人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物单元小结（17张PPT）

1、 1了解金刚石和石墨的物理性质和了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途；主要用途；2知道碳单质的化学性质；知道碳单质的化学性质；3了解实验室中制取二氧化碳的反了解实验室中制取二氧化碳的反应原理；应原理；4了解二氧化碳和一氧化碳的性质。了解二氧化碳和一氧化碳的性质。1知道碳单质的化学性质；知道碳单质的化学性质； 2碳及碳的氧化物的性质；碳及碳的氧化物的性质；3实验室中制取二氧化碳的装置；实验室中制取二氧化碳的装置； 4了解实验室中制取二氧化碳的反了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。应原理。 1金刚石很硬，是天然存在最硬的物质。金刚石很硬，是天然存在最硬的物质。 2石墨很软，有滑腻感，有良好的导电性

2、。石墨很软，有滑腻感，有良好的导电性。木炭、活性炭有强吸附性。木炭、活性炭有强吸附性。 3C60的结构稳定。良好的超导体，使超的结构稳定。良好的超导体，使超导体的温度为导体的温度为12.8K。 4常温下，碳的化学性质不活泼。常温下，碳的化学性质不活泼。 5高温下，具有可燃性和还原性。高温下，具有可燃性和还原性。 通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。通常情况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水（能溶于水（1:1），密度比空气大，约是空气的），密度比空气大，约是空气的1.5倍。倍。 二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体化碳的固体干冰升华吸热。干冰升

3、华吸热。 二氧化碳与水反应生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反应用以检验二氧化碳。 光合作用的原料。光合作用的原料。 气体肥料。气体肥料。 灭火灭火 。 做致冷剂或用于人工降雨。做致冷剂或用于人工降雨。 化工原料。化工原料。制汽水等碳酸饮料。制汽水等碳酸饮料。可用来检验澄清的石灰水。可用来检验澄清的石灰水。 无色无味的气体，难溶于水，密度无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L（空气的密度（空气的密度1.29g/L） （1）可燃性）可燃性 （2）还原性）还原性2COO2 2CO2点燃点燃COCuO CuCO2易跟血红蛋白结合，从而阻止易跟血红蛋白结合，从而阻止了氧气与血红蛋白的结合。了

4、氧气与血红蛋白的结合。 工业炼铁工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 高温高温CO与与CO2的转变：的转变： CO CO2O2（点燃）（点燃）（高温）（高温）C （3）有毒性有毒性二氧二氧化碳化碳的实的实验室验室制法制法药品选择药品选择反应原理反应原理装置选择装置选择收集方法收集方法验满方法验满方法检验方法检验方法操作步骤操作步骤（石灰石和稀盐酸）（石灰石和稀盐酸）（固液常温型）（固液常温型）（向上排空气法）（向上排空气法）（澄清石灰水变浑浊）（澄清石灰水变浑浊）（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）（燃着的木条放瓶口，木条熄灭）（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）

5、检验检验气体气体验满气体验满气体检查气密性检查气密性加药品（先加药品（先固后液）固后液）收集气体收集气体放置放置澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊 看反应物的状态：有固体与固体反应看反应物的状态：有固体与固体反应的，也有固体与液体反应的；的，也有固体与液体反应的； 看反应的条件：有加热的，也有不需看反应的条件：有加热的，也有不需加热的。加热的。 密度小于空气且不与空气中的气体发生密度小于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向下排空气法收集；反应的气体，可用向下排空气法收集； 密度大于空气且不与空气中的气体发生密度大于空气且不与空气中的气体发生反应的气体，可用向上排空气法收集；反应的气体，可

6、用向上排空气法收集； 不易溶于水的气体，可用排水法收集。不易溶于水的气体，可用排水法收集。 通入澄清的石灰水，澄清的石灰水通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不支持燃烧。支持燃烧。 碳及其碳的氧化物易混淆的知识点较碳及其碳的氧化物易混淆的知识点较多，应注意对比辨析。复习时我们尤其要多，应注意对比辨析。复习时我们尤其要重视本单元中碳的各个性质及其在实际生重视本单元中碳的各个性质及其在实际生活中的应用。活中的应用。1区分碳及碳的氧化物的各种性质；区分碳及碳的氧化物的各种性质；2二氧化碳的收集方法的选用；二氧化碳的收集方法的选用；3区分一氧化碳和二氧化碳。区分