5分钟搞定化学三大守恒

1、5 分钟搞定化学三大守恒，不再受它折磨三大守恒定律是化学高考的必考点， 还是重点难点，更是解决高考大题必不可少 的技巧。如何写出化学中三大守恒式，小编带领大家通过5分钟课堂快速掌握。 名师答疑【问异同】三大守恒的联系与区别电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。 由于水溶液中一定 存在水的H、0元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、0元素的关系。1含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-)

2、+ c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。2不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2:13混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。质子守恒规律：水电离的特征是c

3、(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢 离子、氢氧根可能会有不同的去向， 我们需要把它们的去向全部找出来。例如：NaHCO3溶液，初始H+来源于HCO3-和 出0的电离，c初(H+) = c(CO32-) + c(OH-);伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3)，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32-) + c(OH-) = c(H+) +c(H2CO3)对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡【问疑难】快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢

4、氧根离子浓度写在左边。第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子(对 比离子)浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子(对比离子)。总结归纳1. Na2CO3溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(

5、HCO3-)+2c(H2CO3)2. NaHCO3溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)质子守恒：c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) -c(H2CO3)即c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)3. NH4CI溶液电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CI-)+ c(OH-)物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3.H2O)= c(CI-)质子守恒：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3.H2O )4. Na3PO4溶液电荷守

6、恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒：cNa+=3cPO43- + 3cHPO42- + 3cH2PO4-+3cH3PO4在O.1mol/L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：cPO43-+cHPO42-+cH2PO4-+cH3PO4=0.1moI/L质子守恒：cOH-=cHPO42-+2cH2PO4-+3cH3PO4+cH+5.Na2S溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)解题妙招好了，还有最后一个问题，在判断的时候，我们怎么先去确定一个等式，它到底 是哪个守恒呢?破?急等如果等式中只有离子，没有分子，那就是电荷守恒(这不废话吗.分子哪有电荷啊)。