无机及分析化学期末试题

1、一、选择题每题 2分，共 40 分。每题只有一个正确答案1、减小随机误差常用的方法是 C 。A. 空白实验 B. 对照实验 C. 屡次平行实验 D. 回收实验2、以下说法正确的选项是 C 。A. 准确度越高那么精密度越好B. 精密度越好那么准确度越高C. 只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D. 只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中， 分别参加相等质量的以下物质， 水溶液凝固点最低的 是( D )。A. 葡萄糖(式量180) B. 甘油(式量92)C.蔗糖(式量342) D.乙醇(式量46)4、医学上称 5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为 ( C ) 。A.它与水的渗

2、透压相等 B.它与5%勺NaCI溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、以下反响中， 反响的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 D A. CQ(g) + CaO(s) CaCQ(s)B. 1/2H2(g) + 1/212 (g) HI(g)C. H2(g) + CI 2(g) 2HCI(g)D. H2(g) +1/2Q 2 (g)H2Q(g)6、反响CaCOs)二CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反响自发进行， 其逆反响在298K时为自发的，那么逆反响的 与S是CA. rH 0 和厶 rSn0 0B. rHV 0 和厶 rS 0D. H V 0 和 rS

3、m V 0(H)(H)C. H 0 和 rSm V 07、质量作用定律适用于： BA.化学方程式中反响物和生成物系数均为 1的反响B.基元反响C.任何均相反响D.任何能够进行的反响&温度一定时，有A和B两种气体反响，设c(A)增加一倍，反响速率增加了100， c(B) 增加了 300，该反响速率方程式为： C2(A) c(B)以上都不是NaCl，贝U BaSO4的溶解度 C. 减小 D.A. v=k c(A) c(B) B. v=k cC. v=k c (A) c 2 (B) D.A无法确定9. 在饱和BaSO溶液中，参加适量的A. 增大 B. 不变10、核外电子运动状态的描述较正确的选项是

4、( C )A. 电子绕原子核作圆周运动B. 电子在离核一定距离的球面上运动C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成n键的条件是CA.s 与 s 轨道重叠B.p与 p 轨道“头碰头重叠C.p与p轨道“肩并肩重叠D.s 与s轨道重叠12、以下各组量子数不合理的是 C 。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2 C. 2, 2,2, 2 D. 3, 2,1, 1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在 ( D ) 。A.pH=7 B.pH 7 C.pH V 7 D.突跃范围中点-1 -114、 同温度下0.02 mol L- H

5、Ac溶液比0.2 mol 匚HAc溶液丨。A.pH小 B.H +浓度大 C.解离度大 D.K a大15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素 。A. 滴定方向B.指示剂的摩尔质量C. 计量点 pHD.指示剂的变色范围16、以下各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是 ( )。A. 0.5mol L_1 NH3和 0.1mol L_NHCIB. 0.1mol L_NH和 0.5mol L_ NI4CIC. 0.1mol L_1 NH3和 0.1mol L_ 1NhlClD. 0.3mol L_1 NH3和 0.3mol L_ 1NHlCl17、 在Pt(NH 3)2(en) 24+中，Pt的氧化数

6、和配位数分别为：A. +2 和 2 B. +4 和 4 C. +2 和 4 D. +4 和 618、用0.1molL_ 1Sn2+ft 0.01mol L-1 Sn4+组成的电极，其电极电势是()A. E 9 + 0.0592/2 B. E 9 + 0.0592C. E9 - 0.0592D. E9 - 00592/219、用KMn(法滴定Fe2*，反响介质应选择 丨。A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性， 采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度， 其作用叫做 。A. 控制溶液的酸度 B. 掩蔽作用 C. 解蔽作用 D. 参加有机试剂二、是非题每

7、题1分，共10分。正确的打“V，错误的打“X。1、pH=11.21的有效数字为四位。X2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压Vo3、 稳定单质的fGm、 fHm和sm均为零。X4、某一反响平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。V5、 s电子与s电子间形成的是c键，p电子与p电子间形成的键是n键X6、最外层电子构型为ns1 $的元素不一定都在s区。V 7将氨稀释1倍，溶液中的OH浓度就减少到原来的1/2。( X )8、电离度和电离常数都可以用来比拟弱电解质的相对强弱程度，因此，a和Ka或Kb同样都不受浓度的影响。X 9、电极的E值越大，说明其氧化态越容易得到电子，是越强

8、的氧化剂。(V )10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。X三、填空题每题1分，共18分。1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。2、 产生渗透现象的必备条件为半透明和 渗透压 。3、 状态函数其变化值决定于体系的始态 和终态4、 运用 G值判断过程自发性的前提条件是恒温、恒压、不做非体积功。5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多，化学反响速率越快。6、25Mn的电子排布式是Ar3d 54s2，17C的电子排布式1s 22s22p63s23p6。7、 BA型分子如果B是spFe(H2O)6 NHO的 Kb = 1.76 X 10_5,那么

9、 NH +的 Ka=5.7 X 10_10。杂化，那么分子的构型为 平面三角形,如果B是sp3 杂化，那么分子的构型为三角锥形。：CO(g) NO(g) CO2(g) N 2(g)1、根据以下热力学数据求反响 CO(g) + NO(g) - CCb(g) + 0.5N2(g)的 小； 和rS；，并讨论利用该反响净化汽车尾气中NO和CO的可能性。fHm(298-15K(kJ-mo1)-110.525 90.25-393.5090Sm (298.15K)(J.mo|-1 .K-1)197.674 210.761213.742、假设向 50.0ml 浓度为 0.10mol L-1 HAc- 0.10

10、mol191.61-L-1NaAc缓冲溶液中参加8、按照酸碱质子理论，Fe(H 2O)5(OH)2+的共轭碱Fe(H2O)4(OH)_2】+，共轭酸是0.050 ml浓度为1.0mol L-1的HCI,求HCl参加前后溶液的pH值。K:讥=1.76 X 10_5。 8 分3. 某一含有NaCO, NaHCO及杂质的试样0.6021g，加水溶解，以酚酞为指示 剂，用0.2120mol Lt HCl溶液滴定至终点，用去20.50mL;再以甲基橙为指 示剂继续滴定至终点，又用去 24.08 mL。求NaCO和NaHCO勺质量分数。8 分4、 MnG + 8H+ + 5e ? Mn2+ + 4HO,

11、E； 曲 1.51V，求环=1.0 X 10_3 mol L_ 1参加 HCI 后CHAc (0.10 0.0010) moI*L0.101moLL分和cH = 10 mol L时，各自的E值是多少设其他物质均处于标 准态。一、选择题每题2分，共40分。每题只有一个正确答案10.C11.C 12.C 13.D14.C 15.B 16.D .17.B 18.D19.B 20.B、是非题1. X 2.每题V 3.分，共X 4.10分。V 5.正确的打“VX6.7.错误的打“X。8. X 9. V 10. X、填空题每空分，共18分1、系统;、半透膜，浓度差;始态和终态;4、恒温、恒压、6、且不做非

12、体积功；Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 或Ar3d多、快54s2,Cl： 1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角锥型9、5.7 X 10_10、Fe(H2O)4(OH)2+, Fe(H2O)63+10四、计算题每题8分1、解:rHV f Hm( B)= (-393.509)- (-110.525+90.25 ) =-373.234 ( kJ.mol-1)2分oO-1-1 sm =vSm( B) = (0.5 191.61 213.74)- (197.674+210.761 ) =-98.89 (J.mol .K )2分G( 298.15K) = H( 298.15

13、K) 298.15S( 298.15K) =-373.234-298.15(-98.89 10-3)rm/rm/r m1=-343.765 (kJ mol )2分由于298.15K时，Gm(298.15K) 0所以正反响自发进行，可以利用该反响 净化汽车尾气中的NO和CO2、解：参加HCI前缓冲溶液的2分pH值按缓冲溶液最简式计算:pH pKa,HAc lgCAclg1.7610 5 Ig014.74y 0.13分1.C2.C3.D 4.C5.D6.D.7.B8.C 9.A刚参加HCl，其浓度为:Chci1.0 0.050.001 ( mok L1)50.0 0.050 1 分1分2分cAc(

14、0.10 0.0010 moll1 0.099mo卜L. ChAc50.101pHpK a，HAc |gc-lg1.76 10 lg碗 4.733、解:根据条件，以酚酞为指示剂时，耗去 HCI溶液V1 = 20.50mL,这是用于将试样中的NqCO作用至NaHCO 2分以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去 HCI溶液24.08 mL ,这是将反响所产生 的NaHCO以及原试样中的NaHC3一起作用完全时消耗的HCI溶液体积。2分w(Na2CO3)c(HCl MM (Na2CO3)m100%-30.2120 20.50 10106.00.6021100%76.52%2分w(NaHCO3) c(HCl)(V2 V1)M(NaHCO3)100%m30.2120 (24.08 20.50) 10-84.010.6021100%10.59%2分4、解:与电极反响对应的Nernst公式为:EMnO4 Mn2 EMnO4 Mn20.05925cMnO 4lg8CHCMn 22分其他物质均处于标准态,那么有:EeMnO4