化学反应速率和限度(第一课时)-(共49张PPT)

1、第三节第三节 化学反应速率和限度化学反应速率和限度人教版化学必修人教版化学必修2 第二章第三节第二章第三节 化学反应速率和限度（第一课时）化学反应速率和限度（第一课时）化学反应的快慢是化学反应的快慢是相对的相对的！不同！不同的化学反应，快慢不同的化学反应，快慢不同以锌和硫酸反应为例判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1 1、产生气泡的快慢；、产生气泡的快慢；2 2、固体质量的变化；、固体质量的变化；3 3、温度的变化；、温度的变化；4 4、浑浊程度；、浑浊程度；5 5、颜色变化、颜色变化只能粗略估计化学只能粗略估计化学反应进行的快慢反应进行的快慢（定性角度定

2、性角度）准确测定化学反应的快慢准确测定化学反应的快慢需要统一的需要统一的定量标准定量标准1、概念、概念： 化学反应速率是用来表示化学反化学反应速率是用来表示化学反应进行应进行快慢快慢的物理量。的物理量。2、表示方法：、表示方法： 通常用单位时间内通常用单位时间内反应物反应物浓度的浓度的减小减小或或生生成物成物浓度的浓度的增加增加来表示。（来表示。（物质的量浓度物质的量浓度）3、计算公式：、计算公式：一、化学反应速率一、化学反应速率 (B) 4、速率的单位：、速率的单位： mol/（LS） 或或 mol/（L min） 等等=例例1 1：在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A A的浓

3、度在的浓度在10s10s内从内从4.0mol/L4.0mol/L变成变成1.0mol/L1.0mol/L。在这。在这10s10s内内A A的的化学反应速率为多少？化学反应速率为多少？ （A）c（A）t=(4.0-1.0)mol/L10s0.3mol/(L s)注意：反应速率指注意：反应速率指10s10s内的内的平均速率！平均速率！练习练习1 1、反应、反应 N N2 2 3 3H H2 2 2NH2NH3 3 在在 2L 2L 的密闭容的密闭容器中充入器中充入2 2molNmolN2 2和和6molH6molH2 2，2 min2 min后测得后测得NHNH3 3的的物物质质的的量浓度是量浓度

4、是0.40.4mol/L，求，求 （1 1）（NH3NH3）（2 2）（N2N2） （3 3）（H2H2）。方法方法1： 3H2 + N2 2NH3 初初始物质的量始物质的量量（量（mol） 6 2 0变变化的物质的量化的物质的量 （mol）t时刻物质的量（时刻物质的量（mol） 4.8 1.6V(NH3)= = =V(N2)= = =V(H2)= = =0.4 0.8 1.2 0.8 c(NHNH3 3) t (0.8/2)mol/L 2min c(N N2 2) t (0.4/2) mol/L2min t c(H H2 2)(1.2/2)mol/L 2min 0.2 mol/（L min）

5、0.1mol/（L min）0.3mol/（L min）方法方法2： 3H2 + N2 2NH3 初初始浓度始浓度 （mol/L） 3 1 0变变化浓度（化浓度（mol/L） 0.4V(H2)=V(N2)=V(NH3)=t时刻浓度（时刻浓度（mol/L） 0.4 化学反应速率之比等于方程式中它们的计化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。量数之比。找出找出（H2H2）：（N2N2） ：（NH3NH3）的规律的规律一个化学反应的速率用不同的反应物或生一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能成物来表示，数值可能 但含意但含意 ,速速 率之比等率之比等 于该反应方程式中对应于该

6、反应方程式中对应物质的物质的系数系数之比。之比。对于反应对于反应aAbB=cCdD， (A): (B): (C): (D)=a:b:c:d不同不同相同相同3、注意事项：、注意事项： 1. 1. 是指是指平均平均速率速率; ;速率取速率取正值正值; ; 2. 2.要指明用的要指明用的具体物质具体物质; ; 3. 3.不用不用固体固体物质和物质和纯液体纯液体表示反表示反应速率应速率. . 4.4.各物质的各物质的速率之比速率之比等于其反应等于其反应 系数之比系数之比(1)写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；“三段法三段法”计算化学反应速率计算化学反应速率(2)标出各物质的起始量、变

7、化量、某时刻量；标出各物质的起始量、变化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。 “三段法三段法”基本步骤基本步骤:例：例： m A + n B p C + q D 起始：起始： a b 0 0变化：变化： mx nx px qx 某时刻某时刻:a - mx b - nx 0+px 0+qx 基本关系基本关系变化变化量与方程式中各物质的量与方程式中各物质的化学计量数化学计量数成比例成比例这里这里a、b可指可指 物质的量、浓度、体积等物质的量、浓度、体积等反应物：某时刻量起始量变化量反应物：某时刻量起始量变化量 生成物：某时刻量起始量变化量生成物：某时刻量起始量

8、变化量转化率(A)= A的变化量A的起始量100% 常见题型例举常见题型例举1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容器中的密闭容器中进行，进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反应的，则此反应的平均速率可表示为：平均速率可表示为：A、 (O2)=0.01 mol/(Ls) B、 (NO)=0.008 mol/(Ls)C、 (H2O)=0.003 mol/(Ls ) D (NH3)=0.002mol/(Ls) (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/Ls 1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应

9、速率。CD2、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。一定条件下，一定条件下，mA + nB = pC的反应的反应 中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=1.5amol/(Ls),则该反应的化学方则该反应的化学方 程式为程式为 2A + B = 3C3、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小3、反应、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率分别为分别为 A = 0.15molL-1s-1 B = 0.6molL-1

10、s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 D = 0.45molL-1 min -1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是= 比较某一反应的快慢，只需转化为比较某一反应的快慢，只需转化为同一物同一物质、同一单位质、同一单位的化学反应速率再比较快慢。的化学反应速率再比较快慢。4.根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_A.BC3A+2B=3C课堂小结课堂小结 1 1、 化学反应速率是用来衡量化学反应化学反应速率是用来衡量化学反应进

11、行快慢的一个物理量。进行快慢的一个物理量。 2 2、化学反应速率常用的单位：、化学反应速率常用的单位： mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Ls)s) 3 3、化学反应速率计算公式：、化学反应速率计算公式： 4 4、反应速率之比等于化学方程式的计反应速率之比等于化学方程式的计量数之比。（三段式）量数之比。（三段式） v (B) =巩固练习：巩固练习： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均反的平均反应应速

12、率速率为为0.12mol/(Ls)，则，则10s时，容器中时，容器中B的物的物质的量为质的量为 。 3.2mol2 2、反应、反应2SO2SO2 2+O+O2 2=2SO=2SO3 3 ，在，在5s5s时，时，SOSO2 2的浓度从的浓度从2.0mol2.0molL L1 1变成变成0.5mol0.5molL L1 1 ，则在这，则在这5s5s内内SOSO2 2的的化学反应速率为化学反应速率为。 在这在这5s5s内内O O2 2的浓度变化为的浓度变化为。在这在这5s5s内内O O2 2表示反应速率为表示反应速率为。在这在这5s5s内内SOSO2 2的转化率为的转化率为。3、在、在4个不同的容器

13、中，在不同的条件下进行合个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（生成氨的速率最快的是（ ） AV（H2）= 0.1 mol/(Lmin ) BV（N2）= 0.2 mol/(LS) CV（NH3）= 0.15 mol/(Lmin ) DV（H2）= 0.3 mol/(Lmin)注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较 B4、根据化学反应、根据化学反应CO+H2O CO2+H2，填写，填写下表中的空白：下表中的空白： CO H2O CO2 H2 浓度浓

14、度 (mol/l) t=0时时 0.02 0.02 0 0 1min后后0.005 化学反应速率化学反应速率 (mol/(Lmin)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.0155、某温度时，在、某温度时，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三种气体三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至至2 min，Z的平均反应速率？的平均反应速率？ 由图知，由图知，2 min内内X、Y、Z物质的量的变化为物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.

15、2 mol比值为比值为3 1 2，可知，可知3 X + Y = 2 Z，V（Z）= = 0.05 mol/（Lmin） min222.0Lmol6.将等物质的量的将等物质的量的A 、 B混合于混合于2L密闭容器中，密闭容器中，发生下列反应：发生下列反应： 3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后测得后测得c（D）=0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率为的平均反应速率为0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此时此时A的物质的量浓度的物质的量浓度? (2)B的平均反应速率的平均反应速率?(3)x的值是多少的值是多少?7、一定温度下，向一个容积为、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入化剂的真空密闭容器中通入1molN2和和3mol H2，3min末测此容器内压强是起始时压强的末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。倍。在此时间内用在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平的量的变化来表示该反应的平均反应速率均反应速率 是（是（ ）A、0.2 mol/Lmin B、0.6 mol/Lmin C 、0.1 mol/Lmin D、0.1 mol/LminC8、把、把0.6mo