高二化学教案：溶液的酸碱性教学案

1、高二化学教案：溶液的酸碱性教学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家整理了此文高二化学教案：溶液的酸碱性教学案 ,供大家参考!本文题目：高二化学教案：溶液的酸碱性教学案第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性目标要求 1.了解溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系。 2.了解pH的定义及简单的计算。一、溶液的酸碱性1.一种溶液显酸性、中性还是碱性 ,取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。在一定温度下 ,水溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子)的浓度 ,就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)的浓度 ,并据此判断酸

2、碱性。例如室温下测得某溶液中的c(H+)为1.010-5molL-1 ,根据KW=c(H+)c(OH-)=1.010-14mol2L-2可求得该酸溶液中c(OH-)=1.010-9molL-1 。2.酸性溶液：c(H+)c(OH-) ,c(H+)越大 ,酸性越强;中性溶液：c(H+)=c(OH-);碱性溶液：c(H+)二、溶液的酸碱性与pH的关系1.溶液pH的定义(1)由于用c(H+)及c(OH-)来表示溶液的酸碱性有时数值非常小 ,使用很不方便。在实际应用中 ,人们常用溶液中氢离子浓度的负对数(pH)来表示溶液的酸碱性。pH与氢离子浓度的关系式为pH=-lg_c(H+)。(2)pH值与溶液酸

3、碱性的关系在25 时 ,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1 ,所以在25 时 ,pH=7时 ,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 ,溶液显中性。pH7时 ,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度 ,溶液显碱性 ,且pH越大 ,溶液中c(OH-)越大 ,溶液的碱性越强。pH7时 ,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 ,溶液显酸性 ,且pH越小 ,溶液中氢离子浓度越大 ,溶液的酸性越强。2.强酸与强酸(或强碱与强碱)混合溶液pH的计算(1)强酸与强酸混合液的pH强酸 ：c1(酸) ,V1(酸)电离n1(H+)=c1(H+)V1 ,强酸 ：c2(酸) ,V2(酸)电离n2(H+)=c

4、2(H+)V2 ,V混=V1+V2 n混(H+)=c1(H+)V1+c2(H+)V2c混(H+)=c1H+V1+c2H+V2V1+V2pH。(2)强碱与强碱混合液的pH强碱：c1(碱) ,V1(碱)电离n1(OH-)=c1(OH-)V1强碱：c2(碱) ,V2(碱)电离n2(OH-)=c2(OH-)V2V混=V1+V2 n混(OH-)=c1(OH-)V1+c2(OH-)V2c混(OH-)=c1OH-V1+c2OH-V2V1+V2 ,再求c(H+)=KWcOH-pH。三、溶液pH的测定方法1.酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱 ,它们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的 ,因此可以用这

5、些指示剂粗略测出pH范围 ,但不能准确测定pH。常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞变色范围pH 3.14.4 58 8.210.0溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红2.pH试纸粗略地测定溶液的pH可用pH试纸。pH试纸的使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上(或外表皿上) ,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部 ,变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液的pH。3.pH计通过仪器pH计来精确测定溶液的pH。知识点一 溶液的酸碱性1.以下溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)答案 D解析 任何水

6、溶液中均含H+和OH- ,故A错。酚酞显无色的溶液 ,其pH8 ,该溶液可能显酸性 ,也可能呈中性或碱性 ,B错。以纯水在100为例 ,KW=1.010-12mol2L-2 ,c(H+)=110-6molL-1 ,pH=6 ,但溶液为中性 ,故pH7的溶液可能是酸性 ,也可能呈中性或碱性。2.判断溶液的酸碱性有多种方法。以下溶液中 ,一定呈碱性的是()A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液B.溶液的pH7C.溶液中：c(H+)D.溶液中：c(H+)10-7 molL-1答案 C解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H+和OH-浓度的相对大小 ,只有当c(H+)c(OH-)时 ,溶液才呈酸性;当c(H+)

7、=c(OH-)时 ,溶液呈中性;当c(H+)4.4时呈现黄色。所以 ,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的pH与温度有关 ,常温下pH7的溶液一定显碱性 ,但在不是常温的情况下就不一定了。3.以下溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱以等物质的量反响所得到的溶液D.非电解质溶于水所得到的溶液答案 B知识点二 pH值计算4.常温下 ,某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-1 ,那么该溶液的pH可能是()A.4 B.7 C.8 D.11答案 D解析 由题意知由水电离产生的c(H+)=110-11 molL-110-7 m

8、olL-1 ,抑制了水的电离 ,可能是酸 ,也可能是碱 ,假设是酸 ,c(H+)=110-3 molL-1 ,pH=3 ,假设是碱 ,c(OH-)=110-3 molL-1 ,pH=11。5.25时 ,假设pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系()A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=7答案 C解析 酸中n(H+)=10-a10 ,碱中n(OH-)=10-1410-b1=10-14+b ,根据混合后溶液呈中性 ,故n(H+)=n(OH-) ,即10-a10=10-14+b ,所

9、以a+b=15。知识点三 pH的测定方法6.以下试纸中 ,在测溶液的性质时 ,预先不能用蒸馏水润湿的是()A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸 C.KI淀粉试纸 D.pH试纸答案 D解析 pH试纸测溶液的酸碱性时是定量测定 ,加水润湿后会导致溶液的浓度降低 ,使测得的pH产生偏差 ,所以不能润湿。7.有一学生甲在实验室测某溶液的pH ,实验时 ,他先用蒸馏水润湿pH试纸 ,然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误 ,测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误 ,但测定结果不一定有误差。(1)你支持_(填乙或丙)同学的观点 ,原因是_。(2)假设用此

10、法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ,误差较大的是_ ,原因是_。(3)只从以下试剂中选择实验所需的物品 ,你_(填能或不能)区分0.1 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的硫酸。假设能 ,简述操作过程。_紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液蒸馏水 BaCl2溶液 pH试纸答案 (1)丙 当溶液呈中性时 ,那么不产生误差;否那么将产生误差(2)盐酸 在稀释过程中 ,醋酸继续电离产生H+ ,使得溶液中c(H+)较盐酸溶液中c(H+)大 ,误差较小(3)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上 ,与标准比色卡比拟其pH ,pH较大的为0.01 molL-1的硫酸解析 此题考

11、查pH试纸的使用 ,pH试纸使用不能用蒸馏水润湿 ,假设润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：假设溶液为中性 ,那么测得结果无误差;假设为酸性 ,测得结果偏大;假设为碱性 ,测得结果偏小。练根底落实1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时 ,标准的操作是()A.将pH试纸放入溶液中 ,观察其颜色变化 ,跟标准比色卡比拟B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比拟C.用枯燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 ,滴在pH试纸上 ,跟标准比色卡比拟D.在试管内放入少量溶液 ,煮沸 ,把pH试纸放在管口 ,观察颜色 ,跟标准比色卡比拟答案 C2.常温下 ,pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL ,分别稀

12、释至100 mL ,其pH与溶液体积(V)的关系如下图 ,以下说法正确的选项是()A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后 ,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时 ,消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D.假设9答案 D3.在常温下 ,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ,溶液的pH最接近于()A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7答案 D解析 此题考查有关混合溶液pH的计算。有关稀溶液混合 ,总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合 ,应按c(OH-)计算：c混(OH-)=(110-6 molL-1+110-4

13、 molL-1)/2=5.0510-5 molL-1 ,c混(H+)=KW/c(OH-)210-10 molL-1 ,pH=9.7。4.以下表达正确的选项是()A.无论是纯水 ,还是酸性、碱性或中性稀溶液 ,在常温下 ,其c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2B.c(H+)等于110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案 A解析 KW=c(H+)c(OH-) ,且KW只与温度有关 ,所以 ,在常温下 ,纯水 ,

14、酸性、碱性或中性稀溶液 ,其KW=110-14mol2在温度不确定时 ,中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7 mol0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小 ,所以 ,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时 ,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了 ,所以 ,当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时 ,一般不用pH表示溶液的酸碱性 ,而是直接用c(H+)或c(OH

15、-)来表示。练方法技巧5.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液 ,分别取50 mL参加足量的镁粉 ,充分反响后 ,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY) ,假设V(HX)V(HY) ,那么以下说法正确的选项是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反响开始时二者生成H2的速率相等答案 D解析 解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离 ,弱酸局部电离。(2)酸性相同的溶液 ,弱酸的浓度大 ,等体积时 ,其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H+)的大小。此题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比拟。据题意 ,Mg粉足量 ,酸缺乏 ,应根据酸的物质的量来

16、计算H2的体积 ,由V(HX)V(HY) ,知pH相等时 ,HX的物质的量浓度比HY的大 ,即HX是比HY弱的弱酸 ,而无法判断HY是强酸还是弱酸 ,故A、B、C错误;D项 ,反响开始时的速率取决于c(H+) ,因为开始时c(H+)相等 ,故D项正确。6.某温度下 ,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的选项是()A.为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案 B解析 此题考查了强酸和弱酸的稀释规律 ,解题时要注意弱酸在稀释时还会继续

17、电离。pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸) ,稀释相同的倍数时 ,因醋酸在稀释时仍不断地电离 ,故盐酸的pH增大的多 ,故曲线代表盐酸稀释时pH的变化曲线 ,A错误;不断加水稀释时 ,溶液中c(H+)不断减小 ,导电性减弱 ,B正确;因为KW仅仅是温度的函数 ,因为是在相同的温度下 ,故a点KW与c点KW的数值相同 ,C错误;因盐酸和醋酸的pH相同 ,那么c(醋酸)c(盐酸) ,稀释相同的倍数 ,由于醋酸存在电离平衡 ,故仍有c(醋酸)c(盐酸) ,D错误。练综合拓展7.水在25 和95 时 ,其电离平衡曲线如右图所示：(1)那么25 时水的电离平衡曲线应为_(填A或B) ,请说明理由_。(2

18、)25 时 ,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合 ,假设所得混合溶液的pH=7 ,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时 ,假设100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 ,那么混合前 ,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(1) 曲线B对应温度下 ,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后 ,混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。答案 (1)A 水的电离是吸热过程 ,温度低时 ,电离程度小 ,c(H+)、c(OH-)小(2)101 (3)a+b=14或pH1+pH2=14(4)曲线B

19、对应95 ,此时水的离子积为10-12mol2L-2 ,HA为弱酸 ,HA中和NaOH后 ,混合溶液中还剩余较多的HA分子 ,可继续电离出H+ ,使溶液pH=5解析 此题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时 ,促进水的电离 ,水的离子积也增大 ,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大 ,水的pH也增大 ,但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断 ,25 时水的电离平衡曲线应为A ,理由为水的电离是吸热过程 ,升高温度 ,水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH=7 ,溶液呈中性即酸碱恰好中和 ,即

20、n(OH-)=n(H+) ,那么V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1 ,得V(NaOH)V(H2SO4)=101。(3)要注意的是95 时 ,水的离子积为10-12mol2L-2 ,即c(H+)c(OH-)=10-12mol2L-2 ,即：等体积强酸、强碱反响至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95 时混合后溶液呈中性 ,pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12;有10010-a=110b-12 ,即：10-a+2=10b-12 ,所以 ,有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。(4)在曲线B对应温度下 ,因pH(酸)+pH(碱)

21、=12 ,可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-) ,假设是强酸、强碱 ,两溶液等体积混合后溶液应呈中性;现混合溶液的pH=5 ,即等体积混合后溶液显酸性 ,说明H+与OH-完全反响后又有新的H+产生 ,即酸过量 ,所以说酸HA是弱酸。8.(1)pH=2的某酸稀释100倍 ,pH_4 ,pH=12的某碱稀释100倍 ,pH_10。(2)室温时 ,将pH=5的H2SO4溶液稀释10倍 ,c(H+)c(SO2-4)=_ ,将稀释后的溶液再稀释100倍 ,c(H+)c(SO2-4)=_。(3)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时 ,pH变化如右图所示。以下表达中不正确的选项是()A.MOH是

22、一种弱碱B.在x点 ,MOH完全电离C.在x点 ,c(M+)=c(R+)D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中c(OH-)的10倍答案 (1) (2)21 201 (3)B解析 (1)假设某酸为强酸 ,那么pH=4 ,假设为弱酸 ,那么pH同理 ,对pH=12的某碱稀释100倍 ,pH10。(2)pH=5的H2SO4稀释10倍 ,c(H+)和c(SO2-4)同等倍数减小 ,所以c(H+)c(SO2-4)=21 ,假设将稀释后的溶液再稀释100倍 ,其pH7 ,而c(SO2-4)=510-7102=510-9 molL-1 ,所以c(H+)c(SO2-4)=10-7510-9=201。

23、(3)由图知 ,稀释100倍后ROH的pH变化为2 ,为强碱 ,MOH的pH变化为1 ,为弱碱;x点时ROH与MOH的c(OH-)相等 ,故c(M+)与c(R+)相等;稀释前ROH的c(OH-)=0.1 molL-1 ,MOH的c(OH-)=0.01 molL-1 ,故D项正确;MOH为弱碱 ,在任何点都不能完全电离 ,B项错误。第2课时 酸碱中和滴定目标要求 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定概念：用物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸

24、与n元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=nc碱V碱。如果用A代表一元酸 ,用B代表一元碱 ,可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：cB=cAVAVB。2.酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反响的两种溶液的体积 ,以及准确判断中和反响是否恰好进行完全。3.酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞;(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管 ,然后用所要盛装的酸碱润洗23遍;(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中 ,使液面位于滴定管刻度0以上23厘米处

25、,并将滴定管固定在滴定管夹上 ,然后赶走滴定管内部气泡 ,调节滴定管中液面高度处于某一刻度 ,并记下读数。(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ,滴入2滴酚酞试液 ,将锥形瓶置于酸式滴定管下方 ,并在瓶底衬一张白纸。(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞 ,右手拿住锥形瓶瓶颈 ,边滴入盐酸 ,边不断摇动锥形瓶 ,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。(6)记：当看到加一滴盐酸时 ,锥形瓶中溶液红色突变为无色时 ,停止滴定 ,且半分钟内不恢复原来的颜色 ,准确记下盐酸读数 ,并准确求得滴定用去的盐酸体积。(7)算：整理数据进行计算。根据cB=cAVAVB计算。二、酸碱中和滴

26、定误差分析中和滴定实验中 ,产生误差的途径主要有操作不当 ,读数不准等 ,分析误差要根据计算式分析 ,c待测=c标准V标准V待测 ,当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时 ,c标准、V待测均为定值 ,c待测的大小取决于V标准的大小。以下为不正确操作导致的实验结果偏差：(1)仪器洗涤酸式滴定管水洗后 ,未润洗(偏高);酸式滴定管水洗后 ,误用待测液润洗(偏高);碱式滴定管水洗后 ,未润洗(偏低);锥形瓶水洗后 ,用待测液润洗(偏高)。(2)量器读数滴定前俯视酸式滴定管 ,滴定后平视(偏高);滴定前仰视酸式滴定管 ,滴定后俯视(偏低)如下图;滴定完毕后 ,立即读数 ,半分钟后颜色又褪去(偏低)。(3)操作

27、不当酸式滴定管漏液(偏高);滴定前酸式滴定管尖嘴局部有气泡 ,滴定过程中气泡变小(偏高);滴定过程中 ,振荡锥形瓶时 ,不小心将溶液溅出(偏低);滴定过程中 ,锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响); 用甲基橙作指示剂进行滴定时 ,溶液由橙色变红色时停止滴定(偏高);用甲基橙作指示剂 ,溶液由黄色变橙色 ,5 s后又褪去(偏低)。知识点一 酸碱中和滴定1.一只规格为a mL的滴定管 ,其尖嘴局部充满溶液 ,管内液面在m mL处 ,当液面降到n mL处时 ,以下判断正确的选项是()A.流出溶液的体积为(m-n) mLB.流出溶液的体积为(n-m) mLC.管内溶液体积等于(a-n) mLD.管内溶液体积

28、多于n mL答案 B解析 滴定管的0刻度在上方 ,越向下刻度越大 ,所以流出液体的体积为(n-m) mL;刻度线以下及尖嘴局部均充有溶液 ,所以管内溶液体积大于(a-n) mL。2.某学生用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 ,选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 ,左手握酸式滴定管的活塞 ,右手摇动锥形瓶 ,眼睛注视_ ,直到因参加一滴盐酸后 ,溶液由黄色变为橙色 ,并_为止。(2)以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净

29、后没有枯燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡 ,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时 ,开始仰视读数 ,滴定结束时俯视读数(3)假设滴定开始和结束时 ,酸式滴定管中的液面如下图 ,那么起始读数为_mL ,终点读数为_mL ,所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该NaOH溶

30、液的物质的量浓度。答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL ,c(NaOH)=0.100 0 molL-126.10 mL25.00 mL=0.104 4 molL-1解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：c(NaOH)=cHClVHClaqVNaOHaq。欲求c(NaOH) ,须先求V(HCl)aq再代入公式;进行误差分析时 ,要考虑实际操作对每一个量即V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影响 ,进而影响c(NaOH)。(1)考查酸碱中和滴定实验的标准操

31、作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗 ,内壁附着一层水 ,可将参加的盐酸稀释 ,消耗相同量的碱 ,所需盐酸的体积偏大 ,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定 ,倒入锥形瓶后 ,水的参加不影响OH-的物质的量 ,也就不影响结果;假设排出气泡 ,液面会下降 ,故读取V酸偏大 ,结果偏高;正确读数(虚线局部)和错误读数(实线局部)如下图。(3)读数时 ,以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值V=26.11 mL+26.09 mL2=26.10 mL(第二次偏差太大 ,舍去)。c(NaOH)=0.1000 molL-126.10

32、 mL25.00 mL=0.104 4 molL-1。知识点二 酸碱中和滴定误差分析3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时 ,以下操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A.锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡 ,滴定后气泡消失C.指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析 根据c(B)=cAVAVB判断 ,A项中 ,V(B)的实际量减少 ,导致V(A)减少 ,测定值偏小;B项使液体充满气泡 ,导致V(A)增大 ,测定值偏大;C项未到滴定终点 ,偏小;D项 ,不影响测定结果。4.称取一定质量的NaOH来测定未知

33、浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内 ,盐酸放在滴定管中)。用A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断 ,填写以下各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体NaOH时 ,未调节天平的零点()(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时 ,参加水的体积不准确()(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗()(4)开始滴定时 ,滴定管尖端处有气泡 ,滴定完毕气泡排出()(5)滴定前未将液面调至刻度线0或0以下 ,结束时初读数按0计算()(6)在滴定过程中活塞处漏液()(7)摇动锥形瓶时 ,因用力过猛 ,使少量溶液溅出()(8)滴定前读数时仰视 ,滴定完毕读数时俯视()答案 (1)D (2)C (3)B (4)B

34、 (5)A (6)B (7)A (8)A解析 (1)称量固体NaOH时 ,未调节天平零点 ,不能确定称量结果是偏大还是偏小 ,应选D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反响。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了 ,导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡 ,滴定后无气泡 ,相当于待测液比实际用量多了 ,导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小 ,导致结果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多 ,导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时 ,用力过猛 ,使少量液体溅出 ,致使一局部NaOH未被中和 ,消耗待测液体积减小 ,使测定结果偏高。(8)读出

35、的数据比实际值偏小 ,使结果偏高。练根底落实1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等答案 D2.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中 ,以甲基橙为指示剂 ,滴定到终点时 ,溶液颜色的变化是()A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色答案 B3.用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液 ,以下操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后 ,再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡 ,滴定后气泡消失滴定前仰视读数 ,滴定后平视读数摇动锥形瓶时 ,有少量液体溅出

36、滴定时 ,锥形瓶里参加少量蒸馏水稀释溶液A. B. C. D.答案 D解析 中相当于向锥形瓶中事先参加了一局部NaOH ,会多耗用盐酸 ,导致结果偏高;中气泡体积充当了标准盐酸 ,导致V(HCl)偏大 ,结果偏高;中滴定前仰视使V(HCl)初偏大 ,那么V(HCl)=V(HCl)末-V(HCl)初偏小 ,结果偏低;中使NaOH溅出 ,那么使V(HCl)偏小 ,结果偏低;对结果无影响 ,综合分析 ,选D。4.以下指示剂的选择不正确的选项是()(：I2+2Na2S2O3) 2NaI+Na2S4O6标准溶液 待测溶液 指示剂A HCl NaOH 甲基橙B NaOH HCl 酚酞C I2 Na2S2O

37、3 淀粉D KMnO4 Na2SO3 酚酞答案 D解析 强酸与强碱滴定时 ,甲基橙或酚酞均可以 ,但一般强酸滴定强碱时用甲基橙 ,反之用酚酞 ,A、B均正确;据I2遇淀粉变蓝可检验I2 ,C正确;D项中KMnO4本身有颜色 ,无需再用其他指示剂 ,D不正确。5.以下仪器中使用前不需要检验是否漏水的是()A.滴定管 B.分液漏斗 C.过滤漏斗 D.容量瓶答案 C6.用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1的盐酸 ,如果到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL ,所得溶液pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.3答

38、案 C解析 此题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目 ,涉及到溶液中OH-、H+、pH的计算 ,考查学生的计算能力。用0.1 molL-1的NaOH溶液滴定0.1 molL-1的盐酸 ,滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL) ,加水至50 mL ,此时溶液中c(OH-)=0.1 molL-10.05 mL50 mL=110-4 molL-1c(H+)=1.010-14cOH-=1.010-14110-4=110-10 molL-1pH=10即选项C正确。练方法技巧7.以下实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时 ,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时 ,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时 ,选用酚酞作指示剂 ,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时 ,酸式滴定管尖嘴局部有气泡 ,开始实验时无气泡答案 C解析 A