化合分解和中和反应

1、第二课时第二课时 中和反应中和反应 化合、分解和中和反应化合、分解和中和反应1、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中，用玻璃棒搅拌均匀、将白醋慢慢加入到氢氧化钠中，用玻璃棒搅拌均匀2、在氢氧化钠中先加几滴无色酚肽试液，再重复上述、在氢氧化钠中先加几滴无色酚肽试液，再重复上述实验。观察实验现象实验。观察实验现象1中溶液中溶液无明显现象无明显现象2中溶液由中溶液由红色红色变为变为无色无色因为白醋和氢氧化钠发生了化学反应。因为白醋和氢氧化钠发生了化学反应。二、二、 中和反应中和反应1、定义：、定义：酸和碱酸和碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应的反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O思考：下列

2、判断是否正确，说明理由。思考：下列判断是否正确，说明理由。1、生成盐和水的反应是中和反应。、生成盐和水的反应是中和反应。2、由酸和碱作用的反应一定生成盐和水、由酸和碱作用的反应一定生成盐和水2、酸碱指示剂、酸碱指示剂讨论：讨论：出示失去标签的无色溶液，已知一为酸，出示失去标签的无色溶液，已知一为酸， 另一为碱，如何鉴别？另一为碱，如何鉴别？用紫色石蕊试液进行检验。用紫色石蕊试液进行检验。现象：一试管中紫色石蕊试液变现象：一试管中紫色石蕊试液变红色红色； 另一试管中紫色石蕊试液变另一试管中紫色石蕊试液变蓝色蓝色。紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚肽试液无色酚肽试液酸酸碱碱红色红色蓝色蓝色无色无色红色

3、红色3、溶液酸碱度和、溶液酸碱度和PH定义：溶液酸碱性强弱程度。定义：溶液酸碱性强弱程度。2、PH7时，溶液呈中性。时，溶液呈中性。 PH7时，时， 溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。3、了解常见物质的酸碱度、了解常见物质的酸碱度血液血液PH在在7.4左右左右胃液的胃液的PH在在12之间之间尿液的尿液的PH在在47之间之间4、溶液酸碱度的测定、溶液酸碱度的测定溶液酸碱性测定用指示剂溶液酸碱性测定用指示剂溶液酸碱度测定用溶液酸碱度测定用PH试纸试纸测定方法：用玻璃棒蘸取待测液体，涂在测定方法：用玻璃棒蘸取待测液体，涂在PH试纸上，然后与比色试纸上，然后与比色卡上的颜色比

4、较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的卡上的颜色比较，最接近的颜色所示的数值即为该溶液的PH.1、如表所列为一些食物的近似、如表所列为一些食物的近似PH,对于胃酸过多的患者，对于胃酸过多的患者，空腹时，最适宜吃的食物时空腹时，最适宜吃的食物时（ ）葡萄葡萄3.54.5泡菜泡菜33.6鸡蛋清鸡蛋清7.68.0番茄番茄4.04.42、能和盐酸发生中和反应的是（、能和盐酸发生中和反应的是（ ）A 生石灰生石灰 B 氢氧化钠氢氧化钠 C 硝酸银硝酸银 D 碳酸钙碳酸钙3、PH分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（分别为下列各值的溶液，其中酸性最强的是（ ）A PH=0 B PH=3 C PH=7 D PH=124、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出，、人体内的二氧化碳若不能及时由肺内顺利排出，则血液的则血液的PH( )A 会下降会下降 B 会上升会上升C 不受影响不受影响 D 先上升后下降先上升后下降5、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液中，、从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液中，选择合适的物质按下列要求各写一个化学方程式选择合适的物质