辽宁省大连市 高三第二次模拟考试理综化学试题 word版（含答案）

1、2019年大连市高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应昀是 A.火法炼铜 B转轮排字 C粮食酿酒 D钻木取火8下列说法正确的是A. 的一氯代物有2种B脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C互为同系物 D通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

2、的是 A.2 g D2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA B1 L 01 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA C常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5 NA D0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2 NA10.下列有关实验的选项正确的是11.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高 正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A.常见离子半径：g>h>d>eB上述元素组成的ZX4 f(gd4)2溶液中，离子浓度

3、： C由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀 Df的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应12.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。 下列说法正确的是A.放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低B充电时，Mo箔接电源的负极C放电时，正极反应为D充电时，外电路中通过0.2 mol电子时，阴极质量增加3.55 g13.对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据 现象，所得结论错误的是26. (14分)乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸

4、CH3CH(OH) COOH与FeCO3反应制得：I制备碳酸亚铁(1)仪器C的名称是 。(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是 ；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞 ，打开活塞_ _，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式_。(3)装置D的作用是 。乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定 将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少量铁粉的作用是 。(5)若用KMn04滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其

5、主要原因是 。(6)经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5. 760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25. 00 mL，用0.1000 molL-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 %（保留小数点后两位）。27. (15分)铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。已知：反应II的离子方程式：回答下列问题：(1) FeCuS2中S的化合价 。(2

6、)反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式 。(3)为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是 。(4)反应III的离子方程式为 。(5)向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是 。(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有 （填化学式）。(7)反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是 A高空排放 B用BaCl2溶液吸收制备BaSO3 C用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4D用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(8) CuCI悬浊液中加入Na2S，发生的反应为该反应的平衡常数K= 已知28. (14分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行

7、动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 I汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应： 反应(l)已知：反应CO的燃烧热为283.0 kJmol-l，则H1= 。(2)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 温度：T1_T2（填“<”或“>”）。 若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 点。（3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间

8、内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如上图2所示。若低于200，图2中曲线工脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_； a点 （填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_。N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步第二步第三步实验表明，含碘时N2O分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是 。A. N2O分解反应中：k值，与是否含碘蒸气无关B第二步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小DIO为反应的中间产物35.化学选修3：物质

9、结构与性质(15分) 铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为 ，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 。碳原子为_杂化，NO3-的空间构型为 。(2)目前发现的铝原子簇A113的性质与卤素相似，则原子簇A113属于 晶体。 NaAl(OH)4存在的化学键有 （填字母）。 A.离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E氢键 F金属键(3)已知： 反应后，当键增加了1 mol时，键 （填“增加”或“减少”）了 个。(4)多原子

10、分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，如SO2分子中存在“离域键”，可表示成34，则（咪唑）中的“离域兀键”可表示为 (5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d gcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_ _ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。36.化学选修5：有机化学基础(15分) G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：(1)芳香族化合物A的名称是 。(2)D中所含官能团的名称是 。(3)BC的反应方程式为

11、。(4)FG的反应类型 。(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）； 芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是 （写出一种结构简式）。(6)参照上述合成路线，写出以为原料（无机试剂任选），制备的合成路线 2019年大连市第二次模拟考试理科综合试卷化学学科参考答案与赋分建议713：BCADBCC26：（14分）I（1）三颈烧瓶 （1分）（2）制备Fe2+（1分），利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化（1分）3（1分） 2（1分）Fe2+2HCO3= FeCO3+ CO2+ H2O（

12、2分）（3）液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化（2分）II（4）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（1分）（5）乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（6）97.50 （“97.5”或“0.98”或“97.50%”等均不得分）（2分）27.（15分）（1）-2（1分）（2）FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS（2分，不写反应条件不扣分）（3）粉碎或搅拌（1分，答出其中一个即得分）（4）4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2+8Cl-+2H2O（2分）（5）在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出（2分，答出CuSO4的

13、溶解度小即给分）（6）S、H2SO4、HCl（3分，每种物质1分）（7）CD（2分，选错不得分，漏选得1分）（8）（2分）28.（14分）I（1）-746.5kJ·mol-1(2分，数值错误得0分，数值正确单位错误得1分)（2）（2分，填汉字不得分）A（2分）（3） 温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）；不是（2分）因为该反应为放热反应，根据线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高（2分）。II（4）BD（2分，选错不得分，漏选得1分）35（15分）（1）Ar3d5或1s22s23p63s23p63d5（2分）ONCH（2分） sp2杂化（1分）平面三角形（1分）（2）分子（1分） ABD（2分，选错不得分，选对1个不得分，选对2个得1分）（3）减少（1分）NA（或6.021