山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评一化学理试题

1、太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（ ）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（ ）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法

2、合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的路径 C.催化剂能改变反应的烩变 D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（ ）A.加入少量铁B将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（ ）A.能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定

3、能自发进行C一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（ ）A、cdB、0.5abC、氢气的燃烧热为一akjmolD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kjmol答案：C7只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kjmol和一1366.8kjmol，则由反应生成为（ ）A一44.2kjmolB十44.2kjmolC一330kjmolD330kjm

4、ol答案：A9、根据键能数据估算的反应热H为（ ） A、一485kjmolB、485kjmolC、l940kjmolD、一l940kjmol答案：D10己知： 某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）A 2：1 Bl：2 Cl：1 D2：3答案：C11下列说法正确的是（ ）A二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2

5、和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、I和IO都是该反应的催化剂B第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡时，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平

6、衡常数不变答案：D14用水稀释0.1mol/L一元弱酸HX时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）答案：C15一定温度的恒容密闭容器中，进行如下可逆反应：当下列物理量不在发生变化时，能说明反应己达到化学平衡状态的是（ ）混合气体的密度容器内气体的总压强混合气体的总物质的量B的物质的量浓度A、和B、C、D、只有答案：A16在容积不变的密闭容器中存在如下反应。某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III表示的是压强对平衡的影响，且乙的压强较高D图I

7、II表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高答案：B17在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H20，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应，反应达到平衡后，测得，下列说法正确的是（ ）A平衡时H2O的转化率为40B反应放出的热量为0.2akJC若将容器的体积压缩为1L，平衡正向移动D若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动答案：A18、己知反应的平衡常数和温度的关系如下（ ） A 、4s时c（B）为0.76mol/L B、830达平衡时，A的转化率为80 C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D、 1200时反应的平衡常数的

8、值为0.4答案：B19室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为Hl，将lmol的）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，受热分解的化学方程式为热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）答案：C20用的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）答案：A21、下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，将溶液和溶液分别与 溶液混合，测得产生的气体体积随时间的变化B图中曲线表示反应正逆反应的平衡常数K随温度的变化c图表示酸性溶液与过量的溶液混合时，随时间的变化D图中ab曲线分别表

9、示反应。使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 答案：B22在图（1）中AB两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开如图2，两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的答案：D二、填空题（共44分）23、（10分）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，右图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下

10、列问题：（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量（填“多”或“少”）口（2）乙烷的燃烧热H（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：（4）二氧化碳是重要的温室气体。从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO2较少。答案： 24、阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料。己知：（2）一定温度下，将N2H4与N02以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：下列不能说明反应达到平衡状态的是。（填序号）a混合气体密度保持不变 b混合气体颜色保持不变cN2H4比与NO2体积比保持不变d体系压强保持不变（3）在10L的密闭容器中发生上述反

11、应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：前2min内NO2的平均反应速率为。平衡时N02的转化率；（2）中反应平衡常数表达式为计算该温度下反应的平衡常数K。反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）a使用催化剂b升高温度c扩大容器容积d增加N02的量（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4 、NO2、 N2的溶度均为，此时v正v逆 25、25时，两种酸的电离平衡常数如表：（1）的电离平衡常数表达式K（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：H2SO3（大于、小于或等于）H2CO3。某同学设计实验比较两者的酸性：将SO2和CO2气体分别通入水中至

12、饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（H十）。该实验设计不正确，错误在于（3）请用两种溶液，设计方案证明 3的酸性强弱。操作方法： 实验现象： 26（8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加决氢气的生成速率。请回答下列问题：（l）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。口请完成此实验设计，其中：Vl，V6口该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但

13、当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因三、选做题（12分）27C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为。（2）向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3molO2，发生反应： （g）口H0。甲容器在温度为Tl的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1T.2（填“”或“），甲容器中反应的平衡常数K（3）如图

14、所示， A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_。0tcv(正)NH3N20ta气体密度0tb平衡常数0tdN2转化率容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v(H2)=_。（用a、t的代数式表示） 达到平衡后，NH3的体积分数：甲容器乙容器（填“”、“”或”一） 28化合物A

15、X3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)