2017年高二化学下册期末复习知识点整理

1、2017年高二化学下册期末复习知识点整 理2017年高二化学下册期末复习知识点整理一、研究物质性质的方法和程序基本方法：观察法、 实验法、分类法、比较法2.基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、 综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在 水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红 色。过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+0过氧钠受热分解：2NaHCM=Na2CO3+H2O

2、+Ct氢氧化钠与 碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+在碳酸钠溶液 中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2N三H、 氯及其化 合物的性质氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3CI2点燃=2FeCI制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2氯气与水的反应：CI2+H2O=HCIO+HC次氯酸钠在空气中变质：化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+l次氯酸钙在空气中变质：Ca(CIO)2+CO2+

3、H2O=CaC0+2HCIO四、以物质的量为中心的物理量关系物质的量n(moI)= N/N(A)2.物质的量n(moI)= m/标准状况下气体物质的量n(moI)= V/V(m)溶液中溶质的物质的量n(moI)=cV五、胶体：定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2.胶体性质：1丁达尔现象2聚沉3电泳4布朗运动胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质定义：条件：水溶液或熔 融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。离子方程式的书写：1写：写出化学方程式2拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现下列情况不拆

4、：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、 水等）、氧化物、HC03等。3删：将反应前后没有变化的离子符号删去。4查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。离子反 应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：1生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等2生成气体或易挥发物质：如H+与CO32- HCO3-SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。3生成难电离的物质（弱电解质）4发生氧化还原反应：如：MnO4与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应（某元素）降价得到电子 被还原作氧化剂产物为还原产物2. （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物

5、还原性：还原剂还原产物八、铁及其化合物性质Fe2+及Fe3+离子的检验：1Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色， 最后变红褐色。b）加KSCN容液，不显红色，再滴加氯水，溶液显 红色。2Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b）加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：1铁与盐酸的反应：Fe+2HCI=FeCI2+H咎2铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的 氯化亚铁杂质）3FeCI2+CI2=2FeCI34氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+

6、O2+2H2O=4Fe（OH）35在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCI3+Fe=3FeCI26铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI27少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI28足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCI3=2Fe+3ZnCI2九、氮及其化合物的性质“雷雨发庄稼”涉及反应原理：1N2+O2放电=2NO22NO+O2=2NO233NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H2 2NH氨的实验室制法：1原理：2NH4CI+Ca(OH)=2NH3+CaCI2+2H2O2装置：与制02相同3收集方法：向下排空

7、气法4检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCI=NH4CI5干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨与水的反应：NH3+H20=NH3?H20 NH3?H20NH4+0H氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H20(取硝酸的第一步)碳酸氢铵受热分解：NH4HC03NH3T +H2O+CO2铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO22H2铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N(+4H2碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2MNO0+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4CI NH3t +HCIT十、硫及其化合物的性质铁与硫蒸气反应：Fe+H=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+紀=Cu2硫与浓硫酸反 应：S+2H2SO4浓)=3SO2T +2H2二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3+2H2铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO=CuSO4+SCU+2H2二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2二氧化硫与氯水的反应