高二化学化学平衡复习课件[原创]人教版

1、高二化学期末专题复习高二化学期末专题复习第一部分 化学平衡 硫酸工业一、化学反应速率：一、化学反应速率：1有关化学反应速率的基本内容有关化学反应速率的基本内容（1）化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 来表示。 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（2）计算公式为=C/t ，单位为mol/（Lmin）或mol/（Ls）等。 =C/t（3）同一化学反应mA+nB pC+qD ，同一段时间内用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义是相同的。其数值比等于方程式中有关物质的化学计量数之比，即（A）：（B）：（C）：（D）=m：n：p：q（4）化学反应速

2、率通常指在某一时间内的平均速率，而不是某时刻的瞬时速率。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。（5）无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。（6）一般不用固体物质表示化学反应速率。2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响因素 规律 注意点 内因 见表见表外因 浓度 在其他条件不变时，增大反应物浓度，活化分子浓度也相应增大，反应速率加快，反之反应速率减慢 固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反应速率无影响。固体物质对速率的影响只与其表面积的大小和生成物在表面的扩散速率有关 压强 在其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，活化分子浓度也

3、相应增大，反应速率加快，反之反应速率减慢 由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计；恒容时，若充入不反应的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变 2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响因素 规律 注意点 外因 温度 在其他条件不变时，升高温度，反应物分子能量增加，从而增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，反之反应速率减慢一般来说，温度每升高10C，反应速率增大到原来24倍；对于有催化剂参加的反应，要注意催化剂的活性温度 催化剂 在其他条件不变时，升高温度，反应物分子能量增加，从而增大活化分子百分数，有效碰

4、撞次数增多，反应速率加快，反之反应速率减慢 若使用负催化剂，反应速率明显减慢，一般无特殊说明指正催化剂；催化剂具有选择性，反应前后质量与组成保持不变 其他 光、超声波、放射线、固体颗粒大小、溶剂等 5外因对化学反应速率影响的微观解释外因对化学反应速率影响的微观解释影响因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子数 单位体积活化分子数 增大浓度 增大压强 升高温度 正催化剂 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变二、化学平衡二、化学平衡1.化学平衡状态化学平衡状态 （1）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆

5、反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）化学平衡状态的特征： 动： 正=逆0 ，正逆反应仍在进行，为动态平衡。 定：外界条件一定，反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定（不一定相等）。 变：影响平衡的外界条件改变，平衡状态被破坏而发生移动，最终建立新的平衡。可逆反应到达平衡状态的标志可逆反应到达平衡状态的标志间接标志 各组分的物质的量、浓度、体积分数不随时间的改变而改变 对于有颜色气体参加的反应，混合气体颜色不随时间改变而改变 对于反应前后总体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、混合气体的平均式量不变 对于反应前后总体积不等的反应，当恒温、恒压时

6、，体积不变、混合气体的密度不变 对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不随时间的改变而改变勒沙特列原理勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。（1）浓度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。（3）温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学

7、平衡向着放热反应的方向移动。（4）关于催化剂： 因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。6等效平衡问题等效平衡问题 （1）等效平衡原理 相同条件下，同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要反应物、生成物的配比相同，建立的平衡状态是相同的。即化学平衡状态与条件有关，而与建立的平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要到达平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡。 （2）等效平衡规律 恒温恒容条件下的等效平衡 类：对反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式左右两

8、边同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 类：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或）生成物的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。 恒温恒压条件下的等效平衡 改变起始加入物质的物质的量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例3：如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y,起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0，达到平衡时，VA=1.2a L。则下列说法错误的是 A反应开始时，B容器中化学反应速率快B容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间达新平衡时，A的体积为1.6a L（连通管中体积不计）D打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大ABK例4：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；H0 , H2F2 2HF H0 ,则下列说法不正确的 ( )A若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H3F3 的体积分数可能为10%B若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H3F3 的体积分数必小于10%C若在定温、定容下再充入H3F3 ，则H3F3