第一课时 酸碱盐在水溶液中电离PPT1

1、第二节第二节 离子反应离子反应第一课时第一课时 酸酸 碱碱 盐在水盐在水溶液中的电离溶液中的电离根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么中是否能导电？其原因是什么? ? 能能, ,其原因是酸、碱、盐在水中电离出能其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由自由移动的离子移动的离子. .物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子想一想：想一想： 金属铜能否导电金属铜能否导电? ?其原因是什么其原因是什么? ? 能能, ,其原因是铜单质中有其原因是铜单质中有自由移动的电子自由移动的电子. .问题问题 下

2、列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么为什么 能导电能导电?硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、 NaCl溶液、溶液、NaOH固体、固体、石墨、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。1、电解质：在、电解质：在水溶液里水溶液里或或熔融熔融状态下状态下能够导电的能够导电的化合物化合物 如如 H2SO4、NaOH、MgCl2等等 在在水溶液里水溶液里和和熔融状态熔融状态下下都不导电的都不导电的化合物化合物 如如 蔗糖、酒精、蔗糖、酒精、SO2、CO2等等一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质2 2、非电解质、非电解质 ：2022

3、-4-6思考：思考：下列各项能导电的是 属于电解质的是属于非电解质的是 NaCl溶液 盐酸 NaCl固体 蔗糖 石墨 NaOH固体 Al HCl气体 酒精 Cu NaOH溶液 判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电解能导电，所以它们属于电解质。质。 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是电解质。是电解质。

4、 注意注意:电解质的电解质的导电导电条件条件：水溶液中：水溶液中或或熔融熔融状态下能导电状态下能导电( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )错。错。错错。错。错。错错。3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意: :必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产生自身产生自由移动的离子自由移动的离子而导电的化合物才能称其而导电的化合物才能称其为电解质。为电解质。注重概念的正确理解!错，错，CO2溶于水后，溶于水后，CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 2H+ + CO32- 使其溶液导电的不使其溶液导电的不是自身产生的离子，所以是自身产生的

5、离子，所以CO2不是电解质。不是电解质。*常见电解质和非电解质2022-4-62022-4-6判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2S是电解质是电解质D DSOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSO

6、BaSO4 4是非电是非电解质解质B、CNaClNaCl溶液溶液是混合物是混合物不不是是SO3本身电离本身电离出来的出来的铜是单质铜是单质BaSOBaSO4 4在熔融在熔融状态下能导电状态下能导电小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。

7、因为它它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中能导电的原因 2022-4-6NaCl在熔融状态下能导电的原因

8、在熔融状态下能导电的原因 NaCl晶体是由晶体是由Na+、Cl-按一定规律按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动不能自由移动,因此晶体不能导电因此晶体不能导电.当熔融当熔融时时, NaCl晶体中的晶体中的Na+、Cl-也能成为自也能成为自由移动的离子由移动的离子,所以熔融时也能导电。所以熔融时也能导电。二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写1 1、电离、电离: :电解质在水溶液中或熔融状态下电解质在水溶液中或熔融状态下, ,解离成自由移动解离成自由移动的离子的过程的离子的过程2 2、电离方程式：、电离方程式

9、：（1 1）定义：用化学符号来表示在水溶液中或熔）定义：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫电离方程式方程式2022-4-6（2 2）电离的结果：阴离子、阳离子。）电离的结果：阴离子、阳离子。（3 3）书写：左边写化学式，右边写离子符号。）书写：左边写化学式，右边写离子符号。如：如：NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化学式化学式离子符号离子符号书写电离

10、方程式要注意什么书写电离方程式要注意什么？ 1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+2H+3 3、符合客观事实、符合客观事实2H+H2SO4 4SO2-+SO42-酸的电离有什么共同特点呢酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ +

11、+ SO+ SO4 42-2- 判断正误判断正误: :能电离出能电离出H H+ +的化合物叫做酸的化合物叫做酸. .错。如：错。如： 注意：电离时生成的注意：电离时生成的阳离子阳离子全部全部都都是是H H+ +的化合物叫酸的化合物叫酸 请参考酸的定义，尝试从电离的角度请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。概括出碱和盐的本质。*思考与交流 1、写出、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。2、写出、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。2022-4-61、NaOH Na+ +

12、OH- KOH K+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- 碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部全部都是都是OH-的化合的化合物叫做碱。物叫做碱。2、NH4NO3 NH4+ + NO3-Al2(SO4) 3 2Al3+ + 3SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属阳离子金属阳离子（或铵根离子或铵根离子）和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物叫做盐。的化合物叫做盐。4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物物质质 概概 念念 举举 例例酸酸碱碱盐盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是

13、氢离子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH- -）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子金属离子或或铵根离子（铵根离子（NHNH4 4+ +）, ,阴离子是阴离子是酸根离子酸根离子的化合物的化合物2022-4-6*巩固练习1、下列物质中不属于电解质的是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl2、下列电离方程式中，正确的是（ ）A

14、、Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-D、Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)- CC2022-4-6作业：课本P34 第8题 P35学业达标测试三、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl等。2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O等。强电解质弱电解质电离程度溶液里溶质粒子同条件下导电性物质类别全部水合离子强NaCl、HCl、NaOH、BaSO4、HNO3、KOH部分分子、水合离子弱

15、CH3COOH、NH3H2O、水H2CO3总结总结化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质按一定条件按一定条件下能否电离下能否电离电离电离不电离不电离按电离按电离程度程度完全电离完全电离不完全电离不完全电离下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质： 非电解质非电解质: : 能导电：能导电： 知识回顾知识回顾

16、1 1、NaNa2 2SOSO4 4溶液，溶液，KClKCl溶液，溶液，BaClBaCl2 2溶液是不是电解溶液是不是电解质？质？ 2 2、请写出、请写出NaNa2 2SOSO4 4，KClKCl，BaClBaCl2 2在水溶液中的电离在水溶液中的电离方程式。方程式。实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液混合前溶液中

17、的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无无ClNa ,4BaSO实实 验验 2 2- -2 2试管试管2发生的化学反应有：发生的化学反应有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有实际参加反应的离子有： 2Ba24SO和24SO4BaSO+=2Ba一、离子反应一、离子反应SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 （三）离子方程式：用实际参加反应的离子符（三）离子方程式

18、：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才写离子方程式）（只有在水溶液中才写离子方程式）（一）定义（一）定义: :有离子参加或生成的反应叫做离子反有离子参加或生成的反应叫做离子反应。应。( (在水溶液中在水溶液中) )（二）离子反应的实质（二）离子反应的实质: :溶液中的某些离子的反应溶液中的某些离子的反应1、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤： 写写 ：写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式 42422BaSONaClBaClSONa写写 拆拆 删删 查查 、拆拆：把把易溶于水易溶于水且且易电离易电离

19、的物质的物质（溶于水的强（溶于水的强电解质）电解质）写成离子形式，把写成离子形式，把难溶的难溶的物质、物质、气体气体和和水水等仍用化学式来表示等仍用化学式来表示一般以一般以化学式化学式表示：单质、氧化物、气体、难溶物质表示：单质、氧化物、气体、难溶物质（见常见的酸、碱、盐溶解性表）（见常见的酸、碱、盐溶解性表）Ca(OH)Ca(OH)2 2等微溶物等微溶物、难电离的物质难电离的物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根弱酸酸式根离子等离子等 2)(,OHBaNaOHKOH42422222BaSOClNaSONaClBa盐酸、硫酸、硝酸等盐酸、硫酸、硝酸等一般以一般以离子形式离子形式表示有

20、表示有强酸强酸： 强碱：强碱： 大部分大部分可溶性盐：可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :（1 1）若作为）若作为反应物反应物且在澄清溶液中写成离子，且在澄清溶液中写成离子，如石灰水可写成如石灰水可写成CaCa2+2+、OHOH- -； 若作为反应物但为悬浊液，则必须写成若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成化学式，如石灰浆、石灰乳须写成CaCa（OHOH）2 2（2 2）若为）若为生成物生成物，一般都写成化学式，一般都写成化学式弱酸酸式根离子不能拆开写弱酸酸式根离子不能拆开写 例：例： NaHCO N

21、aHCO3 3 Na Na+ + + HCO+ HCO3 3- -HSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根，要拆开是强酸的酸式酸根，要拆开NaNa+ + + + H H+ + SO SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4 删删：删去方程式两边：删去方程式两边没参加反应没参加反应的离子。的离子。 查查：检查方程式两边各元素的检查方程式两边各元素的原子个数原子个数和和电电荷总数荷总数是否相等，将系数约成最简整数比。是否相等，将系数约成最简整数比。24SO4BaSO+=2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na2Na+ + + SO+ SO4 42-2-

22、 + Ba + Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - = BaSO= BaSO4 4 + 2Na + 2Na+ +2Cl+2Cl- -凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式方程式OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH2424222、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应3、中和反应的实质：酸电

23、离出来的、中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的和碱电离出来的 OH-结合生成结合生成H2O1 1、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳2 2、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸3 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合、石灰乳与碳酸钠溶液混合4 4、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应*练习：写出下列反应的离子方程式1、2、3、4、2322+-232CaOHCOCaCOH OCa +2OH +CO =CaCO+H O2（）+=+242CuOH SOCuSO4H O222-CuO2uSOH O4422CuO2uH O2HSOCHC3222-2+-3222+3222HClCaClH O

24、COCaCO2H2Cl =Ca +2Cl +H O+COCaCO2H =Ca +H O+COCaCO233+CaOHNa COCaCOCaOHNa +COCaOH+CO22-+-2332-233（）+=+2NaOH（）+2=CaCO+2Na +2OH（）=CaCO+2OH练习：写出下列反应的离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl332H COOH+KOHH COOKCCH O-332CH COOCH COOHOHH O必须符合客观实际必须符

25、合客观实际易溶且易电离易溶且易电离物质写物质写离子式离子式难溶、难电离物、气体难溶、难电离物、气体 单质单质及及氧化物等氧化物等写写化学式化学式遵守电荷、原子守恒遵守电荷、原子守恒固体间的反应不写离子方程式固体间的反应不写离子方程式*离子方程式书写注意事项溶解性口诀：溶解性口诀：实验实验现象现象1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液。溶液。42SONa2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液。溶液。42SONa无明显无明显现象现象产生白色产生白色沉淀沉淀混合前溶液

26、混合前溶液中的离子中的离子混合后溶液混合后溶液中的离子中的离子生成新生成新的物质的物质ClBaSONa,224ClKSONa,24ClKSONa,24无无ClNa ,4BaSO实实 验验 2 2- -2 2实验实验1 1、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL 5mL 溶液。溶液。4CuSONaOH2 2、向盛有、向盛有5mL 5mL 稀溶液的试管里滴入稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。好变色为止。NaOH3 3、向盛有、向盛有5mL 5mL 溶液的试管里加入溶

27、液的试管里加入5mL5mL稀盐酸。稀盐酸。32CONa现象现象产生蓝色产生蓝色沉淀沉淀红色褪去红色褪去有大量的气有大量的气泡冒出泡冒出化学方程式和离子方程式化学方程式和离子方程式222()CuOHCu OH2HOHH O23222HCOH OCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl实验2-33 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A A 、K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32 2 Cl Cl- - B B 、SOSO4 42 2 H H+ + OH

28、 OH- - K K+ + C C 、FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - OH OH- - D D 、H H+ + ClCl- - NaNa+ + COCO3 32-2-2 2、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A A、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32 2、ClCl B B、BaBa2+2+、NaNa+ +、OHOH、ClClC C、AgAg+ +、K K+ +、NONO3 3、COCO3 32 2 D D、CuCu2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH1 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子

29、在水溶液中能大量共存的是 A A、NaNa+ +、BaBa2+2+、ClCl 、SOSO4 42-2- B B、 Ca Ca2+2+、HCOHCO3 3、C1C1 、K K+ + C C、MgMg2+2+、AgAg+ +、NONO3 3、ClCl D D、 H H+ + 、ClCl 、NaNa+ + 、COCO3 32 2BBA离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。只要具备上述条件之一，

30、反应就能发生。二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件 （复分解型）（复分解型） 生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行特点：沿着某种离子数目（浓度）减少的方向进行三、离子共存问题：三、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应。意一个条件就会发生离子反应。生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离

31、物质）生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质）2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+（蓝蓝）、）、FeFe3+3+（黄黄）、）、FeFe2+2+（绿绿）、）、MnOMnO4 4- -（紫紫）等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。所有的弱酸的酸式酸根所有的弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3

32、3- -、HSHS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H H+ +又不能跟又不能跟OHOH- -大量共存。大量共存。如：Mg2+、Zn2+、H+、AlFeFeNH3+2+3+4+、等如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、HSHS- -、S S2-2-等等4 4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是的是A A、NaNa+ +、K K+ +、OHOH- -、ClCl- - B B、NaNa

33、+ +、CuCu2+2+ 、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -C C、MgMg2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、ClCl- - D D、BaBa2+2+、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -、K K+ +5 5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 A A、NaNa+ + 、K K+ +、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3 B B、CuCu2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3C C、NaNa+ +、 K K+ +、ClCl 、 NO NO3 3 D D、FeFe3+3+、K

34、K+ +、SOSO4 42-2-、ClClCC若写成CO2HCOH O()32+22四、离子方程式正误判断四、离子方程式正误判断看物质看物质是否可拆是否可拆应为应为CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+COCO2 2H H2 2O O看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实（即（即反应的可能性）反应的可能性）如如FeFe跟稀盐酸的反应跟稀盐酸的反应如如CaCOCaCO3 3跟稀跟稀HClHCl反应反应+3+2+2+2Fe+6H =2Fe +3HXFeH =Fe +H若写 2（ ）应写成+2看是否守恒看是否守恒( (原子个数、电荷守恒原子个数、电荷守恒等等) )如如Cu

35、CuAgAg+ +CuCu2+2+AgAg+ +( () )，应为应为CuCu2Ag2Ag+ +CuCu2+2+2Ag2Ag若写成或应为SOBaBaSOHOHH O()2HSOBa2OHBaSO2H O422+4+2+422+42看是否漏掉参加反应的离子看是否漏掉参加反应的离子 如稀如稀H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应溶解性口诀：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙碱里还溶钡和钙其他物质沉水快其他物质沉水快1、离子反应：、离子反应：2、离子方程式：、离子方程式：（1）、离子方程

36、式的书写步骤：）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：、离子反应发生的条件：课堂小结课堂小结生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）生成水、弱酸、弱碱生成水、弱酸、弱碱 （即难电离物质）（即难电离物质）【讨论与交流讨论与交流】 将下列反应进行分类将下列反应进行分类5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H23、CaCO3 = =CaO + CO2高温高温4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、 1.

37、1.从得氧和失氧的观点认识从得氧和失氧的观点认识 （初步）（初步）定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。还原的反应。氧化反应、还原反应是同时进行的氧化反应、还原反应是同时进行的一、认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应同时同时 对对 Fe Fe2 2O O3 3： Fe Fe2 2O O3 3 Fe Fe 对对 CO: CO CO: CO CO CO2 2失去氧，失去氧，被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应得到氧，得到氧，被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应高温高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2+2+20 0失去氧，化合价降低，

38、被还原失去氧，化合价降低，被还原0 0+4+4得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高温高温CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O高温高温+2+20 0失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 0+1+1得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化H H2 2O + C HO + C H2 2 + + COCO高温高温+1+1+2+2失去氧，化合价降低，被还原失去氧，化合价降低，被还原0 00 0得到氧，化合价升高，被氧化得到氧，化合价升高，被氧化思思考考与与交交流

39、流*2、从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型反应类型化合价变化化合价变化氧化反应氧化反应还原反应还原反应所含元素化合价所含元素化合价升高升高的反的反应应一、认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应所含元素化合价所含元素化合价降低降低的反的反应应氧化还原氧化还原反应反应凡有元素化合价凡有元素化合价升降升降的反的反应应（特征特征） *2、从元素化合价的升降观点认识（特征） 一、认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应以元素化合价是否变化对化学反以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：应进行分类：元素

40、化合价元素化合价是否变化是否变化元素化合元素化合价变化价变化元素化合元素化合价无变化价无变化用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应, ,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应? ?MnOMnO2 24HCl4HCl浓浓 MnCl MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2H H2 2+ Cl+ Cl2 2 2HCl 2HClNaCl+HNaCl+H2 2SOSO4 4=NaHSO=NaHSO4 4HClHCl关键关键:1):1)正确判断各反应物、生成物各元正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化

41、素的化合价及其变化;2);2)凡是有化合价升凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应降的化学反应都是氧化还原反应 2Na + Cl 2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃结论：从结论：从NaClNaCl的形成看化合价升降的根的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失本原因是电子的得失, ,即氧化还原反应即氧化还原反应的的实质是有电子的得失实质是有电子的得失。NaNa+ClCl-失去失去1个电子个电子 得到得到1个电子个电子化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应H2 + Cl2 2HCl HH+ClCl-+1+1+17共用

42、电子对偏离原子共用电子对偏离原子共用电子对偏向原子共用电子对偏向原子H+Cl-化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低HClH+Cl-+17结论：从结论：从HClHCl的形成看化合价升降的根本原的形成看化合价升降的根本原因是因是共用电子对的偏移，共用电子对的偏移，即氧化还原反应即氧化还原反应的的共用电子对的偏移共用电子对的偏移。发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应*3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应反应类型反应类型电子电子转移转移氧化反应氧化反应还原反应还原反应失去失去电子（或电子对偏离）的反应电子（或电子对偏离）的反应一、认识氧化还原反

43、应一、认识氧化还原反应得到得到电子（或电子对偏向）的反应电子（或电子对偏向）的反应氧化还原氧化还原反应反应有有电子电子转移（转移（得失或偏移）得失或偏移）的反应的反应 CuO + H2 Cu + H2O得得电子，电子， 化合价降化合价降低低， 被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应纵观全局纵观全局 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被被氧氧化，化， 发生氧化反应发生氧化反应一、认识氧化还原反应一、认识氧化还原反应 +2 0 0 +1练练 习习 ：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：0 0 +1 -10 0 +1 -12Na + Cl2Na +

44、Cl2 2 2NaCl 2NaCl得得电子，电子， 化合价降化合价降低低， 被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 + Cu + Cu 化合价化合价升升高，高，失失电子，电子，被氧化被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应化合价降化合价降低低，得得电子，电子，发生还原反应发生还原反应被被还还原，原，0 +2 +2 00 +2 +2 0练习：练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3 = CaO + CO2 2

45、KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O*讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？ 与四种基本反应类型的关系与四种基本反应类型的关系置换反应置换反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应全部属于全部属于非非氧化还原反应氧化还原反应有单质参加有单质参加的化合反应和的化合反应和有单质生成有单质生成的分解反应的分解反应全部属于全部属于氧化还原反应氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应间的关

46、系四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应得氧失氧观点得氧失氧观点化合价升降观点化合价升降观点电子转移观点电子转移观点氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原氧化还原的关系的关系氧化还原氧化还原反应反应1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。3、电子转移是氧化还原反应的本质。得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应得氧失氧同时得氧失氧同时发生发生有氧得失的有氧得失的反应反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应

47、化合价降低的反应化合价升降同时发化合价升降同时发生生有化合价升降的有化合价升降的反应反应失去电子的反应失去电子的反应得到电子的反应得到电子的反应得失电子同时发得失电子同时发生生有电子转移的反应有电子转移的反应氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系失电子失电子(或电子对偏离或电子对偏离)化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应得电子得电子(或电子对偏向或电子对偏向)化合价降低化合价降低还原反应还原反应表现在表现在发生发生表现在表现在发生发生总数相等总数相等同时发生同时发生总数相等总数相等（实质）（实质）（特征）（特征）练练 习习D C D 在反应Zn +

48、 H2SO4 = ZnSO4+ H2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应 电子（填“得与失”）； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应， 电子（填“得与失”）。氢氧化锌氧化还原还原失得1、氧化剂：、氧化剂：得到电子得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的的化合价降低化合价降低的的反应物反应物。2、还原剂：、还原剂：失去电子失去电子（或电子对偏离）的（或电子对偏离）的 物质，在反应时所含元素物质，在反应时所含元素的的化合价升高化合价升高的的反应物反应物。

49、3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物产物三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂氧化性：氧化性：得电子的性质得电子的性质还原性：还原性：失电子的性质失电子的性质下列化学反应是否为氧化还原反应，下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂若是请指明氧化剂、还原剂1. Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H22. Fe+2FeCl3=3FeCl23. 2H2S+SO2=2H2O+3S4. 3Cu+8HNO3(浓浓)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H

50、2O5. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手判断氧化剂、还原剂也是从化合价入手 苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有料中含有FeFe2+2+，现榨的苹果汁在空气中，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素维生素C C，可有效防止这种现象发生，可有效防止这种现象发生，说明维生素说明维生素C C具有具有 (A) (A)氧化性氧化性 (B) (B)还原性还原性 (C) (C)碱性碱性 (D) (D)酸性酸性(1)双线桥法双线桥法CuO + H2 = Cu + H2O+2

51、00+1得得2e-,被被还原还原失失2e-,被被氧化氧化步骤：标价态连双线注得失步骤：标价态连双线注得失化合价化合价降降低，低，化合价化合价升升高，高，三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物1 1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在同种元素；在“桥桥”上必须要标明上必须要标明“失去失去”或或“得到得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化被氧化”或或“被还原被还原”（电子对的偏移也按得（电子对的偏移也按得失处理）。

52、失处理）。2 2、电子转移数以、电子转移数以a abebe- -形式表示，形式表示，a a表示发生氧表示发生氧化还原反应得原子个数，化还原反应得原子个数，b b表示每个原子得到或表示每个原子得到或失去得电子数失去得电子数，当，当a=1a=1或或b=1b=1时，将时，将1 1省略。省略。3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得5e，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子

53、数_Cl2Cl2KClO3KCl5e氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数= =还原剂失电子总数。还原剂失电子总数。化合价升高的总数化合价升高的总数= =失去的电子总数失去的电子总数化合价降低的总数化合价降低的总数= =得到的电子总数得到的电子总数用双线桥分析氧化还原反应用双线桥分析氧化还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-注意：注意：1、箭