化学常用计量化学用语

1、(1)(1)了解了解相对原子质量、相对分子质量相对原子质量、相对分子质量的含义。的含义。(2)了解了解物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔质量、气体摩尔体积摩尔体积(相应单位为相应单位为gol-1、Lol-1)的含义。的含义。(3)(3)理解理解物质的量浓度物质的量浓度(molL-1)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的含义。的含义。(4)(4)掌握掌握阿伏加德罗定律的应用，阿伏加德罗定律的应用，物质的量与微粒物质的量与微粒(原子、原子、分子、离子等分子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关之间的相互关系。系。同位素的同位素的相对原

2、子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种是按该元素的各种天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出来的算出来的平均值平均值等于该元素的各种等于该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量天然同位素原子的相对原子质量与其与其 所占的所占的原子个数百分比原子个数百分比的乘积之和。的乘积之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均平均相对原子质量相对原子质量)元素的元素的近似近似相对原子质量相对原子质量A1a% + A2b% +

3、 35Cl37Cl中子数中子数1820质量数质量数3537绝对原子质量绝对原子质量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的相对原子同位素的相对原子质量质量原子个数百分比原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相对原子质量相对原子质量氯元素的氯元素的近似近似相对原子质量相对原子质量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根据下表中有关数据

4、，计算氯元素的相对原子质量根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量和近似相对原子质量（二）、相对分子质量（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的一个分子的各原子的相对原子质量的总和。总和。（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分（注意：有时为了方便，相对原子质量和相对分子质量近似取组成原子的质量数之和）子质量近似取组成原子的质量数之和）拓展拓展: :若相对原子质量的计算规定，以一种若相对原子质量的计算规定，以一种1212C C原子质原子质量的量的1/241/24位标准，则：（位标准，则：（相对原子质量人为规相对原子质量人为规定定）1、O相对原子质量：相对原

5、子质量： ; O2相对分子质量：相对分子质量： ;3264【练习】【练习】1.设设NA表示何伏加德罗常数，假定把表示何伏加德罗常数，假定把12C的相的相对原子质量改为对原子质量改为24，则下列说法不正确的是（）则下列说法不正确的是（）CA.A.1616O O的相对原子质量为的相对原子质量为3232；B.NB.NA A个氧分子与个氧分子与NANA个氢原子的质量比为个氢原子的质量比为16:116:1；C.C.二氧化碳的摩尔质量为二氧化碳的摩尔质量为4444g/mol;g/mol;D.D.一个一个1212C C原子的质量约为原子的质量约为1.9971.997 1010-26 -26 kg; kg;

6、2.设某元素的一种原子，核内质子数为设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为中子数为n，则下列论断正确的是（则下列论断正确的是（ ）A、不能由此决定该元素的相对原子质量不能由此决定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为m+nC、不能确定此元素在周期表中的位置不能确定此元素在周期表中的位置D、核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量A A1 1物质的量物质的量n n：国际上规定的一个基本物理量。：国际上规定的一个基本物理量。物理意义物理意义：含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体。单位单位：摩尔，符号：摩尔，符号“ mol”，简

7、称简称“摩摩”。1 1molmol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒2 2阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA:A:molmol-1-1) )科学上规定：科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原子数目，中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。就是阿伏加德罗常数。一个精确的数值一个精确的数值为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA（三）、物质的量（三）、物质的量4、物质的量物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；仅适用于微观粒子，对宏观无意义；1、物质的量物

8、质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量物质的量是是专有名词，应整体理解专有名词，应整体理解，不能理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；为物质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值阿伏加德罗常数是个真实值，而，而6.021023仅是仅是NA的的近似值；近似值； 应注意的问题应注意的问题：（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组（微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）合等）思考思考:设设NA代表阿伏加德罗常数，代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )1、1mol物质中含有物质中含有6.02

9、1023个粒子；个粒子；2、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;3、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；伏加德罗常数个分子或原子；4、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;7、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; （四）、摩尔质量（四）、摩尔质量1、摩尔质量、摩尔质量： (M)定义：

10、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。单位单位：克克/摩，表示为摩，表示为“g/molg/mol”。 2 2、摩尔质量与物质式量的关系：、摩尔质量与物质式量的关系：以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量即相对分子质量或相对原子质量) 物质的质量、摩尔质量、物质的量物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为：三者之间的关系为： 物质的摩尔质量物质的摩尔质量=物质的质量物质的质量/物质的量物质的量 ，即，即M= m/n 物质的量物质的量(mol)=物质的质量物质的质量/摩尔质量，摩尔

11、质量，=微粒数微粒数/NA 即：即：n=N/NA 上述式中已知两个量就可求第三个量。上述式中已知两个量就可求第三个量。（五）、气体摩尔体积（五）、气体摩尔体积1 1决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素(1)(1)物质所含微粒数的多少。物质所含微粒数的多少。(2)(2)物质微粒间距离的大小。物质微粒间距离的大小。(3)(3)物质微粒本身的大小。物质微粒本身的大小。2.固体和液体固体和液体的体积主要取决于的体积主要取决于: :3.气体气体的体积主要取决于的体积主要取决于: :(1)(1)物质所含微粒数的多少物质所含微粒数的多少(2)(2)物质微粒本身的大小物质微粒本身的大小( (粒子间距小

12、，可忽略）粒子间距小，可忽略）(1)(1)物质所含微粒数的多少物质所含微粒数的多少(2)(2)物质微粒间距的大小物质微粒间距的大小( (气体分子相对较小，可忽略气体分子相对较小，可忽略) )气体摩尔体积：（气体摩尔体积：（Vm）1 1、定义：、定义：单位物质的量气体所占的体积。单位物质的量气体所占的体积。2 2、物质的量与气体体积的关系：、物质的量与气体体积的关系：标况：标况：Vm= 22.4 L/ mol 。换算：换算：n= n= V/VmV/Vm 或或 V = nV = n22.4L22.4L3 3、必须注意的问题：、必须注意的问题：（1 1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。）它只

13、适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2 2）必须是标准状况下）必须是标准状况下（00，1.011.01105Pa），气体的物质的量为气体的物质的量为molmol时，体积约为时，体积约为22.4 22.4 L L。阿伏加德罗定律的理解和应用阿伏加德罗定律的理解和应用内容：内容：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子；理解的基础：理解的基础：PV=nRTPV=nRT理解：理解： （1 1）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单）该定律只适用于气体，单一或混合气体，单原子或双原子均可以。原子或双原子均可以。 （2 2）在四同中，只要有三个相同，则另一

14、个）在四同中，只要有三个相同，则另一个 必必然相同。然相同。阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论PV=nRTPV=nRT例例空瓶重空瓶重48.000g，装满气体装满气体A后的质量后的质量48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空瓶原为真空空)，此气体，此气体A的式量为的式量为( ) A28 B29 C30 D48为为解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压下，相解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压下，相同质量的不同气体间的质量比，等于它们的摩尔质量同质量的不同气体间的质量比，等于它们的摩尔质量之比。即：之比。即：m1: m2=M

15、1:M2。C2：将：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为的顺序为 。H2 N2 O21：己知己知a g某气体中含有某气体中含有b个分子，则个分子，则cg该气该气体在标准状况下所占的体积为多少？体在标准状况下所占的体积为多少？ 22.422.4bc/aNbc/aNA A L L例：例：在体积为在体积为1L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HCl气体后，气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。用此气体进行喷泉实验，当

16、喷泉停止后，进入用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体体积是（）容器中的液体体积是（）A.0.25L，B.0.5L，C.0.75L，D.1L36.536.5x2929（1 1x) )1.082 1.082 323234.62434.624X X0.75L0.75LC C例：例：在在120时分别进行如下四个反应：时分别进行如下四个反应：A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d)和气体总压强

17、（和气体总压强（p)分别符合关系式分别符合关系式d前前d后后和和p前前p后后的反应是的反应是；符合关系式；符合关系式d前前d后后和和p前前p后后的反应是的反应是；（2）若反应在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气）若反应在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（体密度（d)和气体的体积（和气体的体积（V)分别符合关系式分别符合关系式d前前d后后和和V前前V后后的反应是的反应是；符合关系式；符合关系式d前前d后后和和V前前V后后的反应是的反应是； BCDA阿伏加德罗定律及常数的应用阿伏加德罗定律及常数的应用 考纲要求：考纲要求： 1.掌握有关物质的量的计算。掌握物质的量与微粒掌握

18、有关物质的量的计算。掌握物质的量与微粒(原子、分原子、分子、离子等子、离子等)数目、气体体积数目、气体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系。之间的相互关系。 2.理解阿伏加德罗常数的含义。理解阿伏加德罗常数的含义。 解读：物质的量是化学计算的核心，是高考的必考点。物质的量是化学计算的核心，是高考的必考点。除了考有关计算以外，还有以下考查的特点： (1) 考查阿伏加德罗定考查阿伏加德罗定律的应用律的应用，是近几年考查的热点。主要考点是：已知同温同压下(或同温同容下)不同气体的某些信息，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律，推断气态产物或反应物的化学式；已知同温同压下(或同温同容下) 不同气体的

19、某些信息，根据阿伏加德罗定律及其推论，推断或比较它们的物理量的大小。 (2)考查阿伏加德罗常数的应用。考查阿伏加德罗常数的应用。历年高考，对此类题型的考查保持了相当强的连续性，此类题是高考的热点。同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数。(1)此定律仅适用于此定律仅适用于气体气体(可以是单一气体，也可以是混合气体可以是单一气体，也可以是混合气体)。 (2)实质揭示了一些量的关系：实质揭示了一些量的关系：三同知一同，两同知比例三同知一同，两同知比例。 (3)1.定义定义:2.理解理解:同同T T同同p p下下n1V1V2=n2M112 =M2

20、同同T T同同V V下下n1P1P2=n2一一.阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的应用例例: :在相同条件下，在相同条件下，agag气体气体A A与与bgbg气体气体B B的分子数相同的分子数相同（1 1）A A与与B B两种气体的相对分子质量之比为两种气体的相对分子质量之比为；（2 2）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的体积之比为的体积之比为；（3 3）相同条件下，气体）相同条件下，气体A A与与B B的密度之比为的密度之比为；（4 4）相同质量的气体）相同质量的气体A A与与B B的分子数之比为的分子数之比为；（5 5）相同条件下，同体积的气体）相同条件下，同体积的气体

21、A A与与B B的质量之比为的质量之比为；a:b1:1a:bb:aa:b题型题型1：直接考查阿伏加德罗定律的应用直接考查阿伏加德罗定律的应用例例1 (04全国卷全国卷) 10.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等必相等 B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等的分子数必相等 C 1 L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小氧气的质量小 D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数数

22、一定相等一定相等B3.常见题型常见题型阿伏加德罗定律仅适用于阿伏加德罗定律仅适用于气体气体。气体体积与温度、压强条件有关气体体积与温度、压强条件有关。一分子的强酸电离的氢离子数可以不同一分子的强酸电离的氢离子数可以不同。题型题型2：考查考查阿伏加德罗定律的综合应用阿伏加德罗定律的综合应用 D 阿伏加德罗定律的综合应用主要是阿伏加德罗定律的综合应用主要是与化学方程式、与化学方程式、质量守恒定律、化学平衡、热化学方程式质量守恒定律、化学平衡、热化学方程式等有关知识进等有关知识进行综合。行综合。例例2（05江苏江苏10） 在一定条件下，在一定条件下，1体积气体体积气体A2和和3体体积气体积气体B2完

23、全反应生成了完全反应生成了2体积气体体积气体X（体积在相同条（体积在相同条件下测定），则件下测定），则X的化学式是的化学式是( ) A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3根据化学反应前后元素守恒根据化学反应前后元素守恒。基础知识：基础知识： 1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用数，常用NA表示，其单位为表示，其单位为mol-1。注意：注意：阿伏加德罗常数是一个精确值。阿伏加德罗常数是一个精确值。6.021023 mol-1是是一个近似值，一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算。它是通过实验测定的，常用于计算。高考命题分

24、析：高考命题分析： “设设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是的是”，这类题目自，这类题目自1987年开始，几乎每年高考一题，年开始，几乎每年高考一题，成为高考的热点题型。这类题目成为高考的热点题型。这类题目考查同学们对阿伏加德罗常考查同学们对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与理解理解，涉及知识细致而广阔，对同学们，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性思维的严密性是一个是一个很好的考查与判断。很好的考查与判断。 这类题目，会怎样这类题目，会怎样设计设计陷

25、井呢？应试的策略是什么呢？陷井呢？应试的策略是什么呢？二二.阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用课堂练习课堂练习1判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1、标准状况下，、标准状况下，1L水所含分子数为水所含分子数为1/22.4 NA （ ） 2、在常温常压下，、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为升氯气含有的分子数为0.5NA （ ）3、在、在25，压强为，压强为1.01105Pa时时,11.2升氮气所含的原子数目为升氮气所含的原子数目为NA （ ）4、常温常压下，、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为氦气含有的核外电子数为2NA （ ）5、标准状况下，、标准状况下，22.

26、4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA （ ）1.物质的状态及条件物质的状态及条件 解题对策 在在标准状况下标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等不是气态、苯、辛烷等不是气态；掌握常见物质的状态，在常见有机物中掌握常见物质的状态，在常见有机物中C4的烃、的烃、CH3Cl、甲、甲醛为气态，其它一般为非气体；醛为气态，其它一般为非气体；碳原子数大于碳原子数大于4而小于而小于16的烃的烃一般为液态（新戊烷除外）；一般为液态（新戊烷除外）； SO3为固体为固体。 “22.4L/mol” 必须在标准状况和气态物质两个条件同时具备必须在标准状况和气态物质两个条件同时具

27、备才能使用，缺一不可。才能使用，缺一不可。物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因外界条不会因外界条件的改变而改变件的改变而改变；而气体体积、气体密度等会受外界条件的影响。；而气体体积、气体密度等会受外界条件的影响。课堂练习课堂练习2判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1、常温常压下，、常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为氩气含有的原子数为2NA（ ）2、1.8g的的NH4+离子中含有的电子数为离子中含有的电子数为NA（ ）3、0.5mol 甲基（甲基（CH3）中约含有）中约含有5NA个电子（个电子（ ）4、常温常压下，、常温常压下

28、，48gO3含有的氧原子数为含有的氧原子数为3NA（ ）5、标准状况下，、标准状况下，22.4 L H2 中含中子数为中含中子数为2NA（ ）解题对策2.物质中的微粒数物质中的微粒数 一定量的物质中含有的微粒数一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电分子、原子、质子、中子、电子等子等)，是考查的重点。，是考查的重点。 原子数：原子数：稀有气体稀有气体He、Ne等单原子分子，等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原等双原子分子，子分子，O3、P4等多原子分子；等多原子分子； 电子数电子数氢氧根氢氧根(电子电子)、甲基甲基(电子电子)、羟基羟基(电子电子)等；等； 在判断在判断中子数中

29、子数时，要清楚时，要清楚不同核素不同核素（如（如氕、氕、D、T、等）的中等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。子数及质子数、中子数、质量数的关系。1099课堂练习课堂练习3判断下列说法的正误：判断下列说法的正误：1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2发生转移的电发生转移的电子数为子数为2NA（ ）2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为铜与硫反应时失去的电子数为0.2 NA（ ）3、1mol Na2O2与足量水反应时失去与足量水反应时失去2NA个电子个电子 （ ）4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为金属镁变为镁离子时失去的电子数为

30、0.1NA（ ）5、 0.1molFe在在0.1mol Cl2中完全燃烧失去的电子数为中完全燃烧失去的电子数为0.2 NA（ ） 解题对策3.电子转移的数目电子转移的数目 在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。 如；如；Na2O2与与H2O、Cl2与与NaOH等的等的(歧化歧化)反应，反应，Cu与与S、Fe与与Cl2等有变价金属参加的反应，电解等有变价金属参加的反应，电解AgNO3溶溶液等。液等。 课堂练习课堂练习4（20062006江苏）江苏） 6.6.阿伏加德罗常数约为阿伏加德罗常数约为6.026.0210102323molmol1 1，下

31、列说法，下列说法中正确的是中正确的是( )( )A A1.0L 1.0mol.L1.0L 1.0mol.L-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶液中，溶液中，CHCH3 3COOHCOOH分子数为分子数为6.026.0210102323B BNaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成1.12L O1.12L O2 2( (标准状况标准状况),),反应中转移的电子数反应中转移的电子数为为2 26.026.0210102323C C32g S32g S8 8单质中含有的单质中含有的SSSS键个数为键个数为6.026.02101023 23 D D22.4 L N22.4

32、 L N2 2中所含的分子数为中所含的分子数为6.026.02101023 23 C4.物质的化学键知识物质的化学键知识 白磷白磷( )金刚石金刚石( ) 石墨石墨( )硅硅( )二氧化硅二氧化硅( ) 另外，另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（烷烃（CnH2n+2）中，）中，CH键为：键为：2n+2（与（与H原子数相同），原子数相同），CC为：为：n1（比（比C原子数少原子数少1），），总键数为：总键数为：3n+1。烯烃烯烃（CnH2n）中：）中：CH键为：键为：2n，CC（视双键为两条单键）为：（视双键为两条单键）为：n，

33、总键数为：，总键数为：3n。炔烃炔烃（CnH2n2）中：）中：CH键为：键为：2n2，CC（视三键为三条单键）为：（视三键为三条单键）为：n+1，总键数为：，总键数为：3n1。解题对策5.物质的电离、水解物质的电离、水解 考查物质中的微粒数目时考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。盐类水解等方面的知识。要从要从“弱电解质的电离、盐类水解弱电解质的电离、盐类水解相对比较小相对比较小”这一特点来思考试题。这一特点来思考试题。能够水解的盐，求算微能够水解的盐，求算微粒数时要注意是粒数时要注意是在固态还是在水溶液中。在固态还是在水溶液中。例：下

34、列说法中正确的是（例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）表示阿伏加德罗常数）( ) A.1molNa2CO3固体中含有固体中含有NA个碳酸根离子；个碳酸根离子； B.在含在含1molNa2CO3的水溶液中，的水溶液中，碳酸根碳酸根离子为离子为NA个；个； C.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为0.2NA D.在含有在含有1molNa2S的水溶液中，的水溶液中，S2、HS两种微粒数之和两种微粒数之和为为NA个。个。A二二.阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用解题对策解题对策二二.阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 如如

35、“NO和和NO2混合气混合气”，有时应考虑隐反应，有时应考虑隐反应2NO2N2O4等。等。1molNO2气体含有的气体含有的NO2分子数应少于分子数应少于NA个。个。6.特殊物质的摩尔质量特殊物质的摩尔质量如：如：D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。等。不要不要把原子序数当成把原子序数当成相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。 7. “不定体系不定体系” 总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：且综合性更强，特别注意考查的新特点：由

36、纯净物到混合物，由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。 解题对策解题对策课堂练习课堂练习1.（06江苏卷）标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有个装有02，另一个装有，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（，两瓶气体具有相同的（ ） A质量质量 B原子总数原子总数 C密度密度 D分子数分子数 2.（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的

37、是（）正确的是（） A.两种气体的压强相等两种气体的压强相等 B.O2比比O3的质量小的质量小 C.两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等 D D 课堂练习课堂练习3.（06全国）NA代表阿伏加德罗常数代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为与足量盐酸反应转移电子数为NA B.标准状况下，标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为所含的分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为所含的电子数为NA D.46 g NO2和和N2O4的混合物含有

38、的分子数为的混合物含有的分子数为NA4.（06重庆卷）设设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（） A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下，标准状况下，22.4 L氦气与氦气与22.4 L氟气所含原子数均为氟气所含原子数均为2 NA D.20 g重水重水(D2O)中含有的电子数为中含有的电子数为10NACD课堂练习课堂练习5.（06北京卷）下列说法正确的是（）下列说法正确的是（） A.2

39、00 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+和和SO42-离子总数为离子总数为6.021023 B.标准状况下，标准状况下，22.4 L Cl2和和HCl的混合气体中含分子总数为的混合气体中含分子总数为26.021023 C.0.1 mol8135Br原子中含中子数为原子中含中子数为3.56.021023 D.30 g甲醛中含共用电子对总数为甲醛中含共用电子对总数为46.021023D（六）、物质的量浓度（六）、物质的量浓度 2 2、下列表达中不正确的是下列表达中不正确的是 （ ） A.1 mol碳碳双键碳碳双键 B.2mol氦氦 C.2mol电子电子 D.0.5mol

40、氧氧1 1 、下列几种对物质的量的理解，正确的是、下列几种对物质的量的理解，正确的是 （ ） A.物质的量就是物质的质量物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的摩尔质量物质的量就是物质的摩尔质量 C.物质的量是一种基本物理量物质的量是一种基本物理量 D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少物质的量就是物质所含微粒数目的多少 CD3、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 （ ）A.1mol物质中含有物质中含有6.021023个微粒个微粒B.96g氧的物质的量为氧的物质的量为3molC.摩尔是摩尔是7个基本物理量之个基本物理量之D.1mol氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为40gE.氧气的摩尔

41、质量使氧气的摩尔质量使32gD今天我们复习物质的量浓度。今天我们复习物质的量浓度。【提问提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。算公式。1L溶液中含有溶质的物质的量。溶液中含有溶质的物质的量。 1 1、物质的量浓度：、物质的量浓度：CB 定义定义：单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量。单位为单位为 mol/Lmol/Ln nB B c cB B = =V V【提问提问】溶液的组成还常用什么来表示？溶液的组成还常用什么来表示？ 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶

42、质的质量。【提问提问】溶液物质的量浓度和溶质质量分数溶液物质的量浓度和溶质质量分数,在进行换在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？公式？1000 1000 w w c cB B = =MM溶液中溶质的质量不变，溶液中溶质的质量不变，3、63硝酸溶液的物质的量浓度为硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol L-1，溶液，溶液的密度为的密度为_。1.4 gmL-1 1000 1000 w w c cB B = =MM练习：练习：1、下列溶液中、下列溶液中、NO3-的物质的量浓度最大的是的物质的量浓度最大的是 A、500ml 1mo

43、l/L硝酸钾溶液硝酸钾溶液 B、500ml 1mol/L硝酸钡溶液硝酸钡溶液 C、500ml 0.5mol/L硝酸镁溶液硝酸镁溶液 D、500ml 0.5mol/L硝酸铁溶液硝酸铁溶液 B2、 V升硫酸铁溶液中含升硫酸铁溶液中含Fe3+mg 溶液中溶液中SO42-的物质的物质的量浓度为的量浓度为 A.56m/V mol/L B. 3m/560 mol/L C. m/56V mol/L D. 3m/(112V) mol/L D1 1、物质的量浓度：、物质的量浓度：CB 定义定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量。单位为单位为 mol/Lmol/L2 2、

44、浓度的计算关系：、浓度的计算关系：n nB B(1)(1) c cB B = =V V1000 1000 w w(2)(2) c cB B = =MM3 3溶液的稀释与混合：溶液的稀释与混合：1)1)溶液的稀释定律溶液的稀释定律: :由溶质质量稀释前后不变有：由溶质质量稀释前后不变有：m mB B=m=m浓浓m m浓浓 % % = =m m稀稀m m稀稀% %由溶质稀释后物质的量不变有：由溶质稀释后物质的量不变有：n nB B=C=C浓浓V V浓浓= =C C稀稀V V稀稀. .2)2)溶液在稀释或混合时，溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。合

45、的体积之和。如给出溶液混合后的密度，如给出溶液混合后的密度，应根据质应根据质量和密度求体积。量和密度求体积。4、将、将40ml 密度为密度为1.84g/ml的的98%浓硫酸缓缓加入浓硫酸缓缓加入200ml水中配制成稀硫酸。测得稀硫酸的密度为水中配制成稀硫酸。测得稀硫酸的密度为1.2g/ml，求稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度？求稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度？26.5% 3.24 mol/L26.5% 3.24 mol/Lm(溶质溶质)=1.84g/ml40ml98%=72.128gm（溶液）（溶液）=7212.8g+200ml1.0g/ml =272.128ga=72.128/27

46、2.128100=26.5% n（溶质）（溶质）=72.128/98Lmol-1=0.736molV=272.128g/1.2g/ml=226.77ml=0.227L c=0.736mol/0.227L=3.24molL-1 一、有关概念比较一、有关概念比较表示含有表示含有一定数目粒子一定数目粒子的的集体集体L /molg /molmolnNAMVmC表示时要指明表示时要指明物质微粒物质微粒的名称的名称是一个是一个基本物理量；基本物理量；表示表示1mol任何粒子含有的粒子任何粒子含有的粒子数数即即12g12C中含有的碳原子数中含有的碳原子数单位单位物质的量的物质所含有的质量物质的量的物质所含有

47、的质量mol /L单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积单位体积溶液单位体积溶液中所含中所含溶质溶质的物质的量的物质的量溶质可以是某种离子或分子或它们的特定组合溶质可以是某种离子或分子或它们的特定组合物质的量物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数摩尔质量摩尔质量气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量浓度物质的量浓度含义含义单位单位符号符号概念比较概念比较阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 同温同压同体积的任何气体含有相同温同压同体积的任何气体含有相同的分子数同的分子数标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积约为约为22.4Lmol-16.021023是近似值是近似值一定物质的量浓度

48、溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1 1、容量瓶的认识、容量瓶的认识: :规格：规格：50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL特点：特点：容量瓶上标有温度和量程。容量瓶上标有温度和量程。 容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶上只有刻线而无刻度。 注意事项：注意事项： 每一容量瓶每一容量瓶只能只能配制瓶上配制瓶上规定容积规定容积的溶液；的溶液； 使用前要使用前要检查是否漏水检查是否漏水； 不能加热不能加热，不能久贮不能久贮溶液，溶液，不能在瓶内溶解不能在瓶内溶解固体或稀释液体固体或稀释液体。 仪器、步骤及注意点仪器、步骤及注意点1、仪器：、仪器：天平天平 （药匙）（药匙） 量筒

49、量筒 烧杯烧杯 玻棒玻棒 胶头滴管胶头滴管 容量瓶容量瓶三、一定物质的量浓度溶液的配制三、一定物质的量浓度溶液的配制2、步骤及注意事项、步骤及注意事项: 计算：计算： 称量称量：固体称取固体称取 液体量取液体量取 溶解溶解：在：在烧杯烧杯中进行中进行 转移转移： 冷至室温；玻棒引流冷至室温；玻棒引流 洗涤玻棒和烧杯洗涤玻棒和烧杯2-3 次次再转移入容量瓶再转移入容量瓶 定容定容：加水至刻度线下：加水至刻度线下1cm2cm处，处， 改用胶头滴管改用胶头滴管。最后倒转，摇匀，装瓶，贴标签。最后倒转，摇匀，装瓶，贴标签。1、天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？、天平、量筒、滴定管的最小读数是多少？3

50、、为什么烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲、为什么烧杯和玻棒要用蒸馏水冲洗二、三次并将冲洗液全部倒入到容量瓶？洗液全部倒入到容量瓶？2、容量瓶是否一定要干燥？那装液瓶呢？、容量瓶是否一定要干燥？那装液瓶呢？4、若不小心溶液超过了刻线，怎么办？、若不小心溶液超过了刻线，怎么办？思考：思考：小数点两位，小数点两位，小数点三位，小数点两位，小数点两位，小数点三位，最后一位都为估读。最后一位都为估读。不需要不需要一定要干燥一定要干燥保证溶质全部被转移到容量瓶，减少误差。保证溶质全部被转移到容量瓶，减少误差。必须重新配制。必须重新配制。5 5、本实验中，哪些操作需用玻璃棒、本实验中，哪些操作需用玻璃

51、棒? ?其作用各是什么其作用各是什么? ? 6 6、向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的、向容量瓶里加水时，怎样的操作可确保配成的NaClNaCl溶液恰好溶液恰好是瓶上标有的容量是瓶上标有的容量? ? 1.1.浓溶液稀释时浓溶液稀释时, ,用到玻璃棒用到玻璃棒. .起到搅拌作用起到搅拌作用, ,保证溶液保证溶液充分稀释充分稀释. .2.2.移液时移液时, ,用到玻璃棒用到玻璃棒, ,起到引流作用起到引流作用, ,防止溶液流到瓶防止溶液流到瓶外外. .平视观察平视观察, ,确保溶液凹液面和刻线相切，此时溶液的体确保溶液凹液面和刻线相切，此时溶液的体积为容量瓶标定的体积，即为要求配制的溶液。积

52、为容量瓶标定的体积，即为要求配制的溶液。1、使用胆矾配制、使用胆矾配制0.1molLl的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液1L，正确的，正确的操作是操作是 ( ) A、将胆矾加热失去结晶水后，称取、将胆矾加热失去结晶水后，称取16g溶解在溶解在1L水里水里 B、称取胆矾、称取胆矾25g，溶解在，溶解在1L水里水里 C、将、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC2 2、实验室需用、实验室需用480mL0.1molL-1480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，选取的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行

53、配制，以下操作正确的是（容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A A称取称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入480mL480mL的水的水B B称取称取12.0g12.0g胆矾，配成胆矾，配成480mL480mL溶液溶液C C称取称取8.0g8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水D D称取称取12.5g 12.5g 胆矾，配成胆矾，配成500mL500mL溶液溶液D3、配制一定物质的量浓度的、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的溶液时，造成实验结果偏低的原因是原因是 A容量瓶中原有少量蒸馏水容量瓶中原有少量蒸馏水 B有少量有少量KOH溶液残留在烧杯

54、中溶液残留在烧杯中 C定容时观察液面俯视定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视定容时观察液面仰视DB3、误差分析：、误差分析： 引起误差的操作引起误差的操作 n V c 称量时间过长称量时间过长注液时有少量溅出注液时有少量溅出未洗净烧杯和玻棒未洗净烧杯和玻棒未冷至室温就注入定容未冷至室温就注入定容定容时加水过多用滴管取出定容时加水过多用滴管取出定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水加水过程中不小心有少量水溅出加水过程中不小心有少量水溅出不变不变不变不变有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算（1）在公式计算中）在公式计

55、算中,已知任何两个量已知任何两个量,可以求得第三个量。可以求得第三个量。（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。质在标准状况下的体积及微粒数目等。（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。溶液是均匀稳定的体

56、系。溶液是均匀稳定的体系。 【提问提问】为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？度不变？【提问提问】根据物质的量浓度的计算公式根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们，我们能够联想起哪些有关的计算思想？能够联想起哪些有关的计算思想？ 【提问提问】为什么醋酸的为什么醋酸的H+小于其酸的浓度？小于其酸的浓度？ 醋酸为弱酸，醋酸为弱酸，H+=ca%，因此，因此，H+小于酸的浓度。小于酸的浓度。1、代入公式的计算、代入公式的计算 ：n nB B c cB B = =V V2、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算：、溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算： 3

57、、稀释问题：、稀释问题： m=cVM=1000Va 1000 1000 w w c cB B = =MMV（稀）（稀）V（浓）（浓）+V（水）（水）m（稀）（稀）=m（浓）（浓）+m（水）（水）V（mL）=m（稀）（稀）g/（稀）（稀）gmL-1 溶液的质量等于溶质和水的质量相加，溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。的体积一定用其质量除以密度来计算。4、气体溶质问题：、气体溶质问题： 标准状况下，标准状况下，AL氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L

58、水中，所得水中，所得溶液密度为溶液密度为gmL-1，则该溶液中溶质的质量分数为，则该溶液中溶质的质量分数为_，溶液的物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为_。a=m（溶质）（溶质）/m（溶液）（溶液）100 c=n/Vm（溶质）（溶质）=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1 m（溶液）（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g a=36.5A/（36.5A+22400）100n（溶质）（溶质）=AL/22.4Lmol-1V=（36.5A/22.4+1000）/1000（L）c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1 5、有关化学方程式的计算：、有关化学方程式的计算：

59、体积比为体积比为1 1 1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：浓度之比为： 。反应的实质均为：反应的实质均为：Cl- + Ag+ AgCl 消耗等量的硝酸银说明三种溶液中消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1-的物质的量相等。的物质的量相等。 设：设：n（Cl-）=1mol则：则：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol 根据根据c=n/V，

60、体积相同时浓度和物质的量成正比，体积相同时浓度和物质的量成正比，因此浓度比为：因此浓度比为：1 （1/2）：（）：（1/3）=6 3 26 3 26、烧瓶内气体溶于水的浓度计算、烧瓶内气体溶于水的浓度计算 ： 标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为度为： 。 设烧瓶体积为设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则，标准状况下，充满氯化氢气体，则n(HCl)=V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，由于氯化氢极易溶于水，则