“铝三角”的图像分析及计算

1、课堂练习铝三角”的图像分析及计算1在托盘天平的两盘上各放一盛有100ml ,1mol/L 盐酸的烧杯，调整天平至平衡，然后在左右两盘中分别加入等质量的铝、锌，反应结束后，天平两盘的状态是（）A.左低右变B.左高右低C.平衡D.无法判断2.由 Na、Mg、Al、Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共 由此可判断混合物中必定含有（）12 克，跟足量盐酸反应， 产生 5.6LH2（标况），A.NaB.MgC.AID.Zn3.用稀 H2SO4、NaOH 溶液和单质铝为原料制取AI(OH)3, 甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是:甲：AlH2SO4NaOHAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaO

2、HNaAIO2H2SO4Al(OH)3Al (OH)5若要得到等量的 Al（OH）3,则（）A.三者消耗原料相同B.甲消耗的原料最多C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料最少4.向 20mL 某物质的量浓度的 AlCl3溶液中滴入 溶液体积（mL ）的关系如图所示，试回答下列问题:（1）图中 A 点表示的意义是 _（2）图中 B 点表示的意义是 _（3）上述两步反应用总的离子方2mol/LNaOH 溶液时，得到的 Al（OH）3沉淀质量与所加 NaOH（4）若溶液中有 Al（OH）3沉淀 0.39g，则此时用去 NaOH 体积为_ 。5.Al2（SO4）3和 MgSO4混和，加适量水溶解，再加入 K

3、OH溶液，产生的沉淀量（W） inAl (0H)3/g0. 7S溶液的10 12 14 16恪VNaOH/nT.TNdOlI/iml与 KOH 溶液体积（V）的关系如图，则 Al2（SO4）3和 MgSO4的物质的量之比是A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 1:36.将一定质量的镁铝合金全部溶解在 200mL盐酸中（体积变化不计），取 10mL 反应后的溶液，用 1mol/LNaOH 溶液滴定得下图关系（1）求 Mg、Al 的质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？7.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓 度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一 定量的铝粉和铁

4、粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应， 中逐滴加入 4mol/L NaOH溶液， 所加的 NaOH溶液的体积 （mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液示。图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为:2在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合 0H-的能力最弱。B 与 A 的差值为 _mol。B 对应的沉淀量为 _ mol，C 对应的溶液体积为 _mL。8.将 0.1 mol 的 Mg、Al 混合物溶于 100 ml 的 2 mol/LH2SO4溶 液中，然后再滴加 1 m

5、ol/L 的 NaOH 溶液。请回答：（1）若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图 所示。当 V1=160 ml 时，则金属 粉末中 n（Mg）=_ mol ； V2=_ml ；（2 ）若 在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2 +、Al3+刚好沉淀完全，则 滴入 NaOH 溶液的 体积 V（NaOH）=_ ml ；（3）若混合物仍为 0.1 mol ，其中 Mg 粉的物质的量为 a，用 100 ml 2 mol/L 的 H2SO4溶 解此混合物后，再加入450 ml 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al （ OH）3。

6、满帘?ft 积/ml11. 向明矶溶液里滴加Ba OH2溶液，当SO2恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A. 一部分为Al OH3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B. 一部分为Al OH3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中C. 全部为Al OH3沉淀D.几乎全部以AlO2形式存在于溶液中12. 向 0.06 mol/L 的 Al2（ SO4）3100 ml 加入 0.5 mol/L 的 NaOH100 ml 充分反应后是否有沉 淀产生？若要使沉淀质量最大应加入 HCI 物质的量？13. 将 AlCl3溶液与 NaOH 溶液等体积混合得沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等， 贝 V

7、AlCl3与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比可能是？14. 现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是 AlCl3溶液和 NaOH 溶液。现做如下实验：取 440 ml 甲溶液与 120 ml 乙溶液反应，产生 1.56 g 沉淀；取 120 ml 甲溶液与 440 ml 乙溶液反应，产生 1.56 g沉淀；取 120 ml 甲溶液与 400 ml 乙溶液反应，则产生 3.12 g 沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为溶液，其物质的量浓度为mol/L ;乙溶液为溶液，其物质的量浓度为mol/L。29.现有 200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c Mg 0.2mol / L，c Cl1.3mol / L,要使Mg2转化为Mg OH2，并使Mg2与Al3分离开，至少需要4 mol/L 的NaOH溶液的体积为（A. 140mLB. 120mL10向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入 N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种） A.混合溶液中c AlCl3:c MgCl2C. 100mLD. 80mLM 和 N