修改年月日晚自习物质的量与体积浓度的换算

1、常温常压下，常温常压下，48gO3的物质的量的物质的量 课前练习课前练习1、谁的单位是：、谁的单位是：mol/L2、谁的单位是：、谁的单位是：L/mol例例 1 求标准状况下求标准状况下11.2L水的物质的量。水的物质的量。例例 2 求求44.8LHCl气体的物质的量。气体的物质的量。例例 3 将将0.2molNa2CO3溶于溶于500ml水中，水中，求求Na2CO3的物质的量浓度的物质的量浓度C？溶液体积，溶液体积，并非溶剂体并非溶剂体积积配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液实验实验1-5 1 1、形状形状: 细颈，梨形，细颈，梨形， 平底平底的玻璃瓶；的玻璃瓶；构造构造

2、: 颈部标有颈部标有刻度线，刻度线， 瓶上标有瓶上标有容积、温度容积、温度。50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的常用容量瓶的规格规格和和选用选用选用等大或稍大的容量瓶选用等大或稍大的容量瓶1、计算计算m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g配制配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液溶液,需需要多少要多少NaCl g?2. 称量称量1) 称量前，先调平称量前，先调平2) 称量时，易潮解、有称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小腐蚀的试剂应放在小 烧杯烧杯中快速称量。中快速称量。3) 称量时，称量时，左物

3、右码。左物右码。 若称慢了，会怎样若称慢了，会怎样？ 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。会使容量瓶体积不准。3. 溶解溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水，用的水，用玻棒搅拌玻棒搅拌加速溶解加速溶解,冷却至室温冷却至室温.为何不为何不 直接在容量瓶中溶解？直接在容量瓶中溶解？溶解溶解所配所配溶液浓度怎么变化？溶液浓度怎么变化？ 6、在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线1 12cm2cm处，处，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加至刻度（滴加至刻度（）。）。所配溶液浓度怎么变化？所配溶液浓度怎么变化？再加

4、水，所配溶液浓度会怎么变化？再加水，所配溶液浓度会怎么变化？准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液计算计算溶解溶解称量称量转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶课堂练习课堂练习1.下列说法正确的是下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗表示阿伏加德罗常数常数) ( ) A.在常温常压下，在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下在常温常压下,1molHe含有的原子数目为含有的原子数目为NAC.1molCl2的体积为的体积为22.4L D.在同温同压下在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原相同体积的任何气体单质所含原子数相同子数相同B

5、2.如果将如果将11.7克克NaCl溶于溶于100ml水中水中,所得所得溶液的浓度为溶液的浓度为( )C. 20mol/L D. 无法确定无法确定Na-23 Cl-35.5D3200mL 0.1mol/L的的Na2CO3溶液中溶液中Na2CO3物质物质的量为的量为n(Na2CO3) = ，Na+的物质的量的物质的量浓度为浓度为c(Na+) = ，Na+ 的个数为的个数为 ，在此，在此200mL溶液中加入一定量的水进行稀溶液中加入一定量的水进行稀释，至溶液体积变为释，至溶液体积变为500mL 时，时，Na2CO3的的物质物质的量浓度为的量浓度为C(Na2CO3) = .0.02mol0.02mol/L0.04NA0.04mol/L白皮书第10页5、6、7、8、15考考1: 试计算将试计算将6克克NaOH溶于水配成溶于水配成500ml溶液溶液,求该溶液的物质的量浓度求该溶液的物质的量浓度.考考3. 已知有一未知浓度的已知有一未知浓度的NaCl溶液溶液50ml,现往其中加入浓度为现往其中加入浓度为0.2mol/L的的AgNO3溶溶液液100ml,两溶液恰好反应完全两溶液恰好反应完全,求求NaCl溶液溶液的物质的量浓度的物质的量浓度?考考2 2：18