人教版初中化学第4-6单元水复习纲要(WORD)

1、4-6单元-1-第四单元自然界的水课题 1 爱护水资源一、 水资源现状1.地球表面约71%被水覆盖着。总的水储量大，但淡水少，人均不足）2.海水中含量最多的物质是水（H2O,含量最多的元素是氧元素（易考），海水含盐多，最多的金属元素是钠元素。二、 爱护水资源1.一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染2.水体污染源主要有：工业污染（“三废”废水、废气、废渣）、农业污染（化肥、农药的不合理使用）、生活 污染（生活污水不经处理） 。3.防止水体污染的一些具体措施：（1）工业“三废”（废水、废气、废渣）要处理后再排放。（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活中不使用含磷洗衣粉，污水

2、集中处理后排放。课题2水的净化一、自来水的净化过程（注意易错字的书写）1.沉淀：静置沉淀和吸附沉淀。吸附沉淀：常用明矶对水中的杂质吸附而沉降。（易考）明矶溶于水后形成的 胶状物可以吸附悬浮杂质使之沉降，以达到净水的目的。2.过滤：不溶性固体与液体的分离（除去水中难溶性固体杂质的操作）3.吸附：常用活性炭，它具有 疏松多孔 的结构，可以吸附溶于水中的色素和异味。4.消毒：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。用漂白粉、氯气（CI2）等。注意：以上只有消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。通常饮用水才需要消毒。二、过滤操作（见下图）（易考）【实验器材】铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯1、操作时注意“一贴、

3、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（防止过滤速率慢，保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘 （防止液体从漏斗外流出）、滤液低于滤纸边缘 （防止液体从 滤纸和漏斗间隙流下，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒 （防止液体从漏斗中溅出）、玻璃棒紧靠三层滤纸 （防止滤纸破 损）、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滤液溅出）。【玻璃棒的作用：引流（使液体沿玻璃棒流进漏斗）】2、 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘或仪 器不干净 等（特别注意: 滤纸未紧贴漏斗内壁不是导致 滤液浑浊的原因）_。

4、3、 可以用棉花、纱布、丝袜、石子、细沙等代替滤纸，可以用饮料瓶等代替漏斗。三、 硬水1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的 肥皂水（易考）振荡。有较多泡 沫 产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水（产生浮渣是因为发生化学变化生成沉淀）。较多的硬水在加热蒸干后会有水垢生成，是因为发生化学变化生成沉淀。（此原理也可区分硬水和软水，但 操作时要求水量要多且相等，否则现象不明显）3.硬水的危害： 硬水洗衣，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。2锅炉用硬水

5、会结垢，浪费燃料，严重时还可能引起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。4.硬水的软化方法：生活中 煮沸，实验室常用蒸馏，两方法既包含物理变化也含化学变化注沸、馏_是净水程度最高的方法（易考）。4-6单元-2-蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可视为纯净物。【常考】纯净物的水：水蒸气、水、蒸馏水、冰、冰水混合（共存）物1在烧瓶底部要加几粒 沸石（或碎瓷片）以防加热时出现 暴沸。2冷凝水蒸汽需要用水，注意如图所示的水进出口方向（注意箭头方向），加热烧瓶时不要使液体沸腾得太居y烈，以防液体通过导管直接流入试管。3弃去开始馏出的部分液体，因为开始部分可能有残留在仪器内的杂质。四.

6、净水方法比较净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度沉淀VXX低过滤VXX吸附VVX蒸馏VVV高课题3水的组成一、 氢气的性质1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下 密度最小的气体。 氢气的收集：难溶于水，可选择排水法；密度比空气小，可选择向下排空气法收集 ）。2.化学性质：可燃性2H2+O2-2出0现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，干冷的烧杯内壁有水珠或水雾产生。在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。验纯方法：教材79页（氢气的密度小可用于充气球，为了保证安全，气球可改充氦气）注意：三种常见的可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）点燃前一定要检验纯

7、度二、 水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】通电后，两电极上有 大量气泡产生。正极管内液体 下降慢，负极管内液体 下降快，气体体积比约为：V正:V负=1：2（易考）,质量比约为8:1【两种气体的检验】 与正极相连的管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的管内的气体移近火焰 时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 结论：正极为氧气负极为氢气（易考）【实验结论】 水是由氢、氧两种元素组成的。化学方程式:2出0丄2H2f+Of;【结论解释】化学变化中，微观上 原子的种类数目不改变，宏观上元素的种类也不变。【注意事项】1通电时，必须使用 直流电。2预先在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导

8、电性（易考）。3正极氧气负极氢气，体积比约为1:2简记“正养父亲，体积1：2”）（易考）。4实验开始时V负：V正2:1，原因是氧气比氢溶解得更多（易考）三、物质的分类（难点）1、定义（要求背诵）：只含有一种元素的纯净物叫单质，含有不同种 元素的纯净物叫化合物，化合物中只含有两种元素且一种元素为氧元 素的叫氧化物。【常考】同种（一种）元素组成的物质可以是单质，也可以是混合物, 氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物一定含氧元素。纯净物与混合物属于并列关系，单质与化合物属于 并列关系，化合物与氧化物属于包含关系。H2琨舍物r单质纯硼氧化物化合物比如02与O混合在一起是混合物。含有4-6单元-3-4、

9、用分子、原子观解释化合物和单质： 化合物由同种（一种如化合物CO2SO2；单质由（同种）一种分子构成 且这种分子由一种原子构成，如单质N202；有些单质由同种原子构成，5、物质的判断顺序：写纯净物的化学式T混合物T单质T化合物T氧化物（化合物中包含氧化物）6、实验用的液体药品通常都是混合物，如过氧化氢溶液、石灰水等。课题 4 化学式与化合价一、（必考）化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。1.化学式（如H20）的意义：（易考）表示一种物质（宏观意义） 表示水这种物质；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）一一表示水由氢元素、氧元素组成；表示一个分子（微观意义）一一表示1个水分子；

10、表示一个分子的构成 （微观意义）一一表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;2.化学式和元素符号的意义某元素某物质物质的元素组成一个某分子一个某分子的构成一个某原子H2O等VVVVO2等VVVVFe等金属VVVVC等非金固体VVVVHe等稀有气体VVVV其它兀素符号VV【例】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（）A.H2B.CuC.2KD.03 .数字的意义：（易考）（1）计量数元素符号前的数字 只表示几个某原子。如2H中的“2表示2个氢原子。化学式前的数字 只表示几个某分子。如3H2O中的“3表示3个水分子。 离子前的数字只表示几个离子。

11、如4CO32-中的“4表示4个碳酸根离子。（2）角标数字1元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如C02中的“2表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。CO32-中的3表示1个碳酸根中有3个氧原子。2元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3表示1个铁离子带3个单位的正电荷。4.化学式的写法和读法（1）单质 由原子构成的单质 直接用元素符号表示化学式 。金属单质:Cu Fe Hg Mg非金属固态单质：C Si稀有气体单质：He Ne Ar由分子构成单质用元素符号及其右下角的数字表示H2O2N2F2Cl2通常读作某气（2） 两种元素组成的化合物氧化

12、物的化学式：“氧在后（右）”P2O5AI2O3MnO2读作几氧化几某 ，1”一般不读 金属元素和非金属组成的化合物：2、物质分类的依据是：物质的种类纯净物分类的依据是：组成物质的元素种类3、用分子、原子观解释纯净物和混合物同种（一种）分子一定构成纯净物，不同种分子构成混合物纯融可以由同种（一种）分子构成 也可以由同种（-*）原子构咸分子构成 且这种分子由不同原子构成,如单质Fe S He。4-6单元-4-“金在前，非金在后”NaCI读作某化某，1”一般不读书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：4-6单元-5-1这种物质由哪些元素组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。二、（必考）化合价：

13、 元素化合价是不同原子间相互化合的数目。形成化合物时，化合价与最外层电子数有关，物质不带电。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。1.化合价的一般规律规律： 金属元素常显正价，非金属元素常显负价，原子团也有化合价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+ 1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。2.常见化合价口诀钾钠银氢（钾钠赢氢正一价）；钙镁铜钡锌（盖美丽的铜背心正二价，+1价的Cu为亚铜）；3价铁铝要记清，+2价的Fe为亚铁；通常氧负2，氯负1，硫-2、+4、+6负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根【同一元素在不

14、同物质里可显不同的化合价，在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价】如：【在原子团中正负化合价代数和等于原子团的化合价】3化合价的应用卜川小0,（1）根据已经背诵的常见化合价以及 在化合物中正负化合价的代数和为0,设未知数、列方程求物质中某一元素的化合价【例】有 N2O5:乂乂；N2O3；N2:NH3五种物质，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的,则X可能是下列物质中的 _A.NO2B.NaNO2C.NH4CI D.N2O（2）据化合价写化学式：“正价前，负价后，化合价标头上，化简交叉作脚标”。如书写步骤写元素符号（按正价前，负价后或金属T氢T非金T氧的顺序写）化合价标头 上化合价的数

15、字约为最简数，交叉作角标（练习：写三氧化二铁、氧化铝的化学式） 注：化学式中有原子团，且原子团的个数不为1时，将整个原子团括起来，再在右下角写上相应的个数。某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”1.相对分子质量=（相对原子质量X原子个数）之和【例】下列关于X2Y和X2Y+两种粒子的说法中，正确的是A C（填序号）。A质子总数相同B电子总数相同C相对分子质量相同2.组成元素的质量之比=（相对原子质量X原子个数）之比一个分子中的各种原子的质量比=该物质中各元素质量比（分子与对应的物质是个体与总体的关系）【例】有A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量比为3：1,A与B的原子

16、量比为12：1,则能表示此化合物化学式的是CA.AB B.AB3C.AB4D.A2B3.化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量原子个数100%该化合物的相对分子质量【例】 下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（）（可采用估算法）A. NH4CIB.（ N H4）2S O4C.NH4NO3D.CO（NH2）2【例】由MgSO4和MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？解：MgSO4中Mg:S=24：32=3:4 MgSO3中Mg:S=24：32=3：4所以两物质任意量混合其Mg:S的比例始终为3:4硫元素的质量分数为28%

17、，则Mg元素的质量分数为21%所以氧元素的质量分数为1-28%-21%=51%4.化合物中某元素的质量=化合物的质量X该元素质量分数5.混合物中某元素的质量=混合物的质量X纯度X某元素质量分数氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”某酸：指该物质中含“酸根”和氢元素【例】X、Y两种微粒的结构示意图分别为三.根据化学式进行计算（以计算时1个水分子为例去理解）则X、Y形成化合物的化学式可能为 _在计算时要注意标清元素的顺序+34-6单元-6-一、 探究实验：1、质量守恒的探究一一白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】 红磷燃烧，产生 大量的白烟，放热，气球先鼓（膨胀）后变扁（缩小）。【实验结论】反应前各物质的

18、质量总和=反应后各物质的质量总和。【实验注意】实验成功的关键：装置的气密性要良好。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃红磷。 气球的作用：防止生成物逸散到空气中污染空气（易考）， 减小锥形瓶内气压气球可能影响称量结果：反应完立即称量，如果气球 未变扁，它会受到浮力的作用使称得质量减小。锥形瓶底部铺上细沙的主要作用：防止高温生成物使锥形瓶炸裂。2、 质量守恒的探究一一铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色（反应物中有CUSO4,Cu2+（铜离子）在溶液中呈蓝色，生成FeSO4,Fe2+（亚铁离子）在溶液中呈浅绿色 ）（易考）。【实验结论】反应

19、前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【实验注意】铁钉需打磨处理，去除表面的铁锈。二、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和。1、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。2、 （1）部分未参加反应的物质质量不能计入“总和”中。【化学反应中，各反应物之间需按一定的质量比例才能完全反应，两种物质反应：一种情况是完全反应，另一种是必有一种物质有剩余。如10g氧气与1吨铁反应，铁太多必有剩余】（2）催化剂的质量不能计入“总和”中。【催化剂参加了化学反应，但它不是反应物也不是生成物】三、化学反应的分析1、化学反应

20、中的不变（质量守恒的原因）一定不变一一（微观）原子的种类、数目、质量。一定不变一一（宏观） 元素的种类和质量。2、化学反应中的改变一定改变一一（微观）分子的种类。一定改变一一（宏观）物质的种类。可能改变一一（微观）分子的数目。可能改变一一（宏观）元素的化合价。四、探究实验1、 盐酸与碳酸钠的反应【实验现象】大量气泡产生【质量减小的原因】生成气体逸散，没有称量到全部的生成物2、镁与氧气的反应【实验现象】发白光，大量白烟，生成白色固体【化学方程式】2Mg+O22MgO3、小结：这两个反应仍然遵守质量守恒定律。对于有气体参加或生成的反应 ，探究反应前后质量关系时 应在密闭容器中进行。如果未在密闭容器

21、中进行，反应前后称量所计算出的质量差等于参加反应的气体质量或 生成物中的气体质量。 在密闭容器中称量：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。五、质量守恒定律的应用：1、推断反应物或生成物的组成（ 化学式）；第五单元化学方程式课题 1质量守恒定律4-6单元-7-【例】为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2HSH）.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧， 其反应方程式为 2CHSH +9O=4CO+2X+6HO ,则 X 的化学式为（B ） . A.SB.SQC.SQD.CO2、密闭容器中的反应解题思路： 密闭容器中称量：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量

22、总和。2参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和。3质量减小的是反应物、增加的是生成物、未改变的可能是催化剂也可能是未反应的杂质。【例】在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应的下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g15152520反应后质量/g010 xyA: x的取值范围是0Wx45B:参加反应的甲与乙质量之比为3:1C:当y20时，该反应为化合反应D: x+y=65解：15+15+25+20=0+10+x+y所以x+y=65D选项正确甲（15） +乙（5）T所以B选项正确当yW20时，丁是反应物甲

23、（15） +乙（5）+丁T丙 所以C选项正确3、化学反应中的计算【例】一定条件下，3.9g苯（C6H6）与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和物质X,贝U X的 质量为4.2g,X的化学式为CO;O2与X的化学计量数之比为2:1.【分析】反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；分子个数之比为物质的质量除以相对分子质量之比【解答】解：根据质量守恒定律：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得X=4.2g;苯不完全燃烧时会产生一氧化碳， 所以X是一氧化碳，02与X分子个数比：9.6g/32:4.2g/28 =6:3;燃烧的方程式：C6H6+6O2=3CQ+3H2O

24、+3CO,该反应方程式中。2与X化学计量数之比为：2:1课题 2 如何正确书写化学方程式（必考）一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。1、 化学方程式的意义（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。（2）量的方面： 各物质间反应时的 微粒个数比； 各物质间反应时的 质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与计量数乘积的比。2、 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2+ O2= 2H2O4:32:36氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃

25、的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。二、 书写化学方程式1、 遵守的原则： 以客观事实为基础（写存在的化学反应、正确的化学式）：遵守质量守恒定律（化学方程式两边各原子的种类相同和数目相等）。2、 写化学方程式时常出现的错误：不尊守客观事实：写出不存在的化学反应或错误的化学式。不遵守质量守恒定律、没有配平（一般计量数应写最简比）。4-6单元-8-写错或漏写反应条件（易把点燃和加热写错）。错标或漏标“1”（气体生成符号）、“（沉淀符号）。“ ”：如果反应物中无气体，而生成物中有气体，则生成物中气体的化学式后面标“”。“：在溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则生成固体的化学式后

26、面标广。4-6单元-9-（标符号是为区别，标的原则：前无后有需标注）3、配平：在化学式前填上适当的计量数，使反应前后每一种原子的个数都相等。 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。配平时一般从最复杂的化学式（化学式中原子数最多的）入手。有原子团的，把原子团视为一个整体，一般先把原子团配平。（1）最小公倍数法：先找两端各出现一次且原子数目较大的元素（一般以氧或氢元素为准），求出最小公倍数并配平该原子。2以定配待定：两边各出现一次的原子优先配平，一般最后配单质。3若配平结束后化学计量数是小数则“=”两边的化学计量同时乘_C + _Fe

27、2O3高温 _Fe + _CO2TNH3+ O2点燃 _NO + _H2O（2）归一法配平：1先找原子数最多的化学式，在前面配计量数1。2以定配待定：两边各出现一次的原子优先配平，一般最后配单质。3若配平结束后化学计量数是小数“=”两边的化学计量数同时乘练习：甲醇（CH3OH）燃烧 CH3OH + O2H20 + CO2（条件：点燃）FeS2+O2 Fe2O3+SO2（条件:高温）CO+ Fe2O3 Fe +CO2（条件：高温）CO+ Fe3O4 Fe +CO2（条件：高温课题 3、化学方程式的简单计算计算的三个依据：质量守恒定律；方程式中各物质的质量比；元素守恒（化学反应前后各元素质量相等）

28、。一、利用质量守恒定律的计算1、化学反应A+B=C+D中，已知80gA与24gB恰好完全反应生成42gC则生成D的质量为多少 提示：参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和2、 将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求生成氧气的质量。提示：密闭容器中称量，反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和。【注意】反应前后称量所计算出的质量差等于参加反应的气体质量或生成物中的气体质量。二、利用质量守恒定律、质量比、元素守恒的综合计算带入方程式中的数据遵循的基本原则：（1）只有纯净物的质量才能代入方程式中计算，固体混合物、溶液都是混合物，通常

29、液体药品都是混合物。混合物只有换算成纯净的质量后才能代入方程式中计算。（2）未完全反应的纯净物，其质量不能代入方程式计算。例1（利用质量比的计算）加热完全分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（答案3.2g）【注意】通常情况下，题目中出现“恰好完全反应”、“适量”等话语，则表示物质完全反应完。“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，则说明物质未完全反应完。（1）写方程（2）找纯净物的质量 生成物 完全反应的物质（3）设未知数（4）算质量比（5）列比例式 例2:（利用质量守恒定律、质量比计算）（1）在化学反应“A+2B = C+2D中，1.6gA充分反应后能生成3.6gD，已知A的相对分子质量为16, 求D的相对分子质量。 思路：列质量比 计算（答案D=18）2变为整数即可。2变为整数即可。通常情况下，题目中出现“足量”【利用质量