高考化学复习作业卷化学反应热

1、5 .右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，制造此加热杯可选用的固体碎块是()A.硝酸俊B.生石灰C.氯化镁D.食盐6 .下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是(A. 2CO (g) + O 2 (g) = 2CO2 ( ； H = -556kJ -B. CH (g) + 2O 2 (g)= CQ (g) + 2H 2O (l); H =C. 2H2(g) +O 2 (g) = 2H 2O(l) ； H = -571.6kJ- mD. H2 (g ) +1/2O 2 (g)= H2O (g) ; H = -241.8kJ7.卜列图示与对应的叙述不相符的是水与固体碎块混合，杯内食物温

2、度逐渐上升,水袋彳一水袋收食物型)mol-1=-890.3kJ mol-1iol-1r1 mol化学反应热可能用到的相对原子质量：H1。16S32N14Cl35.5C12Na23Al27K39He4P31Cu64Ba137Ca40Cu64Mg24、选择题(本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)1 .下列说法正确的是()A.吸热反应不加热就不会发生B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热D.放热的反应在常温下一定很容易发生2 .对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A.混乱度增大，而能量降低B.混

3、乱度减少，而能量增加C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加3 .在273K.101kPa.催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是()A.反应物或生成物的状态B.反应时的温度C.反应时的压强D.反应时所用的催化剂4 .最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：求八力病-尿恁i状如状态n状态山舞%,麦术co粒加上»丧示傕化剂下列说法中正确的是A.CO和。生成CO是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和。生成了具有极性共价键的COD.状态I一状态出表示CO与Q反

4、应的过程A.图1表示KNO的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化11C.图3表布0. 1000mol” NaOHm定 20. 00mLO. 1000mol” 醋酸溶椒得到滴定曲线80c时KNO的不饱和溶液D.图4表示向NHAl(SO)2溶液中逐滴滴入Ba(OH2溶液，随着Ba(OH2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化8.已知：2H2(g)+Q(g)2H2。(g)AH=-483.6kJ/mol;H2(g)+S(g)H2s(g)H=-20.1kJ/molo下列判断一定正确的是A.由知，氢气的燃烧热为241.8kJB.由、知，2H

5、2s(g)+Q(g)=2S(g)+2H2O(g)H=-443.4kJ/molC.反应中的能量变化可用下图表示7 / 91D.若反应中改用固态硫，则放热大于20.1kJ9 .下列图示与对应的叙述相符的是()能 *2molH2(g) 1moQ(g)2molHzO(g)反应过程反应物的百分含量图1图2图3图4A.图1表示H2与Q发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ-mol1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4表示常温下，稀释HAHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随

6、加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10 .已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ/mol.则下列热化学方程式正确的是A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHsCOONa(aq)+H20(1);H=-57.3KJ/molB.HbSQ(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4+2H20(1);H=-114.6KJ/molC.HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H20(1)；H=-57.3KJ/molD. HI(aq)r+KOH(aq)=KI(aq)+H2O(1);H=-57.3KJ/mol11 .如图所示，!

7、i=-393.5kJ?mol1,AH2=-395.4kJ?mo11,下列说法或表示中，正确的是()酊/里-c(工、金刚石Hi石墨)g)卜LiH2卜LI-coj(g)0反应过程A. C(s、石墨)一C(s、金刚石)H=+1.9kJ?molB. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性比金刚石弱D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ12 .臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是H凡W+丐闯 反而R声升离温堆，中陶常数 减小。一3 内，1力3速率为：

8、 tfNOj) = 0,2 ml 4.N仅加入催化剂,平勘正向移动送平街时.仅改变#, 则X为k()卜列有关说法不正确的是13 .“低碳”已经走进百姓生活.城市建设以及经济发展等各个领域()。A.太阳能.地热能.核能等均属于新能源B.“低碳”是指采用含碳量低的烧类化合物作燃料C.图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯煌的途径体现了“节能减排”思想D.减少化石能源的使用能减少CO的排一放量14 .下列说法正确的是()A.在101kPa时，1molC与适量H2SQ反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热15 0.5kJ/molB.在10lkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出2

9、85.8kJ热量，Hb燃烧热为一285.8KJ/molC.鉴定HCL和NaOHK应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度D.在稀溶h(ac)OH(aq)H2O(1);AH57*J/mol,若将含0.5molH2SQ的浓硫酸与含1molNaOH勺溶液混合，放出的热量等于57.3KJ15.图中A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情 况。B中甲.乙试管分别盛有硝酸钾.氢氧化钙的饱和溶液, 管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试 管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是()A.硝酸俊C.浓硫酸B.D.、填空、实验、简答题(

10、本大题共氢氧化钠 氯化钠3小题)水KNO3i甲加入物质Ca(OH2IB图16 .判断正误r,正确的画”错误的画“X”(1)(2)(3)(4)(5)(6)1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。放热反应都是自发进行的反应，吸热反应都是非自发进行的反应。同一种物质不同状态时的嫡值大小关系为S (g) > S (l ) > S (s)对于反应2NO(g)-N2O(g) ; Hv 0,升温正、逆反应速率都增大 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强中和等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗氢氧化钠多() ) )17 .用Q将HCl转化为012,可提高效益，减少

11、污染,(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现,其中，反应为 2HCl(g) + CuO(s)=F=H2O(g)+CuCl 2(g) Hi反应生成1molCl2的反应热为 H2,则总反应的热化学方程式为,(反应热用4Hi和 H2表不')。HCl(g)、/ Cn()(sj%(2)新型RuO催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ahciT曲线如图，则总反应的0,(填“>”、或"V")；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ah

12、ciT曲线的示意图，并简要说明理由。下列措施中有利于提高ahci的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)0、使用更好的催化剂D、移去HbO(3) 一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下:l/mi口02.04.06.08.0/。工)/10-3】血0LS3.75.47*2计算2.06.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位，写出计算过程)(4) Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。18.近年来对CO的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CQ转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用

13、的常见催化剂快近90倍。由CO制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应I:CO(g)+3H2(g)CHOH(g)+HzO(g)；Hi=49.58kJ?mol反应n:CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);H2反应出：CO(g)+2H2(g);*CHOH(g);AH3=90.77kJ?mol-1回答下列问题：(i)反应n的4H2=,反应出自发进行条件是(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO仅发生反应I,实验测得在不同反应物起始投入量下，反应r体系中CO的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。G * 3 « 4- - I

14、 -J aHJ 7VH划 加21 缈的平衡转化率7(W 7M MW S5U温度(K)反应物起始投入量；曲线 I；研h3n】N, /HC()2)=1,5m(d曲线 11： n(Hj)3*noL n(C02nuil据图可知，若要使CO的平衡转化率大于40%以下条件中最合适的是。A.n(H2)=3mol,n(CQ)=1.5mol;650KB.n(H2)=3mol,n(CQ)=1.7mol;550KC.n(H2)=3mol,n(CC2)=1.9mol;650KD.n(H2)=3mol,n(CQ)=2.5mol;550K在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2,该反应10min时达

15、到平衡：a.用H2表示该反应的速率为;b.该温度下，反应I的平衡常数K=;c.在此条件下，系统中CHOH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K,请在图中画出310min内容器中CHOH浓度的变化趋势曲线。L TOE、钳？KgHQHU某研究小组将一定量的H2和CO充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、n、m）,测得了不同温度下体系达到平衡时CO的转化率（a）及CHOH的产率（b）,如图所示，请回答问题：*/<¥ 毒舜*S.SU*/群<£工0£口8 6 4 2 0该反应达到平衡后，为同时提高反应

16、速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）。A.改,用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器体积D.分离出甲醇E.增加CO的浓度据图可知当温度高于260c后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是。2016万卷作业卷（化学反应热）答案解析、选择题19.C20.B21.D22.【答案】C【解析】根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中白C和。形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO,具有极性共价键，故C正确；状态I一状态出表示C

17、O与。反应的过程，故D错误。23.B【解析】24.B【解析】1f-_=上河漏红七L反25.C【解析】 .Ml VI26.B【解析】A J抽洗为维寿_ 28.D【解析】上纱丝牝爆酸qn"上7睛切/T修生成眇£辨-91-©t芯3内而叫发._.29.考点：化学能与热能的相互转化.专题：化学反应中的能量变化.分析：先根.据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答.解答：由图得：C(S,石墨)+Q(g)=CO(g)H=-393.5kJ?mol1C(S,金刚石)+O(g)

18、=CO(g)H=-395.4kJ?mol1,利用盖斯定律将-可得：C(S,石墨)=C(S,金刚石)H=+1.9kJ?mol-1,则A、因C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9kJ?mol1,故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C(S,石墨)=C(S,金刚石)H=+1.9kJ?mol1,1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A.点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系.30.A31.B【解析】太阳能.风能.核能.生物质能.地热能等均属于新能源，A正确；图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯煌的途径体现了“节能减排”思想,C正确；减少化石能源的使用能有效减少CO排放量,是实现“低碳经济”的重要途径，D正确；“低碳”意指较低的温室气体排放，并非指采用含碳量低的煌类化合物作燃料，B不正确。32 .C【解析】燃烧热：在101kPa时1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。