离子浓度的大小比较

1、解析：解析： NH3H2O NH4+OH- 溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较 一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较一：弱电解质溶液中微粒浓度大小的比较 1：在：在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 答案为答案为AH CO3- H+ + CO32-H2CO3 H+ + H

2、CO3- 2、将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由 大到小排列第一步第一步 电离程度大于第二步电离程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)1：在在0.2mol/L的的NH4Cl溶液中，下列关系式正确溶液中，下列关系式正确的是的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )NH4+H2O NH3H2O+H+

3、解析： NH4ClNH4+Cl-。， 二、弱酸、弱碱盐溶液答案为A2、将、将0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各离子浓度由溶液中各离子浓度由大到小排列大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、将将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小排列溶液中各离子浓度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3

4、- H+CO32-水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度思考 ： NaHSO3溶液中各离子浓度由大到溶液中各离子浓度由大到小如何排列？小如何排列？NaHSO3=Na+HSO3-HSO3- H+SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-的电离程度大于水解程度的电离程度大于水解程度,所以所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)三、不同溶液中同一离子浓度比较三、不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4H

5、CO3B 解析：解析：C、D中两种离子都水解，中两种离子都水解，水解程度增大，水解程度增大，c(NH4+)减小，减小，B中电离出中电离出H+，抑制了水解，抑制了水解，c(NH4+)最大最大四、混合溶液中四、混合溶液中 讨论讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小：小： 1、等浓度等体积、等浓度等体积CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶溶液混合液混合 2、PH=2的的CH3COOH溶液和溶液和PH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合 3、向、向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 1.c(Na+)c(CH3COO-)

6、c(OH-)c(H+) 2. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)掌握解此类题的三个思维基点：掌握解此类题的三个思维基点： 电离、水解和守恒电离、水解和守恒.电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：、电荷守恒： 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。有的阴离子所带的负电荷数相等。 如如NaHCO3溶液中：溶液中： n(Na+ ) n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-) 推出：推出： c(N

7、a+ ) c( H+ ) c( HCO3- ) 2 c ( CO32- ) c( OH- ) 2、物料守恒、物料守恒 ：（：（原子守恒）原子守恒）a :电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同，中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同， 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变变 。如如NaHCO3晶体中晶体中n(Na+)：n(HCO3- )1：1，则溶液中推出：则溶液中推出：c(Na+)c(H

8、CO3-)c(CO32-)c(H2CO3)b：水电离产生的水电离产生的H+离子与离子与OH-的各种存在的各种存在形式的总量相等。形式的总量相等。如如NH4Cl溶液中溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H2O)，Na2S溶液中溶液中: c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 1. 0.1mol/L的NaOH溶液和溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是等体积混合后，离子浓度大小正确的是( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-)

9、 c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) B2. 物质的量浓度相同的下列各溶液物质的量浓度相同的下列各溶液,由水由水电离的电离的c(H+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 ( ) NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A. B. C. D.C3：用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH 、 CH3COONa 配制配制成成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合对该混合溶液的下列判断正确的是溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)

10、c(CH3COO-)0.2 mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知的水解因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根据电荷守恒根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，电

11、离溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离的电离趋势大于趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的是正确的 AB 4在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列关系式正确的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD 5. 5. 同浓度的下列物质同

12、浓度的下列物质, ,在指定的离子浓度比在指定的离子浓度比较中错误的是较中错误的是 ( ) ( ) A.c(POA.c(PO4 43-3-): ): NaNa3 3POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4NaHNaH2 2POPO4 4HH3 3POPO4 4B.c(COB.c(CO3 32-2-): ): (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 C.c(NHC.c(NH4 4+ +): ): (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH4 4HS

13、OHSO4 4NHNH4 4ClClD.c(SD.c(S2-2-): ): NaNa2 2SHSH2 2SNaHS(NHSNaHS(NH4 4) )2 2S S BD6设氨水的设氨水的pHx，某盐酸的某盐酸的pHy，已知已知x+y14，且且x11。将上述两溶液分别取等将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是到小的顺序是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) c(N

14、H4+) c(OH-) c(H+) C7： 把把0. 2molLHAc溶液和溶液和 0. 1mol/LNaOH溶溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（是（ ） 、c(Ac-)c(Na+) 、c(HAc)c(Ac-) 、c(Ac-) + c( OH- )= c(Na+) + c( H+) 、c(HAc)+ c(Ac-)=0.1mol/L 解析：解析：此题实质上是此题实质上是0.05mol/L的的HAc溶液和溶液和0.05mol/L的的NaAc 溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得：溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c()()(-)(-

15、) 由于由于 HAc的电离的电离程度大于程度大于NaAc的水解程度，即：的水解程度，即：c() (-)， 则则(-)()，(-)() 由物料守恒关系可得：由物料守恒关系可得：()(-) .lL B8.实验测得常温下实验测得常温下0.1mol/L某一元酸某一元酸(HA)溶液的溶液的pH值等于值等于1，0.1mol/L某一元碱某一元碱(BOH)溶液里溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此两种溶液等体积混合将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是顺序是( )AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C

16、(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-)C9一元酸一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOH溶溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断不判断不 正确的是正确的是 ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,则c(OH-)c(A-)B 100.1mol/L的的NaOH溶液溶液0.2L，通入通入448mL（标准状况）标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是

17、关系正确的是( )A c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(S2-)c(H+) B c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S) D11将将0.2mol/L的的NH4NO3溶液与溶液与0.1mol/L的的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的的浓度关系正确的（ ） Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH) Dc(NH4+)+