最简单易懂的化学方程式的配平方法

1、常见化学方程式的配平方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反响物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反响条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技 能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：1求出每一种原子在反响前后的最小公倍数；2使该原子在反响前后都为所求出的最小公倍数；3一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平 Al + Fe 3O4 t Fe + AI2O3第一步第二步第三步配平氧原子配平铁和铝原子AI + 3Fe 3O4 t Fe + 4A

2、I 2O38AI + 3Fe 3O4 t 9Fe + 4AI 2O3配平的化学方程式：高温8AI + 3Fe 3O49Fe + 4AI2 O3二、观察法具体步骤：1从化学式较复杂的一种生成物推求有关反响物化学式的化学计量数和 这一生成物的化学计量数；2根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO Fe + CO2观察：减少3个yr 1 FejOg 十 COFe + CO2増加I个血0砂所以，1个Fe2O3应将3个“O分别给3个CO ,使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2再观察上式：左边有 2个Fe Fe2O3

3、，所以右边Fe的系数应为2。即咼温Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一一线变成“=号。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2例：配平出0 + Fe tFe3O4 + H2第一步：配平氧原子4出0 + Fe tFe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子4出0 + 3Fe t Fe3O4 + 4H 2第三步：配平后的化学方程式：高温4H2O + FeFe3O4 + 4H 2三、单数两倍法奇数变偶法具体步骤：1找出在化学反响中出现次数最多的元素； 2从原子数为单数的元素 入手一般为氧元素。即乘2; 3由已推求出的化学计量数决定其它化学式

4、的化学计量 数。例：配平 FeSz + O2 t Fe2O3 + SO2第一步：在 Fe2O3 前乘 2FeS? + O2 t 2FbO3 + SO2第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 t 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子4Fe& + O2 t 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：高温4FeS2 + IIO22Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反响或有单质生成的化学反响。具体步骤：1先配平化合物中各元素的原子；2用分数配平单质元素的原子；3去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平 C2H2 + O2 T CO2

5、 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 t 2CO2 + H 2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/202 t 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：点燃2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的， 而是可以互相联系起来应用的。 不管用哪一种方法配平， 首先要观察其反响方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。难点较难氧化复原方程式的配平氧化复原方程式的配平， 技巧假设不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉

6、得较易。难点磁场请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热， 发生如下反响，所列方程式中还缺少一种反响物 (或生成物, 只添其一)，请完成以下化学方程式：P+HNO 3+H3PO4+NO f案例探究例题配平以下化学方程式:PbN6+ Cr(MnO 4)2Cr2O3 + MnO 2+ Pb3O4+ NO f命题意图：考查学生对氧化复原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。 知识依托：氧化复原方程式的配平。错解分析：不能正确识别 PbN6和Cr(MnO 4)2中各元素的化合价，可造成此题错解、难 解，甚至不会解。解题思路：此题有以下两种解法：方法1(0价配平法)：

7、对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： 题给反响中 PbN6和Cr(MnO4)2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选 PbN6和Cr(MnO 4)2为配平标准：0000002428/3 22 2_PbN6 _Cr(MnO4)2_Cr2 O3 _MnO? _Pb3O4 _NO ffJ44/35 5PbN6 + 44/3Cr(MnO 4)2_Cr2O3+_MnO2+Pb3O4 + _NO ffJ44/3 X 55X 44/3 15 PbN6+ 44 Cr

8、(MnO 4)262O3+MnO 2+Pb3O4+NO f 15 PbN6+ 44 Cr(MnO 4)2=22Cr 2O3 + 88 MnO 2+ 5 Pb3O4+ 90 NO f方法2(万能配平法)：先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反响物(或生成物)的化学计量数，通常用 1，x, y，z等数字和字母表示， 然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。 1 PbN6+ x Cr(MnO 4)2Cr2O3+MnO 2+Pb3O3 +NOf 先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定

9、计量数：PbN6+ x Cr(MnO 4)2x/2 62O3+ 2x MnO 2+ 1/3 Pb3O4+ 6 NO f6 PbN6 + 6x Cr(MnO 4)23x Cr2O3 + 12x MnO2 + 2 Pb3O4 + 36 NO f再根据O原子守恒得到以下等式，并求出 x：48x=9x + 24x + 8 + 36x=44/15 15 PbN6+ 44 Cr(MnO 4)2=22 Cr 2O3+ 88 MnO 2+ 5 Pb3O4+ 90 NO f答案：15442288 590锦囊妙计较难氧化复原方程式的配平，经常用到以下方法：1.0价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通

10、常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。2万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。3合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1) 通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。(2) 通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。4拆分配平法适合氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程 式的配平，其配平技巧是将氧化复

11、原剂(或氧化复原产物)根据需要进行合理拆分。歼灭难点训练.()配平以下化学方程式(1) Ca(ClO) 2+HClCaCl2+Cl2 f +H2O(2) H 2S+H 2SO4S J +SO2 f+H 2O?.()配平以下氧化复原方程式(1) H2PO2 +Ag +H2OH3PO4 +Ag J +H2T(2) P 4 +CuSO 4 + Cu 3P J +H 3PO4 +H 2SO4Na2Sx+NaCIO +NaOH W2SO4+NaCI +H2OPH 4CIO 4PCI 5+P2O5 +H 2O3.( )在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸铁，当参加 50 mL 0.50 mol L1硝酸钾

12、溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：FeSO4+ _KNO 3 +K 2SO4 +Fe2(SO4)3 + NxOy f +_H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)反响中起氧化作用的物质是 (写化学式)(3) 推算出 x、y的数值： x=, y=。(如 NO2)。当加)三聚氰酸C3N3(OH) 3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH) 33HNCO产物HNCO(异氰酸，其结构 H N=C=O)能与NO2反响生成N2、CO2和 出0。(1) 写出HNCO与NO2反响的化学方程式： 。(2) 写出氧化产物与

13、复原产物的质量之比 。要消除1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N3(OH)3多少千克？附：参考答案难点磁场1.3 52H2O35歼灭难点训练1. (1)14122(2)111122. (1)合并配平法：由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原那么可知，反响物H2PO2和Ag +的化学计量数应相等，所以，可将H2PO2和Ag +合并为一个整体“ H2PO2 + Ag再进行配平。一+L+141_(He par +Ag4_) + _HZO_h3po1 +_Ag 4 十0_HZ tt322(HSPQT +A才)+_HsO-Ae4 +3HZ f43XZ2X3®2HePOz +2Ag +4HZO=2

14、H3POd-k2Ag4 +3H? f(RO价配平迭04-ZPi + CuSOd +DD Cu3p4 +H3PQd +HESOd4t65Pi + CuSOk 十5 Cu3P| +十HSOi4t6XS5X6 11/4P4+ 15CUSO4+ 5CU3PJ+ 6H3PO4+ 15H2SO4 11P4+ 60CuSO4+ 20CU3P J + 24H3PO4+ 6OH2SO4 11P4+ 60CuSO4+ 96H2O=2OCu 3PJ + 24H3PO4+ 6OH2SO4_J+ _NaOO+_NaOH+ _Na Cl +_H?OtI Na2Sx+ (3x + 1)NaCIO + NaOH Na2SO4

15、 +NaCI + H2OfJ(6x+ 2)X 12X (3x+ 1) Na2Sx+ (3x+ 1)NaCIO + (2x- 2)NaOH= xNa2SO4 + (3x+ 1)NaCI + (x- 1)H2O将PH4CIO4拆分为PH 4和CIO 4，然后进行配平。答案:(1)224223(2)116096H2O20246013x+ 12x-2x3x+ 1x- 151 2103提示：(1)由于反响在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为 H2SO4或H2O;由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。n(FeSO4)=O.O75O moI， n(KNO 3)=0.025 moI那么 n(Fe

16、SO4) : n(KNO 3)=3 : 1,(FeSO4) :(KNO 3)=3 : 1 3FeSO4+ 1KN0 3+_H2SO4_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NQyf + _H2O 6FeSO4+ 2KNO 3+ 4H2SO4=K 2SO4+ 3Fe2(SO4)3 + 2/xNxOyf + 4H2O方法1:由方程式，根据氧原子守恒得：24 + 6+ 16=4 + 36 + 2y/x+ 4解得：y=x，那么：NxOy为 NO,即：x=1 , y=1方法2:设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式得：6X 1=2X (5 a) a=2那么:NxOy为 NO，即:x=1 , y=1方法3:设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得：11.4 g+ 152 g mol 1X 1=0.050 L X 0.05 mol L 1X (5 a)(化合价升降总值相等) 余略。答案：(1)62 4H2SO4 132/x 4(2) HNO 3(答 NO 3 或 KNO 3 亦可)(3) 114提示：(1)根