呈_ 的溶液中含有的溶液中含有Fe 3+红色红色（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或

2、氨水），生成成 色沉淀的溶液中含有色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生，先生成成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后色，最后变为变为 的溶液中含有的溶液中含有Fe2+红褐红褐白白灰绿灰绿红褐色红褐色如何除去FeCl2(或FeCl3)中的FeCl3(或FeCl2)?铁盐与亚铁盐的相互转化铁盐与亚铁盐的相互转化科学探究科学探究理论分析理论分析 从化合价的角度分析铁盐和从化合价的角度分析铁盐和亚铁盐的性质亚铁盐的性质价态规律价态规律 当元素具有可变化合价时，当元素具有可变化合价时， 一般处于一般处于最高最高 价态价态时只具有氧化性，处于时只具有氧化性，处于最低价态最低价态时只具有时只具有

3、还原性，处于还原性，处于中间价态中间价态时既具有氧化性又具有时既具有氧化性又具有还原性。还原性。铁元素化合价（铁元素化合价（FeFe）：）：0+2+3n铁盐有氧化性，与常见氧化剂相比氧化性如何？铁盐有氧化性，与常见氧化剂相比氧化性如何？n亚铁盐两种性质都有，是平分秋色还是有所偏亚铁盐两种性质都有，是平分秋色还是有所偏重？重？分析结果分析结果实验探究实验探究1.实验原理实验原理4.观察记录观察记录2.设计方案设计方案3. 论证评价论证评价5.现象解释现象解释 6.得出结论得出结论 实实 验验 探探 究究 流流 程程 分分6 6组进行实验组进行实验1-3组探究 Fe3+转化为Fe2+条件条件4-6

4、组探究 Fe2+转化为Fe3+条件条件实验用品实验用品 FeCl FeCl3 3、FeSOFeSO4 4、新制氯水、新制氯水、KIKI溶液溶液 硫氰化钾、铁粉、酸性硫氰化钾、铁粉、酸性KMnOKMnO4 4、H H2 2O O2 2、 维生素维生素C C、 CCl CCl4 4 。实验操作注意事项实验操作注意事项n1、做实验时不要大声喧哗，保持安静；、做实验时不要大声喧哗，保持安静；n2、做实验时只能一人操作，其他人观察现、做实验时只能一人操作，其他人观察现 象并记录。象并记录。n3、做实验时不允许将废液倒入水池；、做实验时不允许将废液倒入水池；n4、做完实验后整理好桌面。、做完实验后整理好桌

5、面。n5、实验时每次试剂用量溶液一滴管、实验时每次试剂用量溶液一滴管、KSCN溶液溶液2至至3滴；滴；n6、以上规则希望大家自觉遵守。谢谢合作、以上规则希望大家自觉遵守。谢谢合作。探究课题一 Fe3+转化为Fe2+讨论：1.1.常见的还原剂：常见的还原剂： Fe Fe 、 KI KI、维生素维生素C C 四四.Fe.Fe2+2+和和FeFe3+3+ 的相互转化的相互转化1-3组探究 Fe3+转化为Fe2+条件条件FeCl3溶液溶液KSCN溶液溶液红色溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂还原剂验证Fe3+的氧化性设计方案设计方案探究实验1-1

6、： Fe3+被Fe还原 操作步骤实验现象反应原理溶液不变溶液不变红色红色Fe+2Fe3+=3Fe2+(1)取少量铁粉于试管(2)向试管中加入12ml FeCl3溶液,振荡，滴入几滴KSCN溶液。2FeCl3 + Fe 3FeCl2实验方案实验方案实验现象实验现象离子方程式离子方程式向盛有向盛有FeClFeCl3 3溶液溶液的试管中加入的试管中加入KIKI溶液，振荡，溶液，振荡，再加入再加入CClCCl4 4，振荡，振荡，静置静置2Fe3+2I- - 2Fe2+I2 溶液呈棕褐色溶液呈棕褐色 分层，下层呈紫分层，下层呈紫 红色红色探究实验探究实验1-2： Fe3+被被I-还原还原探究实验1-3：

7、 Fe3+被VC还原 操作步骤实验现象反应原理( (1 1) )向试管中加入向试管中加入1 1 2ml 2ml FeCl3FeCl3溶液溶液(2)向上述溶液中加几滴向上述溶液中加几滴KSCN溶液，再溶液，再12mlVC溶液，振荡溶液，振荡溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色VC有还原性有还原性【功能主治功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏贮藏】密封密封、遮光，在干燥处保存。、遮光，在干燥处保存。 注：注：与维生素与维生素C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。【成份成份】本品每片含琥珀本品每片含琥珀酸亚铁酸亚铁0.1克。辅料为：蔗克。辅料为：

8、蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。（胃溶型）。问题：阅读补血剂的说明书，其中有一句话：与阅读补血剂的说明书，其中有一句话：与维生素维生素C同服，可以促进对本品的吸收。同服，可以促进对本品的吸收。我知道了我知道了正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素正二价铁离子易被人体吸收，服用维生素C，可使食物中的，可使食物中的Fe3+还原成还原成Fe2+有利有利于人体吸收。于人体吸收。 “服用维生素服用维生素C，可使食，可使食物中物中Fe3+的还原成

9、的还原成Fe2+” 有较强的有较强的氧化性氧化性，但其氧化性，但其氧化性弱于弱于酸性酸性KMnO4 溶液、氯水、溶液、氯水、HNO3、H2O2等强氧化剂。等强氧化剂。 实实 验验 结结 论论Fe3总结、总结、Fe3+ Fe2+ :加入还原剂：加入还原剂：FeFe、CuCu、KIKI溶液溶液制作过程： 先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2【知识运用知识运用】【知识运用知识运用】n1.为什么实验室在配制为什么实验室在配

10、制FeCl2或或FeSO4溶液溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止答：防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+研究课题二 Fe2+转化为Fe3+讨论：讨论：1.1.常见的氧化剂：常见的氧化剂：ClCl2 2、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4等等) )4-6组探究 Fe2+转化为Fe3+条件条件FeCl2溶液溶液KSCN溶液浅绿色溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe2+具有还原性具有还原性证明+Cl2氧化剂氧化剂验验证证Fe2+的的还还原原性性设计方案设计方案探究实验 1-4 ： Fe2+被 KMnO4氧

11、化实验现象紫色紫色褪去褪去溶液变溶液变红色红色5Fe5Fe2+2+MnO+MnO4 4- -+8H+8H+ += = 5Fe5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O OFeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3反应原理操作步骤(1)将FeSO4滴入酸性KMnO4溶液中(2)再向上述溶液中滴几滴KSCN探究实验1-5 Fe2+被 H2O2氧化操作步骤实验现象反应原理无明显无明显变化变化溶液立溶液立即变红即变红Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O O

12、(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液(2)再滴加几滴H2SO4和H2O2探究实验1-6 Fe2+被 Cl2水氧化操作步骤实验现象反应原理无明显无明显变化变化溶液立溶液立即变红即变红FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(1)在FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液(2)再滴加几滴Cl2水 实实 验验 结结 论论n 有较强的有较强的还原性还原性，其还原性，其还原性 弱于弱于铁粉、铜粉、铁粉、铜粉、KI溶液等强溶液等强 还原剂；还原剂；Fe2总结、总结、Fe2+ Fe3+ :加

13、入氧化剂：加入氧化剂：O O2 2、氯水、氯水、H H2 2O O2 2、酸性、酸性KMnOKMnO4 4溶液；溶液； 切开的切开的苹果苹果在空气中会在空气中会生锈生锈, ,你注意过你注意过吗吗? ?如果告诉你是铁引起的，如果告诉你是铁引起的，请你分析原因？请你分析原因？苹果也会生锈苹果也会生锈 苹果中含有一种带有苹果中含有一种带有+2+2价价铁元素铁元素的酶的酶, ,在空气中会被氧化在空气中会被氧化, ,氧化后变成氧化后变成黄色黄色, ,就像铁生了锈一样就像铁生了锈一样. .苹果也会生锈苹果也会生锈 合作探究的收获合作探究的收获n通过实验认识铁盐和亚铁盐的性质通过实验认识铁盐和亚铁盐的性质n

14、了解实验探究的一般过程了解实验探究的一般过程n进一步加深对氧化还原反应原理的理进一步加深对氧化还原反应原理的理解和运用解和运用n体验了合作学习的价值和快乐体验了合作学习的价值和快乐Cl2、H2O2等强氧化剂等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe、Cu等还原剂等还原剂氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性2.除去括号中的杂质除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为应选用的试剂分别为1)FeCl2溶液溶液(FeCl3) ； 2) FeCl3溶液溶液(FeCl2) ；3)FeCl2溶液溶液(CuCl2) 。【知识运用知识运用】Fe粉粉氯水氯水Fe粉粉3 3、在人体中进行的转化时，、在人体中进行的转化时，中的中的F

15、eFe2+2+作作 剂，剂，中的中的FeFe3+3+作作 剂。剂。4 4、“服用维生素服用维生素C C，可使食物中的，可使食物中的FeFe3+3+还原成还原成 FeFe2+2+”这句话指出，维生素这句话指出，维生素C C在这一反应在这一反应 中作中作 剂，具有剂，具有 性。性。还原还原氧化氧化还原还原还原还原板书设计一、铁盐和亚铁盐1、Fe2+的主要性质：通常表现还原性，能被氯水、硝酸、高锰酸钾等氧化2、Fe3+的主要性质：通常表现氧化性，能被Fe、Cu、KI等还原 二、Fe2+和Fe3+ 的相互转化氧化剂氧化剂CICI2 2、BrBr2 2、O O2 2 、KMnOKMnO4 4、H H2

16、2O O2 2还原剂还原剂Zn,Fe,Cu,SZn,Fe,Cu,S2-2-,I,I- -Fe2+Fe3+还原性还原性氧化性氧化性【小结小结】FeFe3+Fe2+氧化剂氧化剂 H2SO4,FeCl3氧化剂氧化剂 Cl2,O2,HNO3氧化剂氧化剂 Cl2,HNO3还原剂还原剂 Zn还原剂还原剂Fe,Cu还原剂还原剂C,H2,CO“铁三角”作业布置练习：1、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：2CuCl42SOH23NOHg342SOFeA、B、C、D、2.2.证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法是的实验方法是（ ）A

17、A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，无变化，再滴氯水后显红色溶液，无变化，再滴氯水后显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液BC3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（其原因可能是（ ）A.苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+ B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有苹果汁含有OH- D.苹果汁含有苹果汁含有Na+ 4、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质，可以向溶液中加入（中加入（ ）A、 NaOH 溶液溶液 B、 铁片铁片 C、 KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液A5：下列各组离子能大量共存于同一溶液的：下列各组离子能大量共存于同一溶液的是（是（ ）A. Fe3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A6：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是A、生成白色沉淀