金属的性质未修改

1、东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)铁铁合金合金铜铜银银金金金属物理性质金属物理性质：不透明、有金属光泽、能导不透明、有金属光泽、能导电、导热和具有延展性。电、导热和具有延展性。地壳中元素含量地壳中元素含量 常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分是Al Al2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主

2、要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3为什么地球上绝大多数金属以化合态存在于自然界？思考与交流2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O22MgO点燃点燃4、请画出、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：的原子结构示意图：NaMgAl原子结构与化原子结构与化学性质有什么学性质有什么联系联系?Na+Mg2+Al3+金属的原子结构特点决定了金属原子容金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中易失电子，表现还原性，在

3、化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。还原剂，化合价升高，被氧化。常温下常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，条件不同，现象不同，产物不同。）产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定钠与氧气反应

4、钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)即：即：2Na2O +O2 = 2Na2O2 一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应实验实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮，煤油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？气中发生什么变化？注意事项：注意事项：凡是接触钠的用具都必须凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶是干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。残余的钠的碎屑不能

5、随意丢弃。银白色，有光泽，质软，钠的密度比煤银白色，有光泽，质软，钠的密度比煤油大。油大。常温下，钠在空气中被氧化的化学常温下，钠在空气中被氧化的化学方程式：方程式：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？加热，有什么现象？钠受热先熔化成银白色的小钠受热先熔化成银白色的小球球,接着就燃烧起来，燃烧接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色时火焰呈黄色,有烟产生，有烟产生，最后生成淡黄色固体。最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧在

6、常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 2Na + O2 = Na2O2 -1+100还原剂还原剂氧化剂氧化剂 4Na + O2 = 2Na2O-2氧化剂氧化剂0+10还原剂还原剂1、钠与氧气反应、钠与氧气反应常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热下失去失去2e-得到得到2e-失去失去4e-得到得到4e

7、-注意: 条件不一样，产物不同不稳定稳定2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)00+1-200+11、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护了铝。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔的熔点（点（2050）高于铝的熔点）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失失去光泽，熔化的铝仍

8、不滴落。去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，除去原来的氧铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。快地生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高要观察到要观察到铝的燃烧铝的燃烧应采取哪些措施？应采取哪些措施？1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉、可增大铝与空气的接触面，将铝粉撒到火焰上。撒到火焰上。2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到

9、耀眼的白光。耀眼的白光。能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物。金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S 活泼的金属在空气中易与氧气反活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。氧化，如镁、铝等表面的氧化层。4Na + O2 = 2Na2