优化方案广东省高考化学二轮专题复习第一部分专题一基本概念化学反应中的能量变化课件

1、优化方案优化方案 2012高考化学二轮专题高考化学二轮专题复习（广东专用）课件复习（广东专用）课件 第一部分第一部分 专题一专题一 基本概念基本概念 第第4讲讲 化学反应化学反应中的能量变化中的能量变化第第4讲化学反应中的能量变化讲化学反应中的能量变化高考点击高考点击1.了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解反应热了解化学能与热能的相互转化。了解反应热的概念以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。的概念以及吸热反应、放热反应、中和热等概念。3了解热化学方程式的概念，正确书写热化学了解热化学

2、方程式的概念，正确书写热化学方程式。方程式。4能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 5了解能源是人类生存和社会发展的重要基了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点知识整合重点知识整合一、热化学方程式的书写一、热化学方程式的书写1注意注意H的符号和单位的符号和单位若为放热反应，若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位为的单位为kJ/mol。2注意反应热的测定条件注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明书写热化学方程式时应注明H的测定条件的

3、测定条件(温度、温度、压强压强)，但绝大多数，但绝大多数H是在是在25 、101325 Pa下下测定的，此时可不注明温度和压强。测定的，此时可不注明温度和压强。3注意热化学方程式中的化学计量数注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。也可以是分数。4注意物质的聚集状态注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热反应物和产物的聚集状态不同，反应热

4、H不同。不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热化学方程式中。热化学方程式中不用不用“”和和“”。5注意注意H的数值与符号的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成的物质的量有关，所以方程式中与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如相对应，如果化学计量数加倍，则果化学计量数加倍，则H也要

5、加倍。逆反应的也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。反应热数值相等，但符号相反。6注意燃烧热和中和热注意燃烧热和中和热二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用1理论依据：反应热只与反应体系的始态理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反各反应物应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关，而与具体反应的有关，而与具体反应的途径无关。途径无关。2计算模式：计算模式：3主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。4注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。键在于设计反应途径。(1)当反应式乘以或除以某数时，当

6、反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或也应乘以或除以某数。除以某数。(2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的大热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，小时，H都要带都要带“”、“”号进行计算、比较，号进行计算、比较，即把即把H看作一个整体进行分析判断。看作一个整体进行分析判断。(3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液、气三态的相互转化，状态由固液液气变气变化时，会吸热；反之会放热。化时，会吸热；反之会放热。(4)当设计的反应逆向进行时，其当设计的反应逆向进行时，其H与正反应的与正反应的H数值相等，符号相反。数值相等，

7、符号相反。命题热点演练命题热点演练热化学方程式的相关判断热化学方程式的相关判断下列说法正确的是下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数和生成等物质的量的产物，转移电子数不同不同C常温下常温下Na与足量与足量O2反应生成反应生成Na2O，随温度，随温度升高生成升高生成Na2O的速率逐渐加快的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol【答案】【答案】D【易误警示】【易误警示】Na2O2中阴阳离子个数比为中阴阳离子个数比为12，升高温度或加热时，升高温度或加

8、热时，Na与与O2反应可能生成反应可能生成Na2O2而不是而不是Na2O。解析：选解析：选A。燃烧热的概念：在。燃烧热的概念：在101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在该题中稳定的热量，叫做该物质的燃烧热。在该题中稳定的氧化物指的是生成的氧化物指的是生成CO2(g)和和H2O(l)，由此可知，由此可知A答案正确。答案正确。盖斯定律的应用盖斯定律的应用【解析】根据盖斯定律将热化学方程式进行【解析】根据盖斯定律将热化学方程式进行叠加：叠加：322可得目标方程式。可得目标方程式。【答案】【答案】D【易误

9、警示】【易误警示】(1)不能灵活利用盖斯定律，导不能灵活利用盖斯定律，导致思维障碍，而错选失分。致思维障碍，而错选失分。(2)热化学方程式加减时，热化学方程式加减时，H不带符号相加减。不带符号相加减。变式训练变式训练2 实验测得：实验测得：101 kPa时，时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2，放出，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的热量。下列热化学方程式的书写正确的是的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA仅有仅有 B仅有仅有C仅有仅有 D全都符合要求全