高二化学教案：金属的电化学腐蚀与防护学案

1、高二化学教案：金属的电化学腐蚀与防护学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：金属的电化学腐蚀与防护学案 ,供大家参考!本文题目：高二化学教案：金属的电化学腐蚀与防护学案第四节 金属的电化学腐蚀与防护学案学习目标：1、 了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因;2、 了解金属腐蚀的种类 ,发生腐蚀的反响式的书写;3、 掌握金属防护的方法。学习重点、难点：金属的电化学腐蚀学习过程：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 发生 而引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和 腐蚀。化学腐蚀：金属与接触到的枯燥气体(如 、 、 等)或非电解质液

2、体(如 )等直接发生化学反响而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀 ,温度越高 ,化学腐蚀越 。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反响 , 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。两种腐蚀往往 发生 ,但 腐蚀更普遍 ,速度更快 ,危害更严重。2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀 化学腐蚀条件 不纯金属或合金与 接触 与 直接接触有无电流产生本质 较活泼的金属被氧化 金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)(1)析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：(2) 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+ + 2OH-

3、= Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是 , 阻止钢铁继续腐蚀。(能、不能)3、 影响金属腐蚀快慢的因素本性：(1)金属的活动性：金属越 ,越容易被腐蚀(2)纯度：不纯的金属比纯金属跟 腐蚀 ,如纯铁比钢 腐蚀。(难、易)电化学腐蚀：两电极活动性差异越大 ,氧化复原反响速率越 ,活泼金属被腐蚀得越快。(3)氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜 ,那么会保护内层金属 ,如 、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜 ,那么不会保护内层金属 ,如外因： 介质：环境(腐蚀性气体 ,电解质溶液)练习：1、如右图所示 ,铁处于、三种不同的环境中 ,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(

4、填序号) 。2、以下各情况 ,Fe片被腐蚀由快到慢的是二、金属的防护1、金属的防护覆盖保护膜(涂油漆 ,电镀 ,钝化等)改变金属的内部结构(钢不锈钢 ,在钢中参加镍和铬)电化学保护牺牲阳极阴极保护法(较活泼金属作 极 ,钢铁作 极被保护)外加电流阴极保护法(外加电流 ,使钢铁被迫成为 极受保护)练习:如下图,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?当堂达标练习：1、以下有关纯铁的描述正确的选项是( )A.熔点比生铁的低B.与相同浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化2、以下表达中正确的选项是( )锌跟稀硫酸制取氢气

5、,参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率 镀层破坏后 ,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 钢铁外表常易锈蚀生成 Fe2O3 H2OA. 都正确 B. C. D. 3、以下事实不能用电化学原理解释的是( )A.常温条件下 ,在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时 ,往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4、X、Y、Z、M代表四种金属 ,金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时 ,X溶解 ,Z极上有氢气放出;假设电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时 ,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

6、A.XYM B.XZM C.MXY D.XMY5、钢铁在锈蚀过程中 ,以下5种变化可能发生的是( )Fe由+2价转化为+3价 O2被复原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O 杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 6、如下图的装置 ,在盛水的烧杯中 ,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝 ,使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可看到悬吊的金属圈 (填序号)A.铁圈和银圈左右摇摆不定 铁圈 银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 。参考答案：1、D2、B3、A4、A5、C6、(1)D (2)铁圈、银圈和硫酸铜溶液形成原电池 ,在正极银圈上有铜生成 ,质量增大 ,负极铁圈