初中化学培优复习资料(考点+习题)第九单元溶液

1、)第九单元溶液考点1溶液例1:（2014兰州）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（）例2:下列关于溶液的叙述正确的是 _A.凡是液体就是溶液B.C.所有的溶液中，溶剂只能是水D.E.溶质只能是固体F.I.溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的J.当外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来2、溶液的组成：溶液由 _和_组成。溶液的质量=判断溶质和溶剂的方法1:溶液溶剂溶质在有水的溶液中在没有水的溶液中气体-液体混合固体-液体混合液体-液体混合判断溶质和溶剂的方法2:根据溶液的名称例3:指出下列溶液中的溶质和溶剂，用化学式表示溶液碘酒石灰水盐酸酒精溶液醋酸溶液氯化

2、钠溶液中加 入硫酸铜晶体10ml汽油、90ml植物油溶质溶剂例4:指出下列溶液中的溶质，用化学式表示大理石投入到盐酸中：铁投入到硫酸铜溶液中二氧化碳通入过量的澄清石灰水中铁投入到过量的盐酸溶液中3、溶质在溶剂中的存在形式蔗糖溶液中存在哪些微粒：氯化钠溶液中存在哪些微粒：例5:氯化钠晶体是由 _ 、C （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 _;而蔗糖溶于水，溶液很难导电,1概念：种物质分散到另一种物质里，形成混合物，叫做溶液。A面粉B沙土C.汽油D.氯化钠所有的溶液都是混合物溶液都是无色的溶液中溶质只能是一种凡是均一、稳定的液体都是溶液G.溶液是均一、稳定

3、的纯净物H.)是因为_ 的缘故；4、影响溶解能力的因素)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。 注意：酒精与水能以任意比互溶考点2:浊液悬浊液： 乳浊液： 乳化现象: 乳化作用: 洗涤的原理：考点3:溶解时的吸热或放热现象溶解时放热的物质有溶解时吸热的物质有溶解时温度几乎不变的物质有例6:“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰例7： （2013?滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的

4、物质是（）A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵 考点4:饱和溶液与不饱和溶液1._概念：在 _下，向_溶剂里加入某种溶质，当溶质 _U红墨水时，所得到的溶液叫做_ 的饱和溶液；还能_ 的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化:饱和溶液不饱和溶液3.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系:浓溶液一定是饱和溶液?饱和溶液一定比不饱和溶液浓？例8:判断正误不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液； 装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体;使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；例9: （2014广州）某温度时，将20g KNQ溶解在100

5、g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A. m（溶质）：m（溶剂）=20:120B.溶质的质量分数为20%C.升温后，溶质的质量分数增大D.降温后，有固体析出例10:向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图实验 现象与溶解度曲线回答.)2当x=_g时，B中恰好没有固体剩余；3硝酸钾从溶液中析出晶体常用 _方法.考点5:溶解度1._固体物质的溶解度：在_ 下，某固体物质在 _里达到时所溶解的_。例11: （2013.成都）20C时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A. 20C时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB. 20C时，10

6、0g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC. 20C时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D. 20C时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2影响固体物质溶解度的因素：内因：外因：固体溶解度随温度变化的规律：随温度的升高而降低的是 _ 受温度影响不大的是随温度的升高而增大的是考点6:溶解度曲线意义：例12：如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是下是1甲的溶解度大于乙的溶解度2降温乙的饱和溶液，有晶体析出360C时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g4当乙中混有甲时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙540C时，

7、甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等640C时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等7将60C时甲、乙的饱和溶液同时降温到40C时，所得溶液中溶质的质量分数相等)考点7:气体的溶解度1定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。2、影响因素：升高温度，气体溶解度 _ ;降低温度，气体溶解度 _增大压强，气体溶解度 _ ;减小压强，气体溶解度 _考点&分离溶质与溶剂的方法-结晶 蒸发结晶：冷却热饱和溶液法（降温结晶）例13：（2013.内江市）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1） 要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 _

8、 。（2） 步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 _。（3） 制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_ 。（4） 步骤发生反应的化学方程式是 _ ，其基本反应类型为 _ 。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 _（任答一点）（5）步骤发生的反应为置换反应（类似于金属与盐.溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式 _ ;此反应能够发生是因为 _ 。考点10：溶质的质量分数1.公式：（1） 上下质量单位一致，100%不能少；（2）溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外;（3）在进行有关溶质的质量分数的计算时常用到计算式：

9、海水蒸发、结晶母液精制，石灰乳I 饱和食盐水吸込碳酸氢钠过滤纯碱* I：臭化钠（N 日 B）|氯气（6 I- f Br考点9:海水中提取食盐的方法)例14:判断题（正确打“V”，不正确打“X”）1.在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（）2.“10%勺食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）3.10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）4.40 g 20%的NaCI溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5% （）20C时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g,则20C时，氯化钠的溶解度为 _g

10、,该溶液的溶质质量分数为考点11：溶液的稀释例15:（2014牡丹江）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 _kg;将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量_g;例16: （2014大庆）某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（)A.50gB.10gC.100gD.40g需多少毫升密度为1.84 g/cm 98%的浓硫酸，才能配制500 g 20%的硫酸，同时需水的质量为多少?考点12:溶解度与溶质质量分数的关系例17:20C时将60 g NaCI放入150 g水中，充分搅拌，求

11、所得溶液中溶质的质量分数（20C时NaCI的溶解度为36 g）。例18:某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。考点13:溶液的配制1、用固体配制溶液仪器：步骤：2、用浓溶液稀释仪器：步骤：标签一般包括药品的 例19:根据下列仪器，欲用配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题：)1_欲用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中需要用到下图 中的实验仪器有 _（填编号），还必须选用的仪器有_；2主要的实验步骤是：i计算：计算所需氯化钠固体的质量为 _ 和水的体积为 _ii称量：用天平称量时发现指针偏向左

12、盘，应进行的操作iii量取：量取所需水的体积时应选用 _mL（填10”、50”或100”）的计量仪器.iv溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，用玻璃棒不断搅拌，目的/JxoV装瓶贴标签：标签应写上 _ 。（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？1用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；称量含不溶性杂质的氯化钠 来配制溶液；4将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出；药品受潮；烧杯不干燥练习：1.（2014威海）某混合物其组成特点是各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是（）A.食盐水B.黄泥水C.空气D.不锈钢2.（201

13、4南宁）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的3.（2014佛山）下列化学现象的描述，错误的是（）A.氢氧化钠固体溶于水吸热B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C.分别蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近产生白烟D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体4.（2014重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大5.

14、（2014佛山）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等6.（2014汕尾）归纳法是一种非常好的学习方法。下列归纳的结论错误的是（）A.浓硫酸不一定是饱和溶液解B.含氧元素的物质不一定是氧化物)C.可燃性气体点燃前不一定都要验纯D.只含一种元素的物质不一定是纯净物)7.（2014玉林）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（A.tC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的

15、方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.将t2C时A、B、C的饱和溶液同时降温至tC后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBA8.（2014哈尔滨）右图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线,下列说法错误的是（）A. 20C时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB. 20C时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C. 30C时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D. 50C时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20C析出晶体的质量甲大于乙9.（2014鄂州）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法 中正确的是（）|.A.t2C时将50g甲

16、物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2C时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2C时三种物质的饱和溶液降温至tiC，所得溶液中溶质的：质量分数的大小关系为乙甲=丙,D.分别将t2C时三种物质的饱和溶液降温到tiC，甲溶液中析出的-.晶体最多，丙溶液中无晶体析出10.（2014龙岩）右图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的 是（ ）A.温度升高，两种物质的溶解度都增大B.50C的Na2SO4饱和溶液降到40C时有晶体析出C. 40C时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4D.可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl11.（

17、2014咸宁）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.将等质量的甲、乙的饱和溶液分别由t2C降温至tC，析出甲多B.t2C时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等C.将甲溶液从t2C降温到tc时，一定有晶体析出D.将t2C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法12.（2014广东省）KCl与KNO3在不同温度的 溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（ ）A.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20-30C间C.在20C时，10g水中加入5gKCI可得到33.3% 的KCl溶液D.在50C时，两物质各5g分别加入l0g水中， 充分溶解，均有固体剩余

18、13.（2014广州）将50g 98%勺浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%温度/C1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88g)谄薛虔E60E604040溶解度/g甲t1t2温度/C)14.（2014黔东南）下列有关溶液的说法中正确的是（）A常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50C，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液)B从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%C 20C时，50克水中溶解了18克NaCI

19、，贝U20C时NaCI的溶解度为36克D将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%15.（黑龙江龙东）某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B.配制该溶液需要氯化钠8g,水100gC.粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤16.（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度.温度/C020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1） 从

20、表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填增大”或减小”.（2）20C时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g.（3）40C时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是（4） 若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）.趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液.17.（2014安顺）如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.（1）甲图中，t2C时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 _ ,P点所表示的含义为_ .（2）将t2C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tiC时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_;2如乙图所示，20C时，把试管放入

21、盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小 段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？（3）tC时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：_、_ （写两种方法）18.（2014荆州）请根据右下图中A、B C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：:-:- . .X X進)（1）温度越高，溶解度越小的物质是（填写代号）_（2）现有AB、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理 进行结晶提纯的是（填写代号） ;漓解慣/g)）（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）_1t1C时，A、C两

22、种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等2t1C时，A、B C三种溶液的浓度可能相等3将t2C的A、B C三种饱和溶液的温度分别降至t1C时，A溶液中析出的晶体最多4将t2C的A、B C三种饱和溶液的温度分别降至t1C时，所得溶液浓度的大小顺序为m（B）m（A）=m（C）5将tiC的A、B C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化6将t2C的A、B C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化19.（2014十堰）如图 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1） _C时，甲、乙两种物质的溶解度相同.（2）在tiC甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是（3）t2C时，将25g甲放入100g水

23、中，发现固体先全部溶解，一段时 间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因_.（4）下歹y说法正确的是 _甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲2t2C时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大3t2C时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小4将tjc甲乙的升温至t2C时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变.20.（2014常德）A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如下图所示，请回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而降低的是 _（填字母序号）；（2） 温度为 _（填“t1C”或“t2C”）时，AB溶解度相等;（3）t2C时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为_

24、 （精确至0.1%）（4）t1C时，用固体A配制溶质质量分数为5%勺A溶液的步骤是：计算、_、量取、_ 、转移装瓶等操作。21.（2014揭阳）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水70)8090100温度（C）0102030405060KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1） 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 _ ;（2）50C时，KNO3的溶解度是 _g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCI时，可通过 _ 的方法提

25、纯；（4） 对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _（填写编号）A.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B剩余溶液一定不含有NaCI22.（2014海南）右图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请 回答：（1） 该饮料属于 _ （填“纯净物”或“混合物”）；（2）开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的 减小。0 ti ti 温度匕C.剩余的溶液一定是纯净物D析出的晶体中只含有KNO3.水柠檬酸二氧化碳蔗糖)23.（2014天津）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的)质量为_g，水为_mL（水的密度1g/cm3）。（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。要8%的氯化钠溶液的质量为 _g。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是24.（2014南宁）如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图.（1）20C