初中化学知识汇总——中考口袋书

1、目录第一章走进化学世界 1.1 物质的变化和性质1.2 化学是以实验为根底的科学1.3 走进化学实验室第二章我们周围的空气2.1 空气和氧气2.2 氧气制取第三章自然界的水3.1 水的组成、净化和保护3.2 分子原子第四章物质构成的奥秘4.1原子的构成和元素 4.2 离子 4.3 化学式和化合价第五章化学方程式5.1 质量守恒定律 5.2 化学方程式的书写、计算第六章碳和碳的氧化物 6.1 碳单质和氧化物6.2 一氧化碳和二氧化碳第七章燃料及其利用7.1 燃料燃烧和热量第八章金属和金属材料 8.1 金属材料及其化学性质第九章溶液 9.1 溶液的形成和溶解度 9.2 溶液的质量分数第十章酸和碱1

2、0.1常见的酸和碱 10.2 酸和碱之间的反响第十一章盐和化肥11.1生活中常见的盐第十二章化学与生活 12.1人类重要的营养元素 12.2 化学元素、有机合成材料第一章走进化学世界知识点1 探究物质的变化1物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。2化学变化：生成其他物质到达变化叫化学变化，又叫化学反响。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。【例题】1物理变化和化学变化的区别1.以下关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的选项是 B A 在物理变化过程中一定发生化学变化B 在化学变化过程中一定会同时发生物理变化C 物理变化和化学变化不

3、会同时发生D 不加热就能发生的变化一定是物理变化，需要加热才能发生的变化时化学变化分析：物理变化和化学变化之间的区别是：是否有新物质生成；二者之间的联系是：发生化学反响的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化的同时不一定伴随着化学变化。故正确答案为B。2以下变化中属于化学变化的是 C A榨取果汁B粉碎废纸C燃放烟花D切碎玻璃分析：化学变化的根本特征是生成新物质。铁锅生锈燃放烟花发生的是化学变化，故属于化学变化，其他均无新物质生成，属于物理变化。知识点2药品的取用一称量器托盘天平 用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。注意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为“左物右码。3称量物不能直接放在托盘

4、上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小5称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。二夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住三别离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏

5、斗口逸出。药品取用的根本原那么。实验室取用药品要做到“三不：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。假设无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖的方法送入玻璃容器。液体药品的取用取用少量液体，可用胶头滴管。滴

6、加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。注意：俯视那么读数偏大，仰视

7、那么读数遍小。考点3物质的加热酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三局部，其中外焰温度最高，酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。2用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、

8、锥形瓶垫石棉网受热均匀可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶写出以下仪器的名称：A          B        C           D           E 

9、60;        F_ G_.3给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点4仪器的洗涤1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2C

10、O3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二章我们周围的空气知识点梳理：1.空气的成分和组成空气是一种混合物，按体积计算，空气中氮气含量最多，占78%，其次为氧气，占21%，再次为稀有气体，占0.94%，二氧化碳占0.03%。氧气、氮气、二氧化碳为纯洁物，稀有气体为混合物，它由He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体组成。氮气和稀有气体的化学性质很不活泼，尤其是稀有气体，几乎不与其他物质发生化学反响。1空气中氧气含量的测定：a、实验装置图：如右图b、实验步骤：检查装

11、置的气密性；集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后翻开弹簧夹。c、现象：红磷燃烧时产生大量的白烟；翻开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。d、结论：空气中氧气约占1/5。e、讨论： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 2空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量检测，改善环境状

12、况，使用清洁能源，工厂的废气经处理后才能排放，积极植树、造林、种草等。3空气质量的检测：空气质量可划分为五个等级，空气质量的等级越高，质量越差。目前我国计入空气的首要污染物有：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。4常见气体的用途：氧气： 供呼吸 如潜水、医疗急救；支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术2.氧气1氧气的性质氧气的物理性质：通常状况下，氧气为无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气略大空气为1.293g/L。难溶于水，室温下，1L

13、水中约能溶解3mlO2。在101kPa时，氧气在-183变成蓝色液体，-218时，变成淡蓝色的雪花状固体。氧气的化学性质  ：具有氧化性，氧气的助燃性是其氧化性的一种表现氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体物质现象镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅

14、落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。2氧气的工业制法：工业上制取氧气：用空气作原料，从空气中别离出氧气3氧气的实验室制法实验原理：3.根本概念1纯洁物和混合物  纯洁物是由一种物质组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持原来的性质。纯洁物和混合物的比拟：从定义上来说：纯洁物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的从特性上来说：纯洁物有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示；   混合物没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；不能用符号表示2催化剂触媒：催化剂和催化作用：能够改变其它物

15、质化学反响的速率、而本身的质量和化学性质在反响前后保持不变的物质称为催化剂。在化学反响中催化剂起着催化作用。同一种物质在某个反响中是催化剂，在另一个反响中就不一定起催化作用，如MnO2是H2O2、KClO3分解反响的催化剂，但在KMnO4分解反响中是生成物。同一个化学反响，可以用不同的物质作催化剂，如H2O2分解反响可以用MnO2、Fe2O3甚至红砖粉作催化剂。3化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反响。4氧化反响：物质与氧氧元素发生的反响。 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热

16、不同点：剧烈氧化如燃烧时发光，而缓慢氧化不发光，在一定条件下缓慢氧化可转成剧烈氧化，如：白磷自燃。重难点例题解析：1.空气的成分和组成例1.根据以下现象说明空气中有哪些成份？1燃着的蜡烛放在密闭的玻璃钟罩中，能燃烧一会儿，说明空气中有2冬天室内的玻璃窗上常有水珠出现，说明空气中有3空气是生产氮肥的原料，说明空气中有4澄清的石灰水敞口放置一段时间后变混浊，说明空气中有简析：此题以实验现象为知识载体，考查学生对空气成份的认识，密闭钟罩中有空气，蜡烛能在钟罩中燃烧，说明空气中有氧气；冬天室内玻璃窗上出现水珠，说明空气中有水蒸气，这是由于水蒸气遇冷凝结成水珠；空气中的氮气常用作制氮肥的原料；澄清石灰水

17、放置在空气中变混浊，是由二氧化碳引起的。答案：1氧气2水蒸气3氮气4二氧化碳第三章自然界的水考点一 水的组成通电分解 2H2O 2H2+O2 水是由氢元素和氧元素组成 考点二 水的净化1、水的净化 水的净化效果由低到高的是 、均为 物理 方法，净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。 2、硬水与软水  1定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2鉴别方法：用，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：3、水的污染1水资源：地球外

18、表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%  2水污染    工业“三废废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放 3保护水资源：节约用水，防止水体污染 考点三 氢气1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度最小的气体2、化学性质： 1可燃性 2H2+O2=2H2O     现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生【注】氢气与空气或氧气混合燃烧会发生爆炸点燃前，一定要方法：用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如果听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的声音，说明

19、氢气己纯。2复原性 氢气 + 金属氧化物金属+ 水3、用途：高能燃料充灌气球；制盐酸；冶炼金属考点四 分子与原子 1、分子的性质：1分子不断运动；2分子间有间隙；3同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；4物理变化时，分子没有发生改变；化学变化时，分子发生改变。2、化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四章物质构成的奥秘考点1 原子的构成构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核、中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。表

20、达式：Ar=其他原子的质量/碳-12的质量×1/12原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数考点3 元素元素的定义：具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数即核内质子数。地壳中含量列前四位的元素质量分数：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写即“一大二小，如：Ca、Na、

21、Mg、Zn等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点5 物质组成、构成的描述物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子分子、原子、离子构成。分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介1 原素周期表的结构原子序数、元素符号核电荷数、元素名称、相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族8、9、10三个纵行共同组成一个族。元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素

22、提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质如农药、催化剂、半导体材料等。考点7 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：2 义：以镁原子结构示意图为例原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个氦为2个相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8氦为2的结构称为稳定结构。原子、阳离子

23、、阴离子的判断： 原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数考点8 离子2 义：带电荷的原子或原子团。分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子或一个离子，如：Mg2+表示镁离子一个镁离子 2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷；表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数系数表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号或原子团右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2

24、等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团离子：SO42-硫酸根离子 CO32-碳酸根离子 NO3-硝酸根离子 OH-氢氧根离子 NH4+铵根离子考点9 化学式化学式的写法A单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2。稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号表示。B化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点考前须知一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式

25、的涵义以CO2为例说明表示一种物质：表示二氧化碳。1 宏观上：1、表示该物质由哪些元素组成；表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。2、表示该物质的一个分子；表示一个氧化碳分子。微观上：1、表示分子的构成；2、表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合价1 素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，如：、 、 。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。试区别Ca与Ca2与S2-中数字的含义。-2Ca表示钙元素显+2价或钙元素的化合价为+

26、2价；S表示硫元素显-2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、银+2钡、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁常见根原子团的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3

27、常见元素的化合价正价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11 有关化学式的计算计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数÷化合物的相对分子质量×100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素

28、的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第五章 化学方程式本章知识重点是化学方程式的书写。1向澄清石灰水通入少量、适量二氧化碳澄清石灰水变浑浊，产生了白色沉淀；2向澄清石灰水通入过量二氧化碳混浊的悬浊液变澄清化合；(3)加热碳酸氢钙产生白色沉淀，生成能使澄清石灰水变混浊的气体分解；;(4)向大理石滴加盐酸大理石外表产生大量气泡，大理石逐渐溶解复分解;(5)向大理石滴加硫酸大理石外表产生大量气泡，大

29、理石逐渐溶解复分解；(6)向碳酸钠滴加盐酸生成能使澄清石灰水变混浊的气体复分解；(7)金属钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰，生成白色固体化合；(8)电解氯化钠溶液生成气体制烧碱；(9)点解熔融氯化钠生成气体分解；(10)向滴有酚酞的盐酸溶液滴加氢氧化钠溶液由无色变为红色复分解；(11)二氧化碳与氢氧化钠反响氢氧化钠吸收二氧化碳复分解；(12)硝酸银与盐酸反响有白色沉淀生成检验Cl-复分解；(13)剧烈燃烧，生成浓厚白烟化合;(14)在空气中加热铁丝铁丝外表出现红棕色固体化合；(15)在氧气中点燃氢气产生淡蓝色火焰化合；(16)在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰化合；(17)电解水正负极都有大量气泡产生

30、分解；(18)实验室制氢气产生可燃性气体，反响后的液体蒸干得到白色固体置换；(19)实验室制氢气产生可燃性气体,反响后的液体蒸干得到白色固体置换；(20)氢气复原三氧化钨置换；(21)向水中加二氧化碳制作碳酸饮料化合；(22)加热碳酸碳酸不稳定分解；(23)炭复原氧化铜黑色粉末局部变红，澄清石灰水变浑浊置换；24一氧化碳复原氧化铜黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变混浊的气体；25氢气复原氧化铜黑色粉末变红，试管口有水滴形成置换；26二氧化碳与炭反响工业上制焦炉煤气化合；27点燃一氧化碳产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变混浊的气体化合；第六章 碳和碳的氧化物课题一金刚石、石墨、C60一、碳的几

31、种单质1. 金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2. 石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。1可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。2无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。3.C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。二、单质碳的化学性质:

32、单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下，化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比拟稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比拟稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下局部用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2.碳具有可燃性：C+O2CO2充分燃烧2C+O22CO不充分燃烧碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭+氧化铜澄清的石灰水3. 碳具有复原性：可用于冶金工业。2Fe2O3+3C4Fe+3CO2木炭复原氧化铜的实验见右图【实验现象】澄清的

33、石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2n 反响开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经复原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。第二节二氧化碳制取的研究一、 实验室制取二氧化碳1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。u 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反响的继续进行。u 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。u 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理

34、石、石灰石的原因：反响速率太快，不容易控制和收集，且本钱较高。2. 反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置原因：固体和液体混合，在常温下反响生成气体4. 收集装置：向上排空气法收集气体的装置原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大5. 检查装置的气密性：先用止水夹夹住导气管，再从长颈漏斗中加水，当水没过下端管口后，假设水面不下降，那么说明不漏气。6. 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了。7. 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。二、 二氧化碳和氧化钙的工

35、业制法：CaCO3 CaO+CO2CO22第三节一氧化碳和二氧化碳CO21一、 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：n 无色无味，常温常压下为气体。n 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图1，将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。n 二氧化碳能溶于水。【实验操作】如右上图2向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡

36、。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化学性质1. 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2. 二氧化碳能与水反响生成碳酸。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】第一朵小花变红；第二朵小花不变色；第三朵小花不变色；第四朵小花变红；第四朵小花被烘

37、烤后由红色变成紫色。【实验分析】醋酸能使紫色小花变红，说明酸溶液可以使紫色石蕊变红；水不能使紫色石蕊变红；二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2 + H2O=H2CO3 和 H2CO3 = H2O+CO23. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 该反响可鉴定二氧化碳气体。4. 二氧化碳不能供应呼吸。注意：二氧化碳没有毒性5. 二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳：CO2+C2CO 该反响是吸热反响CO2氧化剂，C复原剂；该反响也可将二氧化碳变为一氧化碳的。三、 二氧化碳的用途1.

38、 灭火既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22. 干冰：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂、舞台云雾。3. 光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧O3、甲烷CH4、氟氯代烷等。第二课时：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：1.

39、一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】发出蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。煤炉从上至下，常发生的三个反响：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO22. 一氧化碳具有复原性 CO+CuOCu+CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO23. 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。四、一氧化碳的用途：高温= 1. 可燃性：作气体燃料2. 复原性：冶炼金属3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2。1一氧化碳复原氧化铜的实验：实验操

40、作：先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； 点燃酒精灯； 熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。考前须知：检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。实验开始时先通CO的目的：排净装置内的空气，防止CO与空气混合加热引起爆炸。= 实验完毕后继续通入CO的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化2Cu+O2 2CuO。 因为CO污染空气，所以尾气中的CO气体要经过处理。可将尾气点燃 澄清石灰水的作用：证明反响生成二氧化碳；除去装置内的二氧化碳。2一氧化碳复原氧化铁的实验【实验装置和实验操作】与上

41、面的实验类似下的酒精灯要换成酒精喷灯【实验现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 点燃高温=高温=原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。、三大复原剂：H2、C、CO共同性质：可燃性、复原性。第七章 燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：缺一不可1可燃物2氧气或空气3温度到达着火点2、灭火的原理：只要一个即可1消除可燃物2隔绝氧气或空气3降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积

42、。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等 温室气体2石油：“工业的血液主要含碳、氢元素；3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1沼气的主要成分：甲烷.甲烷的化学式: CH4 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质

43、: 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O 发出蓝色火焰2乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源2减少汽车尾气3促进农业开展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化1 放热反响：如所有的燃烧2吸热反响：如C+CO22CO三、使用燃料对环境的影响1、燃料充分燃烧的条件是什么?(1燃烧是要有足够多的空气；(2)燃料与空气要有足够大的接触面2、酸雨的危害：1腐蚀建筑物2影响水生物、动植物生长3污染江河湖泊4影响农作物和森林的生长等。3、采取怎样的

44、防止和保护措施，防止酸雨的形成？1、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；2、工厂排出的废气要处理；3、开发新能源；4、加强环境监测。4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ，主要有以下几个方面原因1燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等；2燃料燃烧不充分 ，产生CO；3末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等排队放到空气中；5、汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施？1使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；2使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；3改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃料；4

45、使用压缩天然气和液化石油气；5开发新能源等。6、乙醇的制取：高梁、玉米薯、类经过发酵，蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。优点：1无污染2热效率高3节省汽油4减少汽车尾气污染7、氢气是最清洁的燃料，但上于氢气的制取本钱高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。优点：1燃烧效率高，；2燃烧产物是水，无污染；3资源丰富。第八章金属和金属材料课题1：金属材料一、金属材料的开展与利用1金属材料包括纯金属和合金二、金属的物理性质1. 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜2. 金属之最地壳中含量最多的金属元素铝Al人体中含量最多的金属元素钙Ca导电、导热性最好的金属银Ag目前世界年产量最高的金属铁F

46、e三、合金1定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。课题2：金属的化学性质1金属与氧气反响4Al+3O2=2Al2O3二、金属与酸反响反响物反响现象反响速度反响方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反响，不断减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2锌锌剧烈反响，不断减少,产生大量气泡较快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2铁反响缓慢，有气泡生，溶液由无色变为

47、浅绿色较慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2铜不反响结论金属活动性： Mg>Zn>Fe>Cu反响类型：置换反响：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响 A+BCAC+B三、 金属与盐溶液反响实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝外表覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu实验2铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝外表覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片外表有红色物质析出。实验4铜丝

48、放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论金属+金属化合物新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：ZnCuAg四 金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、单质(少数 如:Au、A

49、g等) 化合物(多数 如:Fe、Cu、Al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。 赤铁矿(Fe2O3)等二、铁的冶炼1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石中复原出来3、主要设备：高炉4、一氧化碳复原氧化铁的实验三、金属资源保护现象分析结论生锈铁既与水接触，又与氧气接触 在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈不生锈铁只与水接触 不生锈铁只与氧气接触铁制品的防护措施防止铁生锈的原理就是破坏铁生锈的条件：隔绝空气隔绝水2、金属资源保护防止金属腐蚀回收和利用废旧金属第九章 溶液课题1 溶液的形成一、 溶液1、定义： 一

50、种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，常见的还有汽油，酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各局部的组成、性质完全相同。如溶液中各局部的浓度，安度，颜色等完全一样。稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里别离出来。3、溶液中溶质和溶剂的判定l 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂l 当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。l 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶

51、液4、溶液的用途l 在溶液中进行的化学反响比拟快，有些产品的反响在溶液中进行缩短了生产周期l 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料必须是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。二、 浊液悬浊液和乳浊液 相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层 小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液乳化现象：在乳浊液中参加洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳浊液的稳定剂是一类外表活性剂，阻止小液滴

52、相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。三、 溶解过程中的热现象溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子或离子向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程中吸收或放出的热量不同，这就使得溶液的温度发生变化。如果溶质的扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液的温度降低。如NH4NO3；如果溶质的扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量，溶液的温度升高，如果NaOH, H2SO4课题2 溶解度一、 饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里参加某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和溶液不饱和溶液：参加溶剂；升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂三、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素内