2018届高考化学二轮复习高考重要填空逐空特训试题：四

1、QQ I2e =Cl2T ；Ksp=C(OH )xc(Cu ),2+c(Cu )=2.2x102010mol1=2.2x10(82m)(四)和Ksp应用有关的填空特训1 某温度下，Ca(0H)2、CaW04的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2lg c(阴离子)42lg c(Ca2)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO2(aq) + Ca(OH)2(s)?CaWO4(s) + 20H_(aq)该温度下此反应的平衡常数为 _。答案 100解析 已知 CaWO4(s)?W04一(aq) + Ca2+(aq),Ksp(CaWO4)=C(WO4)Xc(Ca2+)=1xio4x

2、1x1O_6=1x1O_10;2+Ca(OH)2(s)?2OH (aq) + Ca (aq),Ksp(Ca(OH)2)=C2(OH)xc(Ca2+)=(1x102)2x1x104=1x108;则 WO2(aq)+ Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)+ 2OH(aq)该温度下此反应的平衡常数=Ksp(Ca(OH)2)水sp(CaWO4)= (1x108)十 1x1010) = 100。2._ 已知常温下， H2S 的电离常数： K1= 1.3x107, K2= 7.1x1015,则 0. 1 mol L1H2S溶 液的 pH 约为_ (取近似整数值)；向浓度均为 0.001 mol L1的

3、AgNO3和 Hg(NO3)2混合溶液中通入 H2S 气体，开始生成沉淀的C(S )为_ 。(已知：Ksp(Ag2S)= 6.3x10,52Ksp(HgS)=1.6x10)答案 41.6x1049mol L1解析 已知常温下，H?S 的电离常数：K1= 1.3x10了，K2= 7.1x1015，贝U0.1 molL1H2S 溶液中氢离子浓度约是，1.3x107x0.1 104,因此 pH 约为 4;根据溶度积常数 Ksp(Ag2S)1 6x10-52=6.3x1050, Ksp(HgS) = 1.6x1052可知首先产生 HgS 沉淀，此时溶液中C(S2)=看茁一1491mol L = 1.6

4、x10 mol L 。3.用惰性电极电解浓度较大的_CuCl2溶液，阳极的电极反应式为，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色CU(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH =m,此时阴极附近 c(Cu)=_mol L -1(已知：Cu(OH)2的 K$p= 2.2x1020)。答案 2Cl 2e=Cbf2.2x10(82m)解析 用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Clm14-1mol 。4.镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg + H2O2+2H+=Mg2+ 2出0,则正极反应式：。常温下，若起始电解质溶液 pH = 1,则 pH = 2 时，溶

5、液中 Mg2+浓度为_。当溶液 pH=6 时，_(填“有”或“没有” )Mg(OH)2沉淀析出(已知 KspMg(OH)=5.6X1012)。答案 H2O2+ 2H + 2e =2H2O 0.045 mol L - 没有解析 镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg + H2O2+ 2H*=Mg2+ 2出O,正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2O2+ 2H+ 2e=2H2O;若起始电解质溶液pH = 1,贝 U pH = 2 时溶液中，氢离子浓度减小0.1 mol L- 0.01 mol L = 0.09 mol L ，依2+112据反应方程式得到 Mg 浓度=0.045 mol

6、 L ; KspMg(OH)2 = 5.6X10 ,当溶液 pH = 6 时， c(OH)=10一mol L一,贝 V Qc=c(Mg )xc (OH)=0.045X10一=4.5X10一vKspMg(OH)，说明无氢氧化镁沉淀生成。5.(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的_ 等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品的顺序可以是_。加入足量纯碱时，会有部分 BaSO4转化成 BaCO3。若 1.0 L BaSOq的悬浊液中含 0.010 mol BaSO4固体，需加入_mol NazCOs才能将 BaSOq完全转化为 B

7、aCOs。(已知 K$p(BaSO4)109=1.1X10,Ksp(BaCO3)=5.5X10 )答案 (1)Ca2+、Mg2+、SO4烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可)(2)0.51解析(1)NaOH 是为了除去 Mg2+,氯化钡是为了除去 SO2一，纯碱是为了除去 Ca2+和过量 的 Ba2+,稀盐酸是为了除去 OH一和 CO3,食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含 有的 Ca2+、Mg2+、SO2等杂质离子；除去粗盐中的Mg2+，使用的除杂试剂是过量的NaOH溶液；除去 SO2使用的是过量的 BaCl2;除去 Ca2+和过量的 Ba2+使用的是 Na2CO3,由

8、于 Na2CO3的目的是除去 Ca2+和过量的 Ba2+,故 Na2CO3的加入必须在 BaCR 之后，待沉淀完 全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH一和 CO3一，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐 酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。(2)溶液中 SO2的浓度为 0.01 mol L一 根据 CO3一+10KsdBaSO4 )_1.1X10_KspBaCO3厂 5.5X10一9_0.02,则 c(CO2)= 0.5 mol L：1,此时溶液中 Na2CO3的物质的量为 0.5 mol L1X1 L = 0.5 mo

9、l, 转化的 BaSO4为 0.01 mol，需要 0.5 mol + 0.01 mol = 0.51 mol Na2CO3才能将 BaSO4完全转 化为 BaCO3。6.利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去S02的常见方法，先将含S02的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：十S02(g)十 H2O(I)?H2SO3(I)?H (aq)+ HSO3(aq)IHS03(aq) ?H十(aq)十 SO2(aq)n2十一Ca(OH)2(s)?Ca (aq) + 2OH (aq) 川Ca2(aq)+SO3(aq)?CaSO3(s)IV该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2十)一直保持为 0.70 mo

10、l L:1,已知 Ksp(CaSO3)= 1.4X10_7,则吸收后溶液中的 SO3-的浓度为 _。答案 2X107mol L1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3) = c(Ca) (SO2)可知，c(SO2)=7.将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙(CaWO4)，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO4)=1X10-10,KspCa(OH)2 = 4X10-7，当溶液中 WO4-恰好沉淀完全(离子浓度等于 10-5mol L答案 5X10-5解析 当溶液中 WO4-恰好沉淀完全， 其离子浓度等于 10-5mol L-1， 根据 Ksp(CaWO4)= c(Ca2十)Xc

11、(WO2_)=1X10-10,则溶液中 c(Ca2十)=1X10-5mol L-1，再根据 KspCa(OH)2=25c(Ca2十)Xc2(OH) = 4X107,可知 c(OH) = 0.2 mol LS 则溶液中c冀：=10=55X10。&常温下，KspFe(OH)2 = 1.64X1014，则求得反应：Fe2十十 2H2O?Fe(OH)2+ 2H十的平衡常数为_(保留 1 位小数)。答案 6.1X1015BaSO4=BaCO3+ SO4一当开始有 BaCO3沉淀时，K =-1-7mol L=2.0X10 mol6.1X1015。9甲烷重整可选氧化物 NiO Al2O3作为催化剂。

12、工业上常用 Ni(NO3)2、AI(NO3)3混合液加 入氨水调节 pH = 12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH=12 时，c(Ni2十)为_ 。已知：KsdNiQH)=5X1016。答案 5X1012mol L1解析 pH = 12, c(OH )= 0.01 mol L 1,10. 定温度下， KspMg3（PQ）2 = 6.0X1029, KspCsb（PQ）2 = 6.0X1026。向浓度均为 0.20_1mol L_的 MgCl2和 CaCS 混合溶液中逐滴加入Na3PO3,先生成 _ 沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于 10_5mol L_1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度 c=_mol L_1O答