第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 学案3 铁的重要化合物

1、1第一页，编辑于星期日：八点 二十五分。1.铁在地壳中的含量仅次于铁在地壳中的含量仅次于,居第四位居第四位,主要主要以以和和价化合物的形式存在。价化合物的形式存在。2.铁有两种氢氧化物铁有两种氢氧化物,分别是分别是 和和 。它。它们可以分别由对应的们可以分别由对应的 与与起反起反响而得到。响而得到。3.铜盐都有毒铜盐都有毒,原因是原因是。铜离子能与蛋白质作用铜离子能与蛋白质作用,Al+3+2FeOH2FeOH3可溶性盐可溶性盐碱溶液碱溶液使蛋白质变性使蛋白质变性,从而失去了生理活性从而失去了生理活性2第二页，编辑于星期日：八点 二十五分。学点学点1 1 铁的氧化物、铁盐铁的氧化物、铁盐FeOF

2、e2O3Fe3O4铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁+2+3+2、+3黑色黑色红棕红棕黑色黑色3第三页，编辑于星期日：八点 二十五分。2.化学性质化学性质1 、均为碱性氧化物均为碱性氧化物,而而不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。2与酸反响的离子方程式：与酸反响的离子方程式：FeOFe2O3Fe3O44第四页，编辑于星期日：八点 二十五分。Fe3+红红Fe3+Fe2+5第五页，编辑于星期日：八点 二十五分。6第六页，编辑于星期日：八点 二十五分。7第七页，编辑于星期日：八点 二十五分。8第八页，编辑于星期日：八点 二十五分。【例【例1】将铁粉、铜粉、】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和溶液和CuCl2溶液混

3、合于某容器中溶液混合于某容器中充分反响假定容器不参与反响。试判断以下情况下充分反响假定容器不参与反响。试判断以下情况下,溶液溶液中存在的金属离子和金属单质。中存在的金属离子和金属单质。1假设铁粉有剩余假设铁粉有剩余,那么容器中不可能有的离子是：那么容器中不可能有的离子是： ；铜单质；铜单质填填“一定或一定或“可能可能存在。存在。2假设氯化铁和氯化铜都有剩余假设氯化铁和氯化铜都有剩余,那么容器中不可能有的单质是那么容器中不可能有的单质是,Fe2+填填“一定或一定或“可能存在。可能存在。Fe3+、Cu2+一定一定Fe、Cu一定一定9第九页，编辑于星期日：八点 二十五分。解析解析:此题涉及的反响有此

4、题涉及的反响有Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2 Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl21假设铁粉有剩余假设铁粉有剩余,那么容器中不可能有那么容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上因为它们能发生上述反响。述反响。2假设假设FeCl3和和CuCl2都有剩余都有剩余,那么容器中一定没有那么容器中一定没有Fe、Cu,一定有一定有Fe2+。10第十页，编辑于星期日：八点 二十五分。1.向向FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加一定量的铁粉的混合溶液中参加一定量的铁粉,充分反响后仍有固体存充分反响后仍有固体存在在,那么以下判断不正确的选项是那么

5、以下判断不正确的选项是 A.参加参加KSCN溶液一定不变红色溶液一定不变红色 B.溶液中一定含溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定不含溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含剩余固体中一定含Cu解析：根据反响解析：根据反响2Fe3+Fe=3Fe2+,2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+,Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,因为剩余固体因为剩余固体,所以固体中应所以固体中应含有含有Cu,溶液中一定不含溶液中一定不含Fe3+,一定含有一定含有Fe2+,据此现象据此现象Cu2+不能确不能确定是否存在。定是否存在。C11第十一页，编辑于星期日：八点 二十五分。学点学点2 2 铁的氢氧化物铁的氢氧化

6、物5.Fe(OH)2是一种白色是一种白色于水的固体。于水的固体。6.Fe(OH)3是一种是一种色色于水的固体。于水的固体。7.写出写出FeOH2、FeOH3与酸反响的离子方程式与酸反响的离子方程式。8.Fe2+与碱常温下生成与碱常温下生成色的色的Fe(OH)2,沉淀迅沉淀迅速变为速变为,最后变为最后变为。反响的化学方程式：反响的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9.Fe(OH)3受热分解：受热分解：。思考：思考：Fe(OH)2与与HNO3的反响产物是的反响产物是Fe2+吗？吗？不是不是,因为因为HNO3具有强氧化性具有强氧化性,应生成应生成Fe3+。不溶不溶红褐红

7、褐不溶不溶Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O白白灰绿色灰绿色红褐色红褐色2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O12第十二页，编辑于星期日：八点 二十五分。1.Fe3+、Fe2+的检验的检验13第十三页，编辑于星期日：八点 二十五分。2.Fe(OH)2的制备的制备1操作操作将吸有将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下以下,缓慢挤出缓慢挤出NaOH溶液。溶液。2原理原理Fe2+2OH-=Fe(OH)23本卷须知本卷须知Fe2+必须是新制的并放入必须是新制的并放入Fe粉粉,以防以防Fe2+

8、被氧化成被氧化成Fe3+；除去溶液中溶解的除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸其方法是加热煮沸NaOH溶液和新制亚铁盐溶溶液和新制亚铁盐溶液加铁粉；胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶液的液面以下；液加铁粉；胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶液的液面以下；必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。14第十四页，编辑于星期日：八点 二十五分。【例【例2】在如图】在如图3-2-4装置中装置中,用用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制等试剂制备备Fe(OH)2 :图图3-2-415第十五页，编辑于星期日：八点 二十五分。 (1)在试管在试管里参加的试剂是里

9、参加的试剂是。 (2)在试管在试管里参加的试剂是里参加的试剂是。 (3)为了制得白色为了制得白色Fe(OH)2沉淀沉淀,在试管在试管和和中参加试剂中参加试剂,翻开止水夹翻开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是塞紧塞子后的实验步骤是。 (4)这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色沉淀能较长时间保持白色,其理由是其理由是。稀稀H2SO4、铁屑、铁屑NaOH溶液溶液处排出处排出H2的纯度的纯度,当排出当排出H2纯洁时纯洁时,夹紧止水夹夹紧止水夹检验试管检验试管出口出口试管试管中反响生成的中反响生成的H2充满试管充满试管和试管和试管,且外界空气不容且外界空气不容易进入易进入16第十六页，编辑于星期日：八点 二十五分。解析：解析：17第十七页，编辑于星期日：八点 二十五分。2.要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含Fe3+而可能含而可能含Fe2+,进行如下实验操作时进行如下实验操作时,最正最正确顺序是确顺序是 ( ) 参加足量氯水参加足量氯水 参加足量参加足量KMnO4溶液溶液 参加少量参加少量KSCN溶液溶液 A. B. C. D.解析：此题检验方法的关键是解析：此题检验方法的关键是Fe3+遇遇SCN-反响呈现红色反响呈现红色,而而Fe2+遇遇SCN-不显红色不显红色,参加参加KSCN溶液不显红色证明无溶液不显红色证